2022年高中化学教案模板5篇.docx

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1、2022年高中化学教案模板5篇 化学教案包括教材简析和学生分析、教学目的、重难点、教学打算、教学过程及练习设计等。今日我在这给大家整理了中学化学教案，接下来随着我一起来看看吧! 中学化学教案(一) 一、教学目标 【学问与技能】 了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的缘由。 【过程与方法】 运用试验视察获得信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过试验来探讨物质及其改变的科学方法。 【情感看法与价值观】 培育对化学现象与化学本质的辩证相识，酷爱科学，树立环保意识。 二、教学重难点 【重点】 SO2的漂白性、还原性和氧化性。 【难点】 通过探究试验，归纳SO2的化学性质。 三、教学用具 投影

2、仪 四、教学过程 第一环节：导入新课 老师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水驾临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今日老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。 老师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨学问。组织学生仔细观看并思索问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么? 学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。 老师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，

3、是什么呀? 学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容) 老师语言：今日我们就一起来相识一下SO2。 【板书】课题3硫和氮的氧化物 其次环节：新课教学 1.SO2的物理性质探讨 老师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2=SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出光明的蓝紫色火焰。 老师提问：经过前面的学习，大家思索下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢? 老师引导：回忆上节课探讨氯气的性质的方法，思索从哪些方面去探讨SO2的

4、性质。 老师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去探讨物质的物理性质。 老师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满SO2的试管来设计试验说明吗? 老师演示试验：试验SO2的溶解性。经过试验大家视察到，SO2是溶于水的。 学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，简单液化，易溶于水。 【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度空气，易液化，易溶于水 2.SO2的化学性质探讨 【板书】二、二氧化硫的化学性质 探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性? 老师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显

5、酸性，那么SO2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性? 学生探讨回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。 老师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。 学生板演师生共同推断正误。 探究二：二氧化硫的漂白性 老师活动：农夫伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，信任许多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展示新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区分吗?说明SO2有什么化学性质? 学生活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。 【板书】2.S

6、O2的漂白性 老师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与SO2的漂白是不是相同? 学生阅读思索：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。 老师提出问题：从氧化还原的角度思索SO2具有哪些性质? 学生试验探究：上讲台将SO2通入到老师打算好的酸性高锰酸钾溶液，视察现象，并对反应后溶液进行加热。 老师引导：大家视察分析下，SO2中S元素的化合价是几价?说明什么呢? 学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。 【板书】3.SO2的氧化性和还原性 学生探讨探究：由学生代表

7、上讲台用老师供应的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择合适的用试验的方法来证明SO2具有还原性。 老师评价指导。 老师讲授：SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。 第三环节：巩固提高 老师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下： 二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入潮湿的有色物质，可视察到有色物质发生什么现象? 第四环节：小结作业

8、 老师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学仔细听作补充。 学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。 老师确定激励。 作业 收集当地的雨水样品，测定其pH。假如是酸雨，分头了解产生的缘由，提出防治对策的建议。 五、板书设计 中学化学教案(二) 化学键与晶体结构 一.理解离子键、共价键的涵义，了解化学键、金属键和键的极性。 1.相邻的原子之间剧烈的相互作用叫做化学键。在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。 2.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。活泼金属跟活泼非金属化合时，都形成离子键。通过离子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和

9、典型的金属氧化物。离子化合物在熔融状态时都易导电。 3.原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键叫做共价键。非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。其中：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键;不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。原子间通过共价键形成的化合物是共价化合物，包括酸(无水)、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐(如AlCl3)。共价化合物在熔融状态时都不(或很难)导电。 4.在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。 5.金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。 二.理解电子式与结构式的表达方法。 1.可

10、用电子式来表示： 原子，如：Na?; 离子，如：:O:2?; 原子团，如：:O:H?; 分子或化合物的结构; 分子或化合物的形成过程。 2.结构式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。 三.了解分子构型，理解分子的极性和稳定性。 1.常见分子构型：双原子分子、CO2、C2H2(键角180?)都是直线形分子;H2O(键角104.5?)是角形分子;NH3(键角107?18')是三角锥形分子;CH4(键角109?28')是正四面体分子;苯分子(键角120?)是平面正六边形分子。 2.非极性分子：电荷分布对称的分子。包括：A型单原子分子(如He、Ne);A2型双原子分子，(如H2、N

