2022年高考化学选修四知识点.docx

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1、2022年高考化学选修四知识点 高考非同小可，对于理科生来说，化学是理科综合里面，比较简单提高成果的，那么在备考期间，我们的考生须要对哪些化学学问加强复习呢?下面是我整理共享的高考化学必备的学问点，欢迎阅读与借鉴，希望对你们有帮助! 高考化学选修四学问点 一、焓变、反应热 1.反应热：肯定条件下，肯定物质的量的反应物之间完全反应所放出或汲取的热量 2.焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 (1)符号：H (2)单位：kJ/mol 3.产生缘由： 化学键断裂吸热 化学键形成放热 放出热量的化学反应。(放热吸热) H 为“-”或H0 汲取热量的化学反应。(吸热放热)H 为“+”或H

2、 0 常见的放热反应： 全部的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： 晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl 大多数的分解反应 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式留意要点: 热化学方程式必需标出能量改变。 热化学方程式中必需标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示) 热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 各物质系数加倍，H加倍;反应逆向进行，H变更符号，数值

3、不变 三、燃烧热 1.概念：25 ，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 留意以下几点： 探讨条件：101 kPa 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物 燃烧物的物质的量：1 mol 探讨内容：放出的热量。(H0，单位kJ/mol) 选修四化学学问重点 一、化学平衡常数 (一)定义：在肯定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K (二)运用化学平衡常数K应留意的问题： 1、表达式中各物质的浓度是改变的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。 2、K只与温度(T)有关，与反

4、应物或生成物的浓度无关。 3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。 4、稀溶液中进行的反应，如有水参与，水的浓度不必写在平衡关系式中。 (三)化学平衡常数K的应用： 1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标记。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K105时，该反应就进行得基本完全了。 2、可以利用K值做标准，推断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积) QK:反应向正反应方向进行; Q=K:反应处于平衡状态 ;

5、QK:反应向逆反应方向进行 3、利用K值可推断反应的热效应 若温度上升，K值增大，则正反应为吸热反应 若温度上升，K值减小，则正反应为放热反应 二、等效平衡 1、概念：在肯定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入状况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。 2、分类 (1)定温，定容条件下的等效平衡 第一类：对于反应前后气体分子数变更的可逆反应：必需要保证化学计量数之比与原来相同;同时必需保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。 其次类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。

6、(2)定温，定压的等效平衡 只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。 中学化学必修学问 海水资源的开发利用 1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库。海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。 2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分别，水蒸气冷凝得淡水。 3、海水提溴 有关反应方程式： 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl Br2+

7、SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 4、海带提碘 海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，试验方法： (1)用剪刀剪碎海带，用酒精潮湿，放入坩锅中。 (2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。 (3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。 (4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。 证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 高考化学选修四学问点第6页 共6页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页