2022年氧化还原滴定法习题 .pdf

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1、简明定量分析化学配套练习- 26 - 氧化还原滴定法习题一、判断题：1.所有氧化还原滴定反应的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度无关。( )2.氧化还原条件电位是指一定条件下氧化态和还原态的活度都为1mol L-1时的电极电位。( ) 3.凡是条件电位差0.4V 的氧化还原反应均可作为滴定反应。( )4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。( )5.H2C2O4 2H2O 可作为标定NaOH 溶液的基准物，也可作为标定KMnO4溶液的基准物。( )6.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用SnCl2使 Fe3+转变为 Fe2+。 ( )7.用 Ce(SO4)2溶液滴定FeSO4溶液的滴定突跃范围

2、的大小与浓度关系不大。( )8.条件电位就是某条件下电对的氧化型和还原型的分析浓度都等于1mol/L 时的电极电位。( )9.碘量法中加入过量KI 的作用之一是与I2形成 I3，以增大I2溶解度，降低I2的挥发性。 ( ) 10. K2Cr2O7标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保存，防止其见光分解。( )11.在 HCl 介质中用KMnO4滴定 Fe2时，将产生正误差。( )12.直接碘量法用I2标准溶液滴定还原性物质，间接碘量法用KI 标准溶液滴定氧化性物质。( ) 13.间接碘量法滴定反应的计量关系是：2n(Na2S2O3)= n(I2)。( ) 14.氧化还原指示剂的变色电位范围是=In(O

3、)/In(R)1（伏特）。 ( )15.间接碘量法测定胆矾中的Cu2+，若不加KSCN ，将会导致测定结果偏低。( )16.以 KBrO3为基准物标定Na2S2O3时，在临近终点时才加入淀粉指示剂。( ) 17.在间接碘量法中，用于标定Na2S2O3溶液常用的基准试剂为KI。( )18.一个氧化还原反应的发生能加速另一氧化还原反应进行的现象称为氧化还原诱导作用。( )19.KMnO4法中一般不用另外加指示剂，KMnO4自身可作指示剂。( )20.在标准状态下，氧化态和还原态的活度都等于1mol L-1时的电极电位称为条件电位。( )21.为防止 I-被氧化，碘量法应在碱性溶液中进行。( )22

4、.以 K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3时，在近终点时才加入淀粉指示剂。( )23.将任何氧化还原体系的溶液进行稀释，由于氧化态和还原态的浓度按相同比例减小，因此其电位不变。 ( )二、选择题：24.用碘量法测定漂白粉中的有效氯(Cl)时，常用 ( )作指示剂。A、甲基橙B、淀粉C、铁铵矾D、二苯胺磺酸钠25.间接碘量法标定Na2S2O3溶液，不可代替的试剂是( )。A、K2Cr2O7B、KI C、H2SO4D、 CH3COOH 26.分别用 K2Cr2O7和 KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液，当滴定进行到( )时，两滴定体系的电极电位不相等。A、开始时B、滴定至 50% C、滴

5、定至 99.9% D、滴定至 100% 27.高锰酸钾法测定H2O2含量时，调节酸度时应选用( )。A、HAc B、HCl C、HNO3D、H2SO428.KMnO4在强酸性溶液中，其半反应(电极反应 )为( )。A、MnO4+eMnO42B、MnO4+2H2O+3eMnO2+4OHC、MnO4+4H +2eMnO2+2H2O D、MnO4+8H +5eMn2+4H2O 29.用 KMnO4法滴定 Na2C2O4时，被滴溶液要加热至75 C85 C，目的是 ( )。A、赶去氧气，防止诱导反应的发生B、防止指示剂的封闭C、使指示剂变色敏锐D、加快滴定反应的速度精选学习资料 - - - - - -

6、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页简明定量分析化学配套练习- 27 - 30.碘量法测定铜时，近终点时要加入KSCN 或 NH4SCN，其作用是 ( )。A、用作 Cu的沉淀剂，把CuI 转化为 CuSCN ，防止吸附I2B、用作 Fe3的配合剂，防止发生诱导反应而产生误差C、用于控制溶液的酸度，防止Cu2的水解而产生误差D、与 I2生成配合物，用于防止I2的挥发而产生误差31.分别用 K2Cr2O7和 KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液，滴定进行到( )时，两滴定体系的电极电位相等。A、滴定至 50% B、滴定至 100% C、滴定至 100.

