2022年化学总复习计算题 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载化学总复习计算题二30. （2011. 龙岩市）（10 分）人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为 0.81.5 ，相应含 HCl 的溶质质量分数为0.2%0.4%， 胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl 的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）. （1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：正常情况下胃液中HCl 的质量范围该患者胃液中HCl 的质量该患者至少要除去的HCl 的质量是（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g ） ，并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药

2、片后被出去的HCl 的质量是多少？ （发生反应的化学方程式为 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+H2O）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是。 （答一点即可）（1）0.2g 0.4g 1.495g 1.095g (2) 设食用该药片后被除去的HCl 的质量为x 2Al(OH)3+6 HCl 2AlCl3+6 H2O 78 109.5 2 0.39g x 78:109.5 2 0.39g : x X 1.095g (3) 过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康（其它合理答案也可）31. （2011. 荆门市）（5 分）某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质。小明同学向采集来

3、的62.8 g 废水样品中， 慢慢加入 20% 的 NaOH 溶液至恰好完全反应时，消耗 NaOH溶液 60g。将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g 。写出向废水中加入NaOH 溶液发生反应的化学方程式：；请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）【相对分子质量：MgCl2-95、NaOH-40 、HCl-36.5 、NaCl-58.5 、Mg(OH)2-58、H2O-18】（1）HCl + NaOH = NaCl + H2O MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -

4、- - - - - -第 1 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载（2）15% 32. （2011. 聊城市）用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假定只含有氯化钠杂质） 。某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量某纯碱样品12g，加入到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为19.7g 。请计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%） 。解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+ BaCl2=BaCO3 + 2NaCI 106 197 x 19.7g gx7.19197106x= 10.6 g 则该纯碱样品中碳酸钠的质

5、量分数为g1210.6g100% 88.3% 答：略33. （2011. 孝感市）（6 分）某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。计算：（1）完全反应后生成CO2的质量；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）解： (1) 11g+50g 56.6g=4.4g （ 2）设：样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 44 x 4.4g gx4.444106x=444.4g106= 10.6 g 则该纯

6、碱样品中碳酸钠的质量分数为：g1110.62g100% 96.4 % 答：略34. （2011. 雅安市） (6 分) 某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。取 50g 该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体 11.65g 。通过计算回答下列问题：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载（1）50g 该废水中H2SO4的质量（2）若改用 KOH溶液来测定50g 该废水中H2SO4的含量，结果会（填“偏高” 、 “偏低”、 “不变

7、”） ，理由是解： (1) 设硫酸的质量为XH2SO4 BaCl2 = BaSO42HCl 98 233 X 11.65g gx65.1123398X=4.9g 答：硫酸的质量为4.9g (2) 偏高，说到盐酸跟氢氧钾反应即可。35 （2011. 桂林市）（7 分）将 2.34g NaCl 固体溶于103.4g 水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl 的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示（提示： NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO3） 。（1）计算 A点处生成NaNO3的质量？（2）计算 B点溶液中AgNO3

8、的溶质质量分数？（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）（1）解：设A点处生成NaNO3的质量为xAgNO3+ NaCl = AgCl + NaNO3 58.5 85 2.34g x = x = 3.4g （2）设 A点处反应AgNO3的质量为y，生成 AgCl 的质量为zAgNO3+ NaCl = AgCl + NaNO3 170 58.5 143.5 y 2.34g z= y = 6.8g = z = 5.74g m(B 点溶液 )=2.34g +103.4g + 200g - 5.74g = 300g 170y58.52.34g58.52.34 g85x58.52.34g143.5z精选

9、学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载B 点溶液 AgNO3的溶质质量分数 = 100% = 2.3% 答： A点处生成NaNO3的质量为3.4g ， B点溶液 AgNO3的溶质质量分数为2.3%。36. （2011. 烟台市） (6 分) 某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物， 为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下

