2022年原子结构元素周期律讲义高三专题复习 .pdf

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1、学习必备欢迎下载一、高考试卷分析：一、单项选择题，共10 分，每小题2 分；二、单项选择题，共36 分，每小题3 分；三、多项选择题，共20 分，每小题4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个，该小题不给分) （ 84 分）四、无机：元素、物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡及反应速率、实验、无机推断、离子反应、无机推断；五、有机推断；六、计算题；（共计 30 个题）原子结构、元素周期律1.原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系原子种类微粒之间的关系中性原子A Z 原子序数 =核电荷数 =核内质子数 = 核外电子数质

2、量数 =质子数 +中子数阳离子A n+Z 原子序数 =核电荷数 =核内质子数=核外电子数 +n 阴离子A m-Z 原子序数 =核电荷数 =核内质子数=核外电子数 -m 2. 同位素及相对原子质量同位素定义具有相同 质子数 和不同中子数 的同一元素的原子互称同位素特性1.同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同. 2.天然存在的某种元素里, 不论是游离态还是化合态, 各种同位素的原子含量一般是不变的. 判定方法它反映的是同种元素的不同原子间的关系. 故单质、 化合物间不可能是同位素。 如 H2和 D2及 H2O和 D2O之间不存在同位素关系。只有质子数相同而中子数不同的原子才是同位素；如168O

3、和188O是同位素， 而且146C和147N不是同位素。注意天然存在的元素中，许多都有同位素 （但并非所有元素都有同位素）。因而发现的原子种数多于元素的种数。相对原子质量和近似相对原子质量同位素的相对原子质量和近似相对原子质量按初中所学的相对原子质量的求算方式是：一个原子的质量与一个12C原子质量的121的比值。 显然，所用原子质量是哪种同位素原子的质量，其结果只能是该同位素的相对原子质量。故该定义严格说应是同位素的相对原子质量。该比值的近似整值即为该同位素的近似相对原子质量，其数值等于该同位素的质量数。元素的相对原子质量和近似相对原子质量因天然元素往往不只一种原子，因而用上述方法定义元素的相

4、对原子质量就不合适了。元素的相对原子质量是用天然元素的各种同位素的相对原子质量及其原子含量算出来的平均值。数字表达式为M=M1a1%+M2a2%+ 。 若用同位素的质量数替代其相对原子量进行计算，其结果就是元素的近似相对原子质量（计算结果通常取整数）。我们通常采用元素的近似相对原子质量进行计算。3.原子核外电子排布规律精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 15 页学习必备欢迎下载核外电子排布规律1 各电子层最多能容纳2n2个电子即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 n 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数 2

5、 8 18 32 50 72 98 2n22 最外层电子数目不超过8 个（ K层为最外层时不超过2 个。3 次外层电子数最多不超过18 个，倒数第三层不超过32 个。4 核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。原子结构的表示方法原子结构示意图和离子结构示意图写出 Na、 C、O 、Cl 的原子结构示意图；写出 Mg2+、Cl-、S2-的离子结构示意图；电子式写出 Na、 O 、Cl 的电子式；写出 Mg2+、Cl-、S2-的电子式；写出 NH4+、CO2、H2O2、Na2O2、CH4、CCl4的电子式；电子排布式写出 C、Ol 的核外

6、电子排布式4. 元素周期律涵义元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。核外电子排布最外层电子数由1 递增至 8( 若 K层为最外层则由1 递增至 2) 而呈现周期性变化。原子半径原子半径由大到小( 稀有气体元素除外) 呈周期性变化。 原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。主要化合价最高正价由 +1递变到 +7，从中部开始有负价，从-4 递变至 -1 。( 稀有气体元素化合价为零 )， 呈周期性变化。 元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数最外层电子数元 素 及 化合 物 的 性质金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化物的碱

7、性渐弱，酸性渐强，呈周期性变化。 这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同， 最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。5. 简单微粒半径的比较方法原子半径1. 电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小例： rNarMgrAlrSirprsrCl2. 最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。例： rLirNarkrRbrCs离子半径1. 同种元素 的离子半径 : 阴离子大于原子, 原子大于阳离子, 低价阳离子大于高价阳离子. 例：rCl-rCl，rFerFe2+rFe3+2.电子层结构相同的离子 , 核电荷数越大 , 半径越小 .

