《金属与金属材料》复习资料课课程教案.doc

.- 《金属和金属材料》复习课教案 一、教学目标 1.知识与技能 （1）知道常见金属及在自然界的存在形式，认识从矿石中提取金属的方法。 （2）了解金属一些共同物理性质、常见金属的特性以及在实际中的应用认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 （3）了解常见合金的主要成分、性能和用途。 （4）进一步认识常见金属与氧气、与酸、与盐溶液的反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，会设计实验证明金属的活动性顺序。 （5）认识金属生锈的条件，了解防护措施，从而认识保护金属资源的意义。 2、过程与方法 （1）通过展示图片、举例，了解、认识金属材料的存在、性能、用途。 （2）通过创设情境、讨论、归纳认识金属的化学性质和金属活动顺序。 （3）通过问答的方式了解金属的生锈及防护措施。 3、情感态度与价值观 （1）通过了解金属材料的用途，体会化学物质对人类社会发展的促进作用。 （2）通过对金属的化学性质及金属生锈的学习，培养严谨、认真、实事求是的科学态度。 （3）在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。 二、教学重点：金属的化学性质 三、教学难点：有关金属活动性顺序的解题思路 四、教学方法: 讨论、归纳、练习设计相结合 五、仪器用品：多媒体及课件 六、教学过程 （教师活动）创设情景引课：出示中国金属资源分布地图， （设计意图：学生通过看图，深刻体会到我国有丰富的金属资源，从而增强民族自豪感） 师：展示本单元知识网络。 （一）金属材料 师：你能说出自然界中金属是以哪些形式存在？ 生：思考、回答：金银以单质形式存在，而铁以化合物形式存在。 （设计意图：了解金属的存在形式，进一步认识金属的提取方法） 合金的定义和性能 1. 下列关于金属材料的说法中，不正确的是( C ) A．焊锡（锡铅合金）比锡熔点低 B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 C．合金属于合成材料 D．铁锅应用了铁的导热性 （二）金属的性质 金属的物理性质和化学性质 师：金属的化学性质离不开金属活动顺序表。 生：对金属活动顺序表的理解和应用 1、金属＋氧气→金属氧化物 (1)常温下易与氧气反应： 以 为代表。 (2)加热时能与氧气反应：以 为代表。 (3)高温下也不能与氧气反应：以 为代表。 【现象】铝在空气中表面生成 , 阻止了铝进一步氧化，所以铝制品具有很好的 性。 铜在空气里加热表面由______色变为______色。 “真金不怕火炼”是指_______________ 金属活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au 2、 金属＋酸→盐＋H2↑ 条件：金属位于H之前，酸为硫酸、盐酸。 Fe＋HCl==___________ Zn＋HCl==___________ Mg＋HCl==____________ Al＋HCl==____________ [注意] 铁与酸发生置换反应时，一般只能生成________离子，溶液的颜色变为________。 【结论】金属活动性：Mg＞Al＞Zn＞Fe 2.下列盐能由金属与盐酸直接反应得到的是（ D ） A. CuCl2　　　 B. FeCl3 C. AgCl　　　 D. MgCl2 3.金属与酸反应的图像题 (1).斜率大，活动性强。等酸足金：等氢必等酸。 足量的 A、B、C 三种金属分别与质量相同、质量分数也相同的稀盐酸充分反应后产生氢气的情况如图 所示，下列说法正确的是( B ) A．三种金属中活泼性最强的是 C B．反应结束后产生的氢气相等 C.反应结束时，消耗酸最多的是C D．三种金属相对原子质量大小一定是 A>B>C （2） .等金足酸：产生氢气的质量 与相对原子质量成反比(等价) 氢多酸必多 将等质量的A、B、C三种金属，同时分别放入相同的足量的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图(已知A、B、C在生成物中均为+2价)下列说法正确的是( ) A、金属活动性A>B>C B、消耗的盐酸质量一样 C、相对原子质量C>A>B D、放出H2的的质量A>B>C A B C H2 的质量 时间 总结：氢气速率：斜率大，活动性强 氢气质量：1.等酸足金：等氢必等酸 2.等金足酸: 氢多酸必多，与相对原子质量成反比(等价) 不等价：Al >Mg> Fe >Zn （3） .质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（ B ） A.Mg B.Al C.Cu D.Zn 等金足酸: Al >Mg> Fe >Zn 4. 金属＋盐→新金属＋新盐。 Fe＋CuSO4===________________ 铁钉表面出现红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色。 Cu＋2AgNO3===________________ 铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色。 【结论】 金属活动性： Fe>Cu>Ag 5.金属活动性强弱的探究 ①在自然界中以 形式存在的，要比以 形式存在的金属活泼。 ②能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属 ,且反应速率快的比反应慢的 。 ③金属与盐溶液反应，A能把B从溶液中的金属置换出来，则活动性 。 。 1.两种金属A.B：①将A放入B的盐溶液②放入酸中看气泡产生快慢 （4）.下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是（ D ） A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式 B．甲能与盐酸反应生成H2而乙不能 C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙 D．化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价 2.三种金属：①排序②两头金属中间盐;中间金属两头盐 （5）.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是( B ) A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、 Ag 、 CuSO4 C． Fe 、Cu、 AgNO3 D．Fe、Cu、KOH （三）.金属的冶炼 (1) 实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是______________。 观察到澄清石灰水的现象是_________________。 (2) 实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是______________________；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是_________________________。 (3) 实验要在装置末端a处燃着一只酒精灯，其作用是_______________________________________。 （四）.金属的锈蚀和防护 生锈 不生锈 不生锈 1、 铁生锈的条件：有水和空气同时存在。 2、防止铁生锈的方法：(1) 加上油漆、塑胶层或油脂 (2) 使用合金,如不锈钢 (3) 镀上其他金属,如镀锡或铬等 （6）.铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。 （1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为_铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀。 （2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是_____D___（填选项）。 A．Pb（铅） B．Cu C．Pt（铂） D．Zn （3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。 ①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝。 ②为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果不好（填“好”或“不好”），因为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（用化学方程式表示）。 （7）.我国第四套人民币硬币一元币为钢芯镀镍(Ni),伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。 (1)铸造以上硬币用到的材料都是金属材料。（填“合成材料”或“金属材料”）。 (2)选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 A 。 （填序号）。 A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性 C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度。 （8）(中考说明).我国第四套人民币硬币一元币为钢芯镀镍(Ni),伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。 以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应： Ni+ H2SO4= NiSO4+ H2↑ Fe+ NiCl2= Ni + FeCl2 这两个反应的基本类型都是 置换反应 。 四种金属活动性由强到弱的顺序为Al、Fe、 Ni、Cu(用元素符号表示）。 大展身手 你有区分黄铜（铜、锌合金）和黄金的方法吗？ 　 （9）、下列图像分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（ C ） A B C D A.将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应 B.向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉 C.向一定质量表面生锈的 铁片中滴加盐酸至过量 D.向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 牛刀小试 “探险队员”——铁，走进了有许多“吃人怪兽”（即能与铁发生化学反应的物质）的小山，你能帮助它安全走出来吗？ 教学反思 追求高效课堂教学是每个教师专业化成长的主旋律，我在设计这节课时，注重了以下几点： 1、精心设计三维教学目标，选择恰当教学模式与教学策略、学习方法，解决教学重难点。 根据复习内容与学生的学习特点，精心设计三维教学目标，选择复习课恰当的教学模式（总（知识导学图呈现）----分（各个知识点复习与训练）-----总（知识梳理）），教学策略运用实验法、讨论法、辩证法、对比法、归纳法、讲练结合法等综合运用，针对每个知识点教师给予学法指导，很好地解决复习课中的重点与难点，顺利地落实教学目标，收到预期的教学效果。 2、创设情境导入新课，激发学生强烈的求知欲望。 为了更好地调动学生学习的热情，课前我找来中国矿产资源资源分布图，学生切实感受我国有丰富的金属资源，自豪感油然而生。铁生锈与双吸剂相联系，高炉对比实验联系，慧眼识金的案例等，通过情景创设，激发学生强烈的求知欲望。 3、注重基础知识，联系生活实际。 中考中注重基础知识，联系生活始终是教学中的热点，所以在平时的教学中更应注重基础知识和生活常识的联系，将化学知识回归到实际生产、日常生活中去，使学生能真正理解其原理，从而做到举一反三。因此该节复习课，我注重呈现每一个知识点的考试题型与生活紧密联系的试题，让学生在分析问题与解决问题中提高解题能力，让学生真正掌握其中的原理并能运用自如。 4、重视实验题型的训练，促进学生理解与巩固化学概念。 基于化学是一门实验为主的基础自然科学，化学实验是化学学习活动的重要组成部分。因此，在复习课中重点引导学生进行实验题型的训练，可以激发学生对实验产生兴趣，从而获得化学实验技能、启发思维、形成化学概念。该节课中我有意加强该方面的训练，可以更好地地引导学生理解与巩固化学基本概念。 5、转变复习的观念，杜绝单一的试卷讲解。 教师要转变复习的观念，杜绝单一的试卷讲解。复习是一个系统工程，教师要把单元复习与模块复习有机结合起来，发挥系统整体的优势。复习要做到专题化、系统化。复习课要让学生进行基础知识训练，启发学生总结解题方法，让学生会会举一反三，触类旁通，能联系实际，能解决新问题。复习时，留给学生足够的自主探究、自主建构知识体系的时间和空间，使学生实实在在地成为学习的主人。 6、精选例题与习题并科学讲评，优化复习效果。 选编优质的例题与习题，可以让学生有效地进行复习与巩固练习，从而更好地培养学生解题能力与创新思维能力。该节课上，我精选例题与习题，留给学生充足的时间去思考。在讲评习题时，注重一题多解，一题多变，一题多展，让学生真正能弄明白这一道题；教会学生把着重点放在如何审题、寻找突破口上，潜移默化地发展学生的解题能力；注重解题方法的指导不就题论题，让学生充分发表自己的见解，不正确的思路恰好是学生的问题症结所在，教师才能对症下药，从而优化复习效果。 通过以上措施，能充分调动学生，创设高效课堂，让学生对所学知识学以致用，触类旁通等，有利于学生形成知识体系，让学生的知识体系更系统更广。化学性质 物理性质 性质 金 属 锈蚀与 防护 冶炼 用途