7、1% D、滴定至 150% 32.计算氧化还原滴定的化学计量点电位时，如滴定剂和被滴物的电对均是对称的电对，则化学计量点电位为 ( )。A、21212211059. 0nnnnnnB、212211nnnnC、2121nnD、nnn221133.标定 Na2S2O3溶液时，如溶液酸度过高，部分I 会氧化： 4I+4H +O2=2I2+2H2O，从而使测得的 Na2S2O3浓度 ( )。A、偏高B、偏低C、正确D、无法确定34.KMnO4法中所用的指示剂一般属( )。A、氧化还原指示剂B、自身指示剂C、特殊指示剂D、金属指示剂35.用间接碘量法测定铜时，最后要加入KSCN ，其作用是 ( )。A、

8、掩蔽 Fe3B、把 CuI 转化为 CuSCN，防止吸附I2C、使淀粉指示剂变蓝色D、与 I2生成配合物，防止I2的挥发36.在酸性溶液中， KMnO4可以定量地氧化H2O2生成氧气， 以此测定 H2O2的浓度，则224OHKMnOnn：为( )。A、5:2 B、2:5 C、2:10 D、10:2 37.配制 Na2S2O3溶液时，要用新煮沸且冷却的蒸馏水的原因是下列之中的( )。(1)杀菌， (2)除去 O2和 CO2，(3)使水软化， (4)促进 Na2S2O3溶解。A、(1)和(2) B、(2) C、(2)和(3) D、(1)、(2)和(4) 38.下列叙述中，正确的是( )。A、用 K

9、2Cr2O7标准滴定 FeSO4溶液不用另外加指示剂B、用 KMnO4标液滴定 H2O2应加热至 75 C85 C C、用 K2Cr2O7标液滴定 Fe2+时，加入 H3PO4的作用是使滴定突跃范围增大D、间接碘量法滴定反应的计量关系是2n(Na2S2O3)= n(I2) 39.用氧化还原滴定法测定土壤中的有机物时，加一种氧化剂标液与土壤共热，待有机物完全氧化分解后，再用还原剂标准溶液滴定过量的氧化剂标液，最常用的两种标液是( )。A、K2Cr2O7和FeSO4B、KMnO4和Na2S2O3C、KMnO4和FeSO4D、I2和 Na2S2O340.用 KMnO4滴定 Fe2+时，酸性介质宜为(

10、 )。A、HCl B、HNO3C、HAc D、H2SO441.下述两种情况下的滴定突跃将是( )。(1)用 0.1mol L1Ce(SO4)2溶液滴定 0.1mol L1FeSO4溶液(2)用 0.01mol L1Ce(SO4)2溶液滴定0.01mol L1FeSO4溶液A、一样大B、(1) (2) C、(2)(1) D、无法判断42.以 Na2C2O4为基准物标定KMnO4溶液时，标定条件正确的是( )。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页简明定量分析化学配套练习- 28 - A、加热至沸腾，然后滴定B、用 H3PO

11、4控制酸度C、用 H2SO4控制酸度D、用二苯胺磺酸钠为指示剂43.间接碘量法滴定Cu2+时加入 KSCN ，其作用是 ( )。A、还原 Cu2+B、掩蔽 Fe3+C、使 CuI 沉淀转化为CuSCN D、使淀粉显蓝色44.下列滴定法中，不用另外加指示剂的是( )。A、重铬酸钾法B、甲醛法C、碘量法D、高锰酸钾法45.用 KBrO3为基准物标定Na2S2O3溶液的指示剂是( )。A、淀粉液B、甲基橙C、甲基蓝D、KMnO4 46.以失去部分结晶水的H2C2O4 2H2O 作基准物标定KMnO4溶液的浓度时，测得的KMnO4溶液的浓度与真实浓度相比将( )。A、偏高B、偏低C、一致D、无法确定是

12、偏高或是偏低47.用 K2Cr2O7法测定 Fe2+时，为了增大突跃范围、提高测定的准确度，应在试液中加入( )。A、H2SO4+H3PO4B、H2SO4+HNO3C、H2SO4+HCl D、H2SO4+HAc 48.在 1mol/LH+(1o=1.08 V ，2o=0.68 V) 下，以 C(61K2Cr2O7)=0.1000mol/L 的重铬酸钾标准溶液滴定 0.1000mol/L的硫酸亚铁溶液20.00mL，当滴入重铬酸钾标准溶液10.00mL 时，溶液的电位为( )V。A、1.08 B、0.68 C、1.04 D、 0.77 49.用重铬酸钾滴定Fe2+时，酸化时常用H2SO4H3PO

