九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度第2课时练习题.doc

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1、课题3 溶液的浓度（第二课时）v 自主学习、课前诊断一、温故探新1.溶液的浓稀与哪些因素有关？2.（1）请写出溶质质量分数的计算表达式。（2）由溶质质量分数计算式可推导出：溶质质量=溶液质量_溶液质量=二、设问导读【问题】如何根据化学方程式计算反应后所得溶液的溶质质量分数？解这类题一般找两个量：_质量和_质量。其中溶质质量可通过已知反应物的质量利用化学方程式求出，溶液质量有两种求法：(1)质量守恒法，分三种情况：如果溶液A和溶液B反应无沉淀或气体生成，则所得溶液质量=_质量+_质量；如果反应有气体生成，则所得溶液质量=反应物质量总和-_质量；如果反应有沉淀生成，则所得溶液质量=反应物质量总和-

2、_质量。(2)溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量例题1小亮同学查阅资料得知：盐酸和氢氧化钠溶液混合发生如下反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。现将8g NaOH溶于52g水配成溶液，向该溶液加入57g稀盐酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质质量分数。解析：所得溶液中溶质质量可根据8g NaOH求出。因为该反应无沉淀及气体生成，故所得溶液质量=反应前_溶液质量+_。解：设所得氯化钠溶液中溶质质量为xNaOH +HCl = NaCl +H2O40 58.58g x x = 11.7g所得溶液中溶质质量分数为 100% =_ 8g+52g+_答：（略）例题2 100g某硫酸恰好与13g锌完全

3、反应。计算所得溶液中溶质质量分数。解析：根据13g锌的质量可求出生成的ZnSO4的质量，即为所得溶液中_的质量。求溶液质量有两种方法，因为该反应有气体生成，故根据“质量守恒法”，所得溶液质量=_质量+_质量生成H2的质量；根据“溶液组成法”，所得溶液质量=ZnSO4的质量+溶剂质量，所得溶液中溶剂与原硫酸溶液中溶剂质量相等，原硫酸溶液中溶剂质量=溶液质量_g-硫酸溶质质量。解(一)：设生成ZnSO4质量为x，H2质量为yZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 161 2 13g x y x=32.2g y= 0.4g 所得溶液中溶质质量分数为： 100% =_ _+_- _答：（

4、略）解(二)：设生成ZnSO4质量为x，硫酸溶液硫酸质量为yZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 13g y x x=32.2g y= 19.6g 所得溶液中溶质质量分数为： 100% =_ _+（_-_）答：（略）三、自学检测1.向盛有Fe和Cu的试管中加入过量稀H2SO4，所得溶液中溶质有 （ ）A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 2.化学实验室用石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳，当石灰石中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中的溶质是_，溶剂是_。12.5g石灰石与100g稀盐酸恰好完全反应后，剩余物质量为108.1g，则生成二氧化碳质量为_。v

5、 互动学习、问题解决1、 导入新课2、 交流展示v 学用结合、提高能力一巩固训练1.现有20g20%的氢氧化钠溶液，向其中滴入80g稀盐酸，二者恰好完全反应，求所得溶液中溶质质量分数。（反应化学方程式：NaOH +HCl = NaCl +H2O）2.将10g碳酸钙投入到44.4g稀盐酸中恰好完全反应，求所得溶液中溶质质量分数。二、拓展探究25gCaCl2溶液与30gNa2CO3溶液混合，恰好完全反应，经过滤、干燥、称量得到5g沉淀。求所得溶液中溶质质量分数。（反应的化学方程式为：CaCl2+ Na2CO3= 2NaCl+ CaCO3）课题三 溶质质量分数（第2课时）1、 温故探新1. 略。2.

6、 （1）略。（2）溶质质量=溶液质量_质量分数_溶液质量=溶质质量+溶剂质量设问导读：【问题】溶质质量，溶液质量。(1)溶液质量=A溶液质量+B溶液质量；溶液质量=反应物质量总和-气体质量；溶液质量=反应物质量总和-沉淀质量。 例题1解析：所得溶液质量=反应前NaOH_溶液质量+_稀盐酸。解：设所得氯化钠溶液中溶质质量为xNaOH +HCl = NaCl +H2O41 58.58g x x = 11.7g所得溶液中溶质质量分数为 11.7 g 100% =10% 8g+52g+_57g答：（略）例题2 溶质。略；略。解(一)：设生成ZnSO4质量为x，H2质量为yZn + H2SO4 = Zn

7、SO4 + H2 65 161 2 13g x y x=32.2g y= 0.4g 所得溶液中溶质质量分数为： 32.2g 100% =28.6% _13g_+100g_- _0.4g_答：（略）解(二)：设生成ZnSO4质量为x，硫酸溶液硫酸质量为yZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 13g y x x=32.2g y= 19.6g 所得溶液中溶质质量分数为： 32.2g 100% =_28.6% _32.2g_+（100g-_19.6g_）答：（略）自学检测1.B 2. CaCl2 水 4.4g巩固训练1. 解：设生成NaCl质量为xNaOH + HCl =NaCl+ H2O 40 58.520g20% xx = 5.85g答：（略）2.解：设生成CaCl2质量为x，CO2质量为yCaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+ CO2100 111 4410g x y x=11.1g y=4.4g答：（略）拓展探究1. 解：设生成NaCl质量为xNa2CO3+CaCl2=2NaCl + CaCO3 117 100 x 5g x = 5.85g答：（略）