江苏专用2020高考化学二轮复习第三板块考前巧训特训第一类选择题专练选择题提速练五.doc

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1、选择题提速练(五)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1(2019苏北三市一模)2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡是()A秸秆就地露天焚烧B生活垃圾资源化利用C消除农村黑臭水体 D推广使用可降解塑料解析：选AA项，秸秆就地露天焚烧，产生大量的粉尘，是雾霾产生的主要原因之一，不应该提倡；B项，生活垃圾资源化利用，变废为宝，应该提倡；C项，消除农村黑臭水体，减少水体污染，应该提倡；D项，推广使用可降解塑料，减少白色污染，应该提倡。2(2019南京三模)用化学用语表示2CO22Na2O2=2Na2CO3O2中的相关微粒，其中正确

2、的是()A中子数为6的碳原子：CB氧原子的结构示意图：CCO2的结构式：OCODNa2O2的电子式：解析：选BA中子数为6，质子数为6的C原子的质量数6612，该原子正确的表示方法为C，错误；B.氧原子的结构示意图：，正确；C.CO2的结构式为O=C=O，错误；D.Na2O2是离子化合物，其电子式为，错误。3(2019泰州一模)下列有关物质性质的叙述错误的是()A将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液B蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁解析：选D铁粉在氯气中燃烧不论铁是否过量都生成氯化铁，无氯化亚铁生成，D错误

3、，符合题意。4(2019南通一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 FeSO4溶液：Na、K、Cl、NOB滴入酚酞变红色的溶液：K、Ca2、HCO、COC加入铁粉放出氢气的溶液：NH、Fe3、ClO、SOD水电离的c(H)11013molL1的溶液：K、Mg2、I、C6H5O解析：选AA0.1 molL1 FeSO4溶液：Na、K、Cl、NO，都不反应，能共存，正确；B.滴入酚酞变红色的溶液呈碱性，Ca2与CO，HCO与OH反应后与Ca2继续反应，不能大量共存，错误；C.加入铁粉放出氢气的溶液呈强酸性，ClO与H生成HClO弱酸，不能大量共存，错误；D.水

4、电离的c(H)11013 molL1的溶液呈酸性或碱性，Mg2与OH生成Mg(OH)2沉淀，C6H5O与H生成苯酚，故不能大量共存，错误。5(2019苏锡常镇三模)实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是()A装置甲制取H2B装置乙净化干燥H2C装置丙制取CaH2 D装置丁吸收尾气解析：选DA实验室用锌与稀盐酸反应制取H2，用装置甲制取H2，正确；B.由于盐酸具有挥发性，产生的H2中混有HCl和水蒸气，用NaOH溶液除去HCl，用浓硫酸干燥H2，装置乙净化干燥H2，正确；C.钙是活泼的金属，能与酸、水反应，故用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)前必

5、须除杂、干燥，装置丙制取CaH2，正确；D.碱石灰不能吸收H2，错误。6(2019南通一模)下列有关物质性质的叙述正确的是()A二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B氯水久置后，漂白性和酸性均增强C常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色解析：选DA二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红，但不能褪色，错误；B.氯水久置后，相当于变成了稀盐酸，酸性会增强但无漂白性，错误；C.常温下，铁片与浓硝酸发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜，错误；D.植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确。7(2019南通七市二模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯化镁溶液中滴加过量氨

6、水：Mg22OH=Mg(OH)2B银氨溶液中加入盐酸：Ag(NH3)22H=Ag2NHC酸性碘化钾溶液露置于空气中：4IO24H=2I22H2ODCa(HCO3)2溶液中加入过量烧碱：Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析：选CANH3H2O是弱电解质，应写分子式，离子方程式为Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH，错误；B.银氨溶液中存在Ag(NH3)2，加入盐酸，生成氯化银沉淀，沉淀不会消失，离子方程式为Ag(NH3)2OH3HCl=AgCl2NH2H2O，错误；C.酸性碘化钾溶液露置于空气中：4IO24H=2I22H2O，正确；D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱，Ca2与HCO

7、物质的量之比为12，应为Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO ，错误。8(2019南通七市三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于12。下列叙述正确的是()AZ的单质的氧化性比W的强B工业上常用电解的方法制备元素Y的单质C元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D原子半径：r(Y)r(Z)r(Z)r(W)，错误。9(2019扬州一模)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ASO2CaSO3CaSO4BFeFe2O3FeCl3CHCl(a

8、q)Cl2Ca(ClO)2DCu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)解析：选DASO2不能与CaCl2反应，错误；B.Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，错误；C.MnO2和浓盐酸反应制取氯气需要加热，错误。10(2019南通七市三模)下列说法正确的是()A电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极B反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O的S0C常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中值减小D标准状况下，22.4 L Cl2与足量的水反应，反应中转移的电子数为6.021023解析：选CA电解法精炼镍时，粗镍作阳极，纯镍作阴极，错误；B.反应Cu2H2SO4(浓)Cu