8、 例：rO2-rF-rNa+rMg2+rAl3+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 15 页学习必备欢迎下载3.带相同电荷 的离子 , 电子层越多 , 半径越大 . 例：rLi+rNa+rK+rRb+rcs+；rO2-rs2-rse2-rTe2-4.带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较rk+与rMg2+可选rNa+为参照可知rk+rNa+rMg2+6. 元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强。判断依据1在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。2单质与水或非氧化性酸反应越剧

9、烈，金属性越强。3单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。4最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。5若 xn+yx+ym+则 y 比 x 金属性强。非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强。判断方法1与 H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。2单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。3最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。4An-+BBm-+A 则 B比 A非金属性强。7. 元素周期表的结构元素周期表的结构位置与结构的关系周期周期序数元素的种数1. 周期序数原子核外电子层数2. 对同主族 (nA 族 )元素若 n2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素

10、的原子序数的差值为上一周期的元素种数。若 n3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。短周期第一周期2 第二周期8 第三周期8 长周期第四周期18 第五周期18 第六周期32 第七周期不完全周期族主族A族A族A族A族A族A族A族由 长 周 期 元素 和 短 周 期元 素 共 同 构成的族。最外层电子数主族序数价电子数零 族最外层电子数均为8 个（ He为 2 个除外）副族B族B族B族B族B族B族B族只 由 长 周 期元 素 构 成 的族最外层电子数一般不等于族序数（第B族、 B族除外）最外层电子数只有17 个。精选学习资料 - - - - - - - -

11、- 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 15 页学习必备欢迎下载第族有三列元素8. 同周期、同主族元素性质的递变规律同周期（左右）同主族（上下）原子结构核电荷数逐渐增大增大电子层数相同增多原子半径逐渐减小逐渐增大化合价最高正价由 +1+7 负价数=8-族序数最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。单质的氧化性和还原性氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。最高价氧化物的水化物的酸碱性酸性逐渐增强， 碱性逐渐减弱。酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。气态氢化物的稳定性、

12、还原性，水溶液的酸性。稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，酸性逐渐增强。稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，酸性逐渐减弱。9. 元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。 例题观察 考查对元素周期表的结构的熟悉程度。【例 1】 （2006 广东）同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（）【解析】由原子序数 =核外电子数 ,核外电子数的差值即为原子序数之差。同主族相邻两元素原子的原子序数之差符合如下规律：若两种元素为IA 族、 IIA 族元素，原子序数之差分别为2、8、8、18、18、32，IIIA 族VIIA 族元素原子序数之差分别为8、8、18、18、32。但本题未特指是相邻元素，故

13、两种元素原子序数之差应为上述两组数中的连续数之和，其中只有8+18=26。答案C 【思路点拨 】 本题旨在考查对元素周期表结构的认识以及是否注意到各周期中所包含的元素的数目是不同的，其中IA 族的元素各周期都存在，所以IA 族元素之间的原子序数关系最有代表性和最为全面。故此题也可以IA 族元素来作代表分析。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 15 页学习必备欢迎下载根据元素原子结构特点和在周期表中的位置关系，确定所形成化合物的形式；【例 2】 （06 全国理综）已知X、Y、Z 都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X 原

14、子的电子层数与它的核外电子总数相同，而 Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y 和 Z 可以形成两种以上的气态化合物，则（1）X 是、Y 是、Z 是。（2）由 Y 和 Z 组成，且 Y 和 Z 质量比为 720 的化合物的化学式（分子式）是。（3）由 X、Y、Z 中的两种元素组成，且与X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是和。（4）X、Y、Z 可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z 元素的原子的个数比为423，该盐的化学式（分子式）是。【解析】 （1）Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，则Z 核外电子排布只能是，所以 Z是氧元素； X原子的电子层数与它的核外电子总数，所以 X 是氢元

