专题复习酸碱盐的规律反应及其应用.ppt

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1、专题复习酸碱盐的反应规律酸的化学性质酸的化学性质1、与酸碱指示剂作用、与酸碱指示剂作用 2、酸酸 + 活泼金属活泼金属 盐盐 + 氢气氢气3、酸、酸 + 金属氧化物金属氧化物 盐盐 + 水水Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O4、酸、酸 + 碱碱 盐盐 + 水（中和反应）水（中和反应）2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O5、酸 + 盐 酸 + 盐 (必须生成沉淀或气体) HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl CaCO3 + 2HCl =

2、 CaCl2 + H2O + CO2酸溶液中都含有酸溶液中都含有氢离子氢离子，所以酸具有相似的化学性质。，所以酸具有相似的化学性质。碱的化学性质1. 与酸碱指示剂的作用与酸碱指示剂的作用2、碱碱 + 非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + 水水Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O3、碱、碱 + 酸酸 盐盐 + 水（中和反应水（中和反应）4、碱、碱 + 盐盐 新碱新碱 + 新盐新盐（反应物可溶，生成物有沉淀）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(O

3、H)2碱溶液中都有碱溶液中都有氢氧根离子氢氧根离子，所以碱具有相似的化学性质。，所以碱具有相似的化学性质。盐的化学性质盐的化学性质1、盐 + 金属 新 盐 + 新 金属（置换反应） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag2、盐+ 酸新盐 +新 酸3、盐 + 碱新盐 +新 碱（生成物有沉淀）4、盐1 + 盐2 两种新盐（生成物有沉淀） NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 使石蕊变红，酚酞不变色使石蕊变红，酚酞不变色金属氧化物金属氧化物活泼金属活泼金属使石

4、蕊变蓝使石蕊变蓝 酚酞变红酚酞变红非金属氧化物非金属氧化物金金 属属 盐盐酸酸碱碱盐盐八大反应基本类型八大反应基本类型1、酸、酸+ +金属金属 盐盐+ +金属金属 2、 酸酸+ +碱碱 酸酸+ +金属氧化物金属氧化物 酸酸+ +盐盐 碱碱+ +盐盐 盐盐+ +盐盐 3、碱碱+ +非金属氧化物非金属氧化物BaCO3 CaCO3 白色白色 白色白色常见的七种沉淀常见的七种沉淀Mg(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH)3 白色 蓝色 红褐色AgCl BaSO4 白色白色 白色白色镁和稀盐酸 银和稀盐酸 锌和稀硫酸 铜和稀硫酸 铜和氯化银 硝酸钾和氯化钠 氯化钡和硫酸钠 碳酸钠和硝酸钾 硫酸铜和

5、氢氧化钠 碳酸钙和盐酸 硝酸银和氯化钠判断下列物质能否发生化学反应判断下列物质能否发生化学反应: :练练 一一 练练应用应用1 物质的相互反应物质的相互反应探究：探究：取稀取稀HCl、 NaOH溶液、溶液、 CuSO4溶液、溶液、CuO粉末、粉末、Fe粉常温下两两能反粉常温下两两能反应的有哪些？应的有哪些？物质的相互反应：要考虑到化学反应的物质的相互反应：要考虑到化学反应的规律，不能凭感觉，按一定的规律两两规律，不能凭感觉，按一定的规律两两反应既不能遗漏，也不能重复反应既不能遗漏，也不能重复 现象现象 方法方法被鉴别物质被鉴别物质试液变红试液变红 酸酸 试液变红试液变红滴加酚酞试液滴加酚酞试液

