重庆市大足区2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题20.doc

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1、重庆市大足区2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题注意事项：1考试时间：100分钟，满分：100分。试题卷总页数：6页。2. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。3. 需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5MM签字笔。4答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。5考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 第I卷（选择题，共40分）一、选择题（本大题包含20个小题，共40分。每小题只有一个正确选项）1. 下列物质中，属于天然高分子化合物

2、的是A. 麦芽糖 B. 纤维素 C. 油脂 D. 氨基酸2. 下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是ACl2 BSO2 CSO3 DNO23. 下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是A. Ca、Mg B. Al、Fe C. Hg、Ag D. Fe、Cu4. 下列物质中，只含有共价键的是ABaCl2 B. NaOH C. H2SO4 D. (NH4)2SO45. 下列反应中的能量变化与右图相符的是A煤的气化 B. 乙醇燃烧C中和反应 D铝热法炼铁6 下列化学用语表达正确的是A苯的分子式 B. 氟原子的结构示意图C氯化钠的电子式 D. 正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3

3、7. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色A. 逐渐变浅 B. 变深绿色 C变棕黄色 D没有变化8. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，不能构成原电池的是A B C D9. 已知右表所列元素的原子半径，根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是A0.8010-10m B1.1010-10mC1.2010-10m D0.7010-10m10. 下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是A. 乙醇与乙酸 B. 苯与溴苯C. 乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 D葡萄糖与果糖11. 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电

4、子数之差为A47 B57 C67 D17512. 短周期中元素a、b、c在周期表中位置如右图所示，下列有关这三种元素的叙述中正确的是Ab的氢化物很稳定Ba是一种活泼的非金属元素Cc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸D. b元素在化合物中的最高价为7价13 下列反应中的能量转化不正确的是选项化学反应能量转化形式ACH4+2O2 CO2+2H2O化学能转化成热能BPb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O使用时放电，电能转化成化学能CmH2O+nCO2 Cn(H2O)m+ O2光能转化成化学能DCaCO3 CaO +CO2热能转化成化学能14. 在N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时

5、间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(Ls)。则反应所经过的时间是A. 2s B. 2 min C. 3s D. 3 min15. 已知X+、Y2+、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中不正确的是A. 原子半径：XYZW B. 原子序数：YXZWC原子最外层电子数：ZWYX D. 金属性：XY，还原性：W2Z16. 下列离子方程式中，书写不正确的是A金属钾与水反应：2K+2H2O=2K+2OH+2H2B氯气通入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I= 2Cl + I2C铜片放入稀硝酸中：Cu+4H+2

6、NO3= Cu2+2NO2+2H2OD醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32=2CH3COO+ H2O+CO242t/minn/molMNt1t2t38617. 在一定温度下，容器内某一反应中物质M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍18. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A1molCH4分子中共价键总数为4NAB18gD2O中含有的质子数目为10NAC标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NAD2

7、8 g N2和1mol CH2=CH2所含电子数都是14NA19. 某有机物的结构简式如右图所示，该物质不具有的化学性质是可燃烧 可跟溴加成可使酸性KMnO4溶液褪色 可跟NaHCO3溶液反应可跟NaOH溶液反应 可在碱性条件下水解A B C D20. 从海带中提取碘有如下步骤：通入足量的Cl2，将海带焙烧成灰后加水搅拌，加CCl4振荡，用分液漏斗分液，过滤。合理的操作顺序是A B. C D. 第卷（非选择题，共60分）二、填空题（本大题包含5个小题，共40分）13 6 C12 6 C，请按要求选择合适的番号填空和21. （4分）有下列六组物质，请按要求选择合适的番号填空：A. O2和O3 B

