第五章教案原子结构 .docx

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1、精品名师归纳总结第五章物质结构元素周期律学案 25 原子结构考纲要求1. 明白元素、核素、同位素的含义。 2.明白原子的构成，明白原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.明白原子核外电子的排布。 4.以IA 和 A族为例，把握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。学问点一原子的组成1. 原子1原子结构原子错误. X错误.2有关粒子间的关系质量数 A。中性原子：质子数。阳离子：质子数核外电子数。阴离子：质子数核外电子数。2. 核素、同位素、元素1概念可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结核素：具有肯定数目 和肯定数目 的一种 可编辑资料 - -

2、- 欢迎下载精品名师归纳总结 ，如氢元素有三种核素，符号为 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结同位素： 相同而不同的同一元素的不同 互称同位素。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结元素：具有相同 的同一类 的总称。2三者的关系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结问题思考1 1任何原子内都有中子吗？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2同位素的性质相同吗？学问点二核外电子排布电子层数数字表示法字母表示法离核远近电子能量1 电子层的表示方法及能量变化由内向外1234567错误.错误.2. 原子核外电子排布规律1能量最低原理：核外电子总是尽可能先排

3、布在能量 的离原子核的电子层里。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2每层最多容纳的电子数为3最外层电子数最多不超过个。4次外层电子数最多不超过 个。 个K 层为最外层时不超过 个。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5倒数第三层电子数最多不超过 个。问题思考可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 核外电子排布的各条规律之间有怎样的关系？以19 号元素 K的原子结构示意图不能写成为例来说明。3. “ 核外电子排布相同的微粒，化学性质相同” 这一说法是否正确？学问点三原子结构和性质1碱金属元素1原子结构原子最外层都只有 个电子，随原子序数的递增，电子层数依次

4、增加，原子半径逐步。2元素性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结从上到下，元素原子失电子才能逐步，金属性逐步 ，单质的仍原性逐步。问题思考4最外层只有一个电子的元素是否都是碱金属元素？2. 卤族元素1原子结构原子最外层都有 个电子，随原子序数递增加，电子层数依次增加，原子半径逐步。2元素性质从上到下，得电子才能逐步，非金属性逐步，单质的氧化性逐步。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 元素性质与原子结构的关系元素的性质打算于原子核外电子的排布，特殊是 。同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结主族元素化学性质上表现出相像性和递变性，随着原子核外电子层数可

5、编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结的增加，它们的失电子才能逐步增强，金属性逐步 。一、元素、核素和同位素1. 错误 . X 中各符号表示的含义元素符号 X的左上角的 A表示该核素的质量数，它可近似的代表该核素原子的相对原子质量，左下角的 Z表示该核素的核内质子数， 元素的种类取决于构成该元素的原子核内的质子数，Z相同的全部核素都称为同一元素。 Z相同， A不同，称为同位素 周期表中处于同一位置。 Z和A Z打算核素的种类，即在核素中， Z相同的不同核素称为同位素。元素概念具有相同核电荷数的一类原子的总称对象宏观概念，对同类原子而言。既有游离态，又有化合态特点以单质或化合物形式存在，

6、性质通过形成单质或化合物来表达同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素微观概念，对某种元素的原子而言， 由于有同位素，所以原子种类多于元素种类同位素化学性质几乎相同，由于质量数不同，物理性质有差异，自然存在的各种同位素所占的原子个数百分比一般不变质子数和中子数核素具有肯定数目质子和肯定数目中子的一种原子微观概念，指元素的详细的某种原子具有真实的质量， 不同核素的质量不相同打算因素质子数质子数和中子数2. 元素、同位素、核素概念的辨析 见下表可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结特殊提示同位素是同一元素的不同核素之间的互称，大多数元素有同位数 但 Na、Al 、F

7、等没有同位素 。因此目前发觉的元素有一百多种，但核素有一千多种。典例导悟1以下说法正确选项 A 12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B同种元素的原子，质量数肯定相同 C互为同位素的原子，质子数肯定相同 D由一种元素组成的物质，肯定是纯洁物听课记录：变式演练1据报道，在火星和金星大气层中发觉了一种特别特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16O=C=18O。以下说法正确选项 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 16O与18O为同种核素B 16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素C 16O=C=18O的化学性质与 16O=C=16O完全不同D目前提

