2022年氧化还原反应中的基本规律练习题鲁科版高中化学一轮复习 .pdf

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1、学习必备欢迎下载课时 3 氧化还原反应中的基本概念和规律(时间： 45 分钟分值： 100 分) 一、选择题 (本题共 9 个小题，每题 6 分，共 54 分，每个小题只有一个选项符合题意。 ) 1下列操作过程中，利用物质的氧化性的是()。A明矾净化水B纯碱除去油污C臭氧用于餐具消毒D食醋清洗水垢答案C 2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()。ACl22KBr=Br22KCl B2NaHCO3= = = =Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析阴影部分所表示的反应类型为氧

2、化还原反应，不属于四种基本反应类型。A 为置换反应且属于氧化还原反应，不符合题意；B 为分解反应，且该反应是非氧化还原反应，不符合题意；C 为有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，不符合题意；D 不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页学习必备欢迎下载应，符合题意。答案D 3已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O()；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()。下列说法正确的是()。A反应中 HCl 是氧化剂B反应中 Cl2发生氧化反应C还原性： C

3、oCl2HClI2D氧化性： Co2O3Cl2HIO3解析选项 A，反应()中，Cl失去电子，HCl 为还原剂。选项 B，反应()中，Cl2得到电子变为Cl，发生还原反应。根据反应()可知， Co2O3(氧化剂)的氧化性大于 Cl2(氧化产物 )， HCl(还原剂 )的还原性大于 CoCl2(还原产物 )，根据反应 ()可知， Cl2的氧化性大于 HIO3，I2的还原性大于 HCl，故选项 D正确，选项 C 错误。答案D 4根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()。Cl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2H2

4、SI2=S2HI AH2SI2Fe3Cl2BCl2Fe3I2S CFe3Cl2H2SI2DCl2I2Fe3H2S 解析由反应 可知氧化性： Cl2I2，由反应 可知氧化性： Cl2Fe3，由反应可知氧化性： Fe3I2，由反应 可知氧化性： I2S，则氧化性：Cl2Fe3I2S。答案B 5已知： 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页学习必备欢迎下载MnO24HCl= = = =MnCl2Cl22

5、H2O。其中 KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应， K2Cr2O7需和较浓盐酸 (6 mol L1)反应， MnO2需和浓盐酸(8 mol L1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是()。A上述反应均属于氧化还原反应B生成 1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等C盐酸浓度越大， Cl的还原性越强D氧化性： KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2解析本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及实际应用能力。根据题中信息可知浓盐酸(Cl)能被 MnO2氧化生成 Cl2，故 MnO2(氧化剂)的氧化性大于 Cl2(氧化产物 )的氧化性， D 错。答案D 6 (201

6、3 温 州龙 湾中 学高 三月 考， 8)已 知二 氯化 二 硫 (S2Cl2)的 结 构 式 为ClSSCl，它易与水反应： 2S2Cl22H2O=4HClSO23S。对该反应的说法正确的是()。AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂B氧化产物与还原产物物质的量之比为31 C每生成 1 mol SO2转移 4 mol 电子DH2O 作还原剂解析根据方程式可知， S元素的化合价从 1 价部分升高到 4 价，部分降低到 0 价，因此 S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，选项A 正确， D 不正确；氧化产物是 SO2，还原产物是 S，二者的物质的量之比是13，选项 B 不正确；每生成 1 mol SO2转移

7、电子的物质的量是3 mol，选项 C 不正确。答案A 7已知常温下可用 Co2O3制备 Cl2，反应前后存在六种微粒： Co2O3、H2O、Cl2、H、Cl和 Co2。下列叙述不正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页学习必备欢迎下载()。A氧化产物为 Cl2B参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为12 C若有 3 mol H2O 生成，则反应中有2 mol 电子转移D当该反应生成224 L Cl2(标准状况 )时，反应中有 01 mol 电子转移解析由题意知反应为Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H