15、素； Y 的原子序数比氧小，且Y 和 Z 可以形成两种以上的气态化合物，则 Y 是 N 元素。（2）由 Y 和 Z 质量比为 720得 n(N) ：n(O)=7/14 ：20/16=2：5, 化合物是 N2O5（3）X2Z 分子是 H2O，其电子数为 10，由 X、Y、Z 中的两种元素组成且有10个电子的离子有NH4+ 、OH-、NH2-、H3O+，可任选两个作为答案。（4）盐中 H、N、O 元素的原子的个数比为423，则此盐为 NH4NO3。【思路点拨 】解这一类题要充分利用给定的原子结构特推导出元素名称，再根据该元素在周期表中的位置判断其性质。考查元素周期表中元素性质的递变规律【例 3】

16、（2006 天津）下列叙述正确的是：A、IA 族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B、VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小【解析】 ：本题考查元素周期律， 元素性质的递变， 同一周期 IA 族元素的金属性比 IIA 族元素的金属性强，但不同周期不能确定，A错；VIA 族中的氢化物中，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 15 页学习必备欢迎下载H2O 的稳定性最好， H2O 中由于存在氢键而使它的沸点最高，B正确；同

17、周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加，C选项中少了最高价，故 C错；第三周期元素原子半径从左到右逐渐减小，但离子半径不符合此规律。【思路点拨 】基本理论是学生形成能力的基础，首先要强化基础， 准确理解理论的涵义，并不断深化认识。对元素周期表中元素性质的递变规律应理解透彻，不可似是而非，有了扎实的基础，才能以不变应万变，立于不败之地。由“ 位构性” 关系进行综合推断【例 4】 （2006 重庆）X、Y、Z、W 是原子叙述依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种元素为金属；X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X 与 W、Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为9

18、。单质 Y 和 W 都可与弄的 NaOH 溶液反应。请回答下列问题：（1）Y、Z、W 的原子半径有小到大的顺序是_ 。（2）ZW2的电子式是 _ 。（3）工业生产单质Y 的原理是 _( 用化学方程式表示)。（4）X 与 Y 化学性质相似，则X 与浓的 NOH 溶液反应的化学方程式是：_ 。（5） 0.1mol 的单质 W 与 50ml1.5mol/l 的 FeBr2溶液反应，则被氧化的 Fe2+和 Br-的物质的量之比是： _ 。【解析】 ：本题的关键是先推出四种元素，再根据题意即可顺利求解。因X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等，在短周期中只有Be 符合条件；又X 与W、Y 与 Z 这两

19、对原子的最外层电子数之和均为9，则 W 原子的最外层电子数必为 7，可能为 F、Cl；由单质 Y 和 W 都可与浓的 NaOH 溶液反应，且 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大又互不同族；则 Y 应是 Al，Z 为 S，W 为 Cl。0.1 mol的 Cl2 与 0.075 mol 的 FeBr2溶液反应，由于Fe2+的还原性比 Br-强，Cl2先氧化0.075 molFe2+需 0.0375 mol，故被氧化的 Fe2+和 Br-的物质的量之比是0.075 ： （0.1-0.0375 ） 2 = 0.075 ：0.125 =3 ：5 答案： （1）ClSAl （2）；分子Cl S Cl精选学

20、习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 15 页学习必备欢迎下载（3）2Al2O34Al + 3O2 （4）Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2 （5）3 ：5 【思路点拨 】此类题主要考查元素周期表中“ 位、构、性” 的关系及学生利用物质结构的性质进行综合推断的能力。该类题目综合性强，难度较大，所占分值较高。学生必需掌握短周期所有元素的结构特点、它们在周期表中的位置和性质，以及掌握它们形成的化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。 课堂练习 【2012】6元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是ABi 元素

21、的质量数是209 BBi 元素的相对原子质量是209.0 CBi 原子 6p 亚层有一个未成对电子DBi 原子最外层有5 个能量相同的电子四、 ( 本题共 8 分) 20XX年自然 杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al 和10Be 两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：2310Be 和9Be_。 a 是同一种原子 b具有相同的中子数 c 具有相同的化学性质 d具有恒定的丰度 Be所在的周期中，最外层有2 个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_晶体。24Al 和 Be 具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_。25研究

