2020版中考化学夺分复习第02部分基础复习篇考题训练03物质构成的奥秘试题.docx

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1、考题训练03物质构成的奥秘A组1. 2019常州下列物质由分子构成的是()A. 氢气B. 水银C. 氯化钠D. 金属镁2. 2019吉林下列有关分子、原子说法错误的是()A. 很小B. 不断运动C. 有间隔D. 不可分3. 2019温州联合国把2019年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制作出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为()A. 101B. 157C. 258D. 3594. 2019百色下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是()图Z3-15. 2019柳州超市中有“高锌高钙”奶粉出售，

2、其中“锌、钙”指的是()A. 单质B. 元素C. 分子D. 原子6. 2019兰州不同种元素最本质的区别是()A. 质子数不同B. 核外电子数不同C. 中子数不同D. 最外层电子数不同7. 2017柳州地壳中含量最多的元素是()A. 氧B. 铜C. 碳D. 铁8. 2017柳州下列元素符号书写正确的是()A. 钡-BAB. 钠-naC. 镁-MgD. 锌-zN9. 2019邵阳下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是()A. C60B. N2C. FeD. O10. 2019安徽我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长

3、。碳、铝元素的相关信息如图Z3-2，有关说法正确的是()图Z3-2A. 它们的化学性质相同B. 碳在地壳中含量最高C. 铝的原子序数为13D. 铝的相对原子质量为26. 98 g11. 2019兰州据西安电子科技大学芜湖研究所介绍，国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。图Z3-3是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是()图Z3-3A. 氮原子核内质子数为7B. 图中x=18C. 镓原子核内中子数为31D. 氮原子的相对原子质量为14. 0112. 2019柳州用化学的眼光看世界，能提高人的科学素养。下列对事实的解释错误的是()事实解释A每年4月，柳州市紫荆花盛开，花

4、香四溢分子在不断地运动B100 mL水和100 mL酒精混合后的体积小于200 mL分子之间有间隔C金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，但金刚石坚硬，而石墨很软原子的排列方式不同D温度计中的水银(汞)热胀冷缩原子本身的大小发生了改变13. 2018益阳改编下列有关元素的说法不正确的是()A. 原子的质子数不同，则元素种类不同B. Cl与Cl-可以相互转化C. 元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素D. 混合物中一定含有多种元素14. 有下列物质：铁；氮气；五氧化二磷；高锰酸钾；硅；乙醇；氢氧化钙。其中由原子直接构成的是(填序号，下同)；由分子直接构成的是；由离子直接构成的是。15. 2

5、019贵阳节选我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据图Z3-4回答下列问题。图Z3-4(1)铟属于(填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为。(2)铟原子核外有个电子层；铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是；铟元素在元素周期表中位于第周期。16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)物质的组成及构成关系如图Z3-5中甲所示，图中表示的是，表示的是。图Z3-5(2)下列说法正确的是(填序号)。A. 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B. 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C. 氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的(3)图乙是氧、硫、氯三种

6、元素的原子结构示意图。氯原子的结构示意图中，x的数值是。氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的相同。氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的不相同。B组1. 2018白银元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素观、微粒观的说法不正确的是()A. 分子、原子和离子都是构成物质的粒子B. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等C. 元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变2. 2019常州已知某氧原子的实际质量为m g，其相对原子质量为16。有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152，铕(Eu)原子的质量为(

7、)A. 152m16 gB. 152m16C. 152m12 gD. 152m123. 2017邵阳图Z3-6中“”和“”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是()图Z3-64. 2019烟台图Z3-7是四种粒子的结构示意图。下列说法错误的是()图Z3-7A. 均达到稳定结构B. 表示Cl-C. 属于同种元素D. 可形成化合物Na2O5. 2018恩施元素周期表是学习和研究化学的重要工具，图Z3-8是元素周期表的一部分。其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是()图Z3-8A. 原子序数XYB. 核外电子数X=ZC. Y和Z处于同一周期D. X和Z的电子层数相同6. 2

