2022年氧族元素复习--高一化学教案- .pdf

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1、氧化剂： HNO3、浓 H2SO4 KMnO4、O2、Cl2、Br2、I2等复习课板书一、知识点及规律投影展示投影板书由学生归纳表中内容。元素名称及元素符号氧 O 硫 S硒 Se碲 Te核电荷数8 16 34 52 电子层数2 3 4 5 最外层电子数6 6 6 6 结构相似性最外层都有6 个电子，化学反应中易得2 个电子，表现2 价递变性随核电荷数增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大化合价2 2、 +4、+6 2、+4、+6 2、+4、 +6 密度随核电荷数的增加，单质密度逐渐增大熔沸点随核电荷数的增加，单质熔沸点逐渐升高与 H2化合难易点燃剧烈化合加热时化合较高温时化合不直接化合氢化物

2、稳定性随核电荷数的增加，气态氢化物稳定性逐渐减弱氧化物化学式SO2、SO3 SeO2、SeO3TeO2、TeO3氧化物对应水化物化学式H2SO3、H2SO4 H2SeO3、H2SeO4H2TeO3、H2TeO4最高价氧化物水化物酸性随核电荷数增加，最高价态氧化物的酸性逐渐减弱O除外元素的非金属性随核电荷数增加，元素非金属性逐渐减弱2. 价态与氧化性、复原性的规律学生小结H2S 及 2 价硫化物中，硫的价态最低，硫元素只具复原性，浓硫酸中，硫的价态最高，硫元素只具氧化性，而单质硫、二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐中的硫处于中间价态，既具有氧化性，又具有复原性。2S和 S2有较强的复原性，应掌握以下规律

3、：说明 O2、Cl2因条件不同，位置可能有变化。举例如H2S+I2=S +2HI 2H2O+2F2=O2+4HF 显然，上述关系式中，S2应具较强的复原性，易被氧化。学生小结并投影板书S2 S复原性依次增强氧化性依次增强H2S S SO2H2SO4 2 0 +4 +6 复原性依次增强氧化性依次增强S2IBrClFS I2Br2Cl2O2F2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页说明 S2被氧化时，常产生单质硫的浅黄色沉淀，这是实验中的重要现象，依此可推断。1硫：氧化性、复原性2硫化氢：不稳定性、复原性包括可燃性3氢硫酸

4、：不稳定性、弱酸性、复原性S2 、氧化性 H+4二氧化硫：酸性氧化物的性质、复原性、氧化性、漂白性5亚硫酸：酸性、不稳定性、氧化性、复原性6浓硫酸：酸性、难挥发性高沸点、稳定性、吸水性、脱水性、强氧化性5. 二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的复原性比较按 SO2 H2SO3 NaSO3顺序复原性增强。讲述 H2SO3、Na2SO3通常就可被O2氧化。因此，保存和使用时要防止被氧化变质。而SO2则需在催化剂、加热条件下才能转化为SO3。那么 SO2通常可被哪些氧化剂氧化呢？答复如溴水、高锰酸钾溶液等。6. 掌握二氧化硫的漂白原理，以及与HClO漂白原理的差异，并对高中阶段出现的具有漂白能力的物质进行归

5、纳总结。引导分析并投影板书氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢二氧化硫漂白原理氧化漂白非氧化漂白漂白效果永久性暂时性24的鉴别方法并思考如何检验SO23引导小结并投影板书SO24：加盐酸酸化后，再加可溶性钡盐SO23：加稀硫酸后，将气体通入品红溶液中2和 CO2的性质，掌握区分两者的方法过渡下面围绕代表元素硫展开复习板书二、硫及其重要化合物的性质投影练习 如何实现上述转化，写出有关的化学方程式，并思考表达了物质什么样的化学性质。投影讲评S+H2=H2S * S+Fe=FeS +4 +4 +4 =点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，

6、共 7 页*S+2Cu= Cu2S S+O2 SO2 *H2S+Cl2=S+2HCl(O2、Br2、I2、浓 H2SO4等) * H2S+CuSO4=CuS +H2SO4H2S+2NaOH=Na2S+2H2O * FeS+2H+=Fe2+H2S( 非氧化性酸 ) *Na2S+2HCl=2NaCl+H2S ( 非氧化性酸 ) Na2S+CuSO4=Na2SO4+CuS 11SO2+H2O=H2SO312SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 13SO2+2H2S S+2H2O * 142SO2+O2 2SO3 15SO3+H2O=H2SO416SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O *172

7、Na2SO3+O2=2Na2SO418H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl *192H2SO4( 浓)+Cu=CuSO4+SO2+2H2O 20Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl *212H2SO3+O2=2H2SO422Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2强调注意上述画“*”号的反应设疑1比照14与1721，说明什么？2反应可加酸为非氧化性酸，如HCl、稀 H2SO4，能否加浓H2SO4或 HNO3？3反应表达了H2S的什么性质？4比照通常酸和盐的反应，反应有何特点？5反应表达了浓H2SO4什么性质？6反应1820的离子方程式怎样写？提问并答复 1说明