13、4混合酸，加入 H3PO4的作用是 ( )。A、增强酸性B、作为 Fe3+的络合剂C、作为指示剂的敏化剂D、作为 Cr3+的沉淀剂50.下列滴定中，不能在强酸性介质中进行的是( )。A、重铬酸钾滴定硫酸亚铁B、高锰酸钾滴定过氧化氢C、硫代硫酸钠滴定碘D、EDTA滴定 Fe3+(lgKfFeY=25.1) 51.对于 KMnO4溶液的标定，下列叙述不正确的是( )。A、以 Na2C2O4为基准物B、一般控制 H+=1mol/L 左右C、不用另外加指示剂D、在常温下反应速度较快52.某学生在用Na2C2O4标定 KMnO4溶液的浓度时所得结果偏高，原因主要是( )。A、将 Na2C2O4溶解加 H

14、2SO4后，加热至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定B、在滴定的开始阶段，KMnO4滴加过快C、终点时溶液呈较深的红色D、蒸馏水中含有有机物质消耗KMnO4溶液53.用 K2Cr2O7滴定 Fe2+时，常用H2SO4H3PO4混合酸作介质，加入H3PO4的主要作用是( )。A、增大溶液的酸度B、增大滴定的突跃范围C、保护 Fe2+免被空气氧化D、可以形成缓冲溶液54.间接碘量法的滴定反应为：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI ，下列说法中错误的是( )。A、应在弱酸性条件下进行滴定B、滴定的突跃范围与浓度无关C、指示剂应在临近终点时才加入D、溶液中应有过量的KI55.某学生在用Na2C

15、2O4标定 KMnO4溶液时所得结果偏低，原因主要是( )。A、将 Na2C2O4溶解加 H2SO4后，加热至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定B、在滴定的开始阶段，KMnO4滴加过慢C、终点时溶液未变为粉红色D、蒸馏水中含有有机物质消耗KMnO4溶液56.用间接碘量法测定胆矾（CuSO4 5H2O） 中的铜含量时， 加入过量 KI 前常常加入NaF(或 NH4HF2)，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页简明定量分析化学配套练习- 29 - 其目的是 ( )。A、与 Cu2+定量作用B、减少 CuI 对 I2的吸附C、掩

16、蔽 Fe3+D、使淀粉的变色变得比较锐敏57.用 K2Cr2O7滴定 Fe2+时，以二苯胺磺酸钠作指示剂，若不加入H3PO4则会使 ( )。A、结果偏高B、结果偏低C、结果无误差D、终点不出现58.用浓度为4KMnOC=51a mol L-1的 KMnO4标准溶液滴定V1mL H2O2试液时，消耗 KMnO4溶液的体积为 V2mL ，则该试液中H2O2的含量为 ( ) g/mL。(H2O2的式量为M) A、12aVMVB、121000aVMVC、122000aVMVD、121000aVMV59.用间接碘量法测定胆矾中的铜含量时，导致结果负误差的原因可能有( )。A、试液的酸度太强B、临近终点才

17、加入淀粉指示剂C、KSCN 加入过早D、KI 加入过量60.用高锰酸钾法滴定H2O2，调节酸度的酸是( )。A、HAc B、HCl C、H2SO4D、HNO361.用间接碘量法测定Cu2+时，加入过量的KI，可以 (1)作 I2的溶剂、 (2)作标准溶液、 (3)作还原剂、(4)作沉淀剂、 (5)作指示剂，正确的是( )。A、(1)和(2) B、(2)和(3) C、 (3)和(4) D、(4)和(5) 62.在硫酸介质中， 用 Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时， 如果溶液温度高于90 C，则所得 KMnO4溶液的浓度 ( )。A、偏低B、偏高C、无误差D、不确定63.用 K2Cr2O7

18、法测定 FeSO4含量时，为使突跃范围增大和二苯胺磺酸钠指示剂的变色点落在突跃范围之内，常常加入( ) A、H2SO4B、NaOH C、HCl D、H3PO464.用高锰酸钾法测定(滴定 )H2O2时，应该 ( )。A、在 HAc 介质中进行B、加热至7585 C C、在氨性介质中进行D、不用另加指示剂65.用间接碘量法测定Cu2+时，为了使反应趋于完全，必须加入过量的( )。A、KI B、Na2S2O3C、HCl D、FeCl3三、计算题：65.用 KIO3标定 Na2S2O3溶液的浓度，称取KIO3基准物356.7mg，溶于水并稀释至100.0mL。移取所得溶液 25.00mL ，加入硫酸

