江苏专用2020高考化学二轮复习第三板块考前巧训特训第一类选择题专练选择题提速练四.doc

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1、选择题提速练(四)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1(2019常州一模)2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。下列有关说法正确的是()A开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费B一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产C减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境D大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给解析：选CA项，开发清洁能源如太阳能、风能等，它们属于可再生能源，同时减少了二氧化碳、二氧化硫等的排放，减少了化石燃料等不可再生自然资源的使用，并不是对现有资源的浪费，错误；B项，一次性塑料尽管给生活带来便利，但产生了白色污染，不应该扩大生产，错误；C

2、项，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等的排放，有利于保护地球环境，正确；D项，大量施用化肥可以提高农作物产量，满足粮食自给，但对土壤和水体都能造成污染，错误。2(2019苏锡常镇二模)用化学用语表示Na2CO32Cl2=2NaClCl2OCO2中的相关微粒，其中正确的是()ANa的结构示意图：BCl2O的结构式：ClOClC中子数比质子数多3的氯原子：ClDCO2的电子式：解析：选BA项，钠原子核电核数为11，所以Na的结构示意图：，错误；B项，Cl2O分子中一个氧原子与两个氯原子各形成一条共价键，结构式为ClOCl，正确；C项，氯原子的质子数为17，中子数比质子数多3则为20，质

3、量数为172037，所以该氯原子为Cl，错误；D项，CO2是共价化合物，其电子式为，错误。3(2019南京二模)下列说法正确的是()A向新制Cu(OH)2悬浊液中加入蔗糖溶液，加热，出现红色沉淀B向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质变性，出现白色沉淀C常温下，向浓硫酸中加入铁片，铁片溶解D向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解解析：选DA项，蔗糖不含CHO，不可能出现红色沉淀，错误；B项，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了盐析，错误；C项，由于铁与浓硫酸在常温下发生钝化，阻止了反应的继续进行，导致铁片不溶解，错误；D项，Cu与氯化铁

4、反应生成氯化铜、氯化亚铁，铜粉溶解，正确。4常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是()ApH0的溶液中：Fe2、Cl、SO、IB由水电离出的c(H)1014 molL1的溶液中：Na、AlO、S2、SOC含有大量Fe3的溶液中：Mg2、Al3、Cu2、SOD使紫色石蕊溶液变红色的溶液中：K、Na、Ca2、HCO解析：选DpH0的溶液呈酸性，酸性溶液中Fe2、Cl、SO、I相互不反应，能大量共存，A不符合题意；由水电离出的c(H)1014 molL1的溶液可能显酸性也可能显碱性，若为酸性溶液，则AlO、S2都不能存在，若为碱性溶液，则Na、AlO、S2、SO之间相互不反应，可以共存，B

5、不符合题意；含有大量Fe3的溶液中，Mg2、Al3、Cu2、SO、Fe3之间都不反应，能大量共存，C不符合题意；使紫色石蕊溶液变红色的溶液呈酸性，则HCO不能大量存在，D符合题意。5(2019泰州一模)用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制备SO2B用装置乙从碘水溶液中萃取碘C用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl杂质D用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体解析：选BA项，Cu和浓硫酸反应制取SO2需要加热，错误；B项，苯不溶于水，且碘在苯中溶解度远大于在水中溶解度，故可用苯从碘水溶液中萃取碘，正确；C项，过滤是分离固体和液体混合物，粗盐溶液中KCl溶于水，不能被

6、除去，错误；D项，(NH4)2CO3受热分解，蒸干溶液得不到(NH4)2CO3晶体，错误。6(2019苏北三市一模)下列有关物质性质的叙述不正确的是()ANa2O2与CO2反应生成O2B铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化CNH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红DAlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3解析：选CC项，NH4Cl溶液呈酸性，滴加酚酞溶液，溶液不变色，错误。7(2019南京盐城一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()ACl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl26OH=3ClClO3H2OB澄清石灰水与硬水中Mg(HCO3)2反应：Mg2Ca(OH)2=Mg(OH

