高考化学工业流程图解题思路总结学生版.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2021 高考化学工业流程图解题思路总结12.23 同学版高考化学工业流程图解题思路总结一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面：1将原料转化为产品的生产原理问题。2除杂、分别和提纯产品等问题。3提高产量和效率问题。4节能减排，“绿色化学 ”，循环利用等生产问题。5生产设备、流程和生产成本等工艺问题。这类试题 起点高、落点低，试题多以化工生产、能源、材料、环境等生产、生活方面的常见化学事物为背景，要求明确，设问层次清晰，以无机或有机化合物的组成、性质、变化等内容为载体， 要求考生运用所学化学学问、原

2、理和技能从化学视角看待、分析或解决生产、生活实际中的简洁化学问题。解答所需学问、方法都是化学的核心内容。因此，答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清晰，只要把握住主要的考查方向， 理清每个环节的目的和结果，再依据题中的详细设问，结合题中提取的信息和头脑 中原有的学问和技能，进行针对性作答即可，切不行拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧路。二、整体的学习程序：详细抽象 详细1、抽象出工艺流程模板1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 13 页 - - - - - - - -

3、 - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2021 高考化学工业流程图解题思路总结12.23 同学版2、学习课本上的详细工艺流程3、详细试题中的几个过程的划分（ 1）明确试验的目的（ 2）抓住几条线索线索主要制备物质考查侧重核心化学反应主要目的产物又多又纯杂质分别提纯杂质分别完全帮助试剂帮助主要物质转化或分别杂质循环利用2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - -

4、 - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2021 高考化学工业流程图解题思路总结12.23 同学版三、核心学问点突破不同的同学在完成工艺流程题时遇到的难点是不同的，通过同学易错题的分析，针对性的做了一下的核心学问点的突破教学。、盐溶液的分别提纯方法：结晶法结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种方法，大多数同学通过一轮的复习已经明白纯物质溶液要得到晶体的方法，难点在于混合溶液得到晶体的操作。（ 1）纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（ NaCl 型：溶解度随温度变化小的物质）蒸发浓缩（至有晶膜显现为止） ，冷却结晶（KNO3 型：溶解度随温度变化

5、大的物质和含有结晶水的晶体）（ 2）混合溶液（分别A 和 B）：要得到溶解度受温度变化小的溶质：蒸发结晶，趁热过滤要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 、预处理的各种方法工艺流程中的预处理分析进行分类，并形成肯定的答题模板。（ 1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率） 。（ 2）煅烧或灼烧： 不易转化的物质转为简洁提取的物质。其他矿转化为氧化物。除去有机物。除去热不稳固的杂质（ 3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调剂 pH 促进水解（沉淀）（ 4）碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调剂p

6、H 促进水解（沉淀） 、平稳原理的应用在工艺流程中常常会涉及化学反应平稳，沉淀溶解平稳，沉淀的转化，离子的水解平衡3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2021 高考化学工业流程图解题思路总结12.23 同学版练习 2工业上以锂辉石（Li2OA12O34SiO2，含少量 Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：（2）已知滤渣 2

7、的主要成分有MgOH 2和CaCO3。向滤液 1中加入石灰乳的作用是（运用化学平稳原理简述） 。答题模版四句话： 氢氧根与镁离子结合生成MgOH 2 沉淀，Ca2+与 SO42-结合生成CaSO4沉淀（外因的转变） ，使 Mg2+浓度减小（对该平稳内在某因素的影响） 。使杂卤石的溶解平稳向右移动 （平稳移动方向） K+变多 （与问题连接）。（ 选对平稳体系， 是难溶性杂卤矿的沉淀溶解平稳。 依据四句话的模版回答）很多时候题目中已经将外因的转变和最终结果都已经给出，同学需要找到中间的外因转变带来的内因的变化，留意抓住最主要的冲突。、原电池和电解工业中的电极反应方程式书写电极方程书写的难点：环境中

8、用于平稳电荷的离子的挑选。不同环境下产物的存在形式的差异练习 3、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体。电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。试写出该电池放电时的 电极反应：正极： 。负极： 。答案：正极： O 2+4e - =2O 2-负 极 C4H 10 -26e -+13O 2- =4CO 2 +5H 2 O、循环利用的物质：同学懂得物质循环利用的目的：节能减排， “绿色化学 ”，降低成本等生产问题，提炼出：肯定不会用于循环的物质：目标产物，杂质可以用于循环的物质：帮助试剂、母液4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学

