中考化学知识点总结 3.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点第一单元走进化学世界1、蜡烛燃烧试验（描述现象时不行显现产物名称）（ 1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高）（ 2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化。结论：外焰温度最高（ 3）检验产物H2O ：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（ 4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。2、化学试验一、常用仪器及使用方法（一）、用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器

2、是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网-受热匀称）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不行加热的仪器-量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必需放平稳。 视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。）留意点：（ 1）先调整零点（ 2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（ 3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量

3、相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（ 4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（ 5）称量终止后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要留意“三不”：不行向燃着的酒精灯内添加酒精。用火柴从侧面点燃酒精灯，不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯。熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不行吹熄。（ 2）酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3 也不应少于1/4。（ 3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（ 4）假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒，

4、酒精在试验台上燃烧时，应准时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处。试管夹的长柄， 不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。夹持部位在距试管口近1/3 处。用手拿住可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点（六）分别物质及加液的仪器漏斗

5、、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学试验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原就取用量： 按试验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量， 固体以盖满试管底部为宜，液体以 12mL 为宜。多取的试剂不行放回原瓶，也不行乱丢，更不能带出试验室，应放在指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味， 应用手在瓶口轻轻扇动

6、，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染） 。标签应向着手心， （以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，慢慢的注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立刻用水洗涤洁净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否就会造

7、成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，如导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先匀称受热，再集中加热。（ 2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450 角，受热时， 先使试管匀称受热， 然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时的上下移动试管， 为了防止伤人，加热时切不行将试管口对着自己或他人。（四）过滤操作留意事项： “一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（

8、1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（ 1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（ 2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（ 3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍旧浑浊的可能缘由有:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点承接滤液的烧杯不洁净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破旧

9、（五）蒸发留意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（ 2）当液体接近蒸干（或显现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以防止固体因受热而迸溅出来。（ 3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立刻放在试验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（ 1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（ 2）玻璃仪器洗涤洁净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（ 3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3 ）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（ 4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐

10、酸溶解，再用水冲洗。（ 5）仪器洗洁净后，不能乱放，试管洗涤洁净后，要倒插在试管架上晾干。基本学问、理论：1、空气的成分：氮气占78%,氧气占 21%,稀有气体占 0.94%,二氧化碳占 0.03%, 其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2、CO 、SO2 、H2S 、NO 等物质3、其它常见气体的化学式：NH3 （氨气）、CO （一氧化碳） 、CO2 （二氧化碳） 、CH4 （甲烷）、SO2 （二氧化硫） 、SO3 （三氧化硫） 、NO （一氧化氮） 、NO2 （二氧化氮） 、H2S （硫化氢） 、HCl （氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42- 硫酸根 、NO3- 硝酸根

11、 、CO32- 碳酸根 、ClO3- 氯酸 、 MnO4- 高锰酸根 、MnO42- 锰酸根 、PO43- 磷酸根 、Cl- 氯离子 、HCO3- 碳酸氢根 、HSO4- 硫酸氢根 、HPO42- 磷酸氢根 、H2PO4- 磷酸二氢根 、OH- 氢氧根 、 HS- 硫氢根 、S2- 硫离子 、NH4+ 铵根或铵离子 、K+ 钾离子 、Ca2+ 钙离子 、Na+ 钠离子 、Mg2+ 镁离子 、 Al3+ 铝离子 、Zn2+ 锌离子 、Fe2+ 亚铁离子 、Fe3+ 铁离子 、Cu2+ 铜离子 、Ag+ 银离子 、Ba2+ 钡离子 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠

12、氢和银，二价钙镁钡和锌。一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧 -2，氯化物中的氯为-1 ，氟 -1 ，溴为 -1 ）（单质中，元素的化合价为0 。在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价：（1 ）化学式的意义：宏观意义： a. 表示一种物质。b. 表示该物质的元素组成。微观意义： a. 表示该物质的一个分子。b. 表示该物质的分子构成。量的意义： a. 表示物质的一个分子中各原子个数比。b. 表示组成物质的各元素养量比。（2 ）单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a. 金属单质。如：钾K 铜 Cu银 Ag等。b. 固态非金属。如：碳C 硫 S 磷 P 等可编辑资料 - -

13、 - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点c. 稀有气体。如：氦气He氖气Ne氩 气Ar 等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，就氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2 （氧气）、 N2 （氮气）、H2 （氢气） F2 （氟气）、Cl2 （氯气）、Br2 （液态溴）多原子

14、分子单质化学式：臭氧O3等（3 ）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某 ”，如： MgO （氧化镁）、NaCl （氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某 ”，如： KMnO4 （高锰酸钾） 、K2MnO4 （锰酸钾）MgSO4 （硫酸镁）、 CaCO3 （碳酸钙）（4 ）依据化学式判定元素化合价，依据元素化合价写出化合物的化学式：判定元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。依据元素化合价写化学式的步骤：a. 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价。b. 看元素化合价是否有约数，并约成最简比。c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写

