2022年高考化学选择题常考知识点汇总.docx

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1、2022年高考化学选择题常考知识点汇总 选择题是化学考试必考题型，一般考得学问点都不会很难，下面就是我给大家带来的2022高考化学选择题学问，希望大家喜爱！ 高考化学选择题学问 1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2.S是最高正价等于最低负价肯定值3倍的元素。 3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素; 4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素; 5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。 6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素; 7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 8.H、He、Al是原子

2、最外层电子数与核外电子层数相等。 9.He、Ne各电子层上的电子数都满意2n2的元素。 10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素; 12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。 13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。 14.O是族序数是周期数3倍的元素。 15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。 17.子核内无中子的原子 氢( H) 18.形成化合物种类最多的元素 碳 19.地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al 2

3、0.大气中含量最多的元素 N 21.最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C 22.最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O 23.最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne 24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg 中学化学学问重点 一、含量与物理性质 1.O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 2.H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。 3.Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫 色(

4、透过蓝色的钴玻璃视察)的元素。 4.Si是人工制得纯度最高的元素;C是自然物质中硬度最大的元素。 5.N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。 6.常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。 7.C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。 8.Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的 水化物酸性最强的元素。 二、化学性质与用途 1.F是单质与水反应最猛烈的非金属元素。 2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。 3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。 4.P是在空气中能自燃的元素。 5.F是气态氢化

5、物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。 7.Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。 8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。 三、电子微粒组 1.原子Ne 2.分子CH4、NH3、H2O、HF 3.阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+ 4.阴离子N3-、O2-、F-、OH- 四、18粒子微电组 1.原子Ar 2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O 3.阳离子K+、Ca2+、PH4+ 4.阴离子P3-、S2-、Cl- 5.特别状况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4 中

6、学化学基础学问 1、影像化学反应速率的因素 (1)内因(确定因素) 化学反应是由参与反应的物质的性质确定的。 (2)外因(影响因素) 浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 留意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率(不考虑表面积的影响) 压强：对于有气体参与的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。 留意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参与的反应，压强对反应速率的影响可以忽视不计。 温度：当其他条件不变时，上升温度，反应速率加快。 一般来说，温度每上升10，反应速率增大到原来的24倍。 催化剂：催

7、化剂有正负之分。运用正催化剂，反应速率显著增大;运用负催化剂，反应速率显著减慢、不特殊指明时，指的是正催化剂。 2、外界条件同时对V正、V逆的影响 (1)增大反应物浓度时，V正急剧增加，V逆渐渐增大;减小反应物的浓度，V正急剧减小，V逆渐渐减小 (2)加压对有气体参与或生成的可逆反应，V正、V逆均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数;降压V正、V逆均减小，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。 (3)升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数;降温时，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。

8、 3、可逆反应达到平衡状态的标记 (1)V正=V逆，如对反应mA(g)+nB(g)=pC(g) 生成A的速率与消耗A的速率相等。 生成A的速率与消耗B的速率之比为m：n (2)各组成成分的量量保持不变 这些量包括：各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转换率等。 (3)混合体系的某些总量保持不变 对于反应前后气体的体积发生改变的可逆反应，混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密度等不变 1、影像化学反应速率的因素 (1)内因(确定因素) 化学反应是由参与反应的物质的性质确定的。 (2)外因(影响因素) 浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反

9、应速率加快。 留意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率(不考虑表面积的影响) 压强：对于有气体参与的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。 留意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参与的反应，压强对反应速率的影响可以忽视不计。 温度：当其他条件不变时，上升温度，反应速率加快。 一般来说，温度每上升10，反应速率增大到原来的24倍。 催化剂：催化剂有正负之分。运用正催化剂，反应速率显著增大;运用负催化剂，反应速率显著减慢、不特殊指明时，指的是正催化剂。 2、外界条件同时对V正、V逆的影响 (1)增大反应物浓度时，V正

10、急剧增加，V逆渐渐增大;减小反应物的浓度，V正急剧减小，V逆渐渐减小 (2)加压对有气体参与或生成的可逆反应，V正、V逆均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数;降压V正、V逆均减小，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。 (3)升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数;降温时，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。 3、可逆反应达到平衡状态的标记 (1)V正=V逆，如对反应mA(g)+nB(g)=pC(g) 生成A的速率与消耗A的速率相等。 生成A的速率与消耗B的速率之比为m：n (2)各组成成分的量量保持不变 这些量包括：各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转换率等。 (3)混合体系的某些总量保持不变 对于反应前后气体的体积发生改变的可逆反应，混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密度等不变。 2022高考化学选择题常考学问点汇总第8页 共8页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页