《氧气的实验室制法》课件2.ppt

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1、第三节第三节 氧气氧气氧气的实验室制法氧气的实验室制法巩固回忆巩固回忆 工业制氧气：分离液态空气法。工业制氧气：分离液态空气法。通电分解水：水通电分解水：水 氢气氢气 + + 氧气氧气通电通电 H2O H2 O2下列哪些物质可能产生氧气？下列哪些物质可能产生氧气？1 1、食盐（主要成分为、食盐（主要成分为NaCl)NaCl)2 2、过氧化氢（、过氧化氢（ H H2 2O O2 2）3 3、氧化汞、氧化汞 （ HgO HgO ）4 4、高锰酸钾（、高锰酸钾（KMnOKMnO4 4）5 5、氯酸钾（、氯酸钾（KClOKClO3 3）6 6、甲烷（、甲烷（CHCH4 4）7 7、水、水 ( H( H

2、2 2O )O )（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。产生氧气，成本较高。（2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。（3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。 （4）HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气，氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气，同时产

3、生有毒的物质汞。同时产生有毒的物质汞。（5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。速度太慢。资料介绍资料介绍过氧化氢过氧化氢 水水 氧气氧气 发现问题：发现问题： 有什么办法可以让过氧化氢反应的有什么办法可以让过氧化氢反应的速率加快吗？速率加快吗？ 你的猜想：你的猜想：向过氧化氢溶液中加入某些物质向过氧化氢溶液中加入某些物质过氧化氢溶液过氧化氢溶液 观察：观察： 向三支试管中分别倒入过氧化氢溶液向三支试管中分别倒入过氧化氢溶液, ,仔细仔细观察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条观察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条伸

4、入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。伸入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。实验探究：实验探究：二氧化锰二氧化锰 碎瓷片碎瓷片选用药品选用药品产生气体产生气体速率速率能否使带火星能否使带火星的木条复燃的木条复燃1过氧化氢过氧化氢2过氧化氢过氧化氢二氧化锰二氧化锰3过氧化氢过氧化氢和碎瓷片和碎瓷片实验现象实验现象 慢慢 快快较快较快否否能能否否 获得结论获得结论：最适合在实验室制取氧气的最适合在实验室制取氧气的方法是方法是过氧化氢和二氧化锰过氧化氢和二氧化锰小资料小资料1 1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量量，发现二氧化锰的质量不不发生

5、改变发生改变2 2、将称量后的二氧化锰、将称量后的二氧化锰再次再次放入过氧化放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。能使带火星的木条复燃。 能够能够改变改变其他物质的化学其他物质的化学反应速率，本身的反应速率，本身的质量质量和和化化学性质学性质在反应前后不变的物在反应前后不变的物质叫做质叫做催化剂催化剂。加快或减慢加快或减慢催化剂特点：一变两不变催化剂特点：一变两不变过氧化氢过氧化氢 水水 氧气氧气催化剂催化剂反应原理反应原理 H2O2 H2O O2试管试管 烧杯烧杯 锥形瓶锥形瓶 酒精灯酒精灯 长颈漏斗长颈漏斗双孔双孔橡皮塞橡皮

6、塞导管导管讨论互动：发生装置的选择讨论互动：发生装置的选择单孔单孔橡皮塞橡皮塞实验室制取氧气的发生装置实验室制取氧气的发生装置小资料小资料 通常状况下通常状况下, ,氧气不易溶于水，且不与水反应氧气不易溶于水，且不与水反应; ;在在 0 0，1 1个标准大气压下，其密度为个标准大气压下，其密度为1.429g/L,1.429g/L,空气的密度为空气的密度为1.293g/L1.293g/L。 向上排空气向上排空气法法气体气体空气空气向下排空气法向下排空气法空气空气气体气体排水法排水法收集装置的选择收集装置的选择 排水法排水法 向上排空气法向上排空气法收集氧气的方法：收集氧气的方法：实验室制取氧气的