11、2);AxBy型多原子分子中键的极性相互抵消的分子(如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6)。对于ABn型多原子分子中A原子最外层电子都已成键的分子(如SO3、PCl5、SF6、IF7)。 3.极性分子：电荷分布不对称的分子。包括：AB型双原子分子(如HCl、CO);AxBy型多原子分子中键的极性不能相互抵消的分子(如H2O、NH3、SO2、CH3F)。 4.分子的稳定性：与键长、键能有关，一般键长越长、键能越大，键越坚固，含有该键的分子越稳定。 四.了解分子间作用力，理解氢键。 1.分子间作用力随分子极性、相对分子质量的增大而增大。 2.对于组成和结构相像的

12、物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高;但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高。水分子间、乙醇分子间、乙醇与水分子间都存在氢键。 3.非极性分子的溶质一般能溶于非极性溶剂;极性溶质一般能溶于极性溶剂(即“相像相溶”规律)。若溶质分子与溶剂分子间能形成氢键，则会增大溶质的溶解度。 五.理解四种晶体类型的结构特点及物理性质特点。 1.离子晶体是阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体(即全部的离子化合物)。硬度较大，熔、沸点较高，固态时不导电，受热熔化或溶于水时易导电。留意：在离子晶体中不存在单个的小分子。NaCl晶体是简洁立方结构;CsCl晶体是体心立方结构

13、。 2.分子晶体是分子间以分子间作用力结合而成的晶体即非金属的单质(除原子晶体外)、氧化物(除原子晶体外)、氢化物、含氧酸、多数有机物。硬度较小，熔、沸点较低，固态和熔融状态时都不导电。留意：干冰是面心立方结构。 3.原子晶体是原子间以共价键结合而成的空间网状结构晶体即金刚石、晶体硅、石英或水晶(SiO2)、金刚砂(SiC)。硬度很大，熔、沸点高，一般不导电，难溶于常见的溶剂。留意：金刚石和SiO2晶体都是正四面体结构。 4.金属晶体是通过金属离子与自由电子之间的较强作用(即金属键)形成的晶体(即金属单质和合金)。硬度一般较大，熔、沸点一般较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。留意：在金属晶

14、体中不存在阴离子。 5.晶体熔、沸点凹凸规律是： 不同类型的晶体：多数是原子晶体 多数离子晶体(或多数金属晶体) 分子晶体。 原子晶体：成键原子半径之和小的键长短，键能大，熔、沸点高。 离子晶体：一般来说，离子电荷数越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。 金属晶体：金属离子电荷数越多、半径越小，金属键越强，熔、沸点越高;但合金的熔、沸点低于其组成的金属。 分子晶体：组成和结构相像的物质，式量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高;但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高;在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越少，熔、沸点越高;在含苯环的同分异构体中，沸点“邻位 间位 对位”。

15、此外，还可由常温下的状态进行比较。 六.留意培育对原子、分子、化学键、晶体结构的三维空间想像及信息处理实力。 七.典型试题。 1.关于化学键的下列叙述中，正确的是 A.离子化合物可能含有共价键 B.共价化合物可能含有离子键 C.离子化合物中只含有离子键 D.共价化合物中不含离子键 2.下列电子式的书写正确的是 H A.:N:N: B.H+:O:2?H+ C.Na+:Cl:? D.H:N:H 3.下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满意8电子稳定结构的是 A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2 4.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、N

16、O2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的阅历规律是 A.ABn型分子中A、B均不含氢原子 B.A的相对原子质量必小于B的相对原子质量 C.分子中全部原子都在同一平面上 D.分子中A原子最外层电子都已成键 5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A.SO2和SiO2 B.CO2和H2S C.NaCl和HCl D.CCl4和KI 6.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 A.CO2、KCl、SiO2 B.O2、I2、Hg C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2 八.拓展练习。 1.下列各组物质中，都既含有离子键，又含有共价键的