8、. C. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3) CH3D. 冰醋酸和乙酸 E. 甲烷和庚烷 F. 淀粉和纤维素（1）互为同位素的是 ；（2）属于同系物的是 ；（3）互为同分异构体的是 ；（4）属于同一物质的是 。22（5分）在原子序数120号元素中，按下列要求用合适的化学用语填空：（1）原子半径最小的元素是 ；（2）与水反应最剧烈的金属是 ；（3）气态氢化物最稳定的化合物是 ；（4）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ；（5）最高价氧化物对应的水化物呈两性的是 。23.（13分）已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。根据下图

9、转化关系完成下列各题：ABCDEF酸性KMnO4 溶液O2和Cu 浓硫酸（1）A的分子式是 ，C的名称是 ，F的结构简式是 。（2）D分子中的官能团名称是 ，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是 。（3）写出反应、的化学方程式并指出的反应类型：反应： ；反应： ，反应类型是 反应。24.（10分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下图转化关系（反应条件略去）。已知X、Y、Z均为双原子单质，X是空气中含量最多的气体，甲可使湿润的酚酞试纸变红，乙溶于水即得盐酸。请完成下列问题：（1）X的电子式是 。（2）写出甲和乙反应的化学方程式 。（3）实验室可用右图所示的装置

10、（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是 （填写化学式）。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。25.（8分）近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式 。（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如右下图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。开始阶段，镁条发生的电极反应式为 ， 指出其反应类型为 （填“氧化”或“还原”）。随后阶段，铝片发生的电极反应式为 。三、实验题（本大题包

11、含1个小题，共10分）26.（10分）根据下图所示实验回答下列问题：A B C D浓硫酸可抽动的铜丝品红溶液浸有NaOH溶液的棉花酸性KMnO4溶液氯化钡溶液（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是 。（2）根据装置B中的现象可以证明SO2具有 性，反应一段时间后，将装置B中试管加热，可以观察到 。（3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为 。（4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是 （填一种即可）。四、计算题（本大题包含1个小题，共10分） 0 8.6 17.2 25.8 34.4 43.011.2 8.4 5.6

12、2.8混合物质量/g气体体积/L27.（10分）在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如右图所示。请完成下列问题：（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体 L。（2）求NaOH溶液的物质的量浓度。（3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？2014-2015学年度上期重庆市部分区县联合考试期末试题高一化学答案一、选择题（每题2分，共40分）题号12345678910答案BBDC ADCDBC题号1112131415

13、1617181920答案B ABAACDAD B二、填空题（共40分）21.（4分，每空1分）（1）B （2）E （3）C （4）D 22（5分，每空1分）（1）H （2）K （3）HF （4）HClO4 （5）Al(OH)3填Be(OH)2给分23.（13分）（1）C2H4 乙醛 （各1分）Cu（2）羧基（2分） 向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可）（2分）（3）2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2分） CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O（2分） 酯化（或取代）（2分）24.（

14、10分，每空2分）（1） (2) NH3+HCl=NH4Cl通电（3） （合理给分） Ca(OH)2和NH4Cl NH3H2O NH4+OH25. (8分，每空2分)（1）MgCl2 Mg+Cl2 氧化（2） Mg+ 2OH2e=Mg(OH)2 Al+ 4OH3e= AlO2+2H2O三、实验题（10分）26.（10分，每空2分）（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+ SO2（2）漂白 溶液由无色变成红色 （3）SO2+OH=SO32+H2O（4）NO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）四、计算题（10分）27. （10分）解：（1）11.2 2分（2）根据离子方程式：N

15、H4+OH=NH3+H2O 1分n(NaOH)= n(NH3)=11.2L/22.4L/mol=0.5 mol 2分c(NaOH)= 0.5 mol/0.100L=5.00 mol/ L 2分（3）设与51.6g固体混合物完全反应所需NaOH溶液体积为V1 V1=100mL=150 mL140 mL 1分51.6g铵盐过量，应以NaOH溶液为准计算氨气量 V(NH3)=11.2L=15.68L2分答：（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体11.2L。（2）NaOH溶液的物质的量浓度为5.00 mol/ L。 （3）当NaOH溶液的体积为140mL，生成的气体体积（标准状况）为15.68L。