2022年氧化还原反应专题复习 2.pdf

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1、学习必备欢迎下载氧化还原反应专题复习一、基本概念（一） 、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应练习：1、判断下列反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）2Mg + O2 =2MgO （2）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2（3）CO2 + Na2O = Na2CO3（4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （5）CH4 + 2O2 = CO2 +2H2O （ 6）2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O （7）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 2、写出有水生成的化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（二）

2、 、氧化还原反应项目氧化反应还原反应氧化还原反应实例从得失氧角度从化合价升降角度从电子转移角度练习： 1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2B、NH4NO3 = N2O + 2H2O C、2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O D、3S + 6KOH = 2K2S+ K2SO3 + 3H2O E、Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + CO2+ H2O F、 2NaHSO4 + Ba(OH)2= BaSO4 + Na2SO4 + 2H2O H、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H22、上述（一）练习中哪些属于氧化还原反

3、应？3、下列反应(1)CaCO32HCl CaCl2CO2 H2O (2)2KMnOK MnOMnOO(3)MnO4HCl()MnClCl2H O424222222浓(4)CaOH2OCa(OH)2(5)Cl22NaOHNaClNaClO H2O (6)Mg 2HClMgCl2H2其中属于氧化还原反应的有 A全部B(2)(3)(5)(6)C(1)(2)(3)(6)D(2)(3)(6) （三） 、化合价 化合价元素的原子相互化合的数目，就是这种元素的化合价。 化合价的实质：元素的一个原子在与其他元素原子化合时得失电子的数目或共用电子对的数目。 化合价的规律： 在化合物中， 元素正负化合价的代数和

4、为_ （原子团中， 元素正负化合价代数和_原子团的化合价） 在化合物中，通常是：H+1、 O-2。 金属元素通常显_价，非金属元素通常显_价（但在非金属氧化物中，氧显负价，另一种非金属精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载显正价）。 单质中，元素的化合价为_。因为元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质。 可变化合价：在不同条件下，同一种元素可以呈现_同的化合价。但，元素在某一具体化合物中的化合价则是固定的 熟记常见元素的化合价：口诀一： +1，钾，钠，氢和银；+2 钙，镁，钡和锌；-1，氟，

5、氯， -2 氧； -3、+5 是磷，氮；2、3 铁； 2、 4 碳； 1、2 铜，铝+3；-2、4、6 硫多样；单质元素价零蛋口诀二：钾_ 钠_ 氢_ 银 Ag+1 价，钙_ 镁_ 钡_锌_+2 价氟_氯_溴_碘_-1 价，二四六硫 _二四碳 _ 三铝 _四硅 _五氮 _磷_，铁有二三铜二价，单质价_要记清。练习 1、标出化合价：SO2H2SO4SO3H2SCO CO2H2CO3CaCO3CH4N4HNO3HCl KClO3MnO2KMnO4K2MnO4N2NH3 NO N2O5HNO32、常见原子团及其化合价：铵根 _ _氢氧根 _硫酸根 _ _硝酸根 _ _碳酸根 _ _磷酸根氯酸根 _

6、_高锰酸根 _ _锰酸根 _ _ 在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于_。（四） 、氧化还原反应与基本反应类型间的关系（五） 、氧化剂与还原剂等基本概念含义及关系1、氧化剂和还原剂氧化剂： _电子（或电子对偏_）的物质，在反应中所含元素的化合价_。还原剂： _电子（或电子对偏_）的物质，在反应中所含元素的化合价_。化合价 _，_电子， _ 氧化剂+ 还原剂= 氧化产物+ 还原产物化合价 _，_电子，被 _ 口诀：升、失、氧（化）、还原剂降、得、还（原） 、氧化剂强调：常见的氧化剂、还原剂氧化剂活泼非金属单质：X2、O2、S 高价金属阳离子：Fe3+、 Cu2+含氧化合物：KMnO4、Mn

7、O2、KClO3、HClO(ClO-)、浓 H2SO4、HNO3、H2O2、Na2O2H+；银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液还原剂活泼的金属单质：碱金属、Mg 、Al 、Zn、 Fe 中间价态化合物：Fe2+、Sn2+、 SO2（ SO32-、 HSO3-）非金属最低价化合物：H2S(HS-、 S2-)、HBr(Br-)、 HI(I- ) 在加热条件下：H2、C、CO 烯、炔、苯的同系物、醇、醛等。练习： 1、下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（）A、KMnO4 O2B、HCl Cl2C、HCl H2D、SO3H2SO422KClO2KCl3O32在的反应中，被氧化的元素是MnO2AK

8、B ClCOD无法确定精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载3、亚硝酸（ HNO2）参与反应时，既可作为氧化剂，也可作为还原剂。当它作为氧化剂时，可能生成的产物是A. 氨气B. 硝酸C. 二氧化氮D. 三氧化二氮4下列叙述中正确的是 A反应中化合价降低的物质是还原剂B有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原5下列反应中，氯元素全部被氧化的是 A2P3Cl2PCl23点燃B2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(C

9、lO)2 2H2O C2NaCl2NaCl2熔融D HCl NaOHNaClH2O 6下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 ASO3H2OH2SO4BCl2H2OHCl HClO C2F22H2O4HFO2D2Na2H2O2NaOHH27、下列叙述中，正确的是（）A、含金属元素的离子不一定都是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质2、氧化性和还原性氧化性：还原性： 元素处于最高价态时只具有氧化性如：Fe3+、Al3+、Na+ 元素处于最低价态时只具有还原性如：Cl-、S2

