2021版浙江高考选考化学一轮复习课后达标检测：专题7 1 第一单元　化学反应速率 .doc

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1、课后达标检测一、选择题1下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是()ACu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快BCu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应CN2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应D向H2O2溶液中，分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者产生气泡快解析：选B。硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，A项错误；Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应，与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，B项正确；“常温常压”及“放电”均为反应条件，皆为外因，C项错误；滴加FeCl3溶液或CuSO4溶液是使用了催化剂，是外界因素，D项错误。2(2020

2、杭州七中高二期中)一定条件下，在容积为5 L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，半分钟后测得生成0.04 mol SO3。在这段时间内O2的化学反应速率(molL1min1)为()A0.004B0.008C0.016 D0.032答案：B3为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(H2)表示，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()A加入少量浓硫酸，v(H2)不变B加入少量水，v(H2)减小C加入CH3COONa固体，v(H2)不变D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小解析：选B。 A项，加入少量浓硫酸，使溶液中c(H)增大，v(H2)增大；B项，加少量水，稀释了稀硫

3、酸，使溶液中c(H)变小，v(H2)减小；C项，由于CH3COO和H结合生成了弱电解质CH3COOH，导致c(H)减小，v(H2)减小；D项，滴加少量CuSO4溶液，发生反应：Cu2Zn=CuZn2，生成的Cu，形成了以Zn为负极、Cu为正极、稀H2SO4为电解质溶液的原电池，加快了反应速率，使v(H2)增大。4可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图乙中阴影部分面积更大以上所述正确的为()A BC D解析：选A。使用催化剂

4、仅加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故正确。5下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用铁片和浓硫酸反应可增大反应物浓度，所以可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应活化能降低，反应速率加快D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，活化分子百分数不变，反应速率减小解析：选D。A项，加入NaCl溶液，溶液体积变大，盐酸浓度减小，化学反应速率减小，错误；B项，Fe与浓硫酸在常温下发生钝化，不生成氢气，错误；C项，升高温度，反

5、应的活化能不变，但有更多的分子变成活化分子，所以反应速率加快，错误；D项，减小压强，活化分子百分数不变，但因体积增大，所以单位体积内活化分子数变少，反应速率减小，正确。6(2020金华高三期末)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，生成SO3(g)的平均速率为 v解析：选D。V2O5作为催化剂，能同等程度改变正、逆化学反应速率，A不正确；压强并不是

6、影响反应速率的唯一因素，只有当其他条件不变时，增大反应体系压强，反应速率才增大，B不正确；不管反应吸热、放热，降低温度均减小反应速率，达到平衡时间增长，C不正确；据v及cc2c1，tt2t1，可知D项正确。7(2020浙江“超级全能生”选考科目联考)已知：4NH35O24NO6H2O，若反应的速率分别用v(NH3)、v(NO)、v(H2O)、v(O2)来表示，则下列关系正确的是()A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(O2) D.v(O2)v(NO)解析：选D。根据在同一化学反应中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可得：。8在不同条件下分别测得反应2

7、SO2O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是()Av(SO2)4 mol/(Lmin)Bv(O2)3 mol/(Lmin)Cv(SO2)0.1 mol/(Ls)Dv(O2)0.1 mol/(Ls)解析：选D。以SO2的化学反应速率为标准，并将单位统一，将A、B、C、D项对应的化学反应速率换算为SO2后分别为Av(SO2)4 mol/(Lmin)，Bv(SO2)2v(O2)6 mol/(Lmin)，Cv(SO2)0.160 mol/(Lmin)6 mol/(Lmin)，Dv(SO2)2v(O2)20.160 mol/(Lmin)12 mol/(Lmin)。通过换算发现D项最快。

8、9(2020浙江名校协作体考试)在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应：N2O2=2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，则6 s末NO的浓度()A等于1.2 molL1 B大于1.2 molL1C小于1.2 molL1 D不能确定解析：选C。前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，即用NO表示的反应速率为0.2 molL1s1，如果36 s的反应速率仍为0.2 molL1s1，则6 s末NO的浓度为1.2 molL1，由于随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢，故6 s末c(NO)应小于1.2 molL1。10在