8、2O，氧化剂是 Co2O3，还原剂是 HCl，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为12，氧化产物为 Cl2，A、B 正确；由反应知生成3 mol H2O 时共转移 2 mol 电子，C 正确；反应生成224 L Cl2(标准状况 )，转移 02 mol 电子， D 错误。答案D 8反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要 反 应 ： 2NaI MnO2 3H2SO4=2NaHSO4 MnSO4 2H2O I2、2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2。已知 NaIO3的氧化性与 MnO2相近，下列有关说法正确的是()。AI2在反应中是还原产物

9、，在反应中是氧化产物B两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等CNaI 和 NaIO3在一定条件下能反应生成I2DNaIO3在化学反应中只能作氧化剂不能作还原剂解析反应中氧化剂为 MnO2，还原剂为 NaI，I2是氧化产物， MnSO4是还原产物，反应中 I2是还原产物，NaHSO4是氧化产物，A 项错误；生成 1 mol I2时，反应转移电子 2 mol， 反应转移电子 10 mol， B 项错误；因为 NaIO3的氧化性与 MnO2相近，所以从反应 可以发生推断C 项正确； NaIO3中碘元素不是最高价，可以作氧化剂，也可以作还原剂，D 项错误。答案C 9铊(Tl)盐与氰化钾 (KCN)

10、 被列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生： (1)Tl32Ag=Tl2Ag，(2)AgFe2=AgFe3，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页学习必备欢迎下载(3)Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是()。ATl3Fe3AgBFe3AgTl3CTlAgFe2DTl3AgFe3解析在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。答案D 二、非选择题 (本题共 5 个小题，共 46 分) 10(9 分)(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2，正是这些 Fe2使血红蛋白分子具有载氧功能。亚

11、硝酸钠 (NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2转化为 Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力， 反应过程中 Fe2发生_反应，说明亚硝酸钠具有 _性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C 缓解，说明维生素 C 具有_性。(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO218NH4F=6CeF316NH312H2ON2，该反应中氧化剂是 _，还原剂是 _，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为_。(3)近年来，锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH2和 LiH 都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH2和 LiH

12、按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N，反应的化学方程式为_，反应中每生成 01 mol H2，转移电子数为 _NA。答案(1)氧化氧化还原(2)CeO2NH4F18 (3)LiNH22LiH=Li3N2H201 11(10 分)取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验， 有关现象记录如下：滴加适量 H2O2，紫红色退去，并有气泡产生；再加入适量的 PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；最后通入足量的SO2气体。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页学习必备欢迎下载请回答下列问题

13、：(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_ ；(2)实验中的现象为 _ 。(3)实验、中反应的离子方程式分别是_ _ 、_ 。解析实验说明 H2O2能被 MnO4氧化，氧化性： KMnO4H2O2；实验说明 Mn2能与 PbO2反应生成 MnO4，氧化性： PbO2KMnO4。实验 中 SO2还原性较强，能使酸性KMnO4退色，SO2被氧化为 H2SO4，H2SO4和 Pb2反应生成 PbSO4白色沉淀。答案(1)PbO2KMnO4H2O2(2)溶液紫红色退去，有白色沉淀生成(3)2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O 5PbO22Mn24H=5Pb22MnO42

14、H2O 12(8 分)已知33As、35Br 位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和未知物质 X。(1)已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知 02 mol KBrO3在反应中得到 1 mol 电子生成 X，则 X 的化学式是_。(3)在该反应条件下可推知 _(填序号 )。a氧化性： KBrO3H3AsO4b氧化性： H3AsO4KBrO3c还原性： AsH3X d还原性： XAsH3(4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，其中 1 mol KBrO3得到电子的物质

15、的量为 _mol。解析(1)KBrO3在反应中得到电子，化合价降低，KBrO3为氧化剂，则 X 为对应的还原产物。 比较余下物质中各元素化合价的变化，可知 AsH3在反应中精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页学习必备欢迎下载失去电子， 为还原剂，被氧化生成 H3AsO4。(2)设 X 中 Br 元素的化合价为 x，则有： 02 mol(5x)1 mol ，解得 x0，故 X 为 Br2。(3)写出化学反应方程式：AsH3KBrO3H2SO4 H3AsO4Br2K2SO4H2O，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原