8、出的“低碳经济”，目标是削减向环境中排放CO2， 掌握温室效应二、原子核外电子排布的特殊规律及电子数相等的微粒1. 记住 120 号元素的特殊的电子层结构名师提示： 记熟是精确快速解题的前提1最外层有 1个电子的元素： H、Li 、Na、K 。2最外层电子数等于次外层电子数的元素： 。3最外层电子数是次外层电子数 2倍的元素： C。4最外层电子数是次外层电子数 3倍的元素：。5最外层电子数是内层电子总数一半的元素： 。6最外层电子数是次外层电子数 4倍的元素： Ne。7次外层电子数是最外层电子数 2倍的元素： Li 、Si。8次外层电子数是其他各层电子总数 2倍的元素：。9次外层电子数与其他各

9、层电子总数相等的元素：Be、S。10电子层数与最外层电子数相等的元素：。2. 核外电子数相等的微粒1“ 10电子”的微粒分子离子N3、O2、F、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一核10电子二核10电子三核10电子四核10电子五核10电子2“ 18电子”的微粒NeNa、Mg2、Al 3HFNH 错误.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结分子离子K、Ca2、Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一核18电子Ar二核18电子 、S2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结三核18电H2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结子 四核18电子

10、五核18电子六核18电子其他微粒C2H6、CH3NH2N2H错误. 、N2H错误.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3“ 14电子”微粒有 Si、等四种。典例导悟2用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有 18个电子的八种微粒离子或分子 ，请回答。1A 元素是， B元素是， C元素是。用元素符号表示 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。3E是全部含 18个电子的微粒中氧化才能最强的分子，其分子式是。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是子式是。 。电可编辑资料

11、 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5G分子中含有 4个原子，其分子式是。6H分子中含有 8个原子，其分子式是。变式演练22021 济南模拟通常情形下，微粒 A和B为分子， C和E为阳离子， D为阴离子，它们都含有 10个电子。 B溶于A后所得的物质可电离出 C和D。 A 、B、E 三种微粒反应后可得 C和一种白色沉淀。请回答。1用化学符号表示以下四种微粒：A：，B：， C：， D：。2写出 A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 判定正误1C.在氮原子中，质子数为 7而中子数不肯定为 7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D

12、 Cl的结构示意图为2021 课标全国卷一 7C、D可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结21 mol羟基中电子数为 10NA2021 江苏 5B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3钠离子的结构示意图为2021 上海 2D 22021 福建理综231M 是的壳中含量最多的金属元素，就 M的离子结构示意图为 。32021 山东理综，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结916O和18O是氧元素的两种核素， NA表示阿伏加德罗常数， 以下说法正确选项 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. 16O2与18O2互为同分异构体B. 16O与18O核外电子

13、排布方式不同C. 通过化学变化可以实现 16O与18O间的相互转化D. 标准状况下 ，1.12 L 16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结42021广东，1我国稀土资源丰富。以下有关稀土元素错误.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Sm与错误. Sm的说法正确选项 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. 错误.Sm与错误 .Sm互为同位素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B. 错误. Sm与错误 .C. 错误 . Sm与错误 .Sm的质量数相同Sm是同一种核素可编辑资料 - - - 欢迎下载精

14、品名师归纳总结D. 错误.Sm与错误.Sm的核外电子数和中子数均为 62可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结题组一元素、核素、同位素1. 无放射性的同位素称之为“稳固同位素”，在陆的生态系统讨论中 2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物 。以下有关一些“稳固同位素”的说法正确选项 A34S原子核内中子数为 16B. 2H酸性比 1H的酸性更强C. 6O与18O的化学性质相同D. 3C与15N原子核内的质子数相差 22. 以下微粒结构示意图中，不正确选项3. 放射性原子在人类生活中的许多的方有着特殊的作用，对人 类的科学讨论有很大的帮忙，其中最主要的作用是作为示踪

