2022年高三化学期末复习必考的知识点解析.docx

《2022年高三化学期末复习必考的知识点解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学期末复习必考的知识点解析.docx（33页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022年高三化学期末复习必考的知识点解析 化学是一门基础性、创建性和好用性的学科，是一门探讨物质组成、结构性质和改变规律的科学，是研制新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等探讨的重要基础。我整理的高三化学期末复习必考的学问点解析，希望能帮助到你! 高三化学期末复习必考的学问点解析1 一、物理性质 1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、

2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不肯定。 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、_。 同类有机物一般碳原子数

3、越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正异新，邻间对。 比较熔沸点留意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气状况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。 易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。 4、溶解性 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉试验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气汲取时要用防

4、倒吸装置。 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水(大于65易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 固体溶解度大多数随温度上升而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度上升而变小如。气体溶解度随温度上升而变小，随压强增大而变大。 5、密度 同族元素单质一般密度从上到下增大。 气体密度大小由相对分子质量大小确定。 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。 钠

5、的密度小于水，大于酒精、苯。 6、一般，具有金属光泽并能导电的单质肯定都是金属?不肯定:石墨有此性质,但它却是非金属? 二、结构 1、半径 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。 2、化合价 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价肯定值之和为8。 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。 任一物质各元素化合价代数和为零。能依据化合价正确书写化学式(分子式)，并能依据

6、化学式推断化合价。 3、分子结构表示方法 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。 驾驭以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 4、键的极性与分子的极性 驾驭化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。 驾驭四种晶体与化学键、范德华力的关系。 驾驭分子极性与共价键的极性关系。 两个不同原子组成的分子肯定是极性分子。 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数

7、非金属单质。 三、基本概念 1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、120号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2.物理改变中分子不变，化学改变中原子不变，分子要变更。常见的物理改变：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝合、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分别、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。 常见的化学改变：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形

8、体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学改变，干燥气体为物理改变) 3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、自然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。 5.驾驭化学反应分类的特征及常见反应： a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 b.从有

9、无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不行逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应 6.同素异形体肯定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学改变，但不属于氧化还原反应。 7.同位素肯定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。 8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。 9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3

10、、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、_氧化物(Al2O3)、_氢氧化物Al(OH)3、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4) 10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中强)：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3 11.与水反应可生成酸的氧化物不肯定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物 12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是_氧化物或_氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物 13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH- 14

11、.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不肯定都是共价化合物，分子晶体很多是单质 15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm 17.油脂、淀粉、蛋白质、_、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等肯定条件下皆能发生水解反应 18.过氧化钠中存在Na与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。 19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不肯定越多。 20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质 21.氯化钠晶体中，每个钠离子四周距离最近且相等的氯离子有6个

12、22.失电子多的金属元素，不肯定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。 23.在室温(20C)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的难溶。 24.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 25.氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3I2S 26.能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。 27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 28.取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等 29.胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热

13、。 30.常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3， 浓度为18.4mol/L。 32.碳水化合物不肯定是糖类，如甲醛。 高三化学期末复习必考的学问点解析2 一、常见物质的俗名及成分 1.硫酸盐类 (1)皓矾：ZnSO47H2O(2)重晶石(钡餐)：BaSO4(3)绿矾：FeSO47H2O(4)芒硝：Na2SO410H2O(5)明矾：KAl(SO4)212H2O(6)蓝矾(胆矾)：CuSO45H2O(7)熟石膏：2CaSO4H2O 2.矿

14、石类 (1)电石：CaC2(2)磁铁矿石：Fe3O4(3)赤铁矿石：Fe2O3 (4)石英：SiO2(5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O3 3.气体类 (1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体(2)水煤气：CO、H2(3)自然气(沼气)：CH4 4.有机类 (1)福尔马林：35%40%的HCHO水溶液(2)蚁酸：HCOOH (3)尿素：CO(NH2)2(4)氯仿：CHCl3(5)甘油：CH2OHCHOHCH2OH(6)硬脂酸：C17H35COOH (7)软脂酸：C15H31COOH(8)油酸：C17H33COOH(9)肥皂：C17H35COONa(10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH(11)葡

15、萄糖：C6H12O6(12)蔗糖：C12H22O11(13)淀粉：(C6H10O5)n(14)石炭酸：苯酚 5.其他类 (1)石灰乳：Ca(OH)2(2)铜绿：Cu2(OH)2CO3(3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比31混合) (4)泡花碱：Na2SiO3(5)小苏打：NaHCO3(6)纯碱、苏打：Na2CO3(7)大苏打：Na2S2O35H2O (8)光卤石：MgCl26H2O(9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液 (10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2(12)碱石灰：CaO、NaOH 二、物质的状态和颜色 1

