2020版中考化学夺分复习第03部分专题复习篇第07单元化学计算题分层递进练.docx

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1、第七单元化学计算题A组1. 2019绥化蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：(1)C3H7NO2的相对分子质量是。(2)丙氨酸中各元素的质量比CHNO=。(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为(结果保留至0. 1%)。(4)8. 9 g C3H7NO2中含有氢元素的质量是g。2. 2019新疆将8. 0 g Fe2O3加入到100. 0 g的稀硫酸中，恰好完全反应。反应化学方程式为Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。试计算：(1)硫酸的相对分子质量是。(2)稀硫酸的溶质质量分数。(计算结果精确到0. 1%)3. 2019广西北部湾某兴趣小组

2、在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图3-7-2所示。请计算：图3-7-2(1)生成沉淀的质量为g。(2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。4. 2019鄂尔多斯为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数，桢桢同学用小烧杯取了16 g 10%的NaOH溶液，并向其中逐滴加入该稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图3-7-3 所示。计算：(1)该稀硫酸的溶质质量分数。(2)当滴入稀硫酸质量为4 g时，烧杯内溶液中钠元素的质量。(写出简单的计算过程)图3-7-3B组1. 3. 2 g某物质在氧气中完全燃烧后生成4. 4 g CO

3、2和3. 6 g H2O，关于该物质的组成：一定含碳、氢元素；一定不含氧元素；可能含氧元素；一定含氧元素；分子中碳、氢原子个数比为12；分子中碳、氢原子个数比为1：4。其中上述说法正确的是()A. B. C. D. 2. 2018柳州现有一包由5. 6 g铁、7. 2 g镁、1. 4 g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的Cu(NO3)2溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量可能是()A. 24. 8 gB. 25. 8 gC. 26. 8 gD. 27. 8 g3. 2019通辽取一定量氯化镁溶液于烧杯中，将100 g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中，在化学反应过

4、程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称重。加入的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。实验次数第1次第2次第3次第4次第5次加入的氢氧化钠溶液质量/g2020202020沉淀总质量/g2. 95. 88. 711. 611. 6分析上表中的数据，回答下列问题。(1)第次加完氢氧化钠溶液时，氯化镁和氢氧化钠刚好完全反应，此时生成沉淀质量为g。(2)恰好完全反应时，称量所得氯化钠溶液质量为168. 4 g，求原氯化镁溶液中溶质的质量分数。(请写出计算过程)4. 2019哈尔滨为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应)，进行了如下实验：图3-7-4

5、请回答下列问题。(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为。(2)根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式。(3)此镁样品中镁的质量分数为。(4)用36. 5%的浓盐酸配制200 g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为。(5)若将反应后的滤液蒸发104. 4 g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为。(6)若要生产含镁4. 5%的铝合金960 t，需要上述金属镁样品的质量为。5. 2019柳州我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到800 左右，得到二氧化碳气体和一种外观似金子的铜锌合金。(1)Cu2O由元素组成。(2)ZnCO3中碳原子与氧原子

6、的个数比为。(3)CO2的相对分子质量为，其中碳元素的质量分数为(结果精确到0. 1%)。(4)将90 g铜锌合金(只含Cu、Zn)放入足量稀硫酸中，充分反应，收集到0. 8 g氢气。计算原混合物中炉甘石和赤铜的质量比。(要求写出计算过程)C组1. 已知Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O。16. 0 g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物 13. 6 g，将此混合物溶于足量的100. 0 g稀硫酸得到 9. 6 g Cu。下列说法正确的是()A. 生成2. 4 g CO2B. 混合物中含 9. 6 g铜元素C. 混合物中Cu与Cu2O的质量之比为 89D. 反应后溶液中 CuS

7、O4的质量分数约为7. 0%2. 将13.2 g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3 L NH3(密度为17 g/22. 4 L)，则样品中不可能含有的物质是()A. NH4HCO3、NH4NO3B. (NH4)2CO3、NH4NO3C. NH4HCO3、NH4ClD. NH4Cl、(NH4)2CO33. 将w g由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w2 g，混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比为。4. 2019绍兴为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取5