8、 SO2转化为亚硫酸、亚硫酸盐之后，复原性增强，更易被氧气氧化。2FeO 、Na2S均因含 2 价硫而具有复原性3反应表达了H2S的复原性。4反应违背通常强酸制弱酸的规律，比较特殊。5反应19表达了浓H2SO4的强氧化性和酸性。6反应1820的离子方程式相同：SO24+Ba2+=BaSO4过渡本章含硫化合物中，SO2、H2S均为有毒气体，是大气污染物，因此实验和使用时应注意安全，注意环保。三、环境保护练习 1. 以下关于硒的表达，错误的选项是A.硒化氢有毒，有恶臭，比H2S更易分解2SeO3是弱酸2 2Se气体的水溶液不具酸性解析：据氧族元素化学性质的相似性和递变规律来分析，Se 和 S 同族

9、又相邻，比照硫化氢、亚硫酸、氢硫酸及硫和氧气的反应，即可找出答案。答案： D 2. 以下物质不能由单质直接化合得到的物质是( ) 23 解析：此题考查单质硫的化学性质。硫的化学性质同O2相似，能跟大多数金属化合表现氧化性，但其氧化性较O2弱，与 Cu、Fe 等变价金属反应时得到的是低价态金属硫化物。硫可被氧气氧化，直接产物为SO2。加热时硫可与氢气化合生成硫化氢。催化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页答案： AD 3. 在以下物质中，既能跟硫化氢反应又能跟溴水反应的是( ) 硫化钠溶液二氧化硫饱和溶液硫酸铜溶液硝酸

10、银溶液A.B.C.D.解析： Na2S+H2S=2NaHS Na2S+Br2=2NaBr+S 2H2S+SO2=3S+2H2O SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr CuSO4+H2S=CuS +H2SO4 CuSO4+Br2H2S+2AgNO3=Ag2S +2HNO3 Br2+H2O+2AgNO3=AgBr +AgBrO+2HNO3 答案： C 24的以下操作中最合理的是( ) B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D.先加盐酸酸化，再取上层清液加入氯化钡溶液解析： 检验 SO24时，加酸主要是为排除SO23、CO23、Ag+的干扰。 A、B无法排除SO2

11、3的干扰。 C 的未知液中假设含有Ag+，加盐酸酸化时会生成AgCl 沉淀。对SO24的检验造成影响。 E无法排除Ag+的干扰。答案： D 5. 将浓硫酸慢慢注入浓盐酸中，产生的现象是( ) A.放出黄绿色气体B.冒白雾，混合物温度升高C.液体四溅D.冒白烟，液体四溅解析：浓硫酸具强吸水性且吸水放热，浓盐酸具强挥发性，浓硫酸不能氧化盐酸。因此，实验中会冒白雾且混合液温度升高，但由于是“慢慢注入”，所以不会造成液体四溅。答案： B 6. 以下反应的离子方程式是否正确？如不正确，请改正。(1) 硫化亚铁和稀硫酸反应：S2+2H+=H2S (2) 石灰乳和盐酸反应：OH+H+=H2O (3) 氢氧化

12、钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+OH+H+SO24=BaSO4+H2O (4) 足量的氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液反应：OH+Ca2+HCO3=CaCO3+H2O (5) 向 10% 的 40 g 氢氧化钠溶液中通入标准状况下的硫化氢气体2.24 L： 2OH+H2S=S2+2H2O 解析： 1不正确，硫化亚铁难溶，应用化学式表示。2不正确，石灰乳应用化学式表示。3不正确，因为1 mol Ba(OH)2能电离出2 mol OH， 1 mol H2SO4能电离出2 mol H+，所以该离子方程式中OH、H+及 H2O的计量数应为2。4不正确， 1 mol Ca(HCO3)2可以电离出2 mol HCO

13、3，可跟 2 mol 的 OH反应，得到精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页2 mol CO23，其中 1 mol CO23又跟 Ca2+结合，生成CaCO3沉淀，另有2 mol 的 H2O生成。5不正确， 10% 的 NaOH 溶液 40 g 中含 NaOH 4 g 与标准状况下2.24 L的 H2S反应，应生成 0.1 mol的水和 0.1 mol的 HS离子，而不是0.1 mol S2离子和 0.2 mol H2O。答案：以上各离子方程式都不正确，正确的离子方程式应为：(1)FeS+2H+=Fe2+H2S (2)

