2022年高一必修二化学方程式总结.docx

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1、2022年高一必修二化学方程式总结 化学方程式，对于气体反应物、生成物，还可以干脆通过化学计量数得出体积比。今日我在这给大家整理了化学方程式，接下来随着我一起来看看吧! 化学方程式(一) 1、氧化性： F2+H2=2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)=XeF2 2F2(过量)+Xe=XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4) nF2+2M=2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O=4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI=2NaF+I2 7F2(过量

2、)+I2=2IF7 F2+Cl2(等体积)=2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O=HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2=2ClF3(ClF3+3H2O=3HF+HClO3) Cl2+H2=2HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) Cl2+2FeCl2=2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO3 3Cl2+I+3H2O=6H+6Cl+IO3 5Cl2+I2+6H2

3、O=2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+ Cl2+Na2S=2NaCl+SCl2+S2=2Cl+S Cl2+H2S=2HCl+S(水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl+S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl Cl2+H2O2=2HCl+O2Cl2+H2O2=2H+Cl+O2 化学方程式(二) 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl(条件都为光照。) 试验室制甲

4、烷 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(条件是CaO加热) 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃) 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20CH3CH2OH(条件为催化剂) 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2CH3-CH3(条件为催化剂) 乙烯聚合 nCH2=CH2-CH2-CH2-n-(条件为催化剂) 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl-CH2-CHCl-n-(条件为催化剂) 试验室制乙烯 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(条件为加热，浓H2SO4)

5、 乙炔燃烧 C2H2+3O22CO2+H2O(条件为点燃) 乙炔和溴水 C2H2+2Br2C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HClC2H3Cl-C2H3Cl+HClC2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(条件为催化剂) 试验室制乙炔 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 化学方程式(三) 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 (1)氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) (2)取代反应 2、乙烯的主要化学性质 (1)氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O (2)加成反应 乙烯还可以和氢

6、气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇) (3)聚合反应： 3、苯的主要化学性质 (1) 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O (2) 取代反应 + Br2 + HBr 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。 + HONO2 + H2O (3) 加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。 + 3H2 4、乙醇的重要化学性质 (1) 乙醇与金属钠的反应 2CH3CH2OH+2

7、Na2CH3CH2ONa+H2 (2) 乙醇的氧化反应 乙醇的燃烧 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反应 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛 乙醇在常温下的氧化反应 CH3CH2OHCH3COOH 5、乙酸的重要化学性质 (3) 乙酸的酸性 乙酸能使紫色石蕊试液变红 乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)： 2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2

8、 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (4) 乙酸的酯化反应 反应原理 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。 6、C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 油脂的重要化学性质水解反应 (1) 油脂在酸性条件下的水解 油脂+H2O甘油+高级脂肪酸 (2) 油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应) 油脂+H2O甘油+高级脂肪酸 蛋白质+H2O各种氨基酸 化学方程式(四) 第一章 物质结构 元素周期律 1、4Li + O2 2Li2 O 2Na+O2Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+

9、H2 2、卤素单质与氢气反应 F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HCl Br2 + H2 = 2Br I2 + H2 = 2HI 3、卤素单质间的置换反应： (1)Cl2可以从溴化物(或碘化物)中置换出Br2(或I2)： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2KI=I2+2KCl (2)Br2可以从碘化物中置换出I2： Br2+2KI=I2+2KBr 4、Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg+2 HCl = MgCl2+ H2 5、 氯化钠的形成过程：略 氯分子的形成过程： 氯化氢的形成过程： 用电子式表示下列分子

10、：略 其次章 化学反应与能量 1、 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2、原电池原理 (1)概念：原电池是把化学能转变成电能的装置 (2)典型的原电池(Zn-Cu原电池) 负极(锌)：Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应) 正极(铜)：2H+2e-=H2 (还原反应) 电子流淌方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2 3、2H2O2=2H2O+O2 4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3 5、2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 化学方

11、程式(五) 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl (条件都为光照。 ) 试验室制甲烷 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(条件是CaO 加热) 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃) 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20CH3CH2OH (条件为催化剂) 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2CH3-CH3 (条件为催化

12、剂) 乙烯聚合 nCH2=CH2-CH2-CH2-n- (条件为催化剂) 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl-CH2-CHCl-n- (条件为催化剂) 试验室制乙烯 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O (条件为加热，浓H2SO4) 乙炔燃烧 C2H2+3O22CO2+H2O (条件为点燃) 乙炔和溴水 C2H2+2Br2C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HClC2H3Cl-C2H3Cl+HClC2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6 (条件为催化剂) 试验室制乙炔 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 以食盐、水、石灰石、焦炭为

13、原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 = CaO + CO2 2CaO+5C=2CaC2+CO2 CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2 C+H2O=CO+H2-高温 C2H2+H2C2H4 -乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃烧 2C6H6+15O212CO2+6H2O (条件为点燃) 苯和液溴的取代 C6H6+Br2C6H5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸) 苯和氢气 C6H6+3H2C6H12 (条件为催化剂) 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O (条件为点燃) 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式) 高一必修二化学方程式总结第10页 共10页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页