8、0 g 滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20 g，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图3-7-5所示。(1)滤液X的pH(填“大于”“小于”或“等于”)7。(2)CD段发生反应的化学方程式为。(3)滤液X中含有的溶质是。(4)滴加入30 g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？(写出计算过程)图3-7-5【参考答案】A组1. (1)89(2)3671432(3)15. 7%(4)0. 7解析(1)C3H7NO2的相对分子质量是123+17+14+162=89。(2)丙氨酸中各元素的质量比CHNO=(123)(17)14(162)=367

9、1432。(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为1489100%15. 7%。(4)8. 9 g C3H7NO2中含有氢元素的质量是8. 9 g789100%=0. 7 g。2. (1)98(2)解：设稀硫酸的溶质质量分数为x。Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O1602948. 0 g100. 0 gx160294=8. 0 g100. 0 gxx=14. 7%答：稀硫酸的溶质质量分数为14. 7%。3. (1)9. 8(2)解：设反应生成硫酸钠的质量为x。CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4 98142 9. 8 gx98142=9. 8 gxx=14. 2 g反应

10、后溶液的质量为203. 2 g-103. 2 g=100 g，恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为14. 2 g100 g100%=14. 2%。答：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为14. 2%。4. (解法一)解：(1)设10 g稀硫酸中溶质的质量为x。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O809816 g10%x8098=16 g10%xx=1. 96 g稀硫酸中溶质的质量分数为1. 96 g10 g100%=19. 6%。(2)烧杯内溶液中钠元素的质量为16 g10%2340100%=0. 92 g。答：(1)该稀硫酸的溶质质量分数为19. 6%；(2)烧杯内溶液中钠元素的

11、质量为0. 92 g。(解法二)解：(1)设稀硫酸中溶质的质量分数为x。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O809816 g10%10 gx8098=16 g10%10 gxx=19. 6%(2)烧杯内溶液中钠元素的质量为16 g10%2340100%=0. 92 g。答：(1)该稀硫酸的溶质质量分数为19. 6%；(2)烧杯内溶液中钠元素的质量为0. 92 g。B组1. B2. C3. (1)411. 6(2)解：设氯化镁溶液中溶质的质量为x。2NaOH+MgCl2Mg(OH)2+2NaCl95 58x 11. 6 g9558=x11. 6 gx=19 g原氯化镁溶液中溶质的质量分数

12、为19 g168. 4 g+11. 6 g-20 g4100%=19%。答：原氯化镁溶液中溶质的质量分数为19%。4. (1)Mg+2HClH2+MgCl2(2)732=x0. 3 g(3)96%(4)40 g(5)19%(6)45 t解析(1)镁与盐酸反应的化学方程式为Mg+2HClH2+MgCl2。(2)第一次所加入的150 g稀盐酸完全反应，生成气体的质量为150 g+5 g-154. 7 g=0. 3 g。设150 g稀盐酸中溶质质量为x。Mg+2HClH2+MgCl2 73 2 x 0. 3 g732=x0. 3 gx=10. 95 g稀盐酸的溶质质量分数为10. 95 g150 g

13、100%=7. 3%。200 g盐酸与样品恰好完全反应，200 g盐酸中溶质质量为200 g7. 3%=14. 6 g。设镁样品中镁的质量为y，生成MgCl2质量为z，生成H2质量为m。Mg+2HClH2+MgCl224 732 95y 14. 6 gm z2473=y14. 6 gy=4. 8 g732=14. 6 gmm=0. 4 g7395=14. 6 gzz=19 g(3)5 g镁样品中镁的质量分数为4. 8 g5 g100%=96%。(4)用36. 5%的浓盐酸配制200 g上述稀盐酸，根据稀释前后溶质质量不变，所需浓盐酸的质量为14. 6 g36. 5%=40 g。(5)反应后的滤

