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1、陕西省宝鸡市金台区2019-2020学年高二化学上学期期中检测试题(选修4)注意事项:1本试卷共4页,答题纸2页,考试时间90分钟,满分100分。2. 答卷前,考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。3. 第部分每小题选出答案后,用2B铅笔涂在答题纸上所对应的信息点处,第部分上所有题的正确答案填在答题纸上所对应的空白处。答案写在试卷上无效。4. 考试结束后,只需交回答题纸。可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16一、单项选择题(本题每小题3分,共60分)1、 下列说法正确的是 ()A所有的化学反应都有能量变化 B需要加热的反应一定是吸热反应C所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D核
2、能作为一种反应热,是理想的新能源2、 对于放热反应2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1),下列说法正确的是 ()A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物HO所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物HO所具有的总能量D反应物H2和O2比产物H2O稳定3、 下列说法不正确的是 ()A能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C催化剂参与反应,可降低原反应所需活化能D非活化分子也有可能发生有效碰撞4、 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
3、键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H)。已知HH键能为:436kl/mol ClCl键能为 243kl/mol,HCl键能为431kl/mol,则 HC1(g) = H2(g) + Cl2 (g) H为:()A+183 kl/mol B183 kl/mol C+91.5 kl/mol D91.5 kl/mol5、 在测定中和热的实验中,下列说法正确的是 ()A使用环形玻璃棒是为了加快反应速率,减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5 molL-1 NaOH溶液分别与0.5 molL-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中
4、和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计6、 下列不属于自发进行的变化是 ()A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水CNaHCO3 转化为 Na2CO3 D铁器在潮湿的空气中生锈7、 将2mol A和1mol B气体加入体积为1L的密闭容器中,发生反应2A(气)+B(气) = 2C(气),若经2秒后测得C的浓度为0.6molL-1,现有下列几种说法,其中正确的是 ()用物质A表示的反应平均速率为0.3molL-1S-1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL-1S-12 s时物质A的转化率为30%2 s时物质B的浓度为0.7molL-1
5、A B C D8、 一定温度下,向a L的密闭容器中加入2 mol NO2(g),发生如下反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),此反应达到平衡的标志是 ()A混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2:2:1B单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2C单位时间内生成2n mol NO同时生成n mol O2D混合气体的颜色变浅9、 已知:G = HTS,H为焓变,T为热力学温度,S为熵变,当G0时反应不能自发进行。据此判断下列叙述中正确的是 ()A焓变大于零的反应肯定能自发进行B焓变小于零的反应肯定能自发进行C焓变大于零的反应肯定不能自发进行D焓变小于零且熵变
6、大于零的反应一定能自发进行10、下列热化学方程式中H能表示可燃物燃烧热的是 ()AH2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6kJmol-1BCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H =802.3kJmol-1C2H2(g) + O2(g) = 2HO(g) H =571.6kJmol-1DCO(g) + O2 (g) = CO2(g) H =258 kJ-mol-111、某温度下,当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时,吸收2.72 kJ的热量,则此状态下,下列热化学方程式正确的是 () N2(g)3H2(g) = 2NH3(g)H92.4
7、kJ/mol N2(g)3H2(g) = 2NH3(g)H46.2 kJ/mol NH3(g) = N2(g)H2(g)H46.2 kJ/mol 2NH3(g) = N2(g)3H2(g)H92.4 kJ/molA B C D全部12、中和热是在稀溶液中,强酸、强碱发生中和反应生成1 mol液态水时放出的热量,中和热为57.3 kJmol -1。下列热化学方程式中正确的是 ()AHNO3(aq)+KOH(aq) = H2O(l)+KNO3(aq)H-57.3 kJmol-1BHNO3(aq)+NH3H2O(aq) = H2O(l)+NH4NO3(aq)H=-57.3 kJmol-1CCH3CO
8、OH(aq)+KOH(aq) = H2O(l)+CH3COOK(aq)H-57.3kJmol-113、在不同条件下分别测得反应2SO2O2 2SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行的最快的是 ()Av(SO2)4 mol/(Lmin)Bv(O2)3 mol/(Lmin)Cv(SO2)0.1 mol/(Ls)Dv(O2)0.1 mol/(Ls)14、在密闭容器里, A 与 B 反应生成 C,其反应速率分别用vA、vB、vC表示,已知 2vB = 3vA、3vC = 2vB,则此反应可表示为 ()A2A + 3B = 2C BA + 3B = 2C C3A + B = 2C DA + B = C
