九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第1课时练习题.doc

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1、课题2 金属的化学性质（第一课时）v 自主学习、课前诊断一、温故探新1. 镁在空气中燃烧的现象是 ，发生反应的化学方程式是_。铁在空气中_（填“能”或“不能”），在氧气中剧烈燃烧，_，反应的化学方程式_，由以上实验可知，不同的金属，与氧气反应的难易和剧烈程度不同。二、设问导读阅读P9回答下列问题：【问题1】金属与氧气反应_、_等在常温下就能与氧气反应， _、_等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应，_即使在高温下也不与氧气反应。由此我们可以看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。写出铁、铜、铝与氧气反应的方程式_；_；_。【问题2】金属与酸溶液反应分组实验后完成下表阅读P29

2、-30回答下列问题：金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，产生大量的_，溶液为_色，锌反应比较剧烈，产生大量_，溶液为_色铁反应缓慢，有_生成，溶液由无色逐渐变为_色铜无现象结论：不同的金属与酸反应的 不同。活动性 。【问题3】什么是置换反应？置换反应表达式举例三、自学检测1.“真金不怕火炼 ” 说明 （ ）A. 金的硬度大 B. 金的化学性质不活泼，在高温时也不与氧气反应 C. 金的熔点高，可以用火烧 D. 金在常温下与氧气反应，高温下不反应2.下列金属放入稀硫酸中，反应最剧烈的是（ ）A. 镁 B. 锌 C. 铜 D. 铁3.下列化学反应中，不属于置换反应的是（ ）A

3、. Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe+ 3CO2B. 2CuO+C 高温 2Cu+ CO2C. Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2 D. Fe+CuSO4 = FeSO4 + Cu v 互动学习、问题解决1、 导入新课2、 交流展示v 学用结合、提高能力一巩固训练1.铝有很好的抗腐蚀性 （ ）A. 铝的化学性质不活泼，在空气中不与氧气反应 B. 常温下铝不能与氧气反应，在高温时才不反应C. 铝的氧化物易发生还原反应 D. 在空气中，铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化2.下列金属的说法中，正确的（ ）A.各种金属在常温下都不能与氧气反应B. 各种金属在高温下都能

4、与氧气反应C. 各种金属都能与盐酸发生置换反应 D. 根据金属与酸反应的剧烈程度可判断一些金属的活动性3.把一根洁净的铁钉放入稀盐酸中，下列叙述中正确的 （ ）铁钉表面产生气泡 溶液由无色逐渐变为浅绿色 铁钉的质量减少 溶液的质量减轻A. B. C. D. 4.下列物质不能由金属与酸直接反应而得到的是 ( ) AZnCl2 BCuCl2 CFeCl2 DMgCl25某同学家有一段已经裸露出红色金属的废电话线，现在请和该同学一起探究：（1）该金属可能是_（填名称）（2）该同学取出金属导线置于火焰上灼烧，现象是_，反应的化学方程式为_；二、拓展探究6、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质

5、量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。7小红同学用7g铜锌合金与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量为0.2g，计算：铜锌合金中铜的质量分数。课题2 金属的化学性质（第一课时）一、温故探新发出耀眼的光，产生白色固体等。2Mg+O2点燃2MgO不能，剧烈燃烧火星四射，产生黑色固体，3Fe+2O2点燃Fe3O4 ，二、设问导读【问题1】金属与氧气反应镁、铝，铜、铁，金。2Cu+O2点燃2CuO；3Fe+2O2点燃Fe3O4。4Al+2O2 2Al2O3【问题2】Mg+2HCl= MgCl2+H2Mg +H2SO4 = Mg SO4 + H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn +H2SO4 = Zn SO4 + H2 Fe +2HCl= Fe Cl2+H2Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2 结论：剧烈程度，镁锌铁铜【问题3】什么是置换反应？略表达式A+BC=ACl+B举例Mg+2HCl= MgCl2+H23、 自学检测 1、B 2、A 3、A 1、 巩固训练 1.D2、D 3、D 4.B 5、铜 金属表面变黑 2Cu+ O2 加热2CuO 2、 拓展探究6. YXZ ZYX7. 7.1%