15、原子。最可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结近医学界通过用放射性14C的羟酸衍生物在特定条件下通过断裂 DNA可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结来杀死细胞， 从而抑制艾滋病。下面有关14C的表达中正确选项 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. 14C与14N含有相同的中子数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B. 4C与C60是同分异构体C14C与C60中一般碳原子的化学性质不同D 14C与12C互为同位素42021 全国理综，11某元素的一种同位素 X原子的质量数为 A，含N个中子 ， 它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质

16、子的物质的量是 A. 错误. A N m mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B. 错误. A NC. 错误 . A ND. 错误. A N mmol mol mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5据报道医学界通过用 14C标记的C60发觉一种 C60的羟酸衍生物， 在特定条件下可以通过断裂 DNA 抑制艾滋病病毒的繁衍 ，就有关 14可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结62021武汉质检有以下符号C的表达正确选项 A 与12C的化学性质不同B. 与14N含的中子数相同C. 14C的质子数与中子数相差 1D. 与12C、13C互为同位素：35Cl

17、 和37Cl、O2和O3、1H 错误.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O和2H错误.O。以下有关说法正确选项 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 35Cl和37Cl互为同分异构体B O2和O3是氧元素的两种同位素C 35和37表示的是质量数D 1H 错误. O和2H错误. O表示同一种水分子7X 、Y、Z三种主族元素 ，X和Y两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核内质子数比 Y原子核内质子数少 9，Y在肯定条件下可被氧化成 YZ 错误. 。以下说法正确选项 A 离子半径 XY BX 、Y、Z均属于短周期元素C化合物 XYZ 的溶液具有漂白性DY 属于 A族元素可

18、编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结8. X、Y、Z和R分别代表四种元素， 假如aX m 、bYn 、cZn、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结dRm四种离子的电子层结构相同a、b、c、d为元素的原子序数，就可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结以下关系正确选项 A. a c m n B abn mC c dm n D bdnm题组二原子结构与元素性质92021 孝感质量检测铯是一种碱金属元素，以下关于铯及其化合物的表达不正确选项A 硫酸铯的化学式为 Cs2SO4 B氢氧化铯是一种强碱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C可以电解熔融的氯化铯制取铯

19、D碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳10. 原子的核电荷数小于 18的某元素 X，其原子的电子层数为 n， 最外层电子数为 2n1， 原子核内质子数是 2n21。以下有关元素X的说法中不正确选项 A 元素X能形成化学式为 X OH3的碱B. 元素X可能形成化学式为 KXO 3的含氧酸钾盐C. 元素X原子的最外层电子数和核电荷数确定为奇数D. 元素X能与某些金属元素形成化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结11. 以下各原子构成的单质中， 确定能与稀硫酸反应产生 H2的是A. 原子核内没有中子BM层有 5个电子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C原子核外最外层电子数

20、电子层数D N层上电子数与 K层电子数相等，次外层有 8个电子12.有某种元素的微粒的核外电子层结构为1如该微粒为电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是。2如含该微粒的溶液，能使溴水褪色，并显现浑浊，这种微粒的符号是。3如该微粒氧化性很弱，但得到电子后仍原性很强，且这种原子最外层有一个电子，这种微粒的符号是 。4如该微粒仍原性很弱，但失电子后氧化性很强，且这种原子得一个电子即达稳固结构，这种微粒的符号是 。题组三综合探究132021 上海调 研A 、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中 A为非金属元素， C是金属元素。 A、C元素原子的最外层都只有

21、一个电子。 B和D元素原子的最外层电子数相同，且 B元素原子 L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结层电子数是 K层电子数的 3倍。 E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答以下问题： 1写出五种元素的元素符号：A ， B.， C.， D.， E. 。2画出B、C的原子结构示意图： B.， C.。画出D的离子结构示意图：。3从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为 1价？14A 、B、C、D都是短周期元素，原子半径：DCAB 。已知： A、B同周期， A、C处于同一主族。 C原子核内的质子数等于 A、B原子核内的质子数之和。 C原子最外层电子数是 D原子最外层电子数

22、的 3倍。试回答： 1写出元素的名称： A。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2写出由 B、D组成的两种化合物的化学式： 、 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3C的氧化物属于化合物 填“离子”或“共价” 。4写出C的氧化物与 D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。学案25原子结构【课前预备区】学问点一1 1原子核核外电子2质子数 Z中子数 N核电荷数核外电子数电荷数电荷数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结21质子中子 原子错误.H、错误. H、错误. H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结质子数中子数原子 核电荷数原子学问点二1.

