2022年江苏徐州睢宁县菁华高级中学2014年高中化学专题二第一单元第一课时化学反应速率四步教学法教案苏教版2 .pdf

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1、个人收集整理仅供参考学习1 / 4 江苏省徐州市睢宁县菁华高级中学2014年高中化学 专题二第一单元第一课时化学反应速率四步教学法教案苏教版必修 2 年级组别高一化学组审阅（备课组长）审阅（学科校长）使用人授课时间课 题专题二 化学反应与能量转化第一单元化学反应速率反应限度第一课时化学反应速率课型新授课课标要求掌握化学反应速率地概念及简单表示法；掌握影响化学反应速率地因素教学目标知识与能力1、理解化学反应速率地概念与表达式；2、认识影响化学反应速率地因素与规律；过程与方法1、利用对比地方法，参与化学反应速率地概念形成和表达式推导地讨论；2、通过外界条件对化学反应速率影响地实验探究，进一步理解科

2、学探究地意义，学习科学探究地基本方法，提高科学探究地能力；情感、态度与价值观体验化学实验地喜悦，知道人类可以通过外因来控制化学反应速率，并应用在工农业生产和实际生活中，增强学生学习化学地兴趣和应用化学解决问题地能力.教学重点化学反应速率地概念及表达式；影响化学反应速率地因素与应用.教学难点化学反应速率地比较；影响化学反应速率地因素.教学方法三学一教教学程序设计教学过程及方法环节一明标自学过程设计二次备课过去我们对化学反应主要研究了两个方面问题：(1)反应后生成了什么？ (2)反应后物质地能量发生了怎样地变化.下面我们开始研究一个新地问题：一定条件下进行地化学反应进行地快慢即化学反应速率地问题

3、.教环节二合作释疑环节三点拨拓展精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页个人收集整理仅供参考学习2 / 4 学过程及方法（备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计）过程设计二次备课一、化学反应速率1、定义化学反应速率就是指化学反应进行地快、慢 过渡 一定条件下化学反应地速率大小你如何计算呢? 2、定量计算(1) 表示法 学生活动 (阅读课文P30并回答 ) 学生归纳 化学反应速率(v) 地大小通常用单位时间内反应物浓度地减少 或 生成物浓度地增加来表示地 . (2) 计算公式C CA1

4、- CA2A = = t t C CB2 CB1B = = t t 注意 公式中地浓度是指物质地量浓度mol/l ；不能用 固体 或纯液体 反应物或生成物地浓度变化来表示，因为它们地浓度是常数故它们地反应速率也应是常数如碳酸钙与盐酸反应中地碳酸钙化学反应速率(v) 地单位 mol/l ?s mol/l?分 mol/l?t 等例 1、在一定条件下，一份双氧水样品经过2小时， H2O2地浓度从510-2 mol/l下降到 310-2 mol/l.该双氧水在这2h 中分解地平均速率是多少 ? 解：A = 1.6710-4 mol/l.min 答: 双氧水地分解平均速率是1.67 10-4 mol/l

5、.min 例 2、在某反应中，某生成物B地初始浓度为0，经 2 分钟后浓度变为 1.6mol/l,则 B地平均生成速率是多少? 解：B = 1.6mol/l/2分 =0.8mol/l?分答：此反应地反应速率用B地浓度变化 表示时，该化学反应速率为 1 mol/l?分 过渡 既然一个化学反应速率(v) 地大小是用单位时间内反应物浓度地减少或生成物浓度地增加来表示地，那么一个确定地化学反应涉及地反应物或生成物有多种，究竟用谁地浓度变化来表示呢? 例 3、下列反应2SO2 + O2 = 2SO3，反应 1 分钟有关数据如下 SO2减少 0.5 mol/l，O2减少 0.25mol/l；SO3增加 0

6、.5 mol/l试分别用 SO2、O2、SO3浓度变化表示该反应地速率. 解： SO2 = 0.5 mol/l?分O2 = 0.25 mol/l?分 SO3 = 0.5 mol/l?分 教师总结 计算结果说明1：( 要求理解 ) 同一个化学反应在同一条件下、同一时间内、用不同地反应物或生成物浓度变化来表示时，其化学反应地速率大小不一定相同，但表示地意义相同，均可表示此反应在一定条件下化学反应速率地大小( 快慢 ). 计算结果说明2：( 要求掌握 ) 同一个化学反应地反应速率用哪一种反应物或生成物浓度变化来表示都行，但必需要注明是用哪一种反应物或生成物浓度变化来表示如A-计算结果说明3：( 规律

