2021版浙江高考选考化学一轮复习教师用书：专题2 1　第一单元　离子反应 .doc

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1、第一单元离子反应考点分布知识内容考试要求2016年2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月10月4月1月(1)电解质和非电解质的概念aT3T3T3T3T3T3(2)强、弱电解质的概念aT2(3)离子反应的本质及发生的条件b(4)离子方程式bT13、T24T13、T24T13T12、T27(3)、T31(1)T13T13(5)常见离子的检验cT25、T31(2)T25T25T28(2)T25、T28(3)T25T11、T25、T28电解质及其电离离子方程式一、从电解质的角度给化合物分类1分类依据2电解质的强弱与物质类别的关系3电解质和非电解质的比较前提条件实验条件现象实质

2、实例电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等注意必须是化合物“或”与“和”的区别用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质4.强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子举例强酸、强碱、绝大部分盐(BaSO4、NaCl)、活泼金

3、属氧化物(CaO)弱酸、弱碱、H2O、极少数盐相互关系均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液二、电离及电离方程式1电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。2电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如Na2SO4：Na2SO4=2NaSO，HClO：HClOHClO。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如H2CO3：H2CO3HHCO，HCOHCO_；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱

4、酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如NaHSO4溶液中：NaHSO4=NaHSO_；NaHCO3溶液中：NaHCO3=NaHCO_、HCOHCO。三、离子反应1概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。2离子反应的条件及本质在稀H2SO4中分别加入下列物质，请写出有关的离子方程式：A加入BaCl2溶液：Ba2SO=BaSO4，B加入CH3COONa溶液：CH3COOH=CH3COOH，C加入Na2CO3溶液：CO2H=CO2H2O，D加入Zn粒：Zn2H=H2Zn2，E加入NaOH溶液：HOH=H2O。从AE可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质；生成难电离的物质；生成易挥发的物质；发生氧

5、化还原反应。AE中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A；H的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的改变。四、离子方程式1定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫作离子方程式。2离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)3离子方程式的意义离子方程式不仅表示某个具体或特定的反应，而且还表示同一类型的离子反应，如HOH=H2O可以表示NaOHHCl=NaClH2O、Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O。题组一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断1(2019浙江4月选考，T2)下列属于强电解质的是()A硫酸钡B食盐水C二氧化

6、硅 D醋酸答案：A2(2018浙江4月选考，T3)下列属于电解质的是()A氯化钠 B蔗糖C氯气 D铁答案：A3(2017浙江11月选考，T3)下列属于电解质的是()A镁 B酒精C硫酸铜 D食盐水答案：C4(2017浙江4月选考，T3)下列属于非电解质的是()A葡萄糖 B氢氧化钠C氯化钾 D铁答案：A5(2016浙江10月选考，T3)下列属于电解质的是()A酒精 B蔗糖C硝酸钾 D铜丝解析：选C。电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A、B是非电解质，D既不是电解质也不是非电解质，C是电解质。依据元素周期表突破强、弱电解质的记忆A族：除LiOH外其余都是强碱。A族：除Mg(OH)2、Be(

7、OH)2外其余都是强碱。A族：Al(OH)3是两性氢氧化物。A族：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。A族：强酸有HNO3；中强(或弱)酸有HNO2、H3PO4。A族：强酸有H2SO4；弱酸有H2SO3、H2S。A族：强酸有HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸有HF、HClO等。过渡元素中的常见弱碱有Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。题组二电离方程式的书写理解离子反应的基石6写出下列典型物质的电离方程式。(1)H2SO4_；(2)H2CO3_；(3)Ca(OH)2_；(4)Fe(OH)3_；(5)NH3H2O_；(6

8、)NaCl_；(7)BaSO4_；(8)NaHSO4_；(9)NaHCO3_；(10)NaHSO4(熔融)_；(11)Al2O3(熔融)_；(12)CH3COOH_。答案：(1)H2SO4=2HSO(2)H2CO3HHCO、HCOHCO(3)Ca(OH)2=Ca22OH(4)Fe(OH)3Fe33OH(5)NH3H2ONHOH(6)NaCl=NaCl(7)BaSO4=Ba2SO(8)NaHSO4=NaHSO(9)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(10)NaHSO4(熔融)=NaHSO(11)Al2O3(熔融)=2Al33O2(12)CH3COOHCH3COOH电离方程式书写的思维模型题组