22、表明26Al 可以衰变为26Mg ，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_。 a 比较这两种元素的单质的硬度和熔点 b 在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 c 将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用26目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和 Ar 核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序_( 用化学符号表示) ； 其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_。【2011】9氯元素在自然界有35Cl 和37Cl 两种同位素，在计算式34.969 75.77%+36.966

23、24.23% =35.453 中A75.77%表示35Cl 的质量分数B24.23%表示35Cl 的丰度C35. 453 表示氯元素的相对原子质量D36.966 表示37Cl 的质量数【2010】2下列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式电解熔融精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 15 页学习必备欢迎下载B二氧化硅的分子式2SiOC硫原子的最外层电子排布式2433spD钠离子的结构示意图20几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性 XY B一定条件下，Z单质与 W的常见单质直接

24、生成22WC Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，w单质可以将z 单质从其氢化物中置换出来23胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(2382Mg Si OnH O) 等化合物。1)三硅酸镁的氧化物形式为_，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_。2)铝元素的原子核外共有_ _种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子。3) 某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径_ ( 填“大”或“小” ) ，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为： _ 4)3ALO、Mg0和2Si

25、O都可以制耐火材料，其原因是 _。a3ALO、Mg0和2SiO都不溶于水b3ALO、Mg0和2SiO都是白色固体c3ALO、Mg0和2SiO都是氧化物d3ALO、Mg0和2SiO都有很高的熔点【2009】2以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是1s AHe B +2 2 C1s2D8在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A熔点： CO2KCl SiO2B水溶性： HCl H2SSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷D热稳定性： HFH2ONH32 8 1 +11 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 15 页学

26、习必备欢迎下载23海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： Cl2Cl Cl ClH2HCl H HCl2HCl Cl 反应 中形成的化合物的电子式为_；反应中被破坏的化学键属于_键（填：极性、非极性）。（2） 在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是_ （用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_周期 _族。（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是_ a卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、 AgI 的顺序依次加深b卤化氢的键长按HF、HC1、HBr

27、、HI 的顺序依次减小c卤化氢的还原性按HF、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱250d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、 Br2、I2的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如右图。由图推断：100 非金属性强的卤素，其单质分子的化学键_ 50断裂（填：容易、不容易、不一定容易）。F F Cl Cl BrBr II 卤素单质键能大小与键长的关系为：_ 【2008】2化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2的电子式： :O:C:O: B Cl 的结构示意图：+17 2 8 8 C乙烯的结构简式：C2H4D质量数为37 的氯原子：37Cl 8在一定条件下，完全分解下

28、列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是A1H216O B2H216O C1H218O D2H218O 23 （A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。元素A B C D 性质结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的 M 层有 1个未成对的p 电子。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上 s 电子数等于p 电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。（1）B 元素在周期表中的位置_，写出 A 原子的电子排布式_ （2）写出 C单质

29、与水反应的化学方程式_ _ 键能kJ/mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 15 页学习必备欢迎下载A 与 C 形成的化合物溶于水后，溶液的pH_7（填：大于、等于、小于)。（3）D 元素最高价氧化物晶体的硬度_（填：大、小 )，其理由是 _ （4）A、B 两元素非金属性较强的是（写元素符号）_。写出证明这一结论的一个实验事实 _ 23 （B）元素 AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素A B C D 性质结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过分离液态空气获得其单

30、质。原子的最外层未达到稳定结构。单质常温、常压下是气体，原子的 L 层有一个未成对的 p 电子。+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。（1）上表中与A 属于同一周期的元素是_，写出 D 离子的电子排布式_ （2）D 和 C 形成的化合物属于_晶体。写出 C单质与水反应的化学方程式_ （3）对元素B 的单质或化合物描述正确的是_ aB元素的最高正价为+6 b常温、常压下单质难溶于水c单质分子中含有18 个电子d在一定条件下镁条能与单质B反应（4）A 和 D 量元素金属性较强的是（写元素符号）_。写出能证明该结论的一个实验事实_ 【2007】223592U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很

31、低。23592U 的浓缩一直为国际社会关注。下列有关23592U 说法正确的是A23592U 原子核中含有92 个中子B23592U 原子核外有143 个电子C23592U 与23892U 互为同位素D23592U 与23892U 互为同素异形体23 （A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T M 层上有 2 对成对电子X 最外层电子数是次外层电子数的2 倍精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 15 页学习必备欢迎下载Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z 元素最高正价是+7 价