8、017济宁某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验，其中能达到目的的是()图Z3-9A. 甲、乙、丙B. 甲、乙、丁C. 甲、丙、丁D. 乙、丙、丁C组1. 2019遂宁在物质混合、反应等过程中，存在着“1+12”的有趣现象，通常情况下，下列选项符合“1+1=2”的是()A. 1 mL酒精与1 mL水混合后的总体积B. 1 g碳和1 g氧气反应后生成物的质量C. 1 g氢氧化钠溶液和1 g硫酸溶液混合后溶液的质量D. 1 g氯化钠饱和溶液中加入1 g氯化钠固体后所得溶液的质量2. 2019乐山甲、乙、丙、丁分别为118号元素中的一种，且核电荷数依次增大，甲的单质是一种最理想的

9、燃料，乙原子的最外层电子数是电子层数的3倍，丙的离子带一个单位的正电荷，丁与乙的原子最外层电子数相同。下列有关说法错误的是()A. 甲和乙元素组成的物质分解能得到氧气B. 丙和丁的原子在化学反应中都容易失去电子C. 甲、乙、丙三种元素能组成一种碱D. 丁的单质在乙的单质中燃烧，产生蓝紫色火焰3. 2019娄底建立“宏观微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图Z3-10回答下列问题。 图Z3-10(1)硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图Z3-10甲是硒元素的相关信息，硒元素属于(填“金属”或“非金属”)元素，相对原子质量是。(2)如图乙，N

10、a、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱的顺序是。(3)二氧化碳和氢气在一定条件下转化为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图丙所示，用化学方程式表示为，由图丙得到启示，请用微观的观点解释化学变化的实质：。4. 2016柳州根据图Z3-11回答下列问题。图Z3-11(1)A元素的原子序数是，C元素在形成化合物时的常见化合价是，与C元素化学性质相似的是(填序号，下同)，属于同种元素不同微粒的是。(2)常温下单质为

11、气态的是(填化学式)。(3)在上述元素中，两种元素能形成三原子分子，此化合物常温下是一种易挥发的无色液体。试推断这种化合物的化学式并说明理由： 。5. 2019柳州元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图Z3-12是元素周期表的一部分。图Z3-12(1)同一周期的元素，从左到右，各元素的原子序数依次，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则第三周期中氯元素的非金属性比硫元素的非金属性(填“强”或“弱”)。(2)同一纵行叫作族，原子序数为4和12的原子为同族元素的原因是；画出原子序数为20的元素的阳离子结构示意图。(3)氧原子的核电荷数是，氧元素可以和氟元素组成一种分子结构与水分子结构相似的化合物，

12、写出该化合物的化学式并标出氧元素的化合价。【参考答案】A组1. A2. D解析化学变化中可再分的是分子，原子在化学变化中不能再分，但在其他条件下可以再分。3. A解析在原子中，核内质子数=核电荷数，钔原子的核电荷数为101，则质子数为101。4. C解析阴离子是原子得到电子形成的，带负电荷，从结构上看核内的质子数小于核外的电子数，故C正确。5. B6. A7. A8. C9. C解析Fe可表示铁元素，也可表示一个铁原子，还能表示铁这种物质。10. C解析碳的原子序数为6，核外有6个电子，最外层电子数为4，铝的原子序数为13，核外有13个电子，最外层电子数为3，最外层电子数不同，化学性质不同；地

13、壳中含量最高的元素是氧；铝的原子序数为13；相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”。11. C解析镓原子核内质子数为31，从原子结构示意图中无法获得中子数的信息。12. D13. D解析混合物中可能含有一种元素，如氧气和臭氧的混合物，金刚石和石墨的混合物，都只含有一种元素。14. 15. (1)金属114. 8(2)5最外层电子数都是3五解析(1)铟字是“钅”字旁，属于金属元素；由图可知，铟原子的相对原子质量为114. 8。(2)由铟原子结构示意图可知，铟原子核外有5个电子层，最外层电子数为3，与铝原子最外层电子数相等，因此，铟元素和铝元素的化学性质相似；元素在周期表中所在的周期数等

