专题1化学反应与能量变化_第一单元_化学反应中的热效应知识点归纳.doc

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1、专 题 1 化学反应与能量变化第一单元 化学反应中的热效应知识点复习一、知识结构二、知识点1.化学反应过程中存在的变化 化学反应过程中同时存在物质和能量的变化2.反应热、焓变 化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热， 在恒温恒压下的反应热为“焓变” ，符号用 表示，单位常采用kJ mol-1。1）反应热与焓变的关系2)焓变与物质化学键断裂与形成的关系H反应物总键能生成物总键能。3)焓变与反应物、生成物能量的关系H生成物的总能量反应物的总能量。当为“”或 0时，为吸热反应。*要知道常见的放热反应和吸热反应*吸热反应：大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反

2、应；碳和水、C和CO2的反应等放热反应：所有的燃烧反应；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸(或H2O)的置换反应；其他反应如铝热反应、氨的催化氧化、乙醇催化氧化、H2O2分解反应、CO2与H2O的反应等【注意】(1)任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量变化。(2)化学反应是吸热反应还是放热反应，与反应条件和反应类型没有直接的因果关系。常温下能进行的反应可能是吸热反应，高温条件下进行的反应也可能是放热反应。(3)熟悉一些常见的放热反应、吸热反应，是快速准确判断反应类型的基础。放热反应与吸热反应的比较3. 热化学方程式能够表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式。书写热化学方程式应注意

3、（1）需注明反应的温度和压强。如常（25）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的条件；（2）应注明反应物和生成物的状态；分别用s、l、g表示固体、液体、气体；不用和（因已注明状态）。（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其H不同。（4）在方程式右端要注明H为多少“+”或“”kJmol-1。（5）热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与H相对应；反应逆向进行时，H值不变，符号相反。【注意】(1)H是一个宏观量，它与反应物的物质的量成正比，所以方程式中的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍

4、，则H也随之加倍，当反应方向变化时，H的值也随之变号。(2)根据标准燃烧热、中和热书写的热化学方程式，要符合标准燃烧热、中和热的定义。热化学方程式与普通化学方程式的区别普通化学方程式热化学方程式化学计量数是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量可以是整数也可以是分数，只表示物质的物质的量状态不要求注明必须在分子式后注明H正负号及单位无必须注明(正号常省略)意义表明了化学反应中的物质变化不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化遵循规律原子守恒原子守恒和能量守恒4.标准燃烧热 101kPa时，mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的标准燃烧热。单位为kJ

5、mol-1。如常温常压下，mol甲烷完全燃烧放出890.31kJ的热量，就是甲烷的标准燃烧热 CH4 (g)+ 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = 890.31kJmol-15. 中和热的定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol液态H20，这时的反应热叫做中和热.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4KJ/mol6. 盖斯定律(1)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。，则有HH1H2H3H

6、4H5。(2)盖斯定律的意义：利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热。根据盖斯定律，通过计算反应热，可以书写新的热化学方程式；比较反应热的大小，判断物质的稳定性(同素异形体稳定性比较)。运用盖斯定律分析解题的关键：设计出合理的反应过程，利用热化学方程式进行适当的加减等“运算”。7.反应热的计算(1) 反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。(2) 热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。(3) 正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。7.1有关反应热计算的依据(1)根据热化学方程式计

7、算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。(2)根据盖斯定律计算根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。(3)根据物质燃烧放热数值(或燃烧热)计算可燃物完全燃烧产生的热量可燃物的物质的量其燃烧热。(4)根据反应物和生成物的键能计算H反应物的键能和生成物的键能和。7.2利用状态，迅速比较反应热的大小若反应为放热反应(1)当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。(2)当反应物状态不同，生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。(3)在比较反应热(H)的大小时，应带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，H反而越小。