2020年山东省新高考化学二轮复习专题突破练：13化学实验基础 .docx

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1、专题突破练13化学实验基础一、选择题(本题包括10个小题,每题7分,共70分)1.(2020届山东等级考模拟,8)下列操作能达到相应实验目的的是()实验目的操作A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCl3溶液B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水,过滤后分液D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片,加热2.(2019山东泰安期中)下列有关操作的说法不正确的是()A.本草经集注记载了鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,此处运用了物质升华的

2、性质B.本草纲目记载了烧酒的制作工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,此处用到的操作是蒸馏C.肘后备急方一书中有“青蒿一握,以水二升渍,绞其汁”,此处用到的操作是溶解D.唐诗有“千淘万漉虽辛苦,吹尽黄沙始到金”的诗句,此处用到的操作是过滤3.(2019全国3,12)下列实验不能达到目的的是()选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸4.(2019山东泰安期中)下列除杂方案错误的是()选项被提纯物质杂质除杂试剂除杂方法ACO

3、(g)CO2 (g)氢氧化钠溶液、浓硫酸洗气BCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓硫酸洗气CNH4Cl(aq)Fe3+氢氧化钠溶液过滤DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧5.(2019山东青岛二中期中)下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验,不能达到实验目的的是()A.利用甲装置,验证SO2或H2SO3具有氧化性B.利用乙装置,验证元素的非金属性:ClCSiC.利用丙装置,进行NH3的干燥、收集、尾气处理D.利用丁装置,验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性6.(2019山东桓台一中诊断)下列实验的现象和原因都正确的是()实验现象原因A金属铝与少量

4、氢氧化钠溶液反应有白色氢氧化铝沉淀生成氢氧化钠溶液量不足B金属铜加入浓硝酸中产生使品红褪色的气体生成SO2C将洁净的铜丝插入高温硫蒸气中红色铜丝变黑生成Cu2SD向碳酸钠固体上滴加少量盐酸无气体产生生成碳酸氢钠7.(2019山东聊城一中模拟)下列实验方案中,可以达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤B制取Fe(OH)3胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液,继续加热至红褐色,停止加热C验证酸性:CH3COOHHClO使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHD检验溶液中含有I-向某溶液中加入CCl4,振荡后静

5、置,液体分层,下层呈紫红色8.(2019广东广州外国语学校一模)实验是化学研究的基础,下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述,正确的是()9.(2019广东四校联考)有关下列四组实验描述不正确的是()A.加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4ClB.利用装置乙可证明非金属性:ClCSiC.打开丙中的止水夹,一段时间后,可观察到烧杯内溶液上升到试管中D.向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液,一段时间后,烧杯中不会有蓝色沉淀生成10.(双选)下列实验操作不当或实验结论错误的是()A.用过氧化氢溶液制取氧气时,加少量MnO2以加快反应速率B.向混有碳酸钠的碳酸氢钠溶液中滴加适量的稀盐酸,可得到

6、较纯净的碳酸氢钠溶液C.用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧,火焰呈黄色,证明该化合物是钠盐D.给试管里的液体加热,液体体积一般不超过试管容积的三分之一二、填空题(本题共2个小题,共30分)11.(15分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。(2)如图所示,过滤操作中的一处错误是。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是。(4)无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制

7、备AlCl3。装置B盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是。F中试剂的作用是。用一个仪器装上适当试剂后可起到F和G的作用,所装的试剂为。12.(2019河南郑州重点中学联考)(15分)叠氮化钠(NaN3)是一种应用广泛的化工产品,可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体,汽车安全气囊等。.实验室制备NaN3(1)实验原理:把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠(NaNH2),该反应的化学方程式为。将生成的NaNH2与N2O在210220 下反应可生成NaN3、NaOH和气体X,该反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润的。(2)实验装置(图1)、

8、步骤如下,回答下列问题:图1图2已知:)NaN3是一种易溶于水的白色晶体,微溶于乙醇,不溶于乙醚。)NaNH2的熔点为210 ,沸点为400 ,在水溶液中易水解。组装仪器检查装置气密性后,装入药品。装置B中盛放的药品是。实验过程应先点燃(填“A”或“C”)处的酒精灯,理由是。让氨气和熔化的钠充分反应后,停止加热A并关闭止水夹K。向装置C中b容器内充入加热介质植物油并加热到210220 ,然后按图通入N2O。装置C反应完全结束后,冷却,取出a中的混合物进行以下操作,得到NaN3固体:a中混合物操作的目的是;操作中选用的洗涤试剂最好的是。A.水B.乙醇C.乙醇水溶液D.乙醚(3)图中仪器a用不锈钢