23、电子层数由内向外可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结数字表示法字母表示法1234567KLMNOPQ可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结离核远近错误.电子能量错误.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2.1最低学问点三最近22n23824185321 11增大2增强增强增强2 172减弱增大减弱减弱3最外层电子数增强问题摸索1 1错误 . H中无中子。2同位素的物理性质有差异，化学性质几乎完全相同。 2核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立的应用其中一条。第 3、4 条是对第 2条的限制。如钾原子由于受第 3条限制，最外层不能超过 8个，故

24、原子结构示意图为。3. 不正确。核外电子排布相同可以是多种离子或原子，如S2、Cl、Ar、K、Ca2的核外电子排布都是，但它们的化学性质不同。如属于同位素的不同核素，化学性质相同，如错误.H、错误. H、错误. H。4. 不是，氢元素原子最外层也只有 1个电子，但是碱金属元素不包括氢元素。【课堂活动区】二、1.2Be、Ar4O5Li 、P8Li 、Mg 10H、Be、Al2 1分子离子N3、O2、F、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一核10电子NeNa、Mg2、Al 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2二核10电子

25、三核10电子 四核10电子 五核10电子HFOHH2ONH 错误. NH3H3O CH4NH 错误.分子离子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一核18电ArK、Ca2、Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结子、S2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二核18电子三核18电子四核18电子五核18电子六核18电子F2、HClO错误. 、HS H2SPH3、H2O2SiH4、CH3F、NH 2OHN2H4、CH3OHN2H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结其他微粒C2H6、CH3NH2错误. 、N2H错误.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师

26、归纳总结3“ 14电子”微粒有 Si、CO、C错误 . 、N2等四种。典例导悟1.C C依据同位素的概念，具有相同质子数、不同中子数的同 一种元素的不同原子互为同位素，12C、13C 、14C 是碳元素的三种同位素，而金刚石和石墨是碳元素的两种不同形式的单质同素异形体， A 项错。同种元素可以有中子数不相同的几种原子，其质量数 必不相同， B 项错。由于互为同位素的原子属同种元素，它们的质子 数肯定相同， C 项正确。由一种元素组成的物质，由于原子种类、个数、排列方式不同可组成多种物质，如氢元素可组成H2、D2、T2 三种分子，氧元素可组成O2、O3 两种分子，碳原子由于排列方式不同可构成石墨

27、和金刚石， D 项错。2 1KClS2HCl3F24H2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5H 2O2或PH36C2H6解读18 电子微粒来源大体分为三个部分：一是第三周期的气态氢化物及失去 H的对应阴离子。二是第四周期的金属阳离子。三是由其次周期气态氢化物去掉一个氢原子后，两两结合得到的分子，共 16 种：阴离子P3、S2、HS、Cl 。分子有 Ar、HCl 、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH 3OH、N2H4 等，结合题目所给条件，不难确定所需答案。变式演练1.D DA 项两种原子互为同位素。 B 项两种分子均为化合物，不属于同位素范畴。 C 项两种

28、分子的化学性质应几乎相同。 2 1H 2ONH3NH错误 .OH2Al 3 3NH 3 3H2O=AlOH 3 3NH错误.或Mg2 2NH 3 2H2O=MgOH 2 2NH 错误.解读 此题主要考查原子、分子和离子的核外电子的结构特点。常见的核外电子总数为 10 个电子的微粒有：阳离子有 Na、Mg2、Al 3、NH 错误. 、H3O。阴离子有 N3、O2、F、OH。分子有Ne、 HF 、H2O、NH3、CH4。明显结合题目所给的其他条件可知：A ： H2O， B： NH 3， C： NH 错误. ， D： OH ， E： Al 3或 Mg2。A 、B、E 反应的离子方程式： 3H2O 3