14、液的总质量为200 g+4. 8 g-0. 4 g=204. 4 g，若将其蒸发104. 4 g水，无晶体析出，所得溶液的质量为204. 4 g-104. 4 g=100 g，溶质的质量分数为19 g100 g100%=19%。(6)960 t铝合金中含镁的质量为960 t4. 5%=43. 2 t，则需要金属镁样品的质量为43. 2 t96%=45 t。5. (1)Cu、O(或两种)(2)13(3)4427. 3%(4)解：设生成0. 8 g H2，需要Zn的质量为x。H2SO4+ZnZnSO4+H2 65 2 x 0. 8 g652=x0. 8 gx=26 g合金样品中Cu的质量为90 g

15、-26 g=64 g。设原混合物中炉甘石质量为y，赤铜的质量为z。根据关系式：Zn ZnCO32CuCu2O65 125128 14426 g y64 g z65125=26 gyy=50 g128144=64 gzz=72 g则原混合物中炉甘石和赤铜的质量比为50 g72 g=2536。答：原混合物中炉甘石和赤铜的质量比为2536。C组1. C解析由于3CO+4CuO2Cu+Cu2O+3CO2 ，从反应知320份质量的CuO生成132份质量的二氧化碳，所以16. 0 g CuO与CO反应生成二氧化碳质量为6. 6 g；从反应3CO+4CuO2Cu+Cu2O+3CO2 ，根据质量守恒定律知：1

16、6. 0 g CuO中铜元素质量等于反应后得到的Cu、Cu2O混合物中铜元素质量，所以含铜元素质量为16. 0 g6480100%=12. 8 g；设Cu、Cu2O混合物中Cu的质量为x，则混合物中Cu2O质量为13. 6 g-x；Cu2O与硫酸反应生成的铜质量为9. 6 g-x；Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O144 6413. 6 g-x 9. 6 g-x14464=13. 6 g-x9. 6 g-xx=6. 4 g所以Cu、Cu2O混合物中Cu与 Cu2O的质量之比为6. 4 g(13. 6 g-6. 4 g)=89；设Cu、Cu2O混合物溶于足量的100. 0 g稀硫酸得

17、9. 6 g Cu，同时生成硫酸铜的质量为y。Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O144 16013. 6 g-6. 4 g y144160=13. 6 g-6. 4 gyy=8 g反应后溶液中CuSO4的质量分数为8 g100. 0 g+13. 6 g-9. 6 g100%7. 7%。2. D解析4. 3 L NH3换算成质量是3. 26 g。假设13. 2 g样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO42NH3可知，能产生3. 4 g NH3，大于3. 26 g。因此样品中的杂质造成样品中NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一

18、种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量。可将备选答案化学式变形后进行估算：NH4HCO3(NH4)2(HCO3)2，NH4NO3(NH4)2(NO3)2，NH4Cl(NH4)2Cl2。部分“相对分子质量”： (HCO3)2=122，(NO3)2=124，Cl2=71，CO3=60，与(NH4)2SO4中SO4=96比较知，NH4+含量大于(NH4)2SO4中NH4+含量的为NH4Cl和(NH4)2CO3 。3. 4211解析由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2和NH4HCO3NH3+H2O+CO2可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106 g，则原

19、混合物的质量为106 g2=212 g，故NaHCO3质量为168 g，NH4HCO3质量为212 g-168 g=44 g，所以混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比为168 g44 g=4211。4. (1)大于(2)Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O(3)Ba(OH)2、NaOH (4)解：设加入20 g硫酸镁溶液生成的氢氧化镁的质量为x。Ba(OH)2+MgSO4Mg(OH)2+BaSO4 12058 20 g6%x12058=20 g6%xx=0. 58 gm2=4. 66 g+0. 58 g=5. 24 g。答：烧杯中沉淀的质量m2的值为5. 24 g。解析(1)氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以滤液X含有氢氧化钠，溶液的pH大于7。(2)CD段是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，对应的化学方程式为 Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O。(3)加入硫酸镁溶液有沉淀生成，且加入稀硫酸后沉淀质量先增加，然后再减小，所以滤液X中既有氢氧化钠也有氢氧化钡，则滤液X中含有的溶质是 Ba(OH)2、NaOH。