9、材质的仪器而不用玻璃的,其主要原因是。.产品NaN3纯度测定精确称量0.150 g NaN3样品,设计如图2所示装置,连接好装置后使锥形瓶倾斜,使小试管中的NaN3样品与M溶液接触,测量产生的气体体积从而测定其纯度。已知2NaN33N2(NaN3中的N全部转化为N2,其他产物略),反应中放出大量的热。(4)使用冷水冷凝的目的是。对量气管读数时,反应前后都需要进行的操作是。(5)常温下测得量气管读数为60.0 mL(N2的密度为1.40 gL-1)计算NaN3样品的纯度为。(保留三位有效数字)参考答案专题突破练13化学实验基础1.A解析 Fe3+可与酚类物质发生显色反应(呈紫色),A项正确;84

10、消毒液具有强氧化性,可漂白pH试纸,无法测其pH,B项错误;向苯和苯酚的混合物中滴加溴水,会引进溴及HBr杂质,达不到除杂目的,C项错误;实验室制备乙酸乙酯时,应向试管中先加入乙醇,再加入浓硫酸(类似浓硫酸的稀释),最后加入冰醋酸,这样可防止酸液飞溅而发生危险,D项错误。2.A解析 钾元素的焰色反应为紫色,钠元素的焰色为黄色,则硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)可通过焰色反应来鉴别,运用的是元素的焰色反应,A项错误;本草纲目中“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,酸坏之酒中含有乙酸,乙酸和乙醇的沸点不同,用蒸烧的方法分离,此法为蒸馏操作,B项正确;“以水二升渍”中的“渍”即为浸泡溶解,C项正确;诗句“

11、千淘万漉虽辛苦,吹尽黄沙始到金”中的“淘”和“漉”的原理和过滤的原理相同,D项正确。3.A解析 本题考查了物质的制备、除杂、混合物的分离等化学基础知识。氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,两种酸均可与碳酸钠反应生成NaCl和NaClO,故Cl2通入碳酸钠溶液中得不到次氯酸溶液,A项错误;MnO2可增大过氧化氢分解生成氧气的速率,B项正确;由于乙酸可与碳酸钠反应,但乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小,故除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可用饱和碳酸钠溶液洗涤,静置分层后再分液即可达到除杂的目的,C项正确;饱和亚硫酸钠溶液可与浓硫酸发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2,D项正确。4

12、.C解析 二氧化碳能与NaOH反应,而CO不能,则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂,A正确;HCl极易溶于水,而饱和食盐水抑制氯气的溶解,则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂,B正确;氢氧化钠溶液与Fe3+生成Fe(OH)3沉淀,但是氢氧化钠溶液也会和NH4+反应生成弱碱NH3H2O,不能达到除杂的目的,C错误;灼烧Na2CO3无变化,灼烧NaHCO3会分解生成Na2CO3、H2O和CO2,H2O和CO2以气体形式逸出,所以可通过灼烧的方法除去NaHCO3,D正确。5.B解析 SO2或H2SO3与Na2S发生归中反应生成硫单质,体现了SO2或H2SO3的氧化性,A项能达到实验目的;盐酸不是氯元素的最高价

13、含氧酸,盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性ClC,从烧瓶中出来的气体含有二氧化碳和氯化氢,氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀,所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性CSi,B项不能达到实验目的;用碱石灰干燥氨气、用向下排空气法收集氨气、用倒置的漏斗能防倒吸,C项能达到实验目的;浓硫酸具有脱水性、强氧化性,能使蔗糖变黑,反应生成二氧化碳和二氧化硫,二氧化硫具有漂白性使品红褪色,二氧化硫具有还原性使高锰酸钾溶液褪色,D项能达到实验目的。6.C解析 金属铝与少量氢氧化钠溶液反应,产生NaAlO2和氢气,不会产生Al(OH)3沉淀,A项错误;金属铜加入浓硝酸中,二者发生反应,产生硝酸铜、二氧

14、化氮和水,不产生SO2,B项错误;将洁净的铜丝插入高温硫蒸气中,二者反应产生黑色的Cu2S,因此看到固体由红色变为黑色,C项正确;向碳酸钠固体上滴加少量盐酸,先反应产生碳酸氢钠,碳酸氢钠与盐酸再反应产生NaCl、水和二氧化碳,因此会看到有气体放出,D项错误。7.B解析 溴水和苯酚反应生成的三溴苯酚可以溶解于苯中,不能用过滤法将苯和三溴苯酚分开,A项达不到实验目的; 制取氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液,继续加热至红褐色,停止加热即可,B项可达到实验目的;NaClO具有漂白性,不能使用pH试纸测其pH,C项达不到实验目的;向某溶液中加入CCl4,振荡后静置,液体分层,下层呈紫红