16、.固体物质 淡黄色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黄色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2紫红色：Cu 红色：Cu2O红棕色：红磷、Fe2O3棕黄色：CuCl2、FeCl3 白色：P4、Fe(OH)2、无水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末状银和铁 棕褐色：Ag2O紫黑色：I2 红褐色：Fe(OH)3蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2绿色：FeSO47H2O、Cu2(OH)2CO3 银白色：块状铁、银、钠、钾

17、2.液体物质 蓝色：Cu2+、Cu(H2O)42+、，遇I2的淀粉溶液 黄色：Fe3+、碘的水溶液、遇浓HNO3的蛋白质溶液、久置的浓硝酸、工业盐酸 紫红色：MnO4-、碘的CCl4溶液红色：Fe(SCN)n3-n(n=16) 深红棕色：液溴浅黄绿色：氯水橙色：溴水橙红色：溴的CCl4溶液 红褐色：Fe(OH)3胶体褐色：碘的乙醇溶液 3.气体物质 淡黄绿色：F2红棕色：NO2、溴蒸气紫红色：碘蒸气黄绿色：Cl2 无色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2=CH2等 三、特别的物理性质 1.易液化的物质 常压下SO2(-10)、NH3(-33.5)、Cl2(-34.6) 2.

18、SO3 熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。 3.H2SO4 硫酸是一种无色透亮、黏稠的油状液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为1.84gcm-3(物质的量浓度为18.4molL-1)，属高沸点、难挥发性酸。 浓硫酸具有强腐蚀性，若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上，应先用湿布擦去，然后用大量的水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液冲洗。 4.单质溴易挥发，单质碘易升华 5.易潮解的物质 NaOH、MgCl2、CaCl2。 6.气体溶解性归纳 难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水：O2、C2H2;较易溶于水：Cl2(12)、H2S(12.6)、CO2(11)、S

19、O2(140);极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。 7.物质的气味 有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、SO2; 有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。 四、常见物质的重要用途 1.O3：漂白剂消毒剂 2.Cl2：杀菌消毒制盐酸、漂白剂制氯仿等有机溶剂和多种农药 3.N2：焊接金属的爱护气填充灯泡保存粮食作物冷冻剂 4.Al：制导线电缆食品饮料的包装制多种合金做机械零件、门窗等 5.Na：制Na2O2等冶炼Ti等金属电光源 Na、K合金作原子反应堆导热剂 6.Al2O3：冶炼铝制作耐火材料 7.NaCl：化工原料调味品腌渍食品 8.CO2：灭火剂人工降

20、雨温室肥料 9.NaHCO3：治疗胃酸过多发酵粉 10.AgI：感光材料人工降雨 11.SO2：漂白剂杀菌消毒 12.H2O2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭燃料 13.CaSO4：制作各种模型石膏绷带调整水泥硬化速度 14.SiO2：制石英玻璃、石英钟表光导纤维 15.NH3：制硝酸、铵盐的主要原料用于有机合成 制冷剂 16.乙酸乙酯：有机溶剂制备饮料和糖果的香料 17.乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等植物生长调整剂(果实催熟) 18.甘油：重要化工原料护肤 五、常用的除杂方法 1.杂质转化法 欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2

21、CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.汲取洗涤法 欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法 欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4.加热升华法 欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶剂萃取法 欲除去水中含有的少量溴，可用此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶) 欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用两者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏、蒸馏法 欲除去乙醚中少量的酒精，可采纳多次蒸馏的方法;将萃取后的碘单质和苯分别可采纳蒸馏法。

22、8.分液法 欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分别，可采纳此法，如将苯和水分别。 9.渗析法 欲除去胶体中的离子，可采纳此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10.综合法 欲除去某物质中的杂质，可采纳以上各种方法或多种方法综合运用。 六、常见的环境污染 1.臭氧层空洞大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃破坏而削减或消逝，使地球生物遭遇紫外线的损害。 2.温室效应大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了水的循环，致使自然灾难频繁发生。 3.光化学烟雾空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照耀下，发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾.空气中氮的氧化物主要来自石油产品和

23、煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。 4.赤潮海水富养分化(含N、P、K等污水的随意排放)污染，使海藻大量繁殖，水质恶化。 5.水华淡水富养分化(含N、P、K等污水的随意排放)污染，使水藻大量繁殖，水质恶化。 6.酸雨空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水降下，其pH通常小于5.6。空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。 7.汽车尾气主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等，它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要缘由。 8.室内污染由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲

24、醛(HCHO)气体;建筑材料产生的放射性同位素氡(Rn);家用电器产生的电磁辐射等。 9.食品污染指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中，农药、化肥、激素、防腐剂(苯甲酸及其钠盐等)、色素、增白剂(“吊白块”、大苏打、漂粉精)、调味剂等，以及转基因技术的不恰当运用所造成的污染。 七、常见化学反应 (一)金属元素的反应 1.碱金属的反应 (1)碱金属单质的化学反应 与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2 2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2 【题源信息】钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与H2O反应生成N

25、aOH，然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与H2O、酸反应的实质都是与H+反应，所以钠与酸溶液反应更为猛烈。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。 与氧气反应 4Na+O2=2Na2O(空气中缓慢氧化) 2Na+O2点燃=Na2O2 2Na2O+O2=2Na2O2 4Li+O2点燃=2Li2O 【题源信息】无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，只要参加反应的Na质量相等，则转移电子的物质的量肯定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。 留意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。 要留意推断题中的“题眼”多步氧化关系：NaO2Na2OO2Na2O2。 (2)碱金属化

26、合物的化学反应 Na2O2 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 SO2+Na2O2=Na2SO4 【题源信息】1molNa2O2参加反应转移电子的物质的量为1mol，该结论常用在考查NA的题目中。Na2O2与CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2与CO2的反应。Na2O2具有强氧化性，能将具有还原性的物质氧化，留意相关反应离子方程式的书写(如将Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有还原性的溶液中)。 Na2CO3 Na2CO3+2HCl(过量)=2NaCl+CO2+H2O Na2CO3+HCl(不足)=

27、NaCl+NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 【题源信息】向Na2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步进行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3与盐酸反应生成CO2。两者滴加的依次不同，产生的现象也不同，这就是不用其他试剂就能鉴别出Na2CO3溶液和盐酸的原理。 NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2(不足)=Na2CO3+CaCO3+2H2O NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+NaOH+H2O 【题源

28、信息】a.不能用常压下蒸发溶剂的方法制备NaHCO3晶体，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3。 b.在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反应的离子方程式时要特殊留意两者量的相对多少。 c.汲取CO2气体中的HCl不能用饱和Na2CO3溶液，需用饱和NaHCO3溶液。 NaOH 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH=NaHCO3 CO2与NaOH溶液反应的产物可能是Na2CO3、NaHCO3或两者的混合物，可依据Na+和C守恒法确定CO2与NaOH溶液的反应产物。 2.Mg的反应 (1)在CO2中燃烧 2Mg

29、+CO2点燃=2MgO+C (2)在空气中燃烧 2Mg+O2点燃=2MgO3Mg+N2点燃=Mg3N2 2Mg+CO2点燃=2MgO+C 【题源信息】a.此反应在高考中是一个热点反应，主要出现在推断题中，是由金属单质作反应物生成非金属固体单质的置换反应。 b.镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭。 c.常温下镁在空气中与O2反应生成一层坚实致密的氧化物爱护膜，所以金属镁有抗腐蚀性。 3.Al及其化合物的反应 (1)铝片产生氢气的反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 【题源信息】铝单质是中学化学中典型的既能与酸反应、又能与碱反应的金属单质

30、，这常作为高考中物质推断题的“题眼”。 (2)铝热反应 2Al+Fe2O3高温=2Fe+Al2O3 4Al+3MnO2高温=3Mn+2Al2O3 【题源信息】a.引发铝热反应的操作是高考试验考查的热点。主要操作是先铺一层KClO3，插上镁条，然后点燃镁条。 b.留意铝热反应是中学化学中一个金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。 c.该反应形式常在无机框图中出现，留意反应条件(高温)及信息(铝热反应)。 (3)Al2O3的反应(两性) Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 【题源信息】由此可知Al2O3是一种既能与酸反应，又能与碱反应

31、的两性氧化物。 (4)Al(OH)3的反应(两性) Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 【题源信息】由以上反应可知，Al(OH)3是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀，这是高考推断题的常见“题眼”。 (5)铝盐的反应 铝盐与氨水反应 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 【题源信息】a.不管氨水是否过量，都会发生此反应， Al(OH)3不溶于过量的氨水。 b.此反应常用于制备Al(OH)3。 偏铝酸盐的反应 向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸 NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl(少量盐酸) NaAlO2+4HCl

32、=AlCl3+NaCl+2H2O(足量盐酸) 【题源信息】向偏铝酸盐中逐滴滴加过量盐酸的试验现象是先产生白色沉淀，然后沉淀溶解。 向偏铝酸盐中通入CO2Al(OH)3不溶于碳酸 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-(少量CO2) AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(足量CO2) 偏铝酸盐与铝盐反应 Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 【题源信息】a.Al3+与AlO2-不能大量共存。 b.此反应是一种最节约原料的制备Al(OH)3的方案。 4.铁及其化合物的反应 (1)铁单质 3Fe+2O2点燃=Fe3O4 Fe+S=FeS 2Fe+