10、图：根据所得数据计算： (1)500g该废水中硫酸铜的质量。 (2)该废水中硫酸的溶质质量分数。解： 设 500g 废 水中 CuSO4的质量为 ， 与 CuSO4反应的 NaOH 溶液的质量为y，500g 该废水中H2SO4的质量为z。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 160 80 98 y20 19.6g =32g y=80g H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 z (120g一 80g) 20 z=9.8g 废水中硫酸的质量分数为9.8/500g 100=1.96% 答： 500g 该废水中CuSO4的质量是32g，该废水中硫酸的质量分数为1

11、.96 。37. （2011. 北京） (3 分) 请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。6.8300gg精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载图示答案： 9.2g 分析： 用流程图代替文字叙述和图像，新颖的题型，但是难度较低，基本没有任何挑战性。生成沉淀的质量=22.3g+86.1g+100g-198.4g=10.0g 设混合固体中碳酸钠的质量为x Na2CO3+ CaCl2=CaCO3 + 2NaCI106 100 X 10.0g X=10.6g 则混合固体中氯化钠的质量

12、=22.3g-10.6g=11.7g 混合物中钠元素的质量 =10.6g(46/106)+11.7g (23/58.5)=9.2g38. （2011. 陕西省）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为 1.1g/mL) 的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85% 的大理石7.1g 。（1）浓盐酸需要密封保存的原因是。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。（1）浓盐酸易挥发（2）解：设该盐酸中溶质的质量为x。CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 73 7.1g85 x 1007.1g 85%73x x=4.4 g 盐酸的溶质质量分数=4

13、.4g100%20%201.1 /mLg mL答：理论上可炼出纯铁336 t 。39.（2011. 河南省） 称取 125g 石灰石 ( 主要成分是CaCO3，杂质不参加反应) 放人烧杯中，向其中加入50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58 1g( 不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计) 。试计算石灰石中杂质的质量分数。解：生成CO2的质量为： 12.5 g+50 g-581g=4.4g 设石灰石中CaCO3的质量为x。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载Ca

14、CO3+2HCl CaCI2+CO2 +H2O 100 44 x 4.4g 100444.4xgx=10g 石灰石中杂质的质量分数为：12.51012.5ggg100%=20% 答：石灰石中杂质的质量分数为20。40. （2011. 咸宁市）（ 5 分）40g 质量分数为365% 的盐酸与25g 大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。（2）将 40g 质量分数为365% 的盐酸稀释为质量分数为10% 的盐酸，需要水的质量是多少？解：设 25g 大理石中碳酸钙的质量为。 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2 100 2 365

15、x 40g 365% x = 20g （1）大理石中碳酸钙的质量分数为：g2520g100% 80% （2）设稀释后盐酸溶液的质量为x。 40g 365%=x 10% x = 146g 需要水的质量=146g-40g=106g 答： 大理石中碳酸钙的质量分数为80% 。将 40g 质量分数为365% 的盐酸稀释为质量分数为 10% 的盐酸，需要水的质量是106g 。41. （2011日照市）（9 分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品26.5g ，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不

16、饱和NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求： （1）生成 CO2的质量。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。A该纯碱样品中NaCl 的质量分数； B反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C反应后所得溶液中NaCl 的质量分数； D 反应生成水的质量。解： （1）生成二氧化碳的质量为172.5g 163.7 g = 8.8 g （2）设：

17、样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 44 x 8.8g gx8.844106x=448.8g106= 21.2 g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为.5g2621.2g100%=80 % （3）ABCD 答： （1）生成二氧化碳的质量8.8 g 。（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80% 。（3）ABCD 42 （2011. 绵阳市）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取 7.5g 样品放入烧杯， 加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g, 放出的气体在常温下体积为 1.1L 。（1）常温下CO2

18、气体的密度为2.0g/L ，则上述反应放出气体的质量为 g。（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1 位小数）。（1） 2.2g （2）解：设样品中碳酸钙的质量为x , 反应所得溶液中溶质的质量为y CaCO3 2HCl = CaCl2H2OCO2 100 111 44 x y 2.2g 100/44 = x/2.2g x=5g 样品中碳酸钙的质量分数：5g/7.5g 100% 66.7% 111/44 = y/2.2g y=5.55g 反应所得溶液中溶质的质量分数为：5.55g/(5g +34.7g2.