9、SO4SO22H2O中气体分子数增加，反应放热，则S0，HKC图丙表示不同温度下水溶液中lg c(H)、lg c(OH)变化曲线，说明T1T2D图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJmol1解析：选BApH2的强酸溶液加水稀释10n倍，其 pH增大n，图甲中稀释100倍时，pH增大小于2，则说明该酸是弱酸，错误；B.温度越高，反应速率越快，反应先到达平衡，则图乙中T大于 TI，T中反应到达平衡n(CH3OH)比 TI中反应到达平衡n(CH3OH)小，即温度升高平衡向逆反应方向移动，反应的平衡常数减小，故K

10、K，正确；C.水的电离是一个吸热过程，升高温度促进水的电离，溶液中c(H)、c(OH)增大，lg c(H)、lg c(OH)减小，故图丙中T2T1，错误；D.燃烧热是指101 kPa时1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水应为液态，图丁中表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O(g)过程中的能量变化曲线，不能说明H2的燃烧热是241.8 kJmol1，错误。12羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下：下列有关说法正确的是()A化合物X和Y分子各含有1个手性碳原子B化合物Y能发生加成反应、取代反应和消去反应C1

11、mol羟甲香豆素最多可与2 mol NaOH反应D化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的Br2的物质的量之比为11解析：选AB化合物X中与醇羟基相连的碳原子以及Y分子与醇羟基相连的碳原子均为手性碳原子，A正确；化合物Y含有苯环酯基、酚羟基、醇羟基，能发生加成反应、取代反应和消去反应，B正确；羟甲香豆素含有酚羟基以及酚羟基形成的酯基，1 mol羟甲香豆素最多可与3 mol NaOH反应，C错误；化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的Br2的物质的量之比为23，D错误。13(2019苏锡常镇二模)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A取久置的Na2O

12、2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体Na2O2没有变质B取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀CH3CH2Br没有水解C室温下，用pH试纸测得：0.1 molL1 Na2SO3溶液的pH约为10,0.1 molL1 NaHSO3溶液的pH约为5HSO结合H的能力比SO强D向少量碘水中加入过量浓FeCl2溶液，分成两等份，向一份中滴加KSCN溶液显红色；向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色Fe3与I的反应为可逆反应解析：选DA久置的Na2O2粉末混有碳酸钠，加盐酸生成无色气体中有氧气和二氧化碳，结论不合理，错误；B.取少许CH3CH2Br与NaOH溶液

13、共热，冷却后滴加AgNO3溶液前未加硝酸酸化，AgNO3溶液与NaOH溶液反应，所以不能说明CH3CH2Br没有水解，错误；C.阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子，则HSO结合H的能力比SO 的弱，错误；D.向Fe2与I2的反应的溶液中，若滴加KSCN溶液显红色说明含有Fe3生成；若滴加淀粉溶液显蓝色说明有I2存在，即反应物和生成物共存，I2与Fe2的反应为可逆反应，即Fe3与I的反应为可逆反应，正确。14(2019苏锡常镇二模)25 时，NaCN溶液中CN、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如图甲所示。向10 mL 0.01 molL1 NaCN溶液中逐滴加入0.01

14、molL1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A图甲中pH7的溶液：c(Cl)c(HCN)B图甲中a点的溶液：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H)D图乙中c点的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)解析：选ADA图甲中pH7时，c(HCN)c(CN)，而根据电荷守恒可以知道，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(CN)，由于c(H)c(OH)，则c(Na)c(Cl)c(CN)，根据物料守恒得c(Na)c(HCN)c(CN)，所以c(Cl)c(HCN)，正确；B.图甲中的a点HCN、CN浓度相等，根据物料守恒得c

15、(Na)c(HCN)c(CN)，而根据电荷守恒可以知道，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(CN)，则 c(HCN)c(H)c(OH)c(Cl)，由图可知，此时溶液pH7，c(H)c(Cl)，错误；C.图乙中b点时，溶液中溶质为等物质的量浓度的溶液：c(NaCN)c(NaCl)c(HCN)，溶液呈碱性，说明CN的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(HCN) c(Cl) c(CN) c(OH) c(H)，错误；D.图乙中c点的溶液，二者恰好完全反应，根据物料守恒得c(Cl)c(Na)c(HCN)c(CN)，而根据电荷守恒可以知道，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(CN)，则c(N

16、a)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)，正确。15(2019无锡调研)一定温度下，在三个容积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)，测得有关实验数据如表所示，其中容器中5 min时到达平衡。下列说法正确的是()AH0，反应到达平衡后的压强：p1p2p3B0.02n2n3，K1K3C容器中到达平衡后，再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02 mol，此时v正v逆D容器中再充入SO3(g)和NO(g)各0.20 mol，达到新平衡时SO2的体积分数增大解析：选CA项，容器中K1，与容器对比发现，升高温度，K增大，说明该反应是吸热反应，H0，该反应为等体积反应，容器中温度比容器中高，所以容器中对应的压强大，容器与容器中的温度相同，但是容器中投入量是容器中的2倍，所以容器中对应的压强比容器中大，压强为p1p2p3，错误；B项，容器中相对于容器的平衡正向移动，所以0.02n2，容器相当于2份容器加压，所以平衡时，2n2n3，即有：0.02n2n3，由于容器和容器中的温度相同，所以K2K3，错误；C项，Q，QK1，平衡逆向移动，即v正v逆，正确；D项，该反应为等体积反应，再等比例投入物质，达到平衡时，与原平衡等效，即SO2的体积分数不变，错误。