初中化学九年级第九单元溶液课题2溶解度教案.doc

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1、第九单元 课题2 溶解度 （第1课时） 教学目标 1.知识与技能 理解饱和溶液、不饱和溶液的涵义。2.过程与方法(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。(2)学习通过实验解决问题。3.情感态度与价值观(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。教学重点难点 理解饱和溶液和不饱和溶液概念及它们之间的关系。教与学互动设计创设情境 引入新课导语 物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？合作交流 解读探究一、预习导学1. 叫饱和溶液。 叫不饱和溶液。2.一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在 下，有没有 继续溶的 存在，如有，

2、且 的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。3.在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是 溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明。4.饱和溶液如何转化为不饱和溶液？不饱和溶液如何转化为饱和溶液？ 5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？通过预习，你对本节课内容有何疑问？ 二、交流探究合作探究一：饱和溶液与不饱和溶液 实验：1.取装有20 mL水的烧杯，加入5g的氯化钠，搅拌、再加5g氯化钠，搅拌；再加5mL水，搅拌。用硝酸钾代替氯化钠加入5g硝酸钾，再加5g硝酸钾，搅拌，加热，再加5g硝酸钾，搅拌，再冷却。2.交流：（1）在一定条

3、件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。（2）在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。3.问题讨论：上述活动的“一定条件”是什么？4.交流：（1）一定温度；（2）一定量的溶剂。5.展示：我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。6.饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，(不能继续溶解溶质的) (这种溶质的)饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，(还能继续溶解溶质的) (这种溶质的)不饱和溶液。合作探究二：判断某溶液是否饱和的方法1.问题讨论：如何判

4、断某一溶液是否饱和？2.媒体使用：投影展示（1）如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?（2）在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否？为什么？（3）“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确？3.交流：学生思考，相互交流得出答案。4.展示。合作探究三：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化1.问题讨论：分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液？如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液？2.交流：饱和溶液与不饱和溶液三、精导精讲1.饱和溶液和不饱和溶液（1）定义饱和溶液：在一定温度下，

5、一定量的溶剂里，不能再继续溶解某溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。（2）判断溶液是否饱和的方法：在一定条件下溶质是否还能继续溶解。（3）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。 蒸发溶剂、降温、增溶质饱和溶液 不饱和溶液 加溶剂、升温（4）结晶：降温结晶、蒸发结晶。四、运用提升1.室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（ ）A.氯化钠的溶解能力减小了 B.溶液中溶质的质量分数减小了C.溶剂质量减小了 D.溶液变成不饱和溶液了2.某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅

6、拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（ ）A.是无色溶液 B.是不饱和溶液 C.能使澄清石灰水变浑浊 D.是饱和溶液3.下列关于溶液的说法正确的是（ ）A.溶液都是无色的 B.溶液都是混合物C.饱和溶液都是浓溶液 D.均一、稳定的液体都是溶液 4下列关于溶液的说法，正确的是（ ）A.只有水才可以作溶剂 B.一瓶溶液里各部分的性质都相同C.饱和溶液一定是浓溶液 D.凡是无色透明的液体都是溶液5.下列关于石灰水的叙述正确的是（ ）A.饱和石灰水是浓溶液 B.饱和石灰水是纯净物C.澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶液 D.加热饱和石灰水有沉淀产生，溶液变浑浊6. 对多数固

7、体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采取的办法是（ ）A.增加压强 B.升高温度 C.加溶质或减少溶剂 D.降低温度7.关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是（ ）A.饱和溶液一定是浓溶液 B.不饱和溶液的一定是稀溶液C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D.在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些8.使一杯接近饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液常用的方法有 、 、 。五、课堂小结：溶解过程发生了两种变化，一种是溶质分子的扩散，要吸热；另一种是溶质分子的水合，要放热。吸热、放热之差，表现为溶液温度的变化。六、课后反思：课题2 溶解度 （第2课时） 教学目标 1.知识与技能 了解溶解度

