2020版中考化学夺分复习第02部分基础复习篇考题训练10酸和碱试题.docx

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1、考题训练10酸和碱A组1. 2019葫芦岛下列物质的名称和俗称不一致的是()A. 氢氧化钠苛性钠B. 碳酸钠苏打C. 氢氧化钙熟石灰D. 氧化钙消石灰2. 2019苏州运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是()图Z10-1A. 氢氧化钠B. 汽油C. 铁矿石D. 大理石3. 2018恩施下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是()A. 改良酸性土壤B. 易溶于水，溶解时放出大量的热C. 能去除油污，可作炉具清洁剂D. 对皮肤有强烈的腐蚀作用4. 下列实验基本操作正确的是()图Z10-25. 2019泰安图Z10-3是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是()图Z10-36.

2、2019攀枝花厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是()A. 二氧化碳B. 氧气C. 氢气D. 二氧化硫7. 2019邵阳下列物质不能与稀硫酸发生反应的是()A. CuOB. AgC. BaCl2D. Mg(OH)28. 2019滨州下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是()A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 氢氧化钠D. 石灰石9. 2019郴州下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是()A. 澄清石灰水B. NaCl溶液C. 稀硫酸D. KNO3溶液10. 2019杭州在氧化铁、金属锌、氢氧化铜、氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸

3、、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是()A. B. C. D. 11. 2019自贡人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是()A. 胃液0. 91. 5B. 唾液6. 67. 1C. 尿液4. 78. 4D. 胰液7. 58. 012. 2019滨州下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述正确的是()A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12. 613. 2

4、019柳州图Z10-4所示是生活中一些常见物质的pH，下列说法正确的是()图Z10-4A. 胃酸过多的人应少饮苹果汁 B. 肥皂水呈酸性C. 西瓜汁呈碱性 D. 从左到右各物质的酸性增强14. 中和反应在生活中应用广泛。下列应用不属于中和反应的是()A. 用盐酸除铁锈B. 服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C. 用熟石灰改良酸性土壤D. 用硫酸处理印染厂含碱废水15. 2018益阳某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图Z10-5所示。下列说法正确的是()图Z10-5A. a点所示溶液呈酸性B. 向b点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈紫色C. 该

5、实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D. c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH16. 稀硫酸有许多用途，按要求各写出一个有关反应的化学方程式。序号用途反应的化学方程式(1)用稀硫酸制硫酸钠(2)用稀硫酸除铁锈(3)用稀硫酸制硫酸铜(4)证明“银粉”的成分是铝不是银17. 二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中有重要的应用。(1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳的性质。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬，这是因为(用化学方程式表示)。(3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的

6、目的；而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强(填“酸”或“碱”)性，能达到消毒杀菌的效果。(4)工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为。18. 2019宿迁节选根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题。图Z10-6(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式： 。(2)从微观的角度分析，上述反应的实质是。19. 2019百色某工厂化验室用5. 6%的氢氧化钾溶液洗涤50 g石油产品中的残余硫酸。它们的关系如图Z10-7所示。计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。图Z10-7B组1. 2019重庆B假设与排除是探索未知物的一

7、种方法。本草纲目拾遗中记载：“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是()A. 硫酸亚铁溶液B. 稀盐酸C. 浓硝酸和浓盐酸的混合物D. 稀硫酸2. 推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是()A. 酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应B. 碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱C. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质D. 浓硫酸具有吸水性，则浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小3. 2019深圳关系图Z10-8中“”两端的物质能发生化学反应，“”表示物质的转化方向。下列说法错误的是()图Z

8、10-8A. 反应放出热量B. 反应所得溶液可呈中性C. 反应可得NaOHD. 不能将图中稀盐酸换为稀硫酸4. 2019陕西对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A证明溶液中存在Na2CO3 取样，滴加无色酚酞溶液B除去溶液中的Na2CO3 加入一定量的CaCl2溶液，然后过滤C证明溶液部分变质 取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液D测溶液的pH 用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比5. 要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是()铁粉四氧化三铁氧化铁氧化亚铁氢氧化亚铁A. B.

