2022年高考化学重要基础知识归纳.docx

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1、2022年高考化学重要基础知识归纳 高考备考是一项系统工程，第一轮复习主要是夯实基础、抓好双基，科学构建化学学科学问结构。下面是我整理共享的高考化学重要基础学问，欢迎阅读与借鉴，希望对你们有帮助! 高考化学推断题学问 1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2.S是最高正价等于最低负价肯定值3倍的元素。 3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素; 4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素; 5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。 6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素; 7.Na是次外层电子数等于最外层电子

2、数8倍的元素。 8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 9.He、Ne各电子层上的电子数都满意2n2的元素。 10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素; 12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。 13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。 14.O是族序数是周期数3倍的元素。 15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。 17.子核内无中子的原子 氢( H) 18.形成化合物种类最多的元素 碳 19.地

3、壳中含量前三位的元素 O、Si、Al 20.大气中含量最多的元素 N 21.最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C 22.最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O 23.最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne 24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg 高考化学易错学问 常错点1 错误地认为酸性氧化物肯定是非金属氧化物，非金属氧化物肯定是酸性氧化物，金属氧化物肯定是碱性氧化物。 辨析 酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性

4、氧化物不肯定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不肯定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。 碱性氧化物肯定是金属氧化物，而金属氧化物不肯定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。 常错点2 错误地认为胶体带有电荷。 辨析 胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是全部胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。 常错点3 错误地认为有化学键被破坏的改变过程就是化学改变。 辨析 化学改变的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学改变，如氯化钠固体溶于水时破坏了

5、其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破裂过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理改变。 常错点4 错误地认为同种元素的单质间的转化是物理改变。 辨析 同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学改变。 常错点5 错误地认为气体摩尔体积就是22.4Lmol-1 辨析 两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在肯定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L 常错点6 在运用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或运用条件。 辨析 气

6、体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要留意在标准状况下才能用22.4 Lmol-1? 常错点7 在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。 辨析 物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。 常错点8 在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。 辨析 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是molL-1，溶液密度的单位是gcm-3，

7、在进行换算时，易忽视体积单位的不一样。 常错点9 由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。 辨析 (1)电解质和非电解质探讨的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质必需是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为推断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的原因。 常错点10 错误地认为其溶液导电实力强的电解质为强电解质。 辨析 电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必定的联系，导电性的强弱与溶液中的离子

8、浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。 常错点11 错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化实力越强;还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原实力越强。 辨析 氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越简单得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。 常错点12 错误认为同种元素的相邻价态肯定不发生反应。 辨析 同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，此反应中H2SO4表现强酸性。 常错点13 错误地认为全部的原子都是由质子、

9、电子和中子构成的。 辨析 全部的原子中都含有质子和电子，但是不肯定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。 常错点14 错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。 辨析 (1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。 (2)但是也有的元素只有一种核素，如Na、F等。 常错点15 错误地认为最外层电子数少于2的原子肯定是金属原子。 辨析 最外层电子数少于2的主族元素有H，属于非金属元素。 常错点16 错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。 辨析 离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的

10、(平衡)结果。 常错点17 错误地认为含有共价键的化合物肯定是共价化合物。 辨析 (1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物; (2)离子化合物中也可以含有共价键，如Na2O2中含有非极性共价键，NaOH中含有极性共价键。 常错点18 错误地认为增大压强肯定能增大化学反应速率。 辨析 (1)对于只有固体或纯液体参与的反应体系，增大压强反应速率不变。 (2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有变更，故反应速率不变。 (3)压强对反应速率的影响必需是引起气态物质的浓度的变更才能影响反应速率。 常错点19 错误地认为平衡正向移动，平

11、衡常数就会增大。 辨析 平衡常数K只与温度有关，只有变更温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大，变更浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。 常错点20 错误地认为放热反应或熵增反应就肯定能自发进行。 辨析 反应能否自发进行的判据是G=H-TS，仅从焓变或熵变推断反应进行的方向是不精确的。 高考化学方程式学问 铝的化学反应方程式 铝与盐酸： 2Al+6HCl=2ALCl3+3H2气体 铝与硫酸： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2气体 铝和稀硝酸： Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O 注：常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚实的氧化膜,阻挡反应的进行

12、! 铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=(加热)Al2O3+H2O 氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 氧化铝与盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3 偏铝酸钠溶液与足量的盐酸

13、反应: NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O 硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl 氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl(反应到此为止不再接着) 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O 铜的化学反应方程式 Cu 2Cu+O2加热 1373K 2CuO 4Cu+O2=2Cu2O (过氧化铜) 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 Cu+4HNO3(浓)=C

14、u(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+Cl2=点燃=CuCl2 2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 2H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO2 2Cu+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+2H2O (加热) 铜的化合物 (1)氢氧化铜和氧化铜 4CuO=Cu2O+O2(1273K) Cu(OH)2=加热=CuO+H2O (353K) Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2 硫酸铜 (a)硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色 (b)硫酸铜的制备： Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O(加热) 2Cu+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+2H2O (加热) (c) 硫酸铜的加热：CuSO4=CuO+SO3(无水硫酸铜923K时,分解成CuO) 或者：2CuSO4=2CuO+2SO2+O2(加热) 高考化学重要基础学问第9页 共9页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页