2022年氯知识点汇总 .pdf
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1、氯的知识点汇总一、氯元素1. 存在:在海水中主要以NaCl 的形式存在。2. 原子结构性质:最外层有7e- ,易得到1 个电子形成Cl- ,性质很活泼,表现为典型的非金属性。强氧化性自然界中有没有游离态的氯, 氯元素在自然界以化合态形式存在二、氯气( Cl2 )(一)物理性质:黄绿色有刺激性气味的气体,密度比空气大(比空气重分子量大于29),有毒(请注意闻气体气味的方法,用手轻轻地在瓶口扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔),易液化,能溶于水(1:2.26),但难溶于饱和食盐水。(二)化学性质:1. 与金属反应 :与钠反应: 2Na+ Cl2= 2NaCl 钠在氯气中燃烧,发出黄色火焰,产生白烟与铁
2、反应: 2Fe + 3Cl2= 2FeCl3现象:红热的铁丝在Cl2 中剧烈燃烧,产生红棕色烟(而不产生火焰),溶于水为黄色溶液。与铜反应: Cu + Cl2= CuCl2现象:红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧,产生棕黄色烟(但不会产生火焰),溶于水为蓝色溶液。结论:氯气具有强氧化性,在加热或点燃的条件下,与绝大多数金属直接化合,把变价金属从0 价氧化为最高价。如:CuCl2、FeCl3注意:干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气;CuCl2固体加水后,浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色, CuCl2 溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同【浓溶液(黄色、黄绿色、绿色)稀溶液(蓝色 )】。2、氯气
3、与非金属反应(1) 氯气与氢气的反应:H2+Cl2= 2HCl a 现象:氢气在氯气中安静燃烧,发出苍白色火焰,瓶口呈白雾状白雾生成的HCl 与空气中的水蒸气结合形成的盐酸(氢氯酸)小液滴。b 现象:H2、Cl2混合光照 : 发生爆炸,产生白雾。(2)与磷反应:氧气不足:2P+ 3 Cl2=2PCl3( 白雾 ) 液态氧气充足:2P+ 5 Cl2=2PCl5( 白烟 ) 固态(指出氧化剂和还原剂)磷在氯气中燃烧时,两个反应同时发生产生白色烟雾(3) 氯气与水反应:Cl2+H2O=HCl + HClO(次氯酸)3、次氯酸的性质:a、弱酸性:酸性:HClO H2CO3b、不稳定性: 2HClO2H
4、Cl+O2c、强氧化性:可用于自来水的杀菌、消毒。d、漂白作用:能漂白一些有色物质(有色纸条、布条、花瓣褪色),可用做漂白剂。氯水(新制为淡黄绿色)的成分:氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液,其中含有三种分子(H2O 、Cl2、HClO)和四种离子(H、Cl、ClO、 OH )久置氯水相当于稀盐酸:实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中久置氯水成分:分子: H2O 离子: H+,Cl,OH结论:氯水有漂白性,氯水中的HClO有强氧化性,干燥的氯气无漂白性,花瓣中的水与Cl2反应生成了HClO 4、氯气与碱的反应2NaOH Cl2=NaClNaClOH2O 工业上和
5、实验室中常用NaOH 溶液吸收氯气尾气漂白液的主要成分。2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 漂白粉的主要成分:Ca(ClO)2。漂白原理:Ca(ClO)2CO2H2O CaCO32HClO 、Ca(ClO)22HClCaCl22HClO (强酸制弱酸的复分解反应)漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存,并要避光防潮。为什么?点燃点燃点燃点燃点燃点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页因漂白粉在空气中易变质,发生反应:Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO生成的次
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