第三章第一节弱电解质的电离第二课时.ppt

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1、【学习目标】【学习目标】1、掌握强弱电解质的电离情况、掌握强弱电解质的电离情况2、根据电离平衡判断溶液中离子浓度的大、根据电离平衡判断溶液中离子浓度的大小小 3情感态度与价值观：体会矛盾双方的对情感态度与价值观：体会矛盾双方的对立统一关系。立统一关系。 【学习重、难点】【学习重、难点】 根据电离平衡判断溶液中离子浓度的大小根据电离平衡判断溶液中离子浓度的大小 【旧知回顾】【旧知回顾】 1、定义：、定义：电解质：电解质： 非电解质：非电解质： 强电解质：强电解质： 弱电解质：弱电解质： 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 在水溶液中和熔融状态时都不能

2、导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。 能完全电离的电解质。如强酸、强碱和大多数盐。能完全电离的电解质。如强酸、强碱和大多数盐。 能部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水。能部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水。 2、A.Cl2 B.SO3 C.Na2O2 D.NaHCO3 E.NH3.H2O F.盐酸盐酸 G.硫酸硫酸 H.澄清石灰水澄清石灰水 I.Cu J.CCl4 以上物质中导电的有：以上物质中导电的有： ； 电解质有：电解质有： ； 非电解质有非电解质有 ； 强电解质有：强电解质有： ； 弱电解质有：弱电解质有： 。F、H、IC、D、E、GB、JC、D、GE【新课导学】【新

3、课导学】 三、电解质的电离方程式三、电解质的电离方程式 【自主学习】【自主学习】回忆所学习的内容自己完善下列内容回忆所学习的内容自己完善下列内容1、强电解质：完全电离，符号选用、强电解质：完全电离，符号选用“”HCl = ， Na2SO4 = ， 2、弱电解质：部分电离，符号选用、弱电解质：部分电离，符号选用“ ”CH3COOH ， NH3H2O 。H+ + Cl_2Na+ + SO42_H+ + CH3COO_NH4+ + OH_ 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。Fe(OH)3 , Fe3+ + 3OH_两性氢氧化物双向电离两性氢氧化物双向电离 H+

4、+AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ +3OH-H+ +AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ +3OH-酸式盐的电离酸式盐的电离 a a 强酸的酸式盐完全电离；强酸的酸式盐完全电离； NaHSO NaHSO4 4 = = , , b b 弱酸的酸式盐第一步完全电离弱酸的酸式盐第一步完全电离 NaHCONaHCO3 3 = = , , HCOHCO3 3- - 。Na+ + H+ + SO42-Na+ + HCO3- H+ + CO32-【课堂练习【课堂练习1】 写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式NHNH3 3HH2 2O O HClOHClOH H2 2SOSO3

5、3 Fe(OH)Fe(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3 NaHSONaHSO3 3 NHNH4 4HSOHSO4 4 Ba(OH)Ba(OH)2 2【课堂练习【课堂练习1】 写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式NHNH3 3HH2 2O O , , HClO HClO , ,H H2 2SOSO3 3 , , Fe(OH)Fe(OH)3 3 。NH4+ + OH_H+ + ClO_ H+ + HSO3-Fe3+ + 3OH_【课堂练习【课堂练习1】 写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式Al(OH)Al(OH)3 3 NaHSONaHSO3 3 , ,NHNH4

6、 4HSOHSO4 4 , , Ba(OH)Ba(OH)2 2 。H+ +AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ +3OH-H+ +AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ +3OH-= Na+ + HSO3-= NH4+ + H+ + SO42-= Ba2+ + 2 OH_【新课导学】【新课导学】 【自主学习】【自主学习】阅读教材阅读教材P41第二自然段第二自然段1.定义定义:在一定条件在一定条件(如温度、浓度如温度、浓度)下，当下，当电解质分子电解质分子 和和 相等时相等时, 电离过电离过程就达到了平衡状态程就达到了平衡状态 电离平衡。电离平衡。四、弱电解质的电离平衡四、弱电解质的电

