江苏专用2020高考化学二轮复习第三板块考前巧训特训第一类选择题专练选择题提速练七.doc

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1、选择题提速练(七)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1(2019南通七市二模)2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是()A加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量解析：选DA安全无小事，加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故，正确；B.废电池中重金属会进入土壤和水源中，会发生各种重金属中毒，开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染，正确；C.研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量，正确；D.农田

2、秸秆就地焚烧，会产生粉尘污染环境，为保护环境，严禁农作物收获后就地焚烧秸秆，错误。2(2019海安高级中学期初模拟)下列有关化学用语表示正确的是()A质子数为78，中子数为117的铂原子：PtB硫离子的结构示意图：C碳酸的电离方程式H2CO32HCODN2H4的电子式：解析：选BA质子数为78，中子数为117的铂原子，其质量数78117195，所以该原子表示为Pt，错误；B.S2的结构示意图为，正确；C.碳酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3HHCO 、HCOHCO，错误；D.肼是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键，电子式为错误。3(2019南京二模)下列有关物

3、质的性质与用途具有对应关系的是()ASiO2硬度大，可用于制作光导纤维BSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆CFe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料DAl(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂解析：选DA光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，错误；B.二氧化硫的漂白性与氧化性无关，错误；C.Fe2O3是红棕色难溶性的固体，Fe2O3用于制作红色涂料，与其化学性质无关，错误；D.氢氧化铝具有弱碱性，能和酸反应，可用于制作胃酸中和剂，正确。4(2018南京、盐城二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A加入铝粉能放出氢气的溶液中

4、：Na、Mg2、Cl、NOB由水电离出的c(OH)1.01013 molL1的溶液中：Fe2、NH、ClO、SOC0.1 molL1的NH4HCO3的溶液中：K、Na、CO、BrD0.1 molL1的FeCl3的溶液中：K、Cu2、I、SCN解析：选C加入铝粉能放出氢气的溶液呈强酸性或强碱性，Mg2不能存在于碱性条件下，NO在酸性条件下与Al反应不能放出氢气，A错误；由水电离出的c(OH)1.01013 molL1的溶液呈强酸性或强碱性，Fe2、NH不能存在于碱性条件下，且Fe2与ClO不能共存，B错误；0.1 molL1的NH4HCO3的溶液中：K、Na、CO、Br能大量共存，C正确；0.1

5、 molL1的FeCl3的溶液中：Fe3与SCN、I均反应，Cu2与I反应，不能大量共存，D错误。5(2019苏北三市一模)下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A用装置甲制备Cl2B用装置乙除去Cl2中的HClC用装置丙收集Cl2D用装置丁吸收尾气解析：选DAMnO2和浓盐酸反应制取氯气，需要加热，错误；B.HCl与NaHCO3反应生成CO2气体，产生新杂质，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，错误；C.应用向上排空气法收集，错误；D.氯气与NaOH溶液反应，故用NaOH溶液吸收尾气，正确。6(2019南京、盐城一模)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

6、()ASiO2中加入氢氟酸，固体逐渐溶解BNa2O2露置在空气中有Na2CO3生成CFeCl3溶液滴入热的浓氢氧化钠溶液中可得到Fe(OH)3胶体DNaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3解析：选CASiO2与氢氟酸反应，故 SiO2中加入氢氟酸，固体逐渐溶解，正确；B.Na2O2露置在空气中能吸收空气中的CO2，有Na2CO3生成，正确；C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中边滴边加热至液体呈红褐色可得到Fe(OH)3胶体，若将FeCl3溶液滴入热的浓氢氧化钠溶液中则得到Fe(OH)3沉淀，错误；D.NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3，因N

7、aHCO3的溶解度较小，易从溶液中析出，正确。7(2019南京三模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO2H2OB向水中通入NO2：2NO2H2O=2HNONOC向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCOOH=COH2OD向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将6价Cr还原为Cr3：3HSOCr2O5H=3SO2Cr34H2O解析：选D A向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水，生成的Al(OH)3不溶于氨水，则正确的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，错误；B.向水中通入NO2，离子方程式为3NO2

8、H2O=2H2NONO，错误；C.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液时NH、HCO与OH均反应，则正确的离子方程式为NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O，错误；D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将6价Cr还原为Cr3，根据化合价升降总数相等、电荷守恒、原子守恒配平，得到：3HSOCr2O5H=3SO2Cr34H2O，正确。8(2019苏北三市一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X位于第A族，Y元素原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子半径为同周期中最大，W与Y同主族。下列说法正确的是()AX、Y只能形成一种化合物B原子半径：r(X)r(Y)r(Z)C

9、X最高价氧化物的水化物酸性比W的弱DY的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱解析：选CY元素原子最外层电子数是次外层的3倍，Y为O；X位于第A族，原子序数比Y小，X是C；Z原子半径为同周期中最大，Z是Na，W与Y同主族，W为S。A.C、O能形成化合物CO、CO2，A错误；原子半径：r(O)r(C)r(Na)，即r(Y)r(X)r(Z)，错误；C.X最高价氧化物的水化物H2CO3是弱酸，W最高价氧化物的水化物H2SO4是强酸，正确；D.H2O的热稳定性比H2S强，错误。9(2019苏锡常镇二模)在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是()AN2(g)NO(g)NaNO2(aq)B