9、15、对于可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g),下列叙述正确的是 ()A化学反应速率的关系为2v正(NH3)3v正(H2O)B达到化学平衡状态时,4v正(O2)5v逆(NO)C单位时间内断裂4 mol NH键的同时,断裂6 mol OH键,反应达化学平衡状态D达到化学平衡状态后,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大16、对于达到平衡的反应:2A(g)+B(g) nC(g),符合右图所示的结论是:()AP1P2,n3 BP1P2,n3CP1P2,n3 DP1P2,n317、反应mA(s) + nB(g) eC(g) + fD(g),反应过程中,当其它条件不变
10、时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述不正确的是 ()A化学方程式中n e+f B达到平衡后,若升温,平衡左移C到平衡后,加入催化剂C%不变D达到平衡后,增加A的质量有利于平衡向右移动18t 时,某平衡体系中含有 X、Y、Z、W 四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式如右:。有关该平衡体系的说法正确的是 ( ) A当混合气体的平均相对分子质量保持不变时,反应达平衡B增大压强,各物质的浓度不变 C升高温度,平衡常数 K 增大D增加 X 的量,平衡既可能正向移动,也可能逆向移动19、在密闭容器中发生如下反应:mA(g) + nB(g) pC(g),达到平衡后,保
11、持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来1.9倍,下列说法错误的是 ()A平衡向逆反应方向移动 Bm + n pCA的转化率降低 DB的体积分数增加20、工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷: CH4(g) H2O(g) CO(g) 3H2(g) H0,在一定条件下,向体积为 1 L的密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g),测得 H2O(g)和 H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示,下列说法正确的是 ()A达到平衡时, CH4(g)的转化率为75%B010 min内,v (CO)0.075 molL-1min -1C该反应的化学平
12、衡常数 K0.1875D当CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率相等时,反应到达平衡二、简答题(本题三个小题,21题11分,22题14分,23题15分,共40分)21、(11分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径: 途径:C3H8(g)5O2(g)3CO 2(g)4H2O(l) Ha kJ/mol 途径:C3H8(g)C 3H6(g)H2(g) Hb kJ/mol 2C3H6(g)9O2(g)6CO 2(g)6H2O(l) Hc kJ/mol 2H2(g)O2(g)2H 2O(l) Hd kJ/mol (a、b、c、d 均为正值) 请回答下列问题:(1) 判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,
13、途径放出的热量 _(填“大于 ”、“等于 ” 或“小于 ”)途径放出的热量(2) 由于 C3H8(g)C3H6(g)H2(g)的反应中,反应物具有的总能量_(填“大于”、“等 于”或“小于 ”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要_(填“放出 ” 或“吸收 ”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是_;(3) b与a、c、d 的数学关系式是_。22、(14分) 化学实验中在比较某一因素对实验产生的影响时,必须排除其他因素的变动和干扰,即需要控制好与实验有关的各项反应条件,已知某化学反应2ABD在四种不同条件下进行。,反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的不同变化情况如
14、下表(B、D起始浓度均为0):实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min18001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6047201.00.200.200.200.200.200.20请认真分析实验数据,回答以下问题: (1) 由实验2数据可知,A的初始浓度c2_molL1,反应经20 min达到了 平衡,可推测实验1、实验2中比较_对化学反应的影响。 (2) 设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3_v1(填
15、“”、“”或“”),且c3_1.0 molL1(填“”、“”或“”)。(3) 比较实验4和实验1,可推测该反应的正反应是_反应(填“吸热”或“放热”),理由是_。 (4) 上述实验中,反应速率最快的可能是_(填实验序号)。23、(15分)甲醇是一种重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔 前景。(1) 在一容积为2 L的密闭容器内,充入0.2 mol CO与0.4 mol H2发生反应,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度,压强的关系如图所示。 A、B两点对应的压强大小关系是PA_PB(填“、”、“”或“=”)。20192020年高二第一学期化学期中考试试题答案一、选择题:(本题共16个小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)12345678910ABDCACABDD11121314151617181920BDDABCDABC 二、非选择题:(本题除标注外每空2分,共40分。)21. (11分) (1) 等于 (2) 小于 吸收 加热 (3) (3分) 22. (14分) (1) 1.0 催化剂 (2) (3) 放热 降低温度,化学平衡向放热方向移动 (4) 2 23.(15分) (1) KC B (2) 100 (3分) 减小 (3分) (3) (3分)
限制150内