10、-、Na 元素处于中间价态时既具有氧化性，又具有还原性如：S 、 Fe2+练习1、下列说法中正确的是（）A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性2、下列微粒：Fe2+、Cl-、H+、HCl 、O2、Zn，其中只有氧化性的微粒是，只有还原性的微粒是，既有氧化性又有还原性的微粒是。3、单质 X 与 Y 相互反应生成化合物X2+Y2-。下列叙述中，正确的是（）X 被氧化X 是氧化剂 X 具有氧化性XY 既是氧化产物又是还原产物 XY 中的 Y2-具有还原性XY 中的 X2

11、+具有氧化性Y 的氧化性比XY 中的 X2+氧化性强A.B. C.D.3、氧化产物和还原产物氧化产物：还原产物：练习 1在 Cl2SO22H2OH2SO42HCl 反应中， _是氧化剂， _是还原剂， _元素被氧化，_元素被还原，_是氧化产物，_是还原产物，电子转移总数为_2反应 3Cl2 6KOH( 浓 ) 5KCl KClO3 3H2O中，氧化剂是_，还原剂是_，电子转移总数是_，如果有 213 g氯气参加反应，其氧化产物是_g精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载（六） 、电子转移的方向与数目表示方

12、法1、“ 双线桥” 法要点： A、箭头连接反应前后_价态的同种元素，B、_得失（得失电子总数相等）C、_电子转移的数目m n e- 强调：电子转移的数目m n e- m 反应中实际有多少个原子（或离子）发生了电子转移n 1个原子或离子转移的电子数目若只 m =1，则 m n e- 写成n e- 若只 n =1，则 m n e- 写成 m e- 若m = n =1，则 m n e- 写成e- 2、“ 单线桥” 法要点： A、箭头由 _电子元素指向 _电子元素B、只标电子转移总数，不标_。练习：用 “ 双线桥 ” 法和 “ 单线桥 ” 法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目。（1）Fe + H

13、2SO4 = FeSO4 + H2（2）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O （3）KClO3 + 6HCl （浓） = KCl + 3Cl2 + 3 H2O (4)2KMnOK MnOMnOO42422二、基本规律（一） 、强弱律判据：得失电子的难易，而非多少。（1） 、根据反应方程式比较：氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物（2）根据物质活动性比较A金属：B非金属：（3）根据反应条件比较条件越 _越_ （4）根据产物价态高低比较产物价态越 _越 _ 练习： 1、已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+

14、Cl2=2FeCl3。 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序为：（）A、Fe3+Cl2I2B、 Cl2Fe3+I2C、I2Cl2Fe3+D、Cl2I2Fe3+2、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A、在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载（二）价态律 元素处于最高价态时只具有氧化性如：Fe3+、Al3+、Na+ 元素处于最低价态时只具有还原性如：Cl-、S

15、2-、Na 元素处于中间价态时既具有氧化性，又具有还原性如：S 、 Fe2+（三）守恒律：氧化还原相伴而生，得失电子同时进行。得失电子总数相等。 （化合价升降总数相等）（四）归中律：只靠拢，不交叉H2S + H2SO4（浓） = S + SO2 + 2H2O KClO3 + 6HCl （浓） = KCl + 3Cl2 + 3 H2O 练习： 1、 G、Q、 X、 Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： G Q + NaCl Q + H2O X + H2 Y + NaOH G +Q + H2O Z + NaOH Q +

16、X + H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（）A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ 三、典型例题1.下面有关氧化还原的叙述，正确的是（）A非金属单质在反应中只作为氧化剂B金属单质在反应中只作为还原剂C金属原子失电子越多其还原性越强D2Cu比2Fe氧化性强，Fe比Cu还原性强。2.下列反应中：32KClO23O2KCl2COC2CO2OHgS2SOHg42KMnO2242OMnOMnOK32KNO22O2KNOOHCl22HClHClO（1）属于同种元素间氧化还原的是；（2）属于一种元素还原两种元素。3.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）4

17、22232SOH2HIOHISOH223I2HCl2FeCl2HI2FeCl332332)Fe(NOO2HNO2FeCl4HNO3FeClANOFeISOH232BNOSOHFeI322CNOSOHIFe322DISOHFeNO3224.根据下列反应方程式，判断有关物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2） 2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3） 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4） H2S+I2=S+2HI （A）H2SI2Fe3+Cl2（B）Cl2 Fe3+I2H2S （C）Fe3+Cl2H2SI2 （D）Cl2I2 Fe3+H2S

18、 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载5. 智 利 硝 石 矿 层 中 含 有 碘 酸 钠 ， 可 用 亚 硫 酸 氢 钠 与 其 反 应 来 制 备 单 质 碘 ， 其 化 学 方 程 为 ：OHISO2Na3NaHSO5NaHSO2NaIO2242433（1）反应中元素被氧化，是氧化剂。（2）用短线标出电子转移方向和总数。（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为。6. 氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH22H2OCa(OH)22H2，下列说法错误的是 ACaH2既是氧化剂，又是

19、还原剂BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂， H2O是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量比为11 7.在3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO 4H2O的反应中，有 6.4 g铜被氧化，参加反应的HNO3 质量是 _，被还原的 HNO3 质量是 _8.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：，在反应中被氧化与被NHNOHNONH O43322还原的氮原子数之比为 A11B54C53D35 附：高考真题1ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸

20、化后反应制得，在以上反应中NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为A11 B21 C12 D23 2实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI HgCu2HgI42Cu （1）上述反应产物Cu2HgI4中， Cu 元素显价。（2）以上反应中的氧化剂为，当有 1molCuI 参与反应时，转移电子mol。（3）CuI 可由 Cu2与 I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。Cu2ICuII33在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素 R 的化合价是A 4 B 5 C 6 D 7 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页