15、色,说明原溶液存在碘单质,不能判断是否含碘离子,D项达不到实验目的。8.A解析 HCl极易溶于水,不易溶于四氯化碳,将HCl通入四氯化碳中,避免与水直接接触,四氯化碳有缓冲作用,能防止倒吸,A正确;重铬酸钾具有强氧化性,能氧化橡胶,因此不能用碱式滴定管,应该用酸式滴定管,B错误;二氧化碳气体应长导管进入,图中气体的进入方向不正确,C错误;从FeCl3的溶液中获得无水FeCl3的操作方法是在不断通入HCl气体的条件下将FeCl3溶液蒸干可以获得无水FeCl3,用题给装置蒸干氯化铁溶液,氯化铁水解生成的氯化氢挥发会导致水解趋于完全,最后得到氢氧化铁,故D错误。9.B解析 SiO2受热不分解,而NH

16、4Cl受热分解,利用加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl,A项正确;氯元素的最高价氧化物对应水化物为HClO4,另外盐酸有挥发性,生成的CO2中会混有HCl,无法判断碳酸的酸性比硅酸强,由装置乙无法证明非金属性:ClCSi,B项错误;该装置构成原电池,该装置中铁发生吸氧腐蚀,一段时间后试管内压强减小,烧杯内溶液上升到试管中,C项正确;Zn-Fe原电池中Zn为负极,Fe为正极,烧杯内无Fe2+生成,则滴入2滴铁氰化钾溶液,烧杯中不会有蓝色沉淀生成,故D正确。10.BC解析 MnO2具有催化作用,能够加快过氧化氢的分解,加快反应速率,A正确;向碳酸氢钠与碳酸钠的混合溶液中滴加适量的稀盐酸

17、,可除去溶液中的碳酸钠,但又引入了杂质NaCl,B错误;用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧,火焰呈黄色,证明该化合物一定含有钠元素,可能是钠盐,也有可能是氢氧化钠等,C错误;为防止加热过程中液体不会从试管里溢出,给试管里的液体加热时,液体体积一般不能超过试管容积的三分之一,D正确。11.答案 (1)B(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩埚(4)除去HCl吸收水蒸气碱石灰(或NaOH与CaO的混合物)解析 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应会得到氢氧化镁以及氢氧

18、化铝的混合物沉淀,将沉淀洗涤干燥进行焙烧可以得到MgAl2O4。(1)Mg(OH)2溶解性小,如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液,再加氨水,氨水少量,应先生成氢氧化镁沉淀,所以先加氨水,因氨水足量,能同时生成两种沉淀;(2)过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁,防止液体溅出;(3)沉淀中洗涤液中含有氯离子和铵根离子,可以取少量最后一次洗涤液,加入AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)进行检验;高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是坩埚;(4)金属铝可以和氯气之间发生反应生成氯化铝,氯化铝遇潮湿空气会产生大量白雾,铝也能和HCl反应生成H2和AlCl3溶液,故制取的氯气中含有氯化氢

19、和水,都应除去,并且要防止空气中水蒸气的干扰。F可以吸收水分,防止生成的氯化铝变质,因为氯化铝易发生水解,故应该防止空气中的水蒸气进入E装置,G是吸收反应剩余的氯气。吸收水蒸气和氯气还可以用碱石灰。12.答案 (1)2NH3+2Na2NaNH2+H2红色石蕊试纸(2)碱石灰A先产生NH3,排除装置内空气,防止产品不纯降低NaN3的溶解量或溶解度或促使NaN3析出D(3)反应过程生成的NaOH能腐蚀玻璃(4)冷却生成的气体调节量气管使两侧的液面保持水平(5)86.7%解析 .(1)氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠(NaNH2)和氢气,则发生反应的化学方程式为2NH3+2Na2NaNH2+H2。根

20、据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,可确定气体X为氨气,氨水呈碱性,检验时用湿润的红色石蕊试纸,现象是变蓝色。(2)A中产生的氨气混有水蒸气,干燥氨气选择碱石灰,则在B中盛放的药品是碱石灰;实验过程中先点燃A产生氨气将装置内空气排除,防止产品不纯;C中混合物加水后,根据叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,NaN3溶解在水中,NaNH2与水反应生成NaOH和氨气,可知操作加乙醇可降低NaN3的溶解度促使NaN3析出;乙醚洗涤叠氮化钠可减少叠氮化钠的损失,故操作中选用的洗涤试剂最好的是乙醚;.(4)反应可能产生水蒸气,使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气。量气管读数前,需要调节量气管使两侧的液面保持水平,确保气体压强与外界大气压强相等。(5)生成氮气的质量为60.0 mL1 000 mLL-11.40 gL-1=0.084 g。设NaN3样品的纯度为x,根据题给关系式可得:2NaN33N213084x0.150 g0.084 g 130x0.150 g=840.084 g解得:x86.7%