10、SiO2Na2SiO3H2SiO3CAlNaAlO2Al(OH)3DFe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)解析：选A A氮气和氧气放电生成NO，一氧化氮和氢氧化钠溶液不反应，不能一步实现，错误；B.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，向硅酸钠溶液中通入CO2生成硅酸沉淀，能一步实现，正确；C.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，向偏铝酸钠溶液中通入CO2生成氢氧化铝沉淀，能一步实现，正确；D.四氧化三铁和铝高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁，能一步实现，正确。10(2019常州一模)下列说法正确的是()A电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4

11、Al36O24Al3O2B反应2NO(g)O2(g)=2NO2(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C将1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，转移电子的数目约为6.021023D铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb2e=Pb2解析：选AA氧化铝是离子化合物，电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al36O24Al3O2，正确；B.反应2NO(g)O2(g)=2NO2(g)，该反应是一个气体分子数减少的反应，S0，常温下可自发进行，HTS0，则该反应H0B图乙表示Cu与过量浓硝酸反应生成的NO2气体体积随时间的变化关系，说明该反应在bc时间段内反应速率最快C图丙表示一定温度下Ag2S和

12、NiS的沉淀溶解平衡曲线，说明该温度下，c(S2)1 molL1时，两者的Ksp相等D图丁表示相同温度下，pH3的HF和CH3COOH溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，说明加水稀释前HF的电离程度大于CH3COOH的电离程度解析：选DA图甲中温度升高，平衡常数K减小，说明升高温度时平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，则正反应为放热反应，该反应的H苯酚B向10 mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液，产生红褐色沉淀相同温度下：KspMg(OH)2KspFe(OH)3C测定浓度均为0.1

13、 molL1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大结合H的能力：HCOOCH3COOD向KBr溶液中加入少量苯，通入适量Cl2后充分振荡，有机层变为橙色氧化性：Cl2Br2解析：选ADA发生强酸制取弱酸的反应，生成苯酚，可知酸性：盐酸苯酚，正确；B.NaOH过量，均有沉淀生成，由现象不能比较Ksp的大小，错误；C.CH3COONa溶液的pH较大，可知CH3COOH的酸性弱，则结合H的能力：HCOOCH3COO，错误；D.氯气与KBr反应置换出溴，溴易溶于苯，由现象可知氧化性：Cl2Br2，正确。14(2019南通一模)室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度

14、关系一定正确的是()A20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液中加入0.1 molL1盐酸至溶液pH7：c(CH3COOH)c(Cl)B向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反应：c(Ca2)c(H)=c(OH)c(Cl)c(ClO)C0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(pHc(OH)c(CH3COO)D0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出)：c(CO)c(CH3COOH)c(H2CO3)解析：选AD ACH3COONa溶液中加入盐酸至溶液pH7即c(H)c(OH

15、)，根据电荷守恒式c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(Cl)，得到c(Na)c(CH3COO)c(Cl)，又由物料守恒式c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故c(CH3COOH)c(Cl)，正确；B.向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反应，溶液中生成CaCl2和Ca(ClO)2，根据电荷守恒式2c(Ca2)c(H)=c(OH)c(Cl)c(ClO)，错误；C.0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量的 CH3COONa和CH3COOH，根据电荷守恒式c(H)c(Na)c(OH)c(CH3

16、COO)，又由物料守恒式2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，联立两式得到2c(H)c(CH3COOH)2c(OH)c(CH3COO)，由于混合后溶液pHc(OH)，则c(H)c(CH3COOH)c(OH)c(CH3COO)，错误；D.0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出)，生成等物质的量的CH3COONa和NaHCO3，根据电荷守恒式c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(HCO)2c(CO)，将物料守恒式c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，代入上式，得到

17、c(H)c(CH3COOH)c(H2CO3)c(OH)c(CO)，溶液呈碱性，即c(H)c(OH)，故c(CO)c(CH3COOH)c(H2CO3)，正确。15(2019姜中、前中、淮中、溧中联考)一定温度下，有两个容积均为2.0 L的恒容密闭容器和，向中加入1 mol CO和2 mol H2，向中加入2 mol CO和4 mol H2，均发生下列反应并建立平衡：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是()A该反应的H0BN点的化学平衡常数K0.59CL、M两点容器内压强：p(M)2p(L)D向N点平衡体系中再加入1 mol CH3OH，

18、建立新的平衡时，被分解的CH3OH的物质的量小于0.4 mol解析：选CDA项，由图可知，升高温度CO的转化率减小，说明平衡逆向移动，正反应是放热反应，所以H0，错误；B项，N点CO的转化率为0.2，列出三段式：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始(molL1) 0.5 1 0转化(molL1) 0.1 0.2 0.1平衡(molL1) 0.4 0.8 0.1则K0.39，错误；C项，根据阿伏加德罗定律，温度和体积一定时，压强与物质的量成正比，M和L点的转化率相等，中加入1 mol CO和2 mol H2，中加入2 mol CO和4 mol H2，两容器容积相同，如果温度相同，则p(M)2p(L)，而M点的温度高于L点，平衡逆向移动，所以p(M)2p(L)，正确；D项，N点平衡体系中再加入1 mol CH3OH，相当于中再加入1 mol CO和2 mol H2，最后达到的平衡状态和中M点平衡状态相同，甲醇平衡时的物质的量为1.2 mol，CO的转化率为60%，则相当于逆向进行时，甲醇的分解率为40%，加入1 mol甲醇，增大压强，平衡正向进行，则甲醇的分解率小于40%，即被分解的CH3OH的物质的量小于0.4 mol，正确。