2022年高考重点化学方程式大全.docx

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1、2022年高考重点化学方程式大全 高考重点化学方程式有哪些?接近高考，我们应当怎么复习化学方程式?下面是我为大家整理的关于高考重点化学方程式大全，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习! 高考重点化学方程式大全 1.铁/铜在氯气中燃烧(方程式及现象) 2Fe+3Cl22FeCl3(产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色) Cu+Cl2CuCl2(产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色) 2. 漂白x在空气中变质 / 在工业上应用 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO (在空气中变质) Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO (工业上应用) 3.试验室制氢氟酸 / 氢

2、氟酸腐蚀玻璃 NaF+H2SO4=Na2SO4+2HF (反应须在铅皿或塑料制品中进行) 4HF+SiO2=SiF4+2H2O 4. 铜粉/铁粉与硫粉共热 2Cu+SCu2S(黑色)(S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态) Fe+SFeS(黑色) 5.将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热 S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2+2H2O C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2

3、+2H2O (浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应 只作氧化剂; 与金属反应既作氧化剂又作酸。) 6. H2S/HI通入浓硫酸中 H2S+H2SO4(浓)=SO2+S+2H2O 2H2S+H2SO4(浓)=3S+4H2O 2HI+H2SO4(浓)=SO2+I2+H2O 7.工业上用接触法制硫酸 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (沸腾炉) 2SO2+O2 2SO3 (接触室) SO3+H2O=H2SO4 (98.3%的浓硫酸 汲取塔) 8.工业上生产NH3/HNO3/H3PO4 (1)N2+ 3H22NH3 (2)HNO3：4NH3+5O24NO+6H2O(氧化炉) 2NO+O2=2

4、NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO(汲取塔) (3)制磷酸：Ca3(PO4)2+H2SO4(浓)CaSO4+H3PO4 9.侯氏制碱法制取纯碱 第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl (NH3必需先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。) 其次步：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 10.工业上生产晶体硅/玻璃 (1)晶体硅： SiO2+2C2CO+Si(粗硅，后两步用于提纯) Si+2Cl2SiCl4(气体) SiCl4+2H2Si+4HCl (2)玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+Si

5、O2CaSiO3+CO2(CaSiO3的热稳定性比CaCO3强) 11. 电解熔融的Al2O3 2Al2O34Al+3O2 12.Na2O2与CO2/H2O反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2 13.Mg在空气/CO2气体中燃烧 (1)在CO2中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C (2)在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO2 2MgO+C 14.Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 8Al+3Co3O49Co+4Al2O3 10Al+3V2O56V+5

6、Al2O3 15.Fe粉在O2/水蒸汽中加热 3Fe2+O2Fe3O4(猛烈反应，火星四射) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 16.将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热(标电子转移) 2Al +2NaOH+ 6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O Si +2NaOH +2H2O=Na2SiO3+2H2+H2O 17.试验室制NH3 (1)2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3+2H2O (此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。) (2)NH3H2O + CaO = NH3+Ca(OH)2 18.试验室制HCl/SO2/C2H2

7、/HBr (1)NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl NaHSO4+NaClHCl+Na2SO4 2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl(总反应) (2)Na2SO3+H2SO4(中等浓度)=Na2SO4+SO2+H2O(不能运用启普发生器原理制取) (3)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2(不能运用启普发生器原理制取) (4)NaBr(固)+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBr(不能用浓硫酸代替浓磷酸，HI的制取类似) 19.试验室制C2H4及主要副反应 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 2CH3CH2OHCH3CH2-O-CH2CH3+H

8、2O CH3CH2OH+2H2SO4(浓)2C+2SO2+5H2O C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O 20.乙醇与活泼金属(Na/Mg等)反应 2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2(置换反应) 2CH3CH2OH+Mg=Mg(CH3CH2O)2+H2(置换反应) 21.硫粉与NaOH溶液共热 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 22.金属钠长期暴露在空气中的改变过程 (1)Na+O2=Na2O (2)Na2O+H2O=2NaOH (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (5)2NaHCO3N

9、a2CO3+CO2+H2O(风化) (6)Na2CO3+xH2O=Na2CO3xH2O 23. 用硫粉除去洒落的Hg珠 S+2Hg=HgS 2Ag+S = Ag2S(两个反应均不须加热) 24.Mg2N3/Al2S3的水解 Mg2N3+6H2O = 2Mg(OH)2+3NH3 Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3+3H2S 25. NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式 4NO+3O2+2H2O = 4HNO3 4NO2+O2+2H2O = 4HNO3 高考重点化学方程式大全第6页 共6页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页