9、 C. D. 6. 张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸用如图Z10-9所示装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加。若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，且不影响生成氢气的量，你认为最合适的是()图Z10-9A. 氢氧化钠溶液B. 碳酸钠溶液C. 硫酸钠溶液D. 澄清石灰水7. 2019枣庄向盛有50 mL稀硫酸的烧杯中缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量，随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是()图Z10-108. 2019新疆兵团小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如图Z10-11所示。从图中所获信息不正确的是()图

10、Z10-11A. 反应过程中有热量放出B. 50 s时，溶液中溶质为AlCl3C. 050 s，发生Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O的反应D. 100140 s，压强减小是因为温度降低9. 2019福建t 时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是()A. 将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t ，观察浑浊是否消失B. 取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C. 取适量浊液，过滤，往滤液中加入

11、Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成D. 其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验10. 酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题。(1)硫酸是一种重要的酸，在稀释浓硫酸时，。盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和H+，写出硫酸在水中解离的化学表达式：。(2)酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我市某校化学实验室废液呈酸性，应选用(指示剂)试剂检验该废液，若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用处理该废液。(3)小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式：。(

12、4)现有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。请从下列选项中选择能够与上述任意一种物质发生复分解反应、并有沉淀生成的物质。A. 稀盐酸B. 烧碱溶液C. 硝酸铵溶液写出上述反应的化学方程式：。11. 2019金华某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。图Z10-12实验操作 用试管取6 mL氢氧化钡溶液，往试管中加入6 mL稀盐酸，等分成两份。实验证明(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是，证明两者发生了反应。继续探究(2)能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是往混合液中

13、滴入石蕊溶液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片； ，加入等量的镁片。(3)证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是 。微观解释(4)从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是 。12. 2019陕西工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的NaCl。为测定某烧碱样品的纯度，同学们设计了如下方案：方案一：称取m g烧碱样品测定消耗稀盐酸的质量方案二：称取m g烧碱样品测定生成沉淀的质量请回答：(1)方案一中，发生反应的化学方程式为。(2)方案一中，为减小误差，最好选

14、择下列方法中的(填序号)来判断反应恰好完全进行。A. 向样品溶液中滴加23滴无色酚酞溶液，根据溶液颜色变化判断B. 测定过程中，边滴加稀盐酸边用pH试纸频繁测定混合液的pHC. 向样品溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液，根据溶液颜色变化判断(3)判断方案二中FeCl3溶液过量的化学方法是 。(4)小李同学认为可将方案二中的FeCl3溶液换成稀硝酸和(填化学式)溶液，也能达到实验目的。13. 2019十堰化学兴趣小组的同学按图Z10-13所示装置(KI、K2开始时处于关闭状态)及步骤探究碱的化学性质。图Z10-13实验步骤 实验：沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭分液漏斗活塞。实验：打开K1

15、，观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。实验：打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。思考与交流(1)B中滴有酚酞的Ca(OH)2溶液呈红色，说明Ca(OH)2溶液的pH(填“”“(2)有白色沉淀生成不能(3)2HCl+Ca(OH)22H2O+CaCl2(4)CaCl2和HCl取少量反应后的溶液，加入适量的锌(或铁或碳酸盐等)，观察是否有气泡产生，若有气泡产生，则说明猜想二正确(合理即可)解析(1)酚酞遇碱性溶液变红，故Ca(OH)2溶液的pH7。(2)实验中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，吸收了二氧化碳，使锥形瓶内的气压变小，滴有酚酞的澄清石灰水会倒吸入