9、习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2021 高考化学工业流程图解题思路总结12.23 同学版练习 4、某小组以难溶性钾长石（K2O.Al 2O3. 6SiO2）为原料，提取Al 2O3、K2CO3 等物质，工艺流程如下：4上述工艺中可以循环利用的主要物质是、和水。答案： Na2CO3 、CO2、掌握温度的目的1、加热： 加快反应速率或溶解速率。促进平稳向吸热方向移动。除杂， 除去热不稳固的

10、杂质，如 NaHCO 3 、CaHCO 32、KMnO 4 、I2、NH 4Cl等物质。使沸点相对较低的原料气化2、降温： 防止某物质在高温时会溶解或分解 。使化学平稳向着题目要求的方向移动（放热方向）。使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分别。降低晶体的溶解度，削减缺失3、控温：（用水浴或油浴控温）防止某种物质温度过高时会分解或挥发。为了使某物质达到沸点挥发出来。使催化剂的活性达到最好。防止副反应的发生。降温或减压可以削减能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。5、试验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3 及少量FeS、SiO2 等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾FeSO4

11、7H2O，过程如下：5在 中，将溶液Z 掌握到 70 80 的目的是 答案：上升温度促进Fe3 的水解 2 分，过高温度不利于聚铁的形成或者完全水解了5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2021 高考化学工业流程图解题思路总结12.23 同学版、留意文字表达的规范性1、洗涤沉淀： 往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后， 重复以上操作

12、23 次。2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤 干燥 。3、在写某一步骤是为了除杂时，应当注明“是为了除去XX 杂质 ”，只写 “除杂 ”等一类万金油式的回答是不给分的。4、检验沉淀是否洗涤洁净：取最终一次洗涤液少许于试管中，逐滴滴加XX 试剂，振荡，如没有现象，就沉淀洗涤洁净5、检验是否沉淀完全：表达一：静置，往上层清夜中连续滴加XX 试剂或者表达二：过滤，取滤液少许于试管中，滴加XX 试剂、高频问题：留意答题技巧1、 “浸出 ”步骤中，为提高镁的浸出率，可实行的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌2、如何提高吸取液和SO2 反应速率：答：

13、适当提高温度、增大吸取液或NaClO3 的浓度、增大SO2 与吸取液的接触面积或搅拌3、从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩-冷却结晶 -过滤 -洗涤 -干燥4、过滤用到的三个玻璃仪器：答：一般漏斗、玻璃棒、烧杯5、过滤后滤液仍旧浑浊的可能的操作缘由：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破旧。漏斗中液面高于滤纸边缘6、沉淀洗涤操作：答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3 次47、检验沉淀FeOH3 是否洗涤洁净含 SO 2-：答： 取最终一次洗涤液，加入 BaCl2 溶液， 如有白色沉淀就说明未洗涤洁净，如无白色沉淀就说明洗涤洁净8、如何从M

14、gCl26H2O 中得到无水MgCl2：答：在干燥的 HCl 气流中加热， 干燥的 HCl 气流中抑制了MgCl2 的水解，且带走 MgCl2 6H2O受热产生的水汽10、CuCl2 中混有 Fe3+加何种试剂调pH 值：答： CuO、CuOH2、CuCO3、Cu2OH2CO3。缘由：加CuO 消耗溶液中的H+的，促进 Fe3+的水解，生成FeOH3 沉淀析出11、调 pH 值使得 Cu2+（ 4.7-6.2）中的 Fe3+（ 2.13.2）沉淀， pH 值范畴是：答： 3.24.7。缘由：调剂溶液的pH 值至 3.24.7 ，使 Fe3+全部以 FeOH3 沉淀的形式析出而 Cu2+不沉淀，

15、且不会引入新杂质12、产品进一步提纯的操作：答：重结晶13、趁热过滤的缘由及操作：答： 削减过滤时间、保持过滤温度，防止杂质析出或防止降温过程中析出而损耗。操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤14、水浴加热的好处：答：受热匀称，温度可控，且温度不超过1006可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2021 高考化学工业流程图解题思路总结12.23 同学

16、版15、减压蒸发（当心烘干）：答：常压蒸发温度过高，易分解。或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止分解16、MgOH 2 沉淀中混有CaOH2 应怎样除去：答：加入 MgCl2 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤17、蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、酒精灯等答：蒸发皿、玻璃棒。仍有取蒸发皿用坩埚钳18、不用其它试剂，检查NH4 Cl 产品是否纯洁的方法及操作是：答：加热法。取少量氯化铵产品于试管底部，加热，如试管底部无残留物，说明氯化铵产品纯洁19、检验 NH4 的方法是：答：取 少许，加入NaOH 溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。20、过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：过