17、是 A.HClO、NaClO B.NH3?H2O、NH4Cl C.KOH、K2O2 D.H2SO4、KHSO4 2.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是 A.6、8 B.16、8 C.12，9 D.7，8 3.下列说法正确的是 A.共价化合物中可能含有离子键 B.只含有极性键的分子肯定是极性分子 C.双原子单质分子中的共价键肯定是非极性键 D.非金属原子间不行能形成离子化合物 4.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A.CO2、H2S B.C2H2、CH4 C.CHCl3、C2H4 D.NH3、HCl 5.下列叙述正确的是 A.同主族金属的原子半径越大熔点越高

18、 B.稀有气体原子序数越大沸点越高 C.分子间作用力越弱的物质熔点越低 D.同周期元素的原子半径越小越易失电子 6.下列有关晶体的叙述中，不正确的是 A.在金刚石中，有共价键形成的最小的碳原子环上有6个碳原子 B.在氯化钠晶体中，每个Na+四周距离最近且相等的Na+共有6个 C.在干冰晶体中，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻 D.在石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2:3 7.下列电子式中错误的是 H H A.Na+ B.:O:H? C.H:N:H D.H:C:O: 8.CaC2和MgC2都是能跟水反应的离子化合物，下列叙述中正确的是 A. 的电子式是 :C?C:2? B.CaC

19、2和MgC2中各元素都达到稀有气体的稳定结构 C.CaC2在水中以Ca2+和 形式存在 D.MgC2的熔点很低，可能在100以下 9.依据“相像相溶”的溶解规律，NH4Cl可溶解在下列哪一种溶剂中 A.苯 B.乙醚 C.液氨 D.四氯化碳 10.下列分子结构中，原子的最外层电子数不能都满意8电子稳定结构的是 A.CCl4 B.PCl5 C.PCl3 D.BeCl2 11.下列分子中全部原子都满意最外层8电子结构的是 A.COCl2 B.SF6 C.XeF2 D.BF3 12.能说明BF3分子中4个原子在同一平面上的理由是 A.BF3是非极性分子 B.B-F键是非极性键 C.3个B-F键长度相等

20、 D.3个B-F键的夹角为120? 13.下列每组物质发生状态改变所克服微粒间的相互作用属同种类型的是 A.试验和蔗糖熔化 B.钠和硫的熔化 C.碘和干冰的升华 D.二氧化硅和氯化钠熔化 14.有关晶体的下列说法中正确的是 A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高 C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏 15.据报道，近来发觉了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为： H-CC-CC-CC-CC-CN。对该物质推断正确的是 A.晶体的硬度与金刚石相当 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.不能发生加成反应 D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到

21、 16.下列过程中，共价键被破坏的是 A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水 17.下列物质的沸点凹凸依次正确的是 A.金刚石 晶体硅 水晶 金刚砂 B.CI4 CBr4 CCl4 CH4 C.正丙苯 邻二甲苯 间二甲苯 对二甲苯 D.金刚石 生铁 纯铁 钠 18.关于晶体的下列说法中正确的是 A.晶体中只要有阴离子就肯定有阳离子 B.晶体中只要有阳离子就肯定有阴离子 C.原子晶体的熔点肯定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点肯定比金属晶体的低 19.已知食盐的密度为2.2 g/cm3。在食盐晶体中，两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下面4个数值中的 A.3.

22、010?8 cm B.3.510?8 cm C.4.010?8 cm D.4.510?8 cm 20.第28届国际地质大会供应的资料显示，海底有大量的自然气水合物，可满意人类1000年的能源须要。自然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。依据上述信息，回答： (1)下列关于自然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 A.两种都是极性分子 B.CH4是极性分子，H2O是非极性分子 C.两种都是非极性分子 D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子 (2)若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则自

23、然气水合物的平均组成可表示为 A.CH4?14H2O B.CH4?8H2O C.CH4?(23/3)H2O D.CH4?6H2O 中学化学教案(三) 一、教材的地位和作用 电化学是中学化学学问框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。原电池作为电化学学问的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理;其次部分是化学电源;第三部分是金属的电化学腐蚀。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，探讨原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特殊是电化学腐蚀的缘由，找到金属防护的方法;即探讨金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的