16、剂的还原性大于还原产物的还原性可知，氧化性： KBrO3H3AsO4，还原性： AsH3Br2。(4)配平反应方程式可得：5AsH3 8KBrO3 4H2SO4=5H3AsO4 4Br2 4K2SO4 4H2O， 氧 化 剂(KBrO3)与还原剂 (AsH3)的系数分别为8 和 5，根据化合价变化可知1 mol KBrO3得到电子的物质的量为5 mol。答案(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4)855 13(9 分)按要求填空。(1)在 S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是 _，只有还原性的是 _，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平

17、 ) NOHNO3 N2O3H2O NH3NO HNO2H2O N2O4H2O HNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 若溶质中 Cl与 I共存，为了氧化 I而 Cl不被氧化， 除单质外， 还应用上述反应中的 _作氧化剂。解析(1)根据元素化合价升降分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。 N 元素 3 价与 2 价

18、之间应为 0 价或 1 价，不可能出现 3 价的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页学习必备欢迎下载氮，所以 式不能实现。 (3)由知氧化性： FeCl3I2，还原性： IFe2；由知氧化性： Cl2FeCl3，还原性： Fe2Cl；由知氧化性：KMnO4Cl2，还原性： ClMn2，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化 Cl、Fe2及 I，FeCl3只氧化 I。所以必须选择比Cl2氧化能力的差而比 I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。答案(1)

19、Fe3、Mg2、HI、S2Fe2、S(2)(3)KMnO4FeCl314(10 分)L、M、R、P、Q 分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种 )。又知物质 M 中的氮元素化合价要比物质Q 中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平 )：PA QBLO2 MH2OLM RH2OBH2O AO2(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是_，理由是_。(2)反应必须在催化剂 (铂、氧化铁等 )作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若

20、物质R 密度比空气的密度小，则R 的化学式为 _。(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：MP N2O3H2O N2O4H2O PQ ML QH2O 其中一定不可能实现的是_，理由是 _ _。解析解答本题首先要认真分析各反应中元素的价态变化情况。突破口是先确定 A、B 物质中氯元素的化合价谁高。由反应B 十 H2O AO2可知，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页学习必备欢迎下载反应后氧元素化合价升高， 则反应后氯元素化合价必定降低， 故化合价 BA。再由可知，反应后氯元素化合价升高，则反应后氮元素化合价必

21、降低，故氮元素化合价 PQ。由反应 可知，反应后氧元素化合价降低，则氮元素化合价反应后必升高，故氮元素化合价 ML。由反应 可知，该反应为氮元素化合价的“归中”反应，由于化合价ML ，R 处于 M、L 之间，则 MRL 。又因为已知氮的化合价MQMRL。由于其中一种物质是硝酸，硝酸中氮的化合价是最高价态，则在上述物质中P 是硝酸。根据题给的信息及有关元素化合物知识，且L 中氮元素是其中氮元素最低价态，由反应 可知， L 分子中含有氢元素，因此 反应是氨气的催化氧化反应。L 是 NH3，M 是 NO。又因为 R 的氮元素价态在L、M 之间， R 的密度又比空气小，故 R 为 N2。对于题 (3)判断三个反应是否能够进行的问题，也得从氮元素化合价相对高低去分析。由于氮元素的化合价PQMRL，反应 是歧化反应，一种反应产物中氮的化合价大于4，另一种反应产物中氮的化合价小于4，故 Q 中氮的化合价小于 4，但应比 M 的化合价高。 由于氮化合价 QML ，因此反应不可能实现。答案(1)PP 中氮元素的化合价最高(2)N2(3)根据氧化还原反应规律，M、L 这两种物质反应，不可能生成氮元素价态比 M、L 都高的物质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页