甘肃省张掖市2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题2.doc

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1、甘肃省张掖市2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卡的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。可能用到的相对原子质量:H: 1 C: 12 O: 16 第I卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）1.某些建筑材料含有放射性元素 ，会对人体产生一定危害。研究表明氡的射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是 （ ）A136 B50 C86 D2

2、222.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物3.A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是（ ）A两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B BA的气态氢化物比B的稳定 CA的金属性比B的金属性强 DA的阴离子比B的阴离子还原性弱4.绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型最能体现“原子经济性”原则的是取代反应 加成反应 酯化反应 水解反应 加聚反应（ ）A B C D5下列金属冶

3、炼的反应原理，错误的是 （ ）加热通电 A2NaCl（熔融）= 2Na +Cl2 B MgO+H2= Mg+ H2O 加热高温CFe3O4+4CO = 3 Fe +4 CO2 D 2 HgO= 2 Hg+ O26下列过程中，共价键被破坏的是（）A. HCl气体溶于水 B.溴蒸气被活性炭吸附 C.葡萄糖溶于水 D.碘升华7把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L min)，则的值为（ ）A1 B3 C2 D 48.已知

4、一定温度时：。当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是（ ）AQ197 kJBQ1972 kJ CQ197 kJDQ197 kJ9把纯净的甲烷与氯气混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是（ ）A气体发生爆炸反应 B瓶内气体的颜色变浅C用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生 D集气瓶壁有油状液体生成10下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )A水与冰 BO2与O3 C11某有机物的结构简式如右图，该物质应有的化学性质是（ ）

5、可燃烧；可跟溴加成；可使酸性KMnO4溶液褪色；可跟NaHCO3溶液反应 可跟Cu(OH)2悬浊液反应；可跟金属钠反应A B C D12对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1 B. 正、逆反应速率的比值是恒定的C. 达到平衡时，正、逆反应速率相等 D.达到平衡时，H2（g）和I2（g）浓度不在变化且相等13高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4(s)4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A把铁块变成铁粉B将容器的体积

6、缩小一半C压强不变，充入氮气使容器体积增大D体积不变，充入氮气使容器压强增大14苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；苯中的碳碳键的键长均相等；苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。A BCD15已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有 （ ）A3种 B18种 C9种 D12种16有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。

7、下列说法正确的是（ ） A若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 B若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m17在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；H0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为(假设反应温度不变)（ ）A10sB大于10sC小于10sD无法判断18已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完

8、全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ19.两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是( )A.混合气体一定没有甲烷 B.混合气体中一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定没有乙烷 D.混合气体中一定有乙烯20.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是( )A铁是阳极，电极反应为Fe6e4

9、H2O=FeO8HB镍电极上的电极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-C若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变第卷 （非选择题 共50分）21(11分)(1)下列3种不同粒子H、H、H表示_种元素，_种核素，H、H、H互称为_。(2)有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的_ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于_ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为_。（3）元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表列出部分短周期元素的电负性。请回答下列问

10、题。元素AlBBeCClXLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNYOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，_(填“金属性”或“非金属性”)越强。推测Y 为_(填元素符号)，用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程_。22(7分).I某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间(秒) 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、加热 360 4

11、80 540 720 催化剂、加热 10 25 60 120 该研究小组在设计方案时，考虑了温度、_、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响：_。(2)将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：实验结果说明催化剂作用的大小与_有关。在体积为2L的密闭容器中充入1molH2 (g)和1molI2 (g)，在一定温度下发生下列反应：，回答下列问题：(1)保持容器体积不变，向其中充入1molHI(g)，反应速率_（填“加快”“减慢”或“不变”）。(2)保持容器内气体压强

12、不变，向其中充入1mol氦气，反应速率_。（填“加快”“减慢”或“不变”）。(3)反应进行到2min，测得容器内HI的浓度为0.2mol/L，用H2表示前2min该反应的平均化学反应速率为_，此时I2的转化率为_。23.（10分）利用海洋资源可以获得很多物质如从海水中可以得到食盐等许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，从海洋植物中提取碘等一从海水得到的粗盐中常含有杂质需要分离提纯，在除去悬浮物和泥沙之后，要用以下试剂盐酸、Na2 CO3、NaOH、BaCl_2来除去食盐水中的、(1)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_a.先加 NaOH，后加Na2 CO3，再加 Ba

13、Cl2b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2 CO3C.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2 CO3(2)判断试剂BaCl2己经足量的方法是 。二海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海带中提取碘的流程如下：(1)实验时灼烧海带应在 (填仪器名称)内进行(2)步骤中反应的离子方程式是 。(3)步骤的实验操作为 ，应选用的一种溶剂X可以是 。a.苯、酒精 b.四氯化碳、苯 c.汽油、酒精(4)步骤的实验操作应选用如图中的_。24(7分)红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸

14、乙酯，请回答下列问题。(1)乙醇分子中官能团的名称是 。(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是 。(3)试管a中发生反应的化学方程式为 ，反应类型是 。(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是_。(5)可用_的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。25（11分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的电子式 ，结构简式 。(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_(填序号)。A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液C水D酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_ _(填序号)。ACH3CH3BCH3CHCl2CCH3CH2OHDCH3CH2Br 乙烯

15、 A B 乙酸(4)已知 2CH3CHOO2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。 反应的化学方程式为_。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为 ，反应类型是_。26.（4分）某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： 该反应的化学方程式为 ；反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为 ；当反应达平衡时后：若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为 反应(填放

16、热或吸热）。高一年级学业水平质量检测化学试卷答题卡（1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分）1. B 2. B 3. C 4. C 5. B 6.A 7.A 8.C 9.A 10. D11. D 12. C 13. D 14. D 15. C 16. B 17. B 18. C 19. C 20.B21（除标注外,每空1分，共11分）（1）1 3 同位素 （2）干馏 金属冶炼 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)（2分）(3) 非金属性 Na （2分）22.（每空1分,共7分）(1)浓度其它条件相同时,使用催化剂比不用催化剂, H2O2分解速率更快 (或其它条件相同时,反应物H2

17、O2的浓度越大, H2O2分解速率更快。或其它条件相同时,反应物H2O2的温度越高, H2O2分解速率更快。) (2)催化剂表面积 (1)加快 (2)减慢 (3)0.05mol/(Lmin)； 20% 23. (除标注外,每空1分,共10分)(一)（1）bc(2分)（2）静置,在上层淸液中滴加BaCl2溶液,若不再产生白色沉淀,则BaCl2己足量；(2分) (二) (1)坩埚； (2)2I+H2O2+2H+=I2+2H2O(2分) (3)萃取分液；b；(4)C24(除标注外,每空1分,共7分) (1)羟基(2)防止暴沸(3)CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O (2分) 酯化反应 (4)饱和碳酸钠溶液 (5)分液25(共11分)(1) (1分)H2CCH2 (1分)(2)BD (2分) (3)ACD (2分)(4)2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O (2分)nnCH2CH2 CH2CH2 (2分) 加聚反应(1分)26.(除标注外,每空1分,共4分)3X+Y2Z(2分)0.05molL1min1放热