15、在元素符号的右下角。 6、课本 P73.要记住这 27种元素及符号和名称。核外电子排布：1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律： 每层最多排 2n2 个电子（ n 表示层数）最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2 个）先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数 4 ，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素原子的最外层电子数4 ，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子（ He 有2 个），结构稳固，性质稳固。7、书写化学方程式的原就： 以客观事实为依据。 遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写 ”、“配”、

16、 “注”“等”。8、酸碱度的表示方法 PH 值说明：（ 1） PH 值=7 ，溶液呈中性。PH 值 7 ，溶液呈碱性。（2 ） PH 值越接近 0，酸性越强。PH 值越接近 14，碱性越强。PH 值越接近 7 ，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性次序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（ 1 ）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2 ）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气。排在氢右边的就不能。（3 ）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气11、化学符号的意义及书写:(1) 化学

17、符号的意义:a. 元素符号 : 表示一种元素。 表示该元素的一个原子。 b化学式：本学问点的第5点第（ 1）小点 c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字 （化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。(2) 化学

18、符号的书写:a. 原子的表示方法:用元素符号表示 b分子的表示方法：用化学式表示 c离子的表示方法：用离子符号表示 d化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1 ”时，只能在符号的前面加，不能在其它的方加。15 、三种气体的试验室制法以及它们的区分：气体氧气（ O2 ） 氢气（ H2 ） 二氧化碳（ CO2 ）药品高锰酸钾（ KMnO4 ）或双氧水（H2O2 ）和二氧化锰（MnO2 ）固+液 反应原理2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2或2H2O2= 2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2固（ +固） 或 固+液 锌粒（ Zn ）和盐酸（ H

19、Cl ）或稀硫酸（H2SO4 ）Zn+2HCl=ZnCl2+H2固+液 石灰石（大理石） （ CaCO3 ）和稀盐酸（HCl ） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置P36图2-17 如14的 A或 P111.图6-10 （ 14 的 B 或 C ） P111.图6-10 如14的 B 或 C P111.图6-10如14的 B 或 C检验用带火星的木条, 伸进集气瓶 , 如木条复燃 ,是氧气。否就不是氧气点燃木条， 伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，就该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑 浊，如浑浊就是CO2 。收集方法 排水法 不易溶于水 瓶口向上排空气法

20、密度比空气大 排水法 难溶于水 瓶口向下排空气法密度比空气小 瓶口向上排空气法密度比空气大 （不能用排水法收集）验满 验纯 用带火星的木条, 平放在集气瓶口,如木条复燃 ,氧气已满 ,否就没满 用拇指堵住集满氢气的试管口。 靠近火焰 , 移开拇指点火如“噗”的一声， 氢气已纯。 如有尖锐的爆鸣声，就氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,如火焰熄灭 ,就已满。否就没满放置正放倒放正放留意事项 检查装置的气密性当用第一种药品制取时以下要留意试管口要略向下倾斜防止凝聚在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂加热时应先使试管匀称受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯 防止水

21、槽中的水倒流,使试管破裂 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下。点燃氢气前，肯定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4% 74.2% 点燃会爆炸。） 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点不能用排水法收集16 、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质物理性

22、质通常状况下 化学性质用途氧气（O2 ） 无色无味的气体,不易溶于水 ,密度比空气略大C + O2=CO2（发出白光，放出热量）1、 供呼吸2、 炼钢3、 气焊（注： O2 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）S + O2 =SO2（空气中 淡蓝色火焰。氧气中紫蓝色火焰）4P + 5O2 = 2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5 ）3Fe + 2O2 = Fe3O4（猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气（H2 ） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 可燃性：2H2 + O2 = 2H2OH2 + Cl2 = 2H

23、Cl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（仍原性） 仍原性：H2 + CuO = Cu + H2O 3H2 + WO3 = W + 3H2O3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O二氧化碳 （ CO2 ） 无色无味的气体， 密度大于空气， 能溶于水， 固体的 CO2 叫 “干冰 ”。 CO2+ H2O =H2CO3（酸性）（H2CO3 = H2O + CO2）（不稳固）1、用于灭火（应用其不行燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱CO2 + CaOH2 =CaCO3+H2O （鉴别 CO2 ）CO2 +2NaOH=Na2CO

24、3 + H2O*氧化性： CO2 + C = 2COCaCO3 = CaO + CO2（工业制CO2 ）一氧化碳（ CO ） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）1 、 作燃料2、 冶炼金属可燃性： 2CO + O2 = 2CO2仍原性：CO + CuO = Cu + CO2 3CO + WO3 = W + 3CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料

25、 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的才能）解题技巧和说明：一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、 一些特别物质的颜色：黑色： MnO2 、CuO 、 Fe3O4 、C、FeS （硫化亚铁）蓝色： CuSO4 .5H2O 、CuOH2 、CuCO3 、含 Cu2+溶液、液态固态O2 （淡蓝色）红色： Cu （亮红色）、 Fe2O3 （红棕色）、红磷（暗红色