8、含义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。2.过程与方法(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。(2)学习通过实验解决问题。3.情感态度与价值观（1）认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。（2）树立做任何事情都要实事求是的观点。教学重点难点: （1）认识矛盾双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。（2）树立做任何事情都要实事求是的观点。教与学互动设计创设情境 引入新课导语 物质溶解是有限度地，不同的物质溶解的限度也不同，怎样表示物质的溶解限度呢？合作交流 解读探究一、预习导学1.溶解度表示 。20时，氯化钠的溶解度是36g，表示 。2.溶解度与溶解性

9、的关系 溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度（20）3.能改变固体溶解度的方法。4. 叫做溶解度曲线。已知硝酸钾在不同温度下的溶解度，请同学们绘制一条硝酸钾的溶解度曲线。温度/C020406080100溶解度/g13.331.663.91101692465.气体溶解度是指。通过预习，你对本节课内容有何疑问？ 。二、交流探究合作探究一：固体物质在水中的溶解能力1.问题讨论2.媒体使用：（1）向盛有20水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?（2）向40克20水中加入氯化钠，向100克20水中加入硝

10、酸钾，都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?（3）向100克20水中加入氯化钠直至饱和，向100克20水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?3.交流：定量描述物质溶解能力的要素：在一定温度下，在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，溶液为饱和状态。补充定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。引导结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。4.展示：（1）固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（2）

11、四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。5.投 影： 溶解度的相对大小(20时的溶解度)见课本。溶解度/g一般称为0.01难溶0011微溶110可溶10易溶合作探究二：溶解度曲线1.问题讨论：（1）绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么?（2）从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息?2.媒体使用：课本上的图表。3.交流：可得到以下信息：曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度时有相同的溶解度。4.展示：溶解度曲线：（1）含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。（2）作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。（3）溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高

12、而减小。Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。合作探究三：气体物质的溶解度1.问题讨论：（1）打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。说明气体的溶解度还与什么有关？（3）对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便？2.交流：（1）气体在水中的溶解度与压强有关系。压强减小，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。（2）气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。（3）对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便。3.展示：由于固体物质的溶解度受温度的影响，所以溶解度的

13、概念中强调：必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢? 学生讨论发言气体的溶解度：（1）定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）五因素：101 kPa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积。（3）影响因素：温度、压强。升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大：减小压强，气体溶解度减小。三、精导精讲（一）固体溶解度 1.定义：一定温度，100克溶剂中，达到饱和状态，所溶解溶质的质量。 2.溶解度曲线及含义（1）溶解度曲线上的点:表示点所对温度时该物质的溶解度。（2）交点的含义：表示交

14、点所对应温度时不同物质溶解度相同。（3）趋势：曲线越陡说明该物质的溶解度受温度影响变化越大。（4）溶解度受温度影响变化较大的物质常用降温结晶法提纯。（5）溶解度受温度影响变化较不大的物质常用蒸发结晶法提纯。（二）气体溶解度 气体物质的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。四、运用提升1.在其他条件不变的情况下，要使硝酸钾的溶解度增大，应采取的措施是（ ）A.升高温度 B.降低温度 C.加入溶质 D.加入溶剂2.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（ ）A.受热时食盐的溶解度降低 B.受热时食盐的溶解度显著增大C.受热时海水中的水分蒸发 D.受热时海水发生分解3.20时，100 g水中最多溶解

15、0.3 g A物质，则A在水中的溶解性为（ ）A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶4.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与_有关。喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与_有关。5.图1-9-6是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图，请你根据图示回答问题。（1）t1时，a物质溶解度b物质的溶解度（填“”“”或“”）（2）将t2时，a,b两种物质相同的饱和溶液，分别冷却到t1，析出晶体最多的是物质。（3）溶解度曲线图中任何一点都表示深液的一种特定状态。图中A、B两个状态中，溶液属于不饱和状态的是，状态最不稳定的是 。7.根据氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，思考如何分离氯化钠和硝酸钾的混合物？五、课堂小结：溶解度是用来表示物质溶解限度的，其表示方法有公式法、定义法、列表法、曲线法。气体的溶解度：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。六、课后反思：