33、3Cl2点燃=2FeCl3 3Fe+4H2O(g)高温=Fe3O4+4H2 Fe+2H+=Fe2+H2(酸为非氧化性酸) Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O(铁适量) 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O(铁过量) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2FeCl3+Fe=3FeCl2 【题源信息】Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3，Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化实力大于S的。常温下，Fe、Al在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后接着反应。 (2)铁的化合物 FeCl2+2Na

34、OH=Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3HCl(氢氧化铁胶体的制备) Fe2O3nH2O+3H2O=铁发生吸氧腐蚀生成铁锈 【题源信息】FeCl2溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象改变，常用于物质推断。向Fe2+溶液 中加入硝酸、KMnO4、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅黄绿色棕黄色的颜色改变，该现象可用于Fe2+的初步检验。 制备Fe(OH)2的方法许多，原则有两点，一是溶液中的溶解氧必需提前除去，二是反应过

35、程中必需与O2隔绝。 Fe3+的检验方法较多，如视察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3+浓度较大时才适用，也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2+的检验可采纳加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法。 5.铜及其化合物的反应 (1)铜单质的反应 与非金属单质反应 2Cu+O2=2CuO 2Cu+S=Cu2S Cu+Cl2点燃=CuCl2 在潮湿空气中被锈蚀生成铜绿 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 与酸反应 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(N

36、O3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (2)铜的重要化合物 黑色氧化铜高温分解生成红色氧化亚铜 4CuO高温=2Cu2O+O2 蓝色硫酸铜晶体受热分解生成白色无水硫酸铜粉末 CuSO45H2O=CuSO4+5H2O 【题源信息】铜作为不活泼金属的代表，高考常考查： a.铜单质的化学性质;b.铜的化合物在反应中的颜色改变;c.CuSO45H2O在不同温度条件下分解反应的简洁计算。 (2)4H2+Fe3O4高温=3Fe+4H2O(与其他铁的氧化物反应也可) 2Fe2+HClO+H+=2Fe3+Cl-+H2O (3)稀硫酸、KMnO4溶液取适量D固

37、体于小烧杯中，再向烧杯中加入适量稀硫酸使固体完全溶解，将所得溶液滴入盛有KMnO4溶液的试管中，KMnO4溶液褪色 【题型解读】本题考查常见无机物的性质及它们之间的转化。此类试题融基本概念、基本理论及元素化合物等学问于一体，具有考查学问面广、思维容量大、试题区分度高等特点，考查考生对所学学问进行重组、转换、迁移以解决实际问题的实力、逻辑推理实力和综合分析实力等，始终是高考命题专家的“宠儿”。解答此类问题的关键是找准“突破口”，可从物质的特别颜色、特征性质、特别反应条件、特别转化关系(如连续氧化关系、三角关系、置换反应等)、特征数据、工业生产信息等方面进行分析，精确找出“突破口”，继而完成其他物

38、质的推断。 高三化学期末复习必考的学问点解析3 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关学问点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消逝，可用Ba(OH)2溶液。 2.镁带在空气中燃烧(化合反应) 2Mg+O2=2MgO 现象：镁在空气中猛烈燃烧，放热，发出刺眼的白光，生成白色粉末。 相关学问点： (1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态; (2)物质的颜色由银白色转变成白色。 (3)镁可做照明弹; (4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到

39、镁的着火点，不能用火柴点燃; (5)镁很活泼，为了爱护镁，在镁表面涂上一层黑色爱护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3.水通电分解(分解反应) 2H2O=2H2+O2 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2 相关学问点： (1)正极产生氧气，负极产生氢气; (2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8; (3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增加水的导电性; (4)电源为直流电。 4.生石灰和水反应(化合反应) CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：白色粉末溶解 相关学问点： (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水; (2)在其中滴入无色酚酞，酚

40、酞会变成红色; (3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙; (4)发出大量的热。 5.试验室制取氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应) 2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2 相关学问点： (1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度; (2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有变更; (3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分别的方法是：洗净、干燥、称量。 加热高锰酸钾制氧气(分解反应) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 相关学问点：在试管口要堵上棉花，避开高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 过氧化氢和二氧化

41、锰制氧气(分解反应) 2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2 共同学问点： (1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上; (2)试验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避开水槽中水倒流炸裂试管; (3)加热时试管要略向下倾斜，避开冷凝水回流炸裂试管; (4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续匀称地冒出再收集; (5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。 6.木炭在空气中燃烧(化合反应) 充分燃烧：C+O2=CO2 不充分燃烧：2C+O2=2CO 现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 相关学问点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。