7、离平衡 tv电离平衡状态电离平衡状态弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡【思考与交流】【思考与交流】分析一元弱酸（设化学式为分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱）、一元弱碱(设化学式为设化学式为BOH)的电离平衡过程，并完成的电离平衡过程，并完成下列问题下列问题 1、写出弱酸、弱碱的电离方程式、写出弱酸、弱碱的电离方程式H+ + ClO_HAB+ + OH_BOH【自主学习】【自主学习】 结合化学平衡特征完善下列内容结合化学平衡特征完善下列内容2.特征特征逆：弱电解质的电离是逆：弱电解质的电离是 过程过程等：等：V电离电离 V结合结合 0动：动：(电离电离)=(结合结合) 0 的的 平衡平

8、衡定：条件一定，分子与离子浓度一定。定：条件一定，分子与离子浓度一定。 变：条件改变，平衡破坏，发生移动。变：条件改变，平衡破坏，发生移动。可逆过程可逆过程 = 动态动态 【自主学习】【自主学习】3、电离平衡移动的条件(1)内因：电解质本性。通常电解质越内因：电解质本性。通常电解质越 ，电离程度，电离程度越越 。(2)外因：溶液的浓度、温度等。外因：溶液的浓度、温度等。弱电解质的电离平衡是动态平衡，当外界条件改变时，电离平弱电解质的电离平衡是动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡会发生移动。衡会发生移动。、电离是吸热过程，因此，升高温度使平衡向、电离是吸热过程，因此，升高温度使平衡向 移动。移动

9、。、稀释弱电解质溶液，平衡向、稀释弱电解质溶液，平衡向 移动。移动。、同离子效应：、同离子效应： 增加阴、阳离子的浓度，平衡向增加阴、阳离子的浓度，平衡向 移动；加少量移动；加少量醋酸钠固体，醋酸钠固体， 电离。电离。 减小阴、阳离子的浓度，平衡向减小阴、阳离子的浓度，平衡向 移动，加少量氢移动，加少量氢氧化钠固体，氧化钠固体， 电离。电离。弱弱小小右右右右左左抑制抑制 右右促进促进 CH3COOH CH3COO -+ H+CH3COOH CH3COO -+ H+【课堂练习【课堂练习6】CH3COOH CH3COO -+ H+CH3COOH CH3COO -+ H+项目项目平衡移平衡移动方向动

10、方向C(H+)H+数目数目导电导电能力能力加水稀释加水稀释升高温度升高温度加加NaOH加加H2SO4加固体加固体CH3COONH4加金属加金属Mg向右向右 向右向右 向右向右 向左向左向左向左 向右向右 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 增大增大 增大增大 增多增多 增多增多 增多增多 减少减少 减少减少 减少减少 减弱减弱 增强增强 增强增强 增强增强 增强增强 增强增强 【自主学习】【自主学习】认真阅读教材，填空： 六、电离平衡常数（六、电离平衡常数（K）（1）定义：）定义： 一定温度（一定温度（T）下，对一元弱酸或一元弱碱来讲，）下，对一元弱酸或一元弱碱来讲，在稀溶液达电离平衡时，

11、溶液中电离所生成的各种在稀溶液达电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，简称电离常数。用是一个常数，简称电离常数。用K表示（酸、碱电表示（酸、碱电离常数分别用离常数分别用Ka、Kb表示）。表示）。 一元弱酸：一元弱酸：HA H+A- Ka=)()()(HAcAcHc一元弱碱：一元弱碱：BOH B+OH- , Kb=)()()(BOHcOHcBc(2)(2)影响影响K K值大小的因素值大小的因素 内因：弱电解质的内因：弱电解质的 。外因：外因：其它条件不变时，其它条件不变时，T时，时，K ；（因为平衡（因为平衡 移动）移动）其它条件不变时，其它条件不变时，c时，时，K ；电离程度电离程度增大增大正向正向不变不变（3 3）意义：）意义： 相同温度（相同温度（T）下，用）下，用K的大小来衡量弱电解质的大小来衡量弱电解质的的 。同一类型的弱电解质在相同温度下，同一类型的弱电解质在相同温度下，K越大，弱电解越大，弱电解质的电离能力越质的电离能力越 。多元弱酸、多元弱碱分步电离，多元弱酸、多元弱碱分步电离，K1K2K3，酸性或碱性由酸性或碱性由K1决定。决定。相对强弱相对强弱大大作业作业完成课后巩固练习完成课后巩固练习