14、于该原子的核外电子层数，铟原子核外有5个电子层，所以，铟元素在元素周期表中位于第五周期。16. (1)原子分子(2)A(3)7最外层电子数质子数B组1. B解析构成物质的粒子有分子、原子和离子，A正确；同种元素的原子核内质子数与电子数一定相等，不一定等于中子数，B错误；原子中，原子序数=核电荷数=电子数=质子数，C正确；原子是化学变化中的最小粒子，在物质发生化学变化时，原子的种类、数目、质量不变，元素的种类也不会改变，D正确。2. A解析原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比。设铕(Eu)原子的质量为x，则mgx=16152，解得x=152m16 g。3. A解析图A中表示两个氨分子，氨

15、分子是保持氨气化学性质的最小微粒。4. C解析最外层电子数都为8，都达到相对稳定结构；中质子数核外电子数，属于阴离子，离子符号为Cl-；决定元素种类的是核内质子数，属于三种不同的元素；表示的是氧离子，表示钠离子，可形成化合物Na2O。5. C解析同一周期从左至右原子序数依次递增，同一族，最外层电子数相等，从上至下电子层数依次增加，所以原子序数XX，故B错；Y和Z处于同一周期，故C正确；X和Z的最外层电子数相等，故D错。6. BC组1. C解析由于酒精分子间与水分子间都有间隔，故混合后总体积会小于二者体积之和；碳与氧气(氧气不充足)反应的化学方程式为2C+O22CO，参加反应的碳和氧气质量之比为

16、2432=34，则碳有剩余，生成一氧化碳质量小于2 g；由于氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应过程无沉淀和气体生成，则混合后溶液质量为2 g；氯化钠饱和溶液中加入固体氯化钠不再溶解，所得溶液质量仍为1 g。2. B解析甲的单质是一种最理想的燃料判断甲为H，乙原子的最外层电子数是电子层数的3倍判断乙为O，丙的离子带一个单位的正电荷判断丙为Na，丁与乙的原子最外层电子数相同判断丁为S。甲和乙元素组成的物质为水或双氧水，二者分解都能得到氧气；丙的原子在化学反应中容易失去电子，丁的原子在化学反应中容易得到电子；甲、乙、丙三种元素能组成一种碱NaOH；硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰。3. (1

17、)非金属78. 96(2)三NaMgAl(3)2CO2+6H2C2H4+4H2O分子分成原子，原子重新组合成新的分子解析(1)根据图甲可知，硒元素是非金属元素，相对原子质量为78. 96。(2)根据图乙可知，Na、Mg、Al三种原子的电子层都是三层，故三种元素位于元素周期表中第三周期，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，失电子能力越弱，故失电子能力由强到弱的顺序是NaMgAl。(3)根据题目给出的条件可知，该反应的反应物为二氧化碳和氢气，在催化剂、加热条件下发生反应，生成乙烯(C2H4)和水，故化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O。4. (1)12-2

18、DC、E(2)O2(或O3)(3)CS2，氧原子与硫原子最外层电子数相同，性质相似，在形成化合物时硫也能显-2价，则推出硫与碳能形成三原子分子，化学式为CS2解析元素周期表一格中，左上角的数为原子序数，最下方的数据为相对原子质量；在数值上，原子序数=核电荷数=质子数。在粒子结构示意图中，圆圈内数据为核电荷数，圆圈外数据为电子数。最外层电子数相同的微粒，一般具有相似的化学性质。当最外层电子多于4个时，微粒容易得到电子；最外层电子小于4个(He除外)时，微粒容易失去最外层电子，它们都趋于达到8电子稳定结构。得到或失去电子的数目，就是元素形成化合物时的化合价。5. (1)递增(或增加)强(2)最外层电子数相同(或最外层电子数都是2或化学性质相似)(3)8O+2F2