17、滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重21、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：答：稀释溶液，防止降温过程中析出，提高产品的纯度22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的： 答：为了削减趁热过滤过程中缺失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水23、加 NaCl 固体减低了过碳酸钠的溶解度，缘由： 答： Na+ 浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解24、检验 FeOH3 是否沉淀完全的试验操作是：答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，如不显现血红色，就说明FeOH3 沉淀完全。25、检验滤液中是否含有Fe3+的方法是：答：滴入少量K

18、SCN溶液，如显现血红色，就证明有Fe3+（或加 NaOH，依据情形而定）26、检验溶液中是否含有Fe2+（当溶液同时存在Fe3+）的方法是：答：滴加几滴高锰酸钾溶液，如高锰酸钾溶液紫红色褪去，就证明有Fe2+7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2021 高考化学工业流程图解题思路总结12.23 同学版高考真题重现（2021 全国 I 卷）

19、 1锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO 2）、导电剂乙炔黑和铝箔等充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为 6C+xLi +xe Li xC6现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）回答以下问题：（1） LiCoO 2 中， Co 元素的化合价为（2）写出 “正极碱浸 ”中发生反应的离子方程式（3） “酸浸 ”一般在 80下进行，写出该步骤中发生的全部氧化仍原反应的化学方程式。可用盐酸代替H 2SO4 和 H2O2 的混合液，但缺点是（4）写出 “沉钴 ”过程中发生反应的化学方程式（5）充放电过程中，发生LiCoO 2 与

20、Li 1 xCoO2 之间的转化，写出放电时电池反应方程式（6）上述工艺中，“放电处理 ”有利于锂在正极的回收，其缘由是在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式） 8可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2021 高考化学工业流程图解题思路总结12.23 同学版（2021 全国卷 I） 2（ 14 分）硼及其化合物在工业上有很多用途以

21、铁硼矿（主要成分为Mg 2B 2O5.H 2O 和 Fe3O4，仍有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al 2O3 和 SiO 2 等）为原料制备硼酸（H 3BO3）的工艺流程如下列图：回答以下问题：（1）写出 Mg 2B 2O5.H2O 与硫酸反应的化学方程式为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，仍可实行的措施有（写出两条） （2）利用的磁性，可将其从“浸渣 ”中分别 “浸渣 ”中仍剩余的物质是（化学式）（3） “净化除杂 ”需先加 H 2O2 溶液，作用是然后在调剂溶液的pH 约为 5，目的是（4） “粗硼酸 ”中的主要杂质是（填名称） （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH 4），它是

22、有机合成中的重要仍原剂，其电子式为（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼， 用化学方程式表示制备过程（2021 全国 I 卷）NaClO 2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答以下问题：（1） NaClO 2 中 Cl 的化合价为 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22（2）写出“反应”步骤中生成ClO 2 的化学方程式。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg和 Ca，要加入的试剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结分别为 、

23、 。“电解”中阴极反应的主要产物是。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（4）“尾气吸取”是吸取“电解”过程排出的少量ClO 2 ，此吸取反应中，氧化剂与仍原剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是。9可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2021 高考化学工业流程图解题思路总结12.

24、23 同学版（2021 全国卷 I） 27（ 14 分） Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，仍含有少量MgO、 SiO2 等杂质）来制备，工艺流程如下：回答以下问题：（ 1）“酸浸 ”试验中， 铁的浸出率结果如下图所示。由图可知， 当铁的净出率为70%时，所采纳的试验条件为 。（ 2 ） “酸 浸 ”后 ， 钛 主 要 以TiOCl42- 形 式 存 在 ， 写 出 相 应 反 应 的 离 子 方 程 式 。（ 3） TiO2xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得试验结果如下表所示：温度 / 3035404550

25、TiO2xH2O 转化率 %9295979388分析 40 时 TiO2xH2O 转化率最高的缘由 。（ 4） Li2Ti5 O15 中 Ti 的化合价为 +4，其中过氧键的数目为 。（ 5）如 “滤液 ”中 cMg 2+=0.02 mol/L ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1 倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中cFe3+=1 1-50mol/L ，此时是否有Mg 3PO42 沉淀生成？ （列式运算） 。FePO4、Mg3PO42 的 Ksp 分别为 1.3 1-202、1.0 1-024。（ 6）写出 “高温煅烧 ”中由 FePO4 制备 LiFePO4 的化学方程式。10可编辑资料