14、Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O (3)Ba2+2OH+2H+SO24=BaSO4+2H2O (4)2OH+Ca2+2HCO3=CaCO3+CO23+2H2O (5)OH+H2S=HS+H2O 总结“冰冻三尺，非一日之寒”，希望大家是坚持不懈的有心人。布置作业课本P144145习题参考练习1.24 mL 浓度为0.05 mol L 1的 Na2SO3溶液，恰好与20 mL 浓度为0.02 mol L1的K2Cr2O7(重铬酸钾 ) 溶液完全反应，则元素Cr 在被复原产物中的化合价为( ) A.+6 价B.+3 价C.+2 价解析：此题应根据氧化复原反应中，得失电子守恒的规律解答。在氧化

15、复原反应里，复原剂失去电子的总数，一定等于氧化剂得到电子的总数。即复原剂的物质的量1mol 复原剂失去电子的总物质的量=氧化剂的物质的量1 mol 氧化剂得到电子的总物质的量。设： 1 mol Cr被复原得x mol 电子，则2410 3L0.05 mol L1220103L0.02 mol L12x 解得：x=3，所以 Cr 在被复原的产物中显+3 价。答案： B 2. 列举四种不同类别的试剂，只要选用其中任一种都可以鉴别K2S 和 K2SO4两种无色溶液。 注意：鉴别时可依据的离子方程式相同的算同一类别的试剂1四种试剂的名称是、。 2 鉴 别 可 依 据 的 化 学 反 应 的 离 子 方

16、 程 式 依 次 是 、。解析： 应从两种盐的氧化性、复原性、对应酸的酸性强弱、对应盐的溶解性差异等多方面去找出S2和 SO24的差异。答案： 1氯水或溴水盐酸或稀硫酸CuCl2溶液或CuSO4溶液 BaCl2溶液或 Ba(NO3)2溶液2 Cl2+S2=S+2ClS2+2H+=H2SCu2+S2=CuS Ba2+SO24=BaSO4说明：此题可选鉴别试剂还有其他3. 如右图所示，小试管内盛有约3 mL 饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形管内盛有+6 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页少量水为便于观察，预先染成红色，

17、沿小试管内壁小心地慢慢倒入约3 mL浓硫酸，静置片刻，可观察到的现象有。 填写标号，有多少个就填多少个A.小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色D.以上现象都没有，无明显变化解析：此题考查浓硫酸的一些重要性质，如密度、强吸水性、吸水放热等。由于浓硫酸密度大于硫酸铜饱和溶液，沿试管内壁小心倒入时，可分层且浓硫酸在下层，为无色层。浓硫酸具有强吸水性，由于吸水使饱和硫酸铜溶液中析出白色固体CuSO4，以上吸水过程放出大量的热，使锥形瓶中气体体积膨胀，致使U形管中左边液面下降，右边液面上升。答案： A、B、 C 2S溶液 A和 Na2SO3溶液 B，将 A、B等体积混合，加入过量稀硫酸，答复以下问题

18、：1观察到的现象。 2 如 果 没 有 气 泡 冒 出 ， 则A与B的 物 质 的 量 浓 度 关 系为。 3 如 果 产 生 一 种 有 刺 激 性 气 味 的 气 体 ， 则A 与B 的 物 质 的 量 浓 度 关 系为。 4 假设 产生 一 种具有臭 鸡蛋 气 味的 气体 ，则A 与B 的 物 质的 量浓 度 关系为。解析：Na2S溶液和 Na2SO3溶液在不显酸性的溶液中可共存，但假设往其混合液中加入稀硫酸，则会发生如下反应：Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2SNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2SO3 2H2S+H2SO3=3S +3H2O 可合并为： 2Na2S+Na

19、2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S +3H2O ，显然 A、B等体积混合时，假设无气泡产生，则c(A) c(B)=2 1，假设产生刺激性气味气体，则c(A) c(B) 21，假设产生腐臭鸡蛋气味气体，则c(A) c(B) 21。答案： 1有淡黄色沉淀生成，可能有气泡冒出2c(A) c(B)=2 1 3c(A) c(B) 21 4c(A) c(B) 21 5. 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z 为常见化合物，Y的摩尔质量数值比 Z 的小 16，乙、丙摩尔质量相同。B的摩尔质量数值比D的小 2， B、X摩尔质量相同，各物质转化关系如以下图各反应条件略：精选学习资料 -

20、 - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页1丙、 B的化学式分别为：丙 B 2Y转化为 Z 的化学方程式为解析：甲、乙、丙为常见单质， 且乙、丙摩尔质量相同。 题中甲 A B和乙 C D两条线， 应能判断为连续氧化过程此为突破此题的关键，则初步推断丙为O2，乙则为 S，C为 SO2，D为 SO3，A、B均为氧化物。又据 C+A Y即 SO2+A Y，则 A应为碱性氧化物，可推断甲为金属单质，再进行综合分析， 可知甲为常见金属钠，A为 Na2O ， B为 Na2O2， 则 X为 Na2S， Y为 Na2SO3，Z为 Na2SO4。答案： 1O2 Na2O2 (2)2Na2SO3+O2=2Na2SO4 板书设计+丙+丙+丙+丙精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页