2022年英德中学高一化学下学期期末复习试题五 .pdf

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1、学习必备欢迎下载英德中学高一化学下学期期末复习试题五期末模拟 1 班级座号姓名成绩一、单选题（ 1-10 题每题 3 分， 11-20 题每题 4 分，共 70 分）1. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2.下列化学用语正确的是ANa2O2中氧元素的化合价为2 B 乙醇的分子式：CH3CH2OH C16S 的结构示意图：D甲烷的结构式：3下列关于有机物说法正确

2、的是A乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B75（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色D石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物4.电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅5. 已知 A的原子序数是x，B2-与 A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A.x+5 B.x-5 C. x+1 D.x-1 6造成大气污染的SO2主要来源于A自然界硫化

3、物分解B火山爆发C汽车排放的废气D大量含硫燃料的燃烧7下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学反应限度理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B化学反应限度理论可指导怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可提高化工生产的综合经济效益8.下列说法正确的是：A形成化学键要吸收能量B放热反应在常温条件下都很容易发生C反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小D断开反应物中的化学键要放出能量9.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种

4、情况下，被腐蚀速率最小的是：CHHHH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载A在含铁元素较多的酸性土壤中B在潮湿疏松透气的土壤中C在干燥致密不透风的土壤中D在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中10.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是：A铂片、石墨棒，稀硫酸B铜片、石墨棒，硝酸银溶液C锌片、铜片，稀硫酸D铜片、银片，氯化铁溶液11.在丙烯氯乙烯苯甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是ABCD12下列说法错误的是A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、

5、C2H4的沸点和熔点高C乙醇和乙酸都能发生氧化反应D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为可逆反应13.下列叙述中正确的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B除第一周期外，其他周期均有18 个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A 族的所有元素14.下列说法正确的是ASiH4比 CH4稳定BO2半径比 F的小CNa 和 Cs 属于第 A 族元素， Cs 失电子能力比Na 的强DP和 As 属于第 A 族元素， H3PO4酸性比 H3AsO4的弱15.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1 稳定化合物的是A.3 和 17

6、 B.1 和 8 C.1 和 6 D.7 和 12 16煤的干馏和石油分馏的本质区别在于A.温度不同B.产品不同C.前者隔绝空气加强热，后者不隔绝空气加热D.前者是化学变化，后者是物理变化17根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T 原子半径 /nm 0160 0143 0 112 0 104 0066 主要化合价+2 +3 +2 +6、 2 2 A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为L” “”或“” )1.12 。(4) 反应进行到2min 时过氧化氢的质量分数为_。26.（8 分）某有机物A 由 C、H、O 三种元素

7、组成， 1.5g A 完全燃烧可生成2.2g CO2 和 0.9g水。试求：该有机物的最简式。若符合该最简式的A 物质可能不止一种，若 A 与乙醇能发生酯化反应，则该反应的化学方程式为：。若 A 是具有水果香味的液体，可发生水解反应，则A 的结构简式为。若A 的相对分子质量为180，能发生银镜反应，也能发生酯化反应，则A 的结构简式为。三、计算题（ 8 分）27.含氮（设氮元素都以NO3的形式存在）废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3还原为 N2，从而消除污染。 其反应的离子方程式是： 6NO310Al 18H2O3N2 10Al(OH)36OH现

8、要除去含NO3的物质的量浓度为3 104molL 的废水，每吨废水至少需要消耗金属铝_g（假设废水的密度为1g/cm3） 。事实上，金属镁比铝能更快消除水体中氮的污染，其反应原理和金属铝相同。写出镁和含氮废水反应的离子方程式_ 。目前国际现货市场每吨镁粉为1730 美元左右， 每吨铝粉的价格为3585 美元左右， 从价效比的角度出发，请通过计算分析应选用哪种金属清除水体中的氮元素经济上更合算？CH2CH 4.482.24气体体积 /L 1 2 5 时间 /min A B C X精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必

9、备欢迎下载英德中学高一化学下学期期末复习试题五参考答案1-20 B、 D、 B、C、B、D、C、C、C、AB 、D、C、C、 D、 D、 C、D、C、A 21. 第三周期、第IA 族2Na+O2Na2O2 CH4（极性）共价键 作氧化剂和酸7 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（每空 2 分，共 16 分）22. (1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加乙酸（2 分）（如在试管a 中最先加入浓硫酸，此题得0 分）在试管 a 中加入几粒沸石(或碎瓷片 ) （1 分）(2)CH3COOH CH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O 酯化 (或取代 )反应 （ 3 分）(3) 加

10、快反应速率（1 分）及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡想生成乙酸乙酯的方向移动（1 分）(4) BC （2 分）(5)防止倒吸（ 1分）分液（1 分）23.（一）（1）硫酸钡。（2）盐酸，溶液中不再产生气体。（3）Ca2+CO32-=CaCO3、 Ba2+CO32-=BaCO3、 Mg2+2OH-=Mg(OH)2（4）E，容量瓶。（二） C、 D、 G、 F （三） B，分液漏斗，萃取。24.（1） C8H8 (2)ABCD24. （1）C8H8 (2)ABCD 25.(1) 4.48L (2) 2min (3) , (4) 14.5% 。26.（1） CH2O （2）（3）HCOOCH3 （ 4）CH2OH(CHOH)4CHO27. 13.5 （2 分） 2NO3 5Mg6H2O=N2 5Mg(OH)22OH（2 分）除去等量的NO3消耗镁粉、铝粉的物质的量之比：n(Mg): n(Al) 3:2 消耗镁粉、铝粉的质量之比：m(Mg): m(Al) 3 24:2 274:3 消耗镁粉、铝粉的价格之比：4 1730:3 35851 故选用金属镁清除水体中的氮元素经济上更合算。（其它合理方法均给分）（4 分）浓硫酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页