2022年高中化学反应速率和反应平衡的练习(2).docx

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1、2022年高中化学反应速率和反应平衡的练习(2) 中学化学金属的电化学腐蚀与防护的测试题 一、选择题 1. 为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉 B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中 C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里 D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极 2. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)简单生锈 C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈 D. 银制奖牌久置后表面变暗 3. 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种状况下被腐蚀的速度最慢的

2、是 A. 在含铁元素较多的酸性土壤中 B. 在潮湿疏松透气的土壤中 C. 在干燥致密不透气的土壤中 D. 含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中 4. 下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是 金属表面涂抹油漆 变更金属的内部结构 保持金属表面清洁干燥 在金属表面进行电镀 使金属表面形成致密的氧化物薄膜 A. B. C. D.全部 5. 下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是 A. 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处 B. 通过特别工艺，增加铝制品表面的氧化膜 C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆 D. 把Cr、Ni等金属加入到一般钢里制成不锈钢 6. 为探讨金属腐蚀的条件和速率

3、，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对试验结束时现象描述不正确的是 A.装置左侧的液面肯定会上升 B.左侧液面装置比装置的低 C.装置中的铁钉腐蚀最严峻 D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀 7. 下列关于金属腐蚀正确的是： A. 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M + n H2O = M(OH)n + n/2 H2↑ B. 金属的化学腐蚀的实质是：M – ne- = Mn+，电子干脆转移给氧化剂 C. 金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行 D. 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 8. 随着人

4、们生活质量的不断提高，废电池必需进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要缘由是 A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中石墨电极 9. 将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成.若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发觉A被腐蚀;B未被腐蚀.关于B的叙述正确的是 A.金属活动性AB B.还原性BA C.在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应 D.金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象 10.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A.阴极 B.正极 C.阳极

5、 D.负极 11.下列叙述中不正确的是 A.金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D.原电池中电子由正极流入负极 12.分别放置在图所示装置(都盛有0.1 mol•L-1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是 13.下列过程中，须要通电后才能进行的是 电离 电解 电镀 电泳 电化腐蚀 A. B. C. D.全部 14.用下列试验装置进行的试验中，能达到相应试验目的的是 A.装置甲：防止铁钉生锈 B.装置乙：除去乙烯中混有的乙炔 C.装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D.装置丁：试验室制取乙酸乙酯 15.在通

6、常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 熔点：钾钠合金钾钠 沸点：己烷戊烷2-甲基丁烷 密度：苯水1,1,2,2-四溴乙烷 硬度：镁 铝 镁铝合金 在潮湿空气中铁的腐蚀速率：生铁 纯铁 铁锌合金 A. B. C. D.以上组合均不正确 16.下列叙述的方法不正确的是 A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D.用牺牲锌块的方法来爱护船身 17.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe2+4OH-。以下说法正确的是 A 负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+ B 正极发生的反应为：2

7、H2O+O2+2e-=4OH- C 原电池是将电能转变为化学能的装置 D 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更简单腐蚀 18.家用铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此改变过程中不发生的化学反应是 A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C.2H2O+O2+ =4 D.Fe-3e=Fe3+ 19. 为了避开青铜器生成铜绿，以下方法正确的是 A.将青铜器放在银质托盘上 B.将青铜器与直流电源的正极相连 C.将青铜器保存在潮湿的空气中 D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 20. 下列叙述不正确的是 A.钢铁在干燥的空气中不易被腐

8、蚀 B.可以用船尾连锌块的方法来爱护船身 C.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 D.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 二、填空题 21.银器皿日久表面渐渐变黑色，这是由于生成了硫化银(Ag2S)。有人设计用原电池的原理进行抛光，其处理方法为：将肯定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银复原光泽，且不会损失。试回答： 食盐的作用是_。 在此原电池反应中，负极发生的电极反应为_，正极发生的电极反应为_。 反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)↓+3H2S↑，则原电池总反应方

9、程式为_。 22.在长期的生产实践中，人类对各种金属器件的防锈问题已找到一些志向的措施，例如： 农机具采纳 ;地下输油管道采纳 ; 远洋巨轮船体采纳 ; 大型水库的钢铁闸门采纳 。 三、问答题 23.埋在地下的钢铁管道简单腐蚀而损坏，其缘由在哪里?应实行何种措施爱护埋在地下的管道? 答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 CD D C D A B BD B AD D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C B AC A B A D D D 二、填空题 21.(1)食盐溶于水形成电解质溶液。 (2)Al-3e-=Al3+，Ag2S+2e-=2Ag+

10、S2-。 (3)3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S↑ 22.保持表面光滑、干燥，涂矿物油 涂防锈油漆 焊接比铁更活泼的金属 外加直流电源阴极爱护法 三、问答题 23.地下钢铁管道简单腐蚀的缘由是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青爱护层，使钢铁管道跟四周电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到爱护。另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被爱护。 猜你感爱好： 1.高二化学反应速率习题及答案 2.高二化学反应速率练习题及答案 3.高二化学等效平衡习题及答案 4.高考化学反应速率学问点复习 5.高三化学学问点 化学反应速率 6.高三化学学习方法与技巧 第8页 共8页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页