19、和碘化钾溶液，用了 24.08mL Na2S2O3滴定析出的碘， 求溶液的浓度。解： nIO3= nI2=21nS2O3208.240 .2140 .10000.257.3566632233322OSNaKIOKIOVMmCOSNa=0.1038(mol/L) 66.漂 白 粉 中 的 “ 有 效 氯 ” 常 用 碘 量 法 测 定 。 现 称 取 漂 白 粉0.3000克 ， 经 处 理 后 需 用TNa2S2O3/CuSO4 5H2O=0.02500g/mL 的 Na2S2O3标准溶液24.55mL 滴定至终点，求漂白粉中“有效氯”的质量分数。 (提示： Ca(OCl)Cl+2H+=Cl2

20、+Ca2+H2O) 解： C Na2S2O3=7.24902500. 01000MT1000OH5CuSOO5H/CuSOOSNa2424322=0.1001(mol/L) nCl=2 n Cl2=2 n I2= nNa2S2O3= CNa2S2O3VNa2S2O3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页简明定量分析化学配套练习- 30 - 1000mMVCClOSNaOSNa322322样Clw=10003000.045.3555.241001.0=29.04% 67.称取某亚铁盐试样0.4000 克，溶解酸化后用C(K

21、2Cr2O7)=0.02000mol/L 的重铬酸钾标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL。求试样中FeSO4的百分含量，并将其换算成Fe 的质量分数。解：72246OCrKFeFeSOnnn1000647224FeSOOCrK样mVMCwFeSO=10004000.09.15100.2002000.06=91.14% %14.919 .15185.5544FeSOFeSOFeFewMMw=33.51% 68.称取软锰矿样0.4012g以 0.4488gNa2C2O4在强酸性条件下处理后，再以 0.01012molL-1的 KMnO4标准滴定剩余的Na2C2O4，消耗 KMnO4溶液 30.

22、20mL。求软锰矿中MnO2的百分含量。(提示： MnO2+ Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+ Na2SO4+2H2O+2CO2 ) 解： 4422422422225KMnOOCNaOCNaOCNaMnOnnnnn余样mMVCmwMnO2444224222MnOKMnOKMnOOCNaOCNa)25M(=4212.094.86)1020.3001012.0250 .1344488. 0(3= 53.36% 69.一定量的H2C2O4溶液，用 0.02000mol/L 的 KMnO4溶液滴定至终点时，消耗23.50mLKMnO4溶液。若改用0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液滴

23、定，则需要NaOH 溶液多少 mL ？解： 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = Mn2+10CO2+8H2O 2OH - + H2C2O4 = C2O42- + 2H2ONaOHOCHKMnOnnn21254224，即 5(C V)KMnO4=(C V)NaOHV NaOH =0.100023.5002000.05=23.50 (mL) 70.称取 1.0000g 钢样，溶解并氧化其中Cr 为 Cr2O72， 加入 25.00mL 0.1500mol L1硫酸亚铁铵溶液，反应后，过量的Fe2+在酸性条件下，用0.02000mol L1的 KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准

24、溶液 5.00mL。计算钢样中Cr 的质量分数。解： 2CrCr2O726Fe，5FeMnO44442725356KMnOKMnOCrKMnOOCrFeVcnnnn精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页简明定量分析化学配套练习- 31 - 10000000.100.52)00.502000.0500.251500.0(31样mMnwCrCrCr=5.633% 71.测定胆矾中的铜含量，常用碘量法，步骤如下：(1)配制 0.1mol/LNa2S2O3溶液 1 升。计算需称取固体Na2S2O3 5H2O 多少克？(2)标定

25、Na2S2O3溶液。 称取 0.4903g 基准物 K2Cr2O7， 加水溶解配成100.00mL 溶液，移取其 25.00mL，加入 H2SO4和过量的KI，用 Na2S2O3滴定析出的I2，消耗 Na2S2O3标液 24.97mL。计算 Na2S2O3溶液的浓度。(3)测定胆矾Cu 含量。称取胆矾0.5200g，溶解后加入H2SO4和过量的KI，用上述Na2S2O3溶液滴定析出的 I2，消耗 Na2S2O3标液 25.40mL。计算胆矾中Cu 的质量分数。解： K2Cr2O73I26 Na2S2O3，2CuI22Na2S2O3(1) m = CVM溶质=0.1 1248.2=25(g) (

26、2) 322722OSNaOCrKn6n97.242.29410000 .10000.254903.06VM10006mC322722722322OSNaOCrKOCrKOSNa= 0.1001 (mol/L) (3)nCu=nNa2S2O3= CNa2S2O3 VNa2S2O31000mMVC1000mMnCuOSNaOSNaCuCu322322样样Cuw=10005200.055.6340.251001.0= 31.07%答案：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 B B D D D D A A B B B B B A C A D A C C 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 D A B A B B C D A B B D C B C C C C B D 64 65 D A 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页