26、- - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2021 高考化学工业流程图解题思路总结12.23 同学版高考猜测模拟114 分锰的用途特别广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业， 10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿主要成分为 MnCO3，仍含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知 25

27、，部分物质的溶度积常数如下：_ _物质M nOH2CoOH2 来 源 学 科 网NiOH2MnSCoSNiSKsp2.1 1-1033.0 1-1065.0 10-161.0 1-1015.0 1-202来源 学。科。 网 Z。X。 X 。K1.0 1-202（ 1步骤中， MnCO3 与硫酸反应的化学方程式是 。（ 2）步骤中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3 点：使矿物中的物质充分反应。供应第步氧化时所需要的酸性环境。 。（ 3）步骤中，MnO 2 在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是 。加氨水调剂溶液的pH 为 5.0 6.0，以除去Fe3+。（ 4）步骤中，需要用

28、到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，仍有 。滤渣 2 的主要成分是 。（ 5）电解后的废水中仍含有Mn 2+，常用石灰乳进行一级沉降得到MnOH 2 沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降 欲使溶液中cMn 2+ 1.0 -5 1m0ol.L -1，就应保持溶液中cS2- m_ ol.L-1。11可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -

29、2021 高考化学工业流程图解题思路总结12.23 同学版2高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在试验室中制备KMnO 4 晶体的流程：回答以下问题：（ 1）操作目的是获得K2MnO 4，同时仍产生了KCl 和 H2O，试写出该步反应的化学方程式： 。操作和均需在坩埚中进行，依据试验实际应挑选 填序号 。a瓷坩埚b氧化铝坩埚c铁坩埚d石英坩埚（ 2）操作是使K2MnO 4 转化为 KMnO 4 和 MnO 2，该转化过程中发生反应的离子方程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4式为 。如溶液碱性过强，就MnO-又会转化为MnO2-，该转化过程中可编辑资料

30、- - - 欢迎下载精品名师归纳总结4发生反应的离子方程式为 。因此需要通入某种气体调pH=10-11，在实 际操作中一般挑选CO2 而不是 HCl，缘由是 。（ 3）操作过滤时， 挑选图 2 所示装置而不用图1 所示装置的缘由是 。（ 5）仍可采纳电解K2MnO 4 溶液 绿色 的方法制造KMnO4 电解装置如下列图，电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为 。溶液逐步由绿色变为紫色。但如电解时间过长， 溶液颜色又会转变成绿色，可能的缘由是 。12可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 12 页，共 13 页 - - - -

31、- - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2021 高考化学工业流程图解题思路总结12.23 同学版3利用水钴矿 主要成分为Co 2O3，含少量Fe2O3、Al 2O3 、MnO 、MgO 、CaO 等 制取草酸钴的工艺流程如下来源 学科网 ZXXK已知： 浸出液含有的阳离子主要有H+、 Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg 2+、Al3+等。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：沉淀物FeOH3 FeOH2 CoOH2 AlOH3 MnOH 2完全沉淀的pH 3.79.

32、69.25.29.8（ 1）浸出过程中加入Na2SO3 的目的是 。（ 2）制取NaClO3 可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为。试验需要制取10.65 克 NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，如不考虑反应过程 中的缺失，就同时生成的氢气的体积为标准状况 。（ 3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH 的关系如下列图。滤液中加入萃取剂的作用是 。使用萃取剂相宜的pH 是 填选项序号 。A接近 2.0B 接近 3.0C 接近 5.0（ 4 ） “除 钙 、 镁 ”是 将 溶 液 中Ca2+ 与Mg2+ 转 化 为MgF2 、 CaF2 沉 淀 。 已知KspMgF2=7.3

33、5-1110、KspCaF2=1.05-1100。当加入过量NaF 后，所得滤液cMg2+/cCa2+= 。（ 5 ） 工 业 上 用 氨 水 吸 收 废 气 中 的SO2 。 已 知NH3H2O的 电 离 平 衡 常 数K1=1.8 1-50mol L-1H2 SO4 的电离平稳常数入废气的过程中：K2=1.2 1-20mol L-1， K3 =1.3 -180mol L-1。在通 当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为。 当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH 溶液，反应的离子方程式为。13可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 13 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载