32、（1）元素 T 的原子最外层共有_种不同运动状态的电子。元素 X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_（用元素符号表示，下同）。（2）元素 Y与氢元素形成一种离子4YH，写出该微粒的电子式（3） 元素 Z与元素 T 相比，非金属性较强的是_， 下列表述中能证明这一事实的是_ A常温下 Z的单质和T的单质状态不同BZ的氢化物比T 的氢化物稳定C一定条件下Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_，理由是 _ （B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编

33、号元素性质或原子结构T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性X L层 p 电子数比s电子数多2 个Y 第三周期元素的简单离子中半径最小Z L层有三个未成对电子（1）写出元素X的离子结构示意图_ 写出元素Z的气态氢化物的电子式_（用元素符号表示，下同）。（2）写出 Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式（3） 元素 T与氯元素相比， 非金属性较强的是_， 下列表述中能证明这一事实的是_ A常温下氯气的颜色比T 单质的颜色深C氯与 T 形成的化合物中氯元素呈正价态BT 的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之。T、X、 Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于

34、其他三种单质的是_，理由 _ 【2006】23、 （A）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 15 页学习必备欢迎下载（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素甲是第三周期A 族元素，请在右边方框中按氦元素（图1)的式样， 写出元素甲的原子序数、元素符号、 元素名称、 相对原子质量和最外电子层排布。（3）元素乙的3p 亚层中只有1 个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较： _ 甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_（用化学式表示） 。（ 4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的

35、本质是原子核外电子排布的_，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_ 23 （B）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素的原子核外p 电子数比s电子总数多 _个。元素氢化物的电子式为_。（3）元素 般在化合物中显_价，但与 _形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。（4）在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的是 _。A 元素的单质B 元素的单质C 元素形成的合金D 无法判断【2005】23、（ A）（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）根据 N

36、aH 的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA 族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的_族。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 15 页学习必备欢迎下载（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p 亚层上有5 个电子， 乙元素的焰色反应显黄色。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是_（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式_ 23（ B）（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_ （a）A （b）B （c）C （ d

37、）D （2） 有人认为形成化合物最多的元素不是IVA 族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_ （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M 电子层与K 电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_（填名称） ，可以验证该结论的实验是_ （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元

38、素的气态氢化物的稳定性【2012】6、 B 【2011】9、 C 【2010】2、 C 23、D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 15 页学习必备欢迎下载【2009】2、 D 8 、D 23、（本题共8 分）（ 1）非极性（2）S Cl F 三IA （3）a （4）不一定容易除 F2外，键长增长，键能减小（合理即给分）【2008】2、 B 8 、B 23 （A） （本题共8 分）第三周期A 1s22s22p63s23p42Na+2H2O=2NaOH+H2 大于大SiO2是原子晶体或小CO2是分子晶体(合理即给分 ) C

39、l 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强(合理即给分 ) 23(B) （本题共8 分）Mg 1s22s22p6 离子2F2+2H2O=4HF+O2b d（B 是氧气或氮气）Na 钠与水反应比镁与反应剧烈后氢扬化钠的碱性比氢氧化镁强(合理即给分 ) 【2007】2、 C 23 （A） （ 1）6 146C （2）（3）Cl b （4）H2CO3弱酸性或非氧化性酸（B） （1）（ 2）H+AlO2+H2OAl（ OH）3Al3+3OH（3）F c （4）Al 具有金属性【2006】23、 （A） （1）（2）（3）Al S（或乙甲，或铝硫）H2SO4Al(OH)3（或 H3AlO3）（4）周期性元素所在的周期等于该元素的原子电子层数（其它合理答案也可）。（B） （1）（2）1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 15 页学习必备欢迎下载（3）负（或2）F（或氟，或）（4）C 【2005】23、 （A） （本题共8 分）（1）（2）IVA （3）右表中氯H2S+Cl22HCl+S （B） （本题共 8 分）（1）b （2） H （3）镁B c Na Cl Mg Al A B C D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 15 页