16、装置A中，氢氧化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，现象是有白色沉淀生成；根据实验和不能证明CO2和NaOH溶液发生了反应，A中压强减小可能是由于CO2溶于水引起的，如果氢氧化钠和二氧化碳未反应，澄清石灰水和二氧化碳反应也会生成碳酸钙白色沉淀。(3)实验，稀盐酸和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，化学方程式为2HCl+Ca(OH)22H2O+CaCl2。(4)实验，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色，则反应后溶液可能是酸性或中性。如果溶液是中性，说明恰好完全反应，即含有CaCl2；如果溶液是酸性，则稀盐酸过量，即含有氯化钙和氯化氢；实验方案是取少量反应后的溶液，加入适量

17、的锌(或铁或碳酸盐等)，观察是否有气泡产生，若有气泡产生则说明猜想二正确(合理即可)。14. 活动一：软塑料瓶变瘪活动二：(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O(3)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O活动三：H+进行实验过量的BaCl2(或CaCl2)溶液CuCl2(或FeCl3)溶液产生蓝色(或红褐色)沉淀反思评价(1)Na+、Cl-、CO32-、OH-(2)稀盐酸解析活动一：二氧化碳溶于水或与氢氧化钠溶液发生反应，都会使软塑料瓶中的二氧化碳气体体积减小，压强减小，在大气压作用下软塑料瓶变瘪。活动二：(2)试管A发生的反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应

18、的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O。(3)以上三个实验都能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠，因此，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。活动三：B、C试管中的白色沉淀都是碳酸钙，三支试管中物质混合后，烧杯底部仍然有白色沉淀，该沉淀还是碳酸钙，碳酸钙和盐酸不能共存，由此可知，上层溶液中一定不含盐酸，则一定不含的离子是氢离子(H+)。进行实验实验结论是溶液中含有碳酸根离子，实验现象是产生白色沉淀，因此，加入的是氯化钡(或氯化钙)溶液，因为钙离子、钡离子都能与碳酸根离子结合生成白色沉淀，溶液中含有碳酸根离子，就一定不含钙离子；步骤中加入过

19、量的氯化钡溶液，已把溶液中的碳酸根离子全部除尽，要证明溶液中含有氢氧根离子，可以加入氯化铜(或氯化铁)溶液，若观察到有蓝色沉淀(或红褐色沉淀)产生，证明溶液中含有氢氧根离子。反思评价(1)经过上述实验综合分析可知，上层清液中一定存在钠离子、氯离子、碳酸根离子和氢氧根离子。(2)溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，溶液显碱性，直接排放会对水资源造成污染，因此，应向滤液中加入适量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，将滤液调节至中性后再排放，可减少对水资源的污染。C组1. C解析根据化学方程式计算可知，10 g碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应可生成4. 4 g

20、二氧化碳气体，所以天平左盘增加的质量为10 g-4. 4 g=5. 6 g。根据化学方程式可知，锌和铁都能与稀盐酸反应生成氢气，所以右盘增加的质量小于5. 6 g，故右盘烧杯中加入5. 6 g铁和锌后不能使天平重新平衡；根据化学方程式计算可知，右盘烧杯中加入10 g镁和氧化镁后，镁与稀盐酸反应生成气体，且生成氢气的质量最多为0. 2 g，即右盘增加的质量大于5. 6 g，故右盘烧杯中加入10 g镁和氧化镁后不能使天平重新平衡；根据化学方程式计算可知，10 g碳酸镁与稀盐酸反应时，碳酸镁过量，生成二氧化碳的质量也是4. 4 g，所以右盘增加的质量为10 g-4. 4 g=5. 6 g，故右盘烧杯中加入10 g碳酸镁后能使天平重新平衡；根据化学方程式计算可知，10 g碳酸钠和碳酸锌与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体质量小于4. 4 g，即右盘增加的质量大于5. 6 g，故右盘烧杯中加入10 g碳酸钠和碳酸锌后不能使天平重新平衡。2. D解析氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氯化钠易溶于水，木炭粉不溶于水也不与稀硫酸反应，加入稀硫酸后没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉；通过化学方程式计算可知，与200 g溶质质量分数