19、2g ) 100% 14.8% 答：石灰石中CaCO3的质量分数为66.7% 反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8% 43. （2011鄂州市）（5 分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0 克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0 克，恰好完全反应 （杂质不反应） ，反应后烧杯中物质总质量为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载56.7 克。（1）生成 CO2的质量。（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。（1） 3.3g （2）解：设样品中碳酸钙的质量为x CaCO3 2HC

20、l = CaCl2H2OCO2 100 44 X 3.3g 100/44 = x/3.3 x=7.5g 样品中碳酸钙的质量分数：7.5/10 100%=75%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75% 44. （2011泸州市）小明同学将13.9g 含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与 90.5g 稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m ）与反应时间（ t ）的数据如下表所示：反应时间t/s t0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为 4.4 g

21、 （2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m ）随时间（ t ）变化的曲线。（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（ Na2CO3 2HCl2NaClCO2 H2O ） 。解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl 的质量为y。Na2CO32HCl 2NaCl CO2 H2O 106 117 4.4 x y 4.4 gx4.444106gy4.444117x10.6g y 11.7g 样品中氯化钠的质量为13.9g 10.6g 3.3g 反应后溶液中溶质的质量11.7g 3.3g 15g 反应后溶液的质量13.9g 90.5g 4.4g 100g 完全反应后所得溶液中溶质

22、的质量分数为%15%10010015gg答： 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载45. （2011. 广安市）（8 分）为测定某纯碱( Na2CO3) 样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g 时，烧杯内溶液的总质量为40.3g （产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算： A 点产生气体的质量为； 试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%） ；

23、B 点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。（ 1） 2.2g （ 2）解：设6g 试样中Na2CO3质量为x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2106 44 X 2.2g 106 : 44 = x : 2.2g X = 5.3g 试样中Na2CO3的质量分数为：答：试样中Na2CO3的质量分数为88.3% （ 3） NaCl 、 HCl 46. （2011. 德州市）（4 分）小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度( 假设其他成分不和酸反应，也不溶于水) ，进行如下实验: 称取 10g 赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g 的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣

24、2.5g 。试计算：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？（2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？解： （1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：100% = 75% （2）设反应所得滤液中硫酸铁的质量为xFe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O 160 400 7.5g x160: 400=7.5g :xx= 18.75g 反应所得滤液中溶质的质量分数为：gggg5 .25.921075.18100%=18.75% 答： ( 略) 47.（2011宜宾市） （6 分）早在西汉时期， 我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。求：（1）请写出“湿法炼铜”的化学方程式。（

25、2）若用该方法制得铜32g，反应的铁的质量 g，若同时消耗了500g 硫酸铜溶液，ggg105 .210精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为 %。（1）Fe+CuSO4 FeSO4+Cu （2）28 ，16 48.（2011. 无锡市） 在烧杯中加入2.14g 久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：（1） 产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是。（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。（3）铝箔中铝元素

26、的质量。（1）0.2 盐酸与氧化铝反应（2）10% （3）92.52%49.（2011. 内江市）某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：稀硫酸中溶质的质量分数。合金中铜的质量分数。解：由图示可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气设参加反应的硫酸的质量为m ，合金中锌的质量为n Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2 n m 0.1g 98 / m = 2 / 0.1 m = 4.9 g 稀硫酸的溶质质量分数为：（4.9g / 20g） 100% = 24.5% 65 / n = 2 / 0.1g n = 3.25 g 合金中铜的质量为：10g 3.25g = 6.75g 合金中铜的质量分数为：（6.75g / 10g） 100% = 67.5% 答：稀硫酸的质量分数为24.5%，合金中铜的质量分数为67.5%。107.8放出气体的质量 /g0滴入稀硫酸的质量/g0.29.8精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页