26、） 黄色：硫磺（单质S ）、含 Fe3+的溶液（棕黄色）绿色： FeSO4 .7H2O 、含 Fe2+的溶液（浅绿色） 、碱式碳酸铜Cu2OH2CO3无色气体： N2 、CO2 、CO 、O2 、H2 、CH4有色气体： Cl2 （黄绿色）、NO2 （红棕色）有刺激性气味的气体：NH3 此气体可使潮湿pH 试纸变蓝色 、SO2有臭鸡蛋气味：H2S3、 常见一些变化的判定： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4 、AgCl （就这两种物质） 蓝色沉淀： CuOH2 、 CuCO3 红褐色沉淀：FeOH3FeOH2 为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成FeOH3 红褐色沉

27、淀沉淀能溶于酸并且有气体（CO2 ）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（ H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 + H20 = H2CO3 SO2

28、+ H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3说明这些酸性氧化物气体都能使潮湿pH 试纸变红色 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuOH2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O CaOH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱肯定是可溶于水，否就不能发生此反应）K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O

29、 = BaOH2 CaO + H2O = CaOH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：MgOH2 = MgO + H2O CuOH2 = CuO + H2O 2FeOH3 = Fe2O3 + 3H2O 2AlOH3 = Al2O3 + 3H2O二、解试验题：看清题目要求是什么，要做的是

30、什么，这样做的目的是什么。（一）、试验用到的气体要求是比较纯洁，除去常见杂质详细方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水CuSO4 并且可以检验杂质中有无水蒸气，有就颜色由白色 蓝色 、生石灰等 除 CO2 可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2 ）、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等 除 HCl 气体可用： AgNO3 溶液（可检验出杂质中有无HCl ）、石灰水、NaOH 溶液、 KOH 溶液除气体杂质的原就：用某物质吸取杂质或跟杂质反应，但不能吸取或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。（二）、试验留意的的方：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2 、CO 、CH4 ）或用

31、 CO 、H2 仍原 CuO 、Fe2O3 之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO 、 SO2 、NO2 ）的性质试验时，在通风厨中进行。并要留意尾气的处理：CO 点燃烧掉。SO2 、NO2 用碱液吸取。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要留意熄灯次序。（三）、常见意外事故的处理：酸流到桌上，用NaHCO3 冲洗。碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗。、碱用水冲洗，再涂上硼酸。、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第 步。（四）、试验室制取三大气体中常见的要除的

32、杂质：1、制 O2 要除的杂质：水蒸气（H2O ）2、用盐酸和锌粒制H2 要除的杂质：水蒸气（H2O ）、氯化氢气体（HCl ，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3、制 CO2 要除的杂质：水蒸气（H2O ）、氯化氢气体（HCl ）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰（主要成份是NaOH和 CaO ）、生石灰、无水 CuSO4 并且可以检验杂质中有无水蒸气，有就颜色由白色 蓝色 等除 HCl 气体的试剂： AgNO3 溶液（并可检验出杂质中有无HCl ）、澄清石灰水、 NaOH 溶液（或固体）、 KOH 溶液（或固体）生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应 （五）、常用试验方法来验证混

33、合气体里含有某种气体1、有 CO 的验证方法： （先验证混合气体中是否有CO2 ，有就先除掉）将混合气体通入灼热的CuO ，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色 CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有 H2 的验证方法： （先验证混合气体中是否有水份，有就先除掉）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学

34、问点将混合气体通入灼热的CuO ，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入盛有无水CuSO4 中。现象：黑色CuO 变成红色，且无水CuSO4 变蓝色。3、有 CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。（六）、自设计试验1、 试设计一个试验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。试验步骤试验现象结论将蜡烛点燃， 在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素2、试设计一个试验来证明CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。试验步骤试验现象结论图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里

35、（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质三、解运算题：运算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质）的运算依据化学方程式进行运算由 和两种类型混合在一起运算（一）、溶液中溶质质量分数的运算溶质质量分数= 100%（二）、化合物（纯洁物）中某元素养量分数的运算某元素养量分数= 100%（三）、混合物中某化合物的质量分数运算化合物的质量分数= 100%（四）、混合物中某元素养量分数的运算某元素养量分数= 100%或：某元素养量分数= 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数（五）、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知

36、什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、依据化学方程式运算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解答。中学化学学问小辑一：化学之最可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点1、的壳中含量最多的金属元素是铝。2、的壳中含量最多的非金属元素是氧

37、。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、自然存在最硬的物质是金刚石。5、最简洁的有机物是甲烷。6、金属活动次序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简洁的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10 、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12 、人体中含量最多的元素是氧。13 、组成化合物种类最多的元素是碳。14 、日常生活中应用最广泛的金属是铁可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载