2022年高考有机化学必备知识点大全.docx

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1、2022年高考有机化学必备知识点大全 学习中学的化学要做到三抓，即抓基础、抓思路、抓规律。重视化学基础学问的学习是提高化学成果的保证。下面我给大家整理了关于高考有机化学必备学问点大全，希望对你有帮助! 高考有机化学必备学问点大全 第一片：组成 1.概念：含碳化合物(非全部) 2.表示： 分子式(化学式)：相同元素原子合起来写， 最简式(试验式)：约去分子式中各元素原子的公约数 电子式：“点”或“叉”是最外层电子，会写甲烷、乙烯、乙炔、甲基、羟基等电子式。 结构式：略去未成键电子，共用电子对用短横线代替。 结构简式：突出官能团，略去其他价键。 键线式：略去全部原子，用线表示键，留意：顶点、转折点

2、、交叉点均为C原子。 球棍模型：球代表原子，棍代表键 比例模型：相关原子的相对大小空间结合 通式：同类物质相同表示，附：重要有机物的通式： 烷烃：CnH2n+2 单烯烃(环烷烃)：CnH2n 单炔(二烯烃)：CnH2n-2 苯的同系物：CnH2n-6 饱和一元醇(醚)：CnH2n+2O 饱和一元醛(酮)：CnH2nO 饱和一元羧酸(酯)：CnH2nO2。 其次片：结构 1.常见空间构型 饱和碳原子(甲烷)：四面体 碳碳双键(乙烯)：平面 碳碳三键(乙炔)：直线 苯环：平面 2.组成与结构的“四同” 同位素：同种元素的不同原子，即核素间的互称， 同系物：结构相像(同类物质：官能团种类、个数均相同

3、-通式相同)，组成上相差若干个CH2(或相当于CH2)原子团的一类物质。 同素异形体：同种元素组成的不同单质，O2和O3(原子个数不同)，金刚石和石墨(原子结合方式不同)，白磷和红磷(原子个数、结合方式均不同)。 同分异构体：组成相同，即分子式相同;结构不同，即结构式不同的化合物。大致有：碳链异构(碳干不同)、官能团异构(官能团不一样，如醇和醚、醛和酮，羧酸和酯等)，位置异构(官能团位置不相同)、顺反异构(必含碳碳双键、两个双键C均连不同的原子或基团)、书写时一般按此依次。 第三片：性质 1.物理性质：常见重要有机物的物理性质 烃都难溶于水，密度一般比水小，四个碳以下的烃，常温下为无色气体(超

4、过四个碳只有新戊烷是气体)。 卤代烃都难溶于水，CH3Cl、CH3CH2Cl常温下是气体，多卤代物不是气体。 含氧衍生物中，甲醚、甲醛是气体，低级醇、醛、酸易溶于水。 苯酚是无色固体，空气中氧化变质为粉红色。 2.重要化学反应 加成反应：多种物质生成一种物质的反应(类似无机的化合)，反应物通常含有：碳碳双键、碳碳三键、苯环、碳氧双键(通常都是醛基) 取代反应：一种原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应有取而代之含义(类似于无机的复分解);卤化、硝化、酯化、 磺化、皂化、水解均属于取代反应。 消去反应：指有机物分子内脱去小分子，形成不饱和键的反应。一般有： 醇的消去：浓硫酸作催化剂，加热(乙醇

5、是170) 卤代烃的消去：氢氧化钠醇溶液。 留意：结构不对称时，一般遵循马氏规则。 聚合反应：生成高分子化合物。一般有加聚(无小分子产生)和缩聚(生成小分子)，留意结构简式和方程式的书写差异。 氧化还原反应：加氧(醛羧酸)或去氢(醇醛)的反应称氧化，加氢(醛醇、油脂的氢化、硬化)或去氧的反应称还原(NO2NH2既去氧又加氢)。 淀粉遇碘呈蓝色、苯酚遇Fe3+显紫色的显色反应，蛋白质遇浓硝酸变黄色的颜色反应。附：焰色反应，金属或其化合物在无色火焰上灼烧的火焰颜色，属于元素性质，物理改变(原子内部能级变更电子跃迁)。 第四片： 有机物燃烧问题 1.烃的燃烧： 甲烷燃烧：淡蓝色火焰，乙烯燃烧：火焰光

6、明，有黑烟，乙炔燃烧：火焰光明，有浓烈的黑烟，火焰温度极高(生成水少，汽化耗热少)。 相同物质的量的不同烃(物质的量不变前提下烃的混合物) 燃烧耗氧量取决于, 若生成等量的CO2，说明含C相同; 若生成等量的H2O，说明含H相同 若生成的CO2等量，H2O也等量，说明它们互为同分异构体 耗氧量相同的甲、乙两种烃，若甲比乙多n个C，则乙肯定比甲多4n个H。 相同质量的不同烃(质量不变前提下烃的混合物) 不同类别的烃含H质量百分含量愈高(或含C质量分数愈低)耗氧量愈多，即烷烃耗氧量最高，全部烃中甲烷耗氧量最高。 若生成等量的CO2，说明含C质量分数相同; 若生成等量的H2O，说明含H质量分数相同

7、若生成的CO2等量，H2O也等量，说明它们最简式相同。 2.烃的含氧衍生物燃烧 一般是物质的量关系，通常将氧折换成CO2或H2O。如等物质的量的C2H4和C2H6OC2H4H2O，CH4和C2H4O2CH4CO2耗氧量相同。其他生成CO2或H2O的关系，参考前面烃中的、。 第五片： 关于试剂的褪色 一般分物理褪色和化学褪色 1.物理褪色：活性炭等的吸附褪色和萃取褪色 2.化学褪色：因发生化学反应而使有色物质变成无色物质。 使溴水褪色： 还原褪色：和SO2、SO32-、Fe2+、S2-、I-、HI、H2S、含醛基的物质反应。 歧化褪色:和OH-、CO32-的反应 加成褪色：和含碳碳双键、碳碳三键

8、的物质反应 取代褪色：和含酚羟基的物质反应 使高锰酸钾溶液褪色：都是还原褪色，即MnO4-被还原。常见的有： 无机：SO2、SO32-、Fe2+、S2-、I-、HI、H2S、Cl-、Br-等 有机：含碳碳双键、含碳碳三键、醛基、酚羟基、醇羟基(季醇除外)、胺基、苯的同系物(与苯环相连的C无H的除外)。 第六片：几个重要用量 1.氢气用量：均为加成反应， 碳碳双键：1:1;碳碳三键：1:2;苯环：1:3;碳氧双键：1:1(醛基、酮羰基可以加成，羧基、酯基、肽键不能加成) 2.氢氧化钠的用量：酚羟基、羧基、水解后的卤素原子，均为1:1;留意：水解不消耗氢氧化钠。 3.Br2的用量(通常考溴水或溴的CCl4溶液，一般不考液溴、溴蒸汽)：加成反应：碳碳双键1:1, 碳碳三键1:2, 取代反应：酚羟基的临、对位的H，1:1。 高考有机化学必备学问点大全第7页 共7页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页