6、碱碱 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸银溶液滴加硝酸银溶液,稀硝酸稀硝酸含含Cl-物质物质 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸钡溶液滴加硝酸钡溶液,稀硝酸稀硝酸 含含SO42-的物质的物质 白色沉淀白色沉淀 滴加盐酸滴加盐酸(硝酸硝酸)，产生气体通入，产生气体通入 澄清石灰水澄清石灰水含含CO32-的的物质物质应用应用2 物质的鉴别物质的鉴别常见物质的鉴别方法：加加Zn、Fe等金属等金属; 加加CO32-盐盐滴加石蕊试液滴加石蕊试液; 产生气体产生气体无色酚酞无色酚酞ABC装入装入C试管内的试管内的液体是液体是NaOHAB装入装入A试管内的试管内的 液体是液体是NaCl装入装入B试管内的试管内的液体是液体是

7、H2SO4探究探究1:只给酚酞，请鉴别出只给酚酞，请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？三种无色溶液？探究探究2：为了证明长期暴露在空气中的氢氧化为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经钠溶液已经变质变质,实验前请选用三种实验前请选用三种不同物质类不同物质类别别的试剂的试剂.（提示：从（提示：从酸、碱、盐酸、碱、盐的角度考虑）的角度考虑）实验方案实验方案方案一方案一方案二方案二方案三方案三步骤一步骤一取样取样2ml于于试管中试管中取样取样2ml于于试管中试管中取样取样2ml于于试管中试管中 步骤二步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式选用试剂并写出相关化学方程式)稀盐酸或稀盐酸或

8、稀硫酸稀硫酸氢氧化钙或氢氧化钙或氢氧化钡溶液氢氧化钡溶液氯化钙或氯化钙或氯化钡溶液氯化钡溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHNa2CO3+CaCl2= CaCO3 +2NaCl在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种溶液中溶液中 （ ） C C 一定含有一定含有SOSO4 42-2-和和 AgAg+ +D D 一定含有一定含有SOSO4 42-2-或或COCO3 32-2-分析：溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，这沉淀有可能分析：

9、溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，这沉淀有可能是氯离子引起的，也有可能是钡离子引起的。是氯离子引起的，也有可能是钡离子引起的。 练练 一一 练练 A A 一定含有一定含有SOSO4 42-2-B B 可能含有可能含有SOSO4 42-2-或或 AgAg+ +B B应用应用3 除杂质除杂质所选择的除杂试剂不能与原物质发生反应所选择的除杂试剂不能与原物质发生反应不增，即不增加新的杂质不增，即不增加新的杂质不变，不改变原物质的状态不变，不改变原物质的状态易分，即把杂质变成沉淀、气体和水易分，即把杂质变成沉淀、气体和水除杂质的要求：除杂质的要求：下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂下列各组物质中都

10、含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：质），请写出除掉杂质的化学方程式：（1）NaCl(Na2CO3)_（2）CO（CO2）_（3）HNO3（HCl） (4)HCl（H2SO4） _ (5)Cu（CuO） 练练 一一 练练Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2OHCl+AgNO3=AgCl +HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HClCuO+H2SO4=CuSO4+H2O应用应用4推断题推断题推断题关键：推断题关键：1、抓住、抓住“题眼题眼”，找突破口，（即有关，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质

11、的溶解物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）性及特殊的化学性质等）2、大胆假设，确定物质、大胆假设，确定物质3、顺推、逆推，得出结论、顺推、逆推，得出结论4、代入原题，验证结论、代入原题，验证结论有一包固体粉末有一包固体粉末,可能有可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或中的一种或几种组成几种组成,做实验得到以下结果：做实验得到以下结果： 将这些固体粉末加到水中，将这些固体粉末加到水中， 得到得到白色沉淀，上层清液为无色；白色沉淀，上层清液为无色； 该白色沉淀不溶于稀硝酸。该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一从实验可以判断出，该粉末中一定含有定含有 ，一定不含，一定不含有有 。Na2SO4 、BaCl2CaCO3、CuSO41、下列物质可共存于水溶液中的是（ ） A、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸2、下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( ) A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42- C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+CD 应用应用5 共存共存共存即不反应，一般指不共存即不反应，一般指不 生成沉淀、气体和水生成沉淀、气体和水