24、运用寿命;可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等学问，并彼此结合、渗透;在学习过程中还涉及到物理中电学的相关学问，体现了学科内、学科间的综合。 二、学生状况分析与对策 学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关学问;在实力上，学生已经初步具备了视察实力、试验实力、思维实力，喜爱通过试验探究化学反应的实质，由试验现象推想反应原理，并对其进行归纳总结。 三.教学目标及确立依据教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，依据教学大纲以及中学化学课程标准结合学生实际状况，确立本节教学目标如下： 1学问技能：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理

25、，初步驾驭电极推断、电极反应式的书写;原电池构成条件; 2实力方法：通过探讨性学习活动，训练和培育学生发觉问题和解决问题实力、试验设计实力及动手操作实力、表达与沟通实力;从而获得科学探讨实力和技巧;增进学生创新精神和实践实力。 3情感看法：通过探究学习，培育学生勇于探究的科学看法，渗透对立统一的辩证唯物主义观点，通过错误运用电池的讲解，增加学生的环保意识。 四、重难点分析 原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的学问重点也是难点。在教学中如何突出重点?在课本试验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题;放手让学生进行化学试验探究，

26、对问题逐一分析、探究;通过试验探究相识，原电池一般都是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路供应电子;用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的学问体系。 在教学中如何突破难点? 在教学时，除了Zn-Cu原电池演示试验外，还设计学生自主探究试验。 指导学生进行试验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不行见的电子的运动直观化;将困难的化学过程，变得清楚、形象、直观。 五、教法与学法 1.教法 为了激发学生的新奇心和求知欲，我在

27、教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验学问形成和发展的过程。为学生创设好学习、探讨的环境：把时间留给学生;把想象的空间留给学生;把认知过程留给学生;把沟通与评价的权力留给学生。 2.学法试验探究法，化学是一门以试验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学试验的重要性：“我听见因而我遗忘，我望见因而我记得，我亲自做因而我理解。”学生学习任何学问的途径是由自己去探究发觉，因此，在课堂内增高校生的活动量和参加意识，每两人一套试验装置，通过仔细试验，细致视察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于主动主动参加学习

28、的主体地位。在此基础上进行小组探讨，沟通评价，最终进行归纳与总结。 六、教学设计 1.课题引入 从新科技材料引入 从身边最熟识的事例引入 从试验引入 激发学生学习爱好,尽快进入课程学习状态. 2.试验探讨 确定主题:(供应学生试验学习) 探究1：将锌片插入稀硫酸中; 探究2：将铜片插入稀硫酸中; 探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中;设疑：为什么上述试验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡? 探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中;设疑：锌片的质量有无改变?铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子?写出锌片和铜片上改变的离子方程式。H+得到的电子从哪来?锌失去的电子如何传递到铜? 探究5：如

29、何证明装置中产生电流? 设计与实施:原电池的工作原理和形成原电池的条件 学生分组探讨设计方案，为学生打算试验用具，可摆放一些仪器和药品，促使学生自由联想，从而设计出富有创建性、切实可行的方案来。 确定方案、动手完成试验、视察试验现象、记录试验数据、分析、归纳、总结得出结论。老师巡察、指导，订正学生操作中的问题、释疑、处理偶发事务。 沟通与评价： 各组派代表上讲台沟通设计方案和展示试验成果。 同学自评和互评价。 老师组织沟通并适当的提问，使学生的总结更加完善，从而使探讨学习顺当完成。 3.引申与提高 电子板书将原电池装置原理分析和构成条件展示给学生 电子动画模拟原电池和干电池电流形成的微观电子的

30、运动 4.结尾部分是本节课的升华部分。我是这样设计的：在巩固原电池原理及其形成条件的基础上，介绍日常生活中常见电池和电池与环保间的关系，从而增加了学生的环保意识。 5、作业设计 指导学生登录网站，查阅相关资料，各类电池介绍(水果原电池、自制电池等)，科学家或科普文章，环境与电池等介绍;并亲自制作一个水果电池。 中学化学教案模板第20页 共20页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页