7、装置实验室制取氧气的装置或或2、将集气瓶装满水，从、将集气瓶装满水，从侧面轻推侧面轻推盖上毛玻盖上毛玻璃片，翻转后，扣在水槽中；璃片，翻转后，扣在水槽中；3、打开瓶塞，向锥形瓶中加入、打开瓶塞，向锥形瓶中加入0.5克（克（约半约半药匙药匙）二氧化锰。）二氧化锰。4、向锥形瓶中倒入过氧化氢溶液；并塞紧、向锥形瓶中倒入过氧化氢溶液；并塞紧瓶塞瓶塞;5、在水底将毛玻璃片盖紧，取出，、在水底将毛玻璃片盖紧，取出，正放正放；动手实验动手实验：亲自动手组装仪器，并收集一瓶气体，亲自动手组装仪器，并收集一瓶气体，感受一下亲自动手的乐趣，操作步骤如下：感受一下亲自动手的乐趣，操作步骤如下：组装并检查装置的气密

8、性组装并检查装置的气密性1、交流反思交流反思 在实验中出现了哪些问题？你是怎样的在实验中出现了哪些问题？你是怎样的解决的？解决的？ 实验中的注意事项实验中的注意事项1 1、实验前应首先检查装置的气密性；、实验前应首先检查装置的气密性；2 2、长颈漏斗应没入液面以下，导管刚露出、长颈漏斗应没入液面以下，导管刚露出 橡皮塞即可；橡皮塞即可；3 3、当导管口有连续均匀的气泡产生时，再、当导管口有连续均匀的气泡产生时，再收集气体；收集气体；4 4、取出后的集气瓶应正放。、取出后的集气瓶应正放。 讨论交流：讨论交流： 如何检验一瓶气体就是氧气呢？如何检验一瓶气体就是氧气呢？ 检验方法：检验方法： 将带火

9、星的木条放在集气瓶内，将带火星的木条放在集气瓶内，如果木条复燃，则说明该气体就是氧气如果木条复燃，则说明该气体就是氧气。 讨论交流：讨论交流： 用下面这套装置制取氧气时，应如用下面这套装置制取氧气时，应如何验满呢？何验满呢？ 验满方法：验满方法： 将带火星的木条放在集气瓶口，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则说明氧气已经满了如果木条复燃，则说明氧气已经满了。知识小结知识小结一、氧气的实验室制法一、氧气的实验室制法1.1.药品药品2.2.反应原理反应原理3.3.制取装置制取装置4.4.收集方法收集方法5.5.检验方法检验方法6.6.验满方法验满方法1、 下列关于催化剂的说法正确的是（下

10、列关于催化剂的说法正确的是（ ） A.二氧化锰是催化剂。二氧化锰是催化剂。 B.催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量。催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量。 C.没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气。没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气。 D.在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用D2、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它在空气中能跟氧气迅速反应生成度比空气略大；它在空气中能跟氧气迅速反应生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体可采用的方法是二氧化氮。现要收集一氧化氮气体可采用的方

11、法是（ ）A.向上排空气法。向上排空气法。 B.排水法。排水法。C.排水法或向上排空气法。排水法或向上排空气法。D.排水法或向下排空气法。排水法或向下排空气法。B实验室制取氧气的实验步骤：实验室制取氧气的实验步骤：（1）连接装置，检查）连接装置，检查_;（2）向锥形瓶中加入）向锥形瓶中加入_;（3）塞好带有长颈漏斗和导气管的橡皮塞；）塞好带有长颈漏斗和导气管的橡皮塞；（4）向长颈漏斗中加入向长颈漏斗中加入_;_; （5 5）等导管口有）等导管口有_产生时，再收产生时，再收集一瓶氧气。集一瓶氧气。想一想想一想装置的气密性装置的气密性二氧化锰二氧化锰过氧化氢过氧化氢连续均匀气泡连续均匀气泡拓展延伸拓展延伸实验室也可以用加热高锰酸钾，或加热氯实验室也可以用加热高锰酸钾，或加热氯酸钾与二氧化锰（催化剂）的方法制取酸钾与二氧化锰（催化剂）的方法制取氧气。氧气。氯化钾氯化钾 + 氧气氧气氯酸钾氯酸钾二氧化锰二氧化锰 加加 热热锰酸钾锰酸钾+二氧化锰二氧化锰+氧气氧气高锰酸钾高锰酸钾加加 热热根据反应原理，我们应该怎样组装仪器？根据反应原理，我们应该怎样组装仪器？