9、三基本反应离子方程式的正误判断7(2020浙江1月选考,T13)不能正确表示下列变化的离子方程式是()ABaCO3溶于盐酸：BaCO32H=Ba2CO2H2OBFeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3Cu=2Fe2Cu2C苯酚钠溶液中通入少量CO2：2CO2H2O=2COD醋酸钠水解：CH3COOH2OCH3COOHOH答案：C8(2018浙江11月选考，T13)能正确表示下列变化的离子方程式是()AKI溶液久置空气中变黄色：4IO22H2O=2I24OHB少量三氧化硫与氨水反应：SO3NH3H2O=NHHSOCNa与CuSO4水溶液反应：2NaCu2=Cu2NaD(NH4)2SO4和FeSO4混合溶

10、液与足量NaOH反应：Fe22OH=Fe(OH)2解析：选A。A.由于KI溶液中I具有还原性，空气中氧气会与其发生氧化还原反应，离子方程式是4IO22H2O=2I24OH，生成的I2使溶液变黄色，故A正确；B.少量三氧化硫与氨水反应的离子方程式是SO32NH3H2O=2NHSOH2O，故B错误；C.Na与CuSO4 水溶液反应的离子方程式是2Na2H2O=2NaOHH2、CuSO42NaOH=Cu(OH)2 Na2SO4，不可能发生2NaCu2 =Cu2Na，故C错误；D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应的离子方程式是Fe2NH3OH=Fe(OH)2NH3H2O，故D错

11、误。9(2018浙江4月选考，T13)下列离子方程式正确的是()A大理石与醋酸反应：CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2B高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4Cl8H=Mn22Cl24H2OC漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2H2OClO=SOCl2HD氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHCa2HCO=CaCO3H2O解析：选D。大理石的主要成分为碳酸钙，CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆开写，A项错误；电荷不守恒，得失电子不守恒，B项错误；由于二氧化硫少量，故未反应的ClO会与H结合形成HClO，C项错误。10(2017浙江4月选考，T13)下列离子方程式不正确

12、的是()A澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2OH=HCOB金属钠和水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2C酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2H2O2=2Fe3O22HD三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO3Ba2H2O=BaSO42H答案：C11(2016浙江10月选考，T13)下列离子方程式正确的是()A金属钠和水反应：Na2H2O=Na2OHH2B用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO22OH=SOH2OC硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4D碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O解析：选B。A项，电荷和得失电子不守

13、恒，故错误；C项，NH、OH也参与反应，故错误；D项，反应物的比例关系不对，故错误。判断离子方程式正误的“七注意”(1)离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客观事实。(2)“=”“”“”“”等使用是否正确。(3)表示各物质的化学式是否正确。如HCO不能写成COH，HSO通常应写成SOH，HCOO不可写成COOH等。(4)是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2与SO的离子反应，又要写Cu2与OH的离子反应。(5)电荷及质量是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成2Fe2C

14、l2=2Fe32Cl。(6)反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSOBa2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。(7)是否符合题设条件及要求，“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。 用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写1连续反应型：即生成物因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而与用量有关。采用“分步书写

15、”法，如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，由可得Al34OH=AlO2H2O。2先后反应型：即一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而与用量有关。采用“假设定序”法：这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，离子方程式的书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可先假设其中一种离子先反应，然后分析产物与另一种离子是否反应，从而确定反应的先后顺序。如FeBr2和Cl2反应，可假设Cl2先与Br反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2生成Fe3，这

16、样就可确定Cl2先与Fe2 反应，后与Br反应，然后再根据量的关系书写即可。3离子配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而与用量有关。采用“少定多变”法：(1)“定”量少的反应物，按1 mol分析，其离子的化学计量数根据化学式确定；(2)“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。如NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O；与少量的Ca(OH)2反应：2HCOCa22

17、OH=CaCO3CO2H2O。题组一连续反应型1指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应，如CO2通入NaOH溶液中。碱过量：_；碱不足：_。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸的盐溶液反应，如CO2通入NaAlO2溶液中。NaAlO2过量：_；NaAlO2不足：_。(3)多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶液与稀盐酸反应。盐酸不足：_；盐酸过量：_。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应。铝盐过量：_；强碱过量：_。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应。NaAlO2过量：_；强酸过量：_。(6)Fe与稀HNO3溶液反应。Fe过量：