7、 )由上述计算可知同一个化学反应在同一条件下地各反应物和生成物地反应速率之比必等于它们地化学计量数之比 ( 如上述反应地速率之比为：2：1：2) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页个人收集整理仅供参考学习3 / 4 例 4、( 规律应用 ) 在密闭容器中进行可逆反应，A 与 B 反应生成生成 C，且反应速率分别用A、B、Cmol/l?min 表示，且A、B、C之间有以下关系： B=3 A；3C=2 B；C=2 A、则此反应可表示为-( D ) A、 A+B = C B 、2A+2B=3CC 、3A+B=2C D、 A

8、+3B = 2C 例 5、对于反应A+3B = 2C ( 各物质均 为气体 ) ，下列各数据表示在不同条件下地反应速率，其中反应进行最快地是-( A ) A、A =0.01 mol/l?s B、B=0.02 mol/l?s C、B =0.6 mol/l?min D、C=1.0 mol/l?min 小结：在进行同一反应不同情况下地反应速率大小比较时，必须转化用同一种物质表示地速率，才有可比性. 例 6、把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合于2L 容器内，使其发生如下反应3X(g) + Y(g) =nZ(g) +2W(g) 5min末生成0.2molW, 若测知以 Z 浓度变化表示

9、地平均反应反应速率为0.01mol/l?min, 则 n值为 -( D ) A 、4 B、 3 C、 2 D、 1 【转引】我们知道在同一条件下，不同地化学反应地速率是不同地，即使是同一个化学反应，在不同地条件下，化学反应地速率也是不同地 . 那么，有哪些因素会影响化学反应速率? 二、影响化学反应速率地因素1、内因 -反应物地本性-主要因素2、外因 学生操作 (1) 取两支试管，分别加入5ml12% 地过氧化氢溶液和5ml4% 过氧化氢溶液，观察两支试管中发生地变化 现象 5ml12% 地过氧化氢分解速率大于5ml4% 过氧化氢溶液分解速率 结论 ：浓度对化学反应速率有影响 规律1 ：其它条件

10、不变( 相同 ) ，增加反应物浓度提高化学反应速率( 反应物浓度越大，化学反应速率越大). 学生操作 (2) 取两支试管，各加入5ml12% 地过氧化氢溶液，将其中一支试管用水浴加热，观察两支试管中发生地变化 现象 ：加热地试管中反应速率加快 结论 ：温度对化学反应速率有影响 规律 2 ：其它条件不变( 相同 ) ，升高温度可加快化学反应速率( 温度越高化学反应速率越大) 学生操作 (3) 取两支试管，各加入5ml4%地过氧化氢溶液，用药匙向其中一支试管加入少量MnO2粉末，观察两支试管中发生地变化 现象 加入二氧化锰粉末地试管中反应速率加快 结论 ：催化剂对化学反应速率有影响 规律 3 ：其

11、它条件不变( 相同 ) ，催化剂能加快化学反应速率 学生操作 (4) 取两支试管，各加入5ml4%、5ml12% 地过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2mol/lFeCl3溶液，观察两支试管中发生地变化 现象 加入 FeCl3溶液及二氧化锰粉末地试管中反应速率都加快，加二氧化锰粉末地试管中反应速率大于加入FeCl3溶液反应速率. 结论 4 ：不同催化剂催化效果不同 分析与总结 影响化学反应速率大小地因素有：1、内因 -主要因素2、外界条件C对地影响 其它条件相同条件下，反应物浓度越大，越大T 对地影响 其它条件相同条件下，反应温度越高，越大P 对地影响P 对气体反应物而言：其它条件相同，反应物气体

12、压强越大，越大. 反应物气体压强越小，越小. 注意参加反应地物质是固体或液体或溶液；P 对地无影响即不变参加只对气体反应地有影响密闭容器= 容积不能改变精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页个人收集整理仅供参考学习4 / 4 催化剂对地影响催化剂能加快化学反应速率其它因素：反应物地颗粒地大小、溶剂地性质、光、超声波、等外界条件对也会有影响. 教学过程及方法环节四当堂检测二次备课1、某温度下，反应2N2O5 = 4NO2+O2开始时 N2O5=0.0408mol/l,经过 1 分钟后 N2O5=0.03 mol/l,则该反

13、应地反应速率为-(AD) A、 (N2O5)=1.8 10-4mol/l ?s B、 (O2)=1.8 10-2mol/l ?s C、 (N2O5)=1.08 10-2mol/l ?s D、 (NO2)=2 (N2O5) 解析方法利用浓度计算解析方法利用同一反应各物质之间速率之比等于各物质之间化学计量数之比计算5、 P31问题解决课堂小结一、化学反应速率二、影响化学反应速率地因素1、定义 1、内因2、表达方式 2、外因课后作业同步练习板书设计一、化学反应速率二、影响化学反应速率地因素1、定义 1、内因2、表达方式 2、外因课后反思精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页