7、)2Ca2CAg(NH3)2OH与足量盐酸反应生成AgCl：Ag(NH3)2OH3HCl=AgCl2NHH2OD向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和B(OH)：2Fe2BH4H2O=2Fe2H2B(OH)4H解析：选C氯气与热的氢氧化钠反应的离子方程式为3Cl26OH=5ClClO3H2O，A错误；澄清石灰水与Mg(HCO3)2反应的离子方程式为Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O，B错误；银氨溶液与盐酸反应离子方程式正确；碱性溶液中，不会有H生成，D错误。8(2019南京三模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是

8、短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(W)BY的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C由W、Y形成的化合物是离子化合物D由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性解析：选A根据题意，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是Na，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半，则W是O，Y是S，Z原子序数比Y大，且为短周期元素，则Z是Cl。A项，W、X、Y 原子半径：r(X)r(Y)r(W)，正确；B项，Y(S)的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z(Cl)的弱，错误；C项，

9、由O、S形成的化合物SO2和SO3是共价化合物，错误；D项，由Na、S形成的化合物Na2S是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，不是中性，错误。9(2019无锡一模)在给定条件下，下列选项所示的转化关系均能实现的是()ASiO2SiCl4SiBSO2BaSO3BaSO4CCuOCu(OH)2Cu2ODAlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)解析：选DA项，SiO2不能与HCl(aq)反应，错误；B项，SO2不能与BaCl2(aq)反应，错误；C项，CuO难溶于水，也不能与水反应，错误；D项，Al与NaOH溶液反应生成为NaAlO2，NaAlO2溶液加热蒸干得到NaAlO2 固体，正确。10(2019

10、南京三模)下列说法正确的是()A铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为6.021021C反应3C(s)CaO(s)=CaC2(s)CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的H0D加水稀释0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小解析：选CA项，根据电镀原理知，铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连作电解池的阴极，铜与电源的正极相连作阳极，含有铜离子的电解质溶液作电解液，错误；B项，Cl2与水的反应是可逆反应，反应中转移的电子数无法确定，错误；C项，反应3C(s)CaO(s)=CaC2(s)CO(g)在

11、常温下不能自发进行，HTS0，此反应气体分子数增加，S0，则该反应的H0，正确；D项，加水稀释0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液中c(H)减小，但一定温度下，水溶液中的离子积不变，c(OH)增大，错误。 二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)11(2019海安高级中学期初模拟)X是某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是()A每个X分子中含有5个手性碳原子B一定条件下，X能与乙醇发生酯化反应C一定条件下，X能发生消去反应DX既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应解析：选CDA项，由结构简式知，X分子中含有6个手性碳原子，错误；B项，X

12、不含有羧基，不与乙醇发生酯化反应，错误；C项，X含有羟基，且邻位碳原子连接H，可发生消去反应，正确；D项，含有氨基，可与盐酸反应，含有酚羟基，可与氢氧化钠溶液反应，正确。12(2019南京三模)下列关于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0的图示与对应的叙述相符合的是()A由图甲可知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1B图乙表示达到平衡时N2、H2的转化率()随n(H2)/n(N2)比值的变化C图丙表示正、逆反应速率随温度的变化D图丁表示反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化解析：选AA项，由图甲可知，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H(2 2

13、542 346)kJmol192 kJmol1，正确；B项，对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，随n(H2)/n(N2)比值的增大，(N2)增大，(H2)减小，图乙中表示达到平衡时N2、H2的平衡转化率()随n(H2)/n(N2)比值的变化是错误的；C项，温度升高，正反应和逆反应速率都增大，由于平衡向逆反应方向移动，因此逆反应速率比正反应速率大，错误；D项，由于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)HKsp(AgI)解析：选CA向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，错误；B.向碘水中加入等体积苯，振荡后静置，由于苯的密度比水小，不溶于