18、_；HNO3过量：_。答案：(1)CO22OH=COH2OCO2OH=HCO(2)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(3)COH=HCOCO2H=CO2H2O(4)Al33OH=Al(OH)3Al34OH=AlO2H2O(5)AlOHH2O=Al(OH)3AlO4H=Al32H2O(6)3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2OFeNO4H=Fe3NO2H2O题组二先后反应型2(2016浙江10月选考，T24)已知还原性：SOI。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)

19、。下列说法不正确的是()A当ab时，发生的离子反应为SOCl2H2O=SO2H2ClB当5a4b时，发生的离子反应为4SO2I5Cl24H2O=4SOI28H10ClC当aba时，反应中转移电子的物质的量n(e)为a moln(e)3a molD当abI，所以Cl2先与SO反应再与I反应。当ab时，Cl2SOH2O=SO2H2Cl，A正确；当5a4b时，a mol Cl2先与a mol SO反应，剩余的0.25a mol Cl2再与I反应，总反应为4SO2I5Cl24H2O=4SOI28H10Cl，B正确；当aba时，反应中转移电子的物质的量n(e)为2a moln(e)3a mol，C错误；

20、当abI2，在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。下列说法正确的是()A当xn时，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32ClB当x时，反应的离子方程式为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC当nx时，反应中转移电子的物质的量n(e)为2n moln(e)3n molD当nx时，溶液中Fe3、Cl、I2的物质的量之比为2(xn)xn解析：选C。氧化性Fe3I2，则还原性IFe2，当xn时，只有碘离子被氧化；当xn时，碘离子恰好完全反应；当x时，碘离子、亚铁离子全部被氧化；当nx时，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化。A.当xn时，只有碘离子被氧化

21、，反应的离子方程式为2ICl2=I22Cl，A错误；B.当x时，碘离子、亚铁离子全部被氧化，离子方程式为2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl，B错误；C.当nx时，若xn，碘离子恰好完全反应，若x，亚铁离子恰好完全反应，所以反应中转移电子的物质的量n(e)为2n moln(e)3n mol，C正确；D.当nx时，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，则溶液中Fe3、Cl、I2的物质的量之比为2(xn)2xn，D错误。题组三离子配比型4(2016浙江4月选考，T24)向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是()A当a2b时，发生的离子反应为2OHCO2=CO

22、H2OB当ab时，发生的离子反应为OHCO2=HCOC当2a3b时，发生的离子反应为3OH2CO2=COHCOH2OD当ba时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(ab)(2ba)答案：D5根据要求书写下列反应的离子方程式。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：_；NaOH过量：_。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：_；NaHCO3过量：_。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应溶液呈中性：_；溶液呈碱性：_。答案：(1)Ca2HCOOH=CaCO3H2OCa22HCO2OH=CaCO32H2OCO(2)HCOOHCa2=CaCO3H

23、2OCa22OH2HCO=CaCO3CO2H2O(3)Ba22OH2HSO=BaSO42H2OHSOOHBa2=BaSO4H2O“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”1“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中

24、均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。2“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。3“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”“”使用是否正确以及反应条件等。4“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应

25、是否符合该量。题组一化学式或离子符号的正确使用1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)Na2O2固体与水反应：2O2H2O=4OHO2。()(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO2H=H2OCO2。()(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2。()(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2O。()答案：(1)(2)(3)(4)题组二离子方程式中的守恒关系2判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl。()(2)向稀硝酸中加入铜片：Cu2HNO=Cu2NOH2O。()(3)向水中加入一小块钠：

26、Na2H2O=Na2OHH2。()(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H2ClMn22H2OCl2。()答案：(1)(2)(3)(4)题组三有关离子反应的反应原理3判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu。()(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2。()(3)Fe和稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2。()(4)Zn和浓硫酸反应：Zn2H=H2Zn2。()(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO=BaSO4。()(6)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O。()(7)FeO和稀HNO

27、3的反应：FeO2H=Fe2H2O。()(8)HS的电离：HSH2O=H3OS2。()(9)NaHCO3的水解：HCOH2O=H2CO3OH。()(10)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NHOHNH3H2O。()(11)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)题组四有关反应物用量不同4判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。()(2)向FeBr2中通入等量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。()