9、不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。四组实验中，收集相同体积(折算成标准状况)的氧气，所需时间最短的一组是()组别实验条件ABCD过氧化氢溶液体积/mL10101010过氧化氢溶液质量分数6%6%3%6%温度/20404040MnO2质量/g0.050.050.050答案：B11T ，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1 L的密闭容器中，发生反应：2X(s)Y(g)2Z(g)HM kJmol1。10 min 后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是()A在第10 min时，Z的反应速率为0.02 molL1min1B在010 min内，Y的反应

10、速率为 molL1min1C增加X的物质的量可以加快反应速率D反应达到平衡后，保持T ，通入稀有气体增大压强，则化学反应速率加快解析：选B。解题时需注意平均反应速率和瞬时反应速率的不同，前10分钟和第10分钟在表达上的意义不同，前10 min以Z表示的平均反应速率为 0.02 molL1min1，在第 10 min 时，Z的反应速率一定小于 0.02 molL1min1，A项错误；由化学方程式2X(s)Y(g)2Z(g)可以求出，在010 min共放出热量N kJ，则消耗的Y为 mol，以Y表示的反应速率为 molL1min1，B项正确；X是固体，其浓度是固定不变的，所以增加X的物质的量不能加

11、快反应速率，C项错误；反应达到平衡后，保持T ，通入稀有气体，虽然压强增大，但各气体的浓度不变，所以化学反应速率不变，D项错误。12(2016浙江10月选考，T21)为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是()A25 时，在1030 min内，R的分解平均速率为0.030 molL1min1B对比30 和10 曲线，在50 min时，R的分解百分率相等C对比30 和25 曲线，在050 min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D对比30 和10 曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高

12、而增大答案：D13(2020绍兴高三选考适应性考试)为了研究一定浓度Fe2的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是()ApH越小氧化率越大B温度越高氧化率越小CFe2的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2的氧化率解析：选D。由可知，温度相同时pH越小，氧化率越大；由可知，pH相同时，温度越高，氧化率越大。Fe2的氧化率除受pH、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等。二、非选择题14一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)从反应开始到10 s时，v(Z)

13、_。(2)反应的化学方程式为_。解析：(1)n(Z)1.58 mol，v(Z)0.079 molL1s1。(2)反应开始至反应达到平衡，各物质的物质的量变化之比为n(X)n(Y)n(Z)0.79 mol0.79 mol1.58 mol112，所以反应的化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)。答案：(1)0.079 molL1s1(2)X(g)Y(g)2Z(g)15已知：MnO在酸性环境下的还原产物是Mn2。某化学兴趣小组的甲同学在向草酸(弱酸)溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，发现溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大。为此，他对此实验进行了探究。实验用品试剂：0.1 molL1H2C2O4溶液

14、、0.1 molL1KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体仪器：试管(若干个)、胶头滴管(2支)实验内容在1号和2号试管中分别加入10 mL H2C2O4溶液和少量稀硫酸，在1号试管中加入硫酸锰固体。然后在两支试管中加入0.1 molL1KMnO4溶液。现做如下对比实验，现象如下表所示：加入药品不加MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液加少量MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液实验现象(褪色时间)溶液褪色很慢(31秒)溶液褪色很快(4秒)请回答下列问题。(1)甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是_。(2)H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为_。(3)甲同学认为该反应褪色由

15、慢到快的原因是什么？_。(4)乙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他也提出了可能影响该化学反应速率的因素，你认为他提出的因素可能是_(写一条即可)。解析：(1)要测反应时间，则需要用到秒表。(2)根据题中的已知条件知MnO在酸性环境下的还原产物是Mn2，H2C2O4属于弱酸，应保留分子式；故在酸性条件下，H2C2O4溶液与KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O。(3)Mn2在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率。答案：(1)秒表(2)5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O(3)Mn2在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率(4)温度(其他合理答案也可)