14、水且I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，则苯萃取出碘水中的碘，下层接近无色，上层显紫红色，错误；C.FeCl3溶液中加入铜粉，Fe3氧化Cu，反应为Cu2Fe3=2Fe2Cu2，溶液由黄色变为浅绿色，则Fe3的氧化性强于Cu2的氧化性，正确；D.由于不知道混合溶液中Cl 、I浓度，先产生AgI沉淀，不能说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，若是向等物质的量浓度的NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则可说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，错误。14.(2018无锡一模)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100 mL 0.1

15、molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点溶液中：c(NH)c(H)c(Na)c(OH)Bc点溶液中：c(SO)c(NH3H2O)c(NH)Cd点溶液中：c(SO)c(OH)c(NH)Da、b、c、d四个点中，b点水的电离程度最大解析：选ACa点发生反应2NH4HSO42NaOH=(NH4)2SO4Na2SO42H2O，根据电荷守恒式c(NH)c(H)c(Na)2c(SO)c(OH)，又c(Na)c(SO)代入即可得c(NH)c(H)c(Na)c(OH)，A正确；c点发生反应2NH4HSO

16、43NaOH=(NH4)2SO4Na2SO4NH3H2O2H2O，溶液呈碱性，NH3H2O的电离大于NH的水解，则c(NH)c(NH3H2O)，B错误；d点发生反应NH4HSO42NaOH=Na2SO4H2ONH3H2O，溶液中存在NH3H2O和H2O的电离平衡，均产生了OH，则c(SO)c(OH)c(NH)，C正确；a、b、c、d四个点溶液中都有Na2SO4，a点还有(NH4)2SO4，b、c两点有(NH4)2SO4和NH3H2O，d点有NH3H2O，(NH4)2SO4促进水的电离，NH3H2O抑制水的电离，因此a点水的电离程度最大，D错误。15(2019南京师大附中质检)有四个体积均为0.

17、5 L 的恒容密闭容器，在、中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如表)，加入催化剂发生反应4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H，HCl的平衡转化率()与Z和温度(t)的关系如图所示。下列说法正确的是()容器起始时t/n(HCl)/molZ3000.25a3000.25b3000.254AH0，a4bB300 该反应的平衡常数的值为64C容器某时刻处在R点，则R点的v正v逆，压强：p(R)p(Q)D若起始时，在容器中充入0.25 mol Cl2和0.25 mol H2O(g)，300 达平衡时容器中c(HCl)0.1 molL1解析：选AC由图像可知，随着温度的升高，HCl的

18、平衡转化率在减小，即升高温度平衡逆向移动，则该反应是放热反应，故H0，在相同温度时，氯化氢的物质的量相同，Za时氯化氢的转化率大于Z4时的氯化氢转化率，即容器中增大了氧气的物质的量，使Z4，即a4，同理可得4b，A正确；由于平衡常数K只与温度有关，故可根据容器对应的Q点进行计算，反应4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)，HCl平衡转化率为80%，起始时c(HCl)0.5 molL1，由Z4求得c(O2)0.125 molL1，根据三段式：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)起始(molL1) 0.5 0.125 0 0转化(molL1) 0.4 0.1 0.2 0.2平衡(molL1) 0.1 0.025 0.2 0.2则K640，B错误；容器即Z4，当反应某时刻处在R点，即HCl转化率小于HCl平衡转化率，则反应正向进行，此时v正v逆，反应后气体的总体积减小，故压强：p(R)p(Q)，C正确；若起始时，在容器中充入0.25 mol Cl2和0.25 mol H2O(g)，依据等效转化，可看作起始时加入0.5 mol HCl和0.125 mol O2(g)，即Z4，容器可看作是在容器的基础上进行压缩，平衡正向移动，故平衡时c(HCl)0.1 molL1，D错误。