28、(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClOHCO。()(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO。()(5)少量SO2和NaOH反应：SO2OH=HSO。()(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO2H=H2OCO2。()(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2O。()(8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NHHSO2OH=NH3H2OSO。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)离子共存1离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶

29、液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是“一色、二性、三特殊、四反应”。(1)一色溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2Fe3Fe2MnO颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性溶液的酸碱性在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO 、SO 、S2、CH3COO等)均不能大量存在。在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH、Al3、Fe3等)均不能大量存在。酸式弱酸根离子(HCO 、HSO、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊三种特殊情况AlO与 HCO不能大量共存：AlOHCOH2O

30、=Al(OH)3 CO。“NOH”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。(4)四反应四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应，如Ba2与CO、SO，NH与OH，H与CH3COO等。氧化还原反应，如Fe3与I、S2，NO(H)与Fe2，MnO(H)与SO、Cl等。相互促进水解的反应，如Al3与CO、HCO、S2、HS、AlO等。络合反应，如Fe3与SCN等。

31、题组一无限制条件的离子大量共存的判断1(2020嘉兴质检)能在水溶液中大量共存的离子组是()AH、Fe3、SO、IBH、NH、HCO、NOCAg、K、Cl、SODK、AlO、Cl、OH解析：选D。A项，Fe3能氧化I；B项，H能与HCO反应；C项，Ag与Cl、SO均不能大量共存。2水溶液中能大量共存的一组离子是()ABa2、Na、SO、ClBMnO、SO、H、KCAlO、Mg2、K、HCODK、Na、NO、SO解析：选D。A项，Ba2与SO反应生成BaSO4沉淀；B项，MnO、H、SO发生氧化还原反应；C项，AlO与HCO发生相互促进的水解反应：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，不能大量

32、共存。题组二有限制条件的离子大量共存的判断3(2020绍兴选考模拟)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()AK、AlO、Cl、SOBNH、Ba2、Cl、NOCCa2、Fe2、NO、HCODNa、Cl、CO、SO解析：选A。B项，Na2O2与H2O反应生成NaOH，NH与OH结合生成NH3H2O；C项，Na2O2氧化Fe2，HCO与OH反应生成CO和H2O；D项，Na2O2把SO氧化成SO。4下列离子在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是()选项离子通入气体ACl、Ca2、HCO、NH氨BBa2、Na、Cl、NO二氧化硫CAl3、HCO、SO、Cl氯化氢DK、Na、H

33、SO、Cl二氧化碳解析：选D。Cl、Ca2、HCO、NH可以大量共存，通入氨后溶液呈碱性，HCO转化为CO并与Ca2结合生成CaCO3沉淀，A项错误；Ba2、Na、Cl、NO可以大量共存，通入SO2后，SO2与水反应生成H2SO3使溶液呈酸性，酸性条件下NO可以把SO氧化为SO，进一步与Ba2反应生成BaSO4沉淀，B项错误；Al3和HCO会发生相互促进的水解反应，且通入HCl后，HCO会与H反应，所以不能大量共存，C项错误；K、Na、HSO、Cl可以大量共存，通入CO2后仍能大量共存，D项正确。判断离子共存的步骤“细审题干关键点”(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”

34、等关键点；(2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。“分析限制条件”(1)常见表示溶液呈酸性的表述常温下，pH1的溶液；使pH试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉反应放出氢气的溶液；c(OH)11014 molL1的溶液。(2)常见表示溶液呈碱性的表述常温下，pH14的溶液；使pH试纸变蓝的溶液；使酚酞试液变红的溶液；c(H)11014 molL1的溶液。(3)常见表示溶液既可能呈酸性也可能呈碱性的表述与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下，水电离出的c(OH)11012 molL1的溶液；与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(4)无色溶液：不含有Cu2、Fe3、Fe2、MnO等。“抓住反应发生条件”(1)生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。(2)特别注意氧化还原反应。(3)熟记相互促进的水解反应。 5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1NaOH溶液：Na、K、CO、AlOB0.1 molL1FeCl2溶液：K、Mg2、SO、MnOC0.1 molL1K2CO3溶液：Na、Ba2、Cl、OHD0.1 molL1H2SO4溶液：K、NH、NO、HSO解析：选A。碱性环境，离子相互间不反应，且与OH不反应，能大量共存，A项正确；M