29、NH 3 Al 3=AlOH 33NH 错误. 或 Mg2 2NH 3 2H2O=MgOH 22NH 错误. 。【课后练习区】可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高考集训1 1 解读 C 项， N 14 的质子数和中子数均为 7，但氮原子仍有其他的核素，质量数不等于 14，中子数也就不等于 7。D 项，该示意图为氯原子的结构示意图，Cl 的结构示意图的最外电子层上的电子数应当为 8。2解读 羟基是 9 电子式，应为 9NA 。32.3 D 16O2 和 18O2 是由氧元素的两种不同核素分别构成的两种不同的分子，二者相对分子质量不同，不属于同分异构体，A 错误。 16O 和 18O

30、 的核外电子数都是 8，且核外电子排布式相同， B 错误。 16O 与 18O 是同种元素的不同核素， 16O 与 18O 之间的转化属于物理变化， C 错误。依据阿伏加德罗定律，标准状况下1.12 L 16O2 中含有0.1NA 个 16O 原子， 1.12 L18O2 中也含有 0.1NA 个 18O 原子， D 正确。4 A 错误. Sm 和错误. Sm 是同一种元素的不同核素，质量数、中子数均不同，互为同位素。 考点集训1 C2.B3 D 14C 和 14N 中 14 表示质量数，而 C 和 N 的质子数分别为 6 和 7，因此，它们的中子数不行能相等， A 错。 14C 是原子， C

31、60 是单质，二者不行能是同分异构体， B 错。自然界中，同一种元素的化学性质是相同的， 14C 和 C60 中的 C 原子都是碳元素的原子，故化学性质相同， C 错。剩下的 D 是正确的。 4 A 同位素 X 的质量数为 A，中子数为 N，因此其质子数为A N。故 HmX 中的质子数为 mA N，又由于 HmX 中 H 为错误. H，故 a g HmX 中所含质子的物质的量为：错误. Am Nmol。5 D 14C 是碳元素的一种同位素，原子核内中子数为14 6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结8，而 14N 的中子数为 1477，故 B、C 项不正确。 12C 与 14C 互

32、为同位素，最外层电子数相同，故化学性质几乎相同， A 项不正确、 D 项正确。 6 C35Cl 和 37Cl 是氯元素的两种同位素， A 错。同位素讨论的对象是原子，而 O2 和 O3 是氧元素形成的两种性质不同的单质， B 错。 1H错误. O 由 2 个一般氢原子 1H和 1 个 16O 原子构成，而 2H 错误. O 由 2 个重氢原子 2H和 1 个 18O 原子构成，明显不是同一种水分子， D 错。7 C 由题意知， X 应在 Y 的下一周期，由于 Z 的质子数比 Y 少 9，故 Y 不行能为 F，由此可估计， X 为 K ，Y 为 Cl ，Z 为 O。三者构成的 KClO 具有强氧

33、化性，故其溶液具有漂白性， C 项正确。电子层结构相同，核电荷数大的离子半径反而小，故 A 项错。 K 不属于短周期元素， B 项错。 Cl 为A 族元素， D 项错。8 D 由原子结构的学问可推出 aX m 、bYn、cZn、dRm四种离子的电子数分别为 a m、b n、cn、d m。由于四种离子的电子层结构相同，即核外电子数均相等，即a mb n cnd m。经转化可得： acm n，a b m n， c dm n，bdmn。9 D 同主族元素性质相像，所以 Cs 的性质与 Na 相像，可以利用钠的性质考虑。 Na2CO3 受热不分解，所以 Cs2CO3 受热时也不会分解生成 Cs2O 和

34、 CO2，D 项错误。 10A11D 全部原子中只有氢无中子，故 A 项为氢元素。 B 项各层电子数为 2、8、5，为 P 元素。 C 项当电子层数为 16 时，其元素分别为 H、Be、Al 、Ge、Sb、Po 元素。 D 项各层电子数为 2、8、8、2，为 Ca 元素。因此，只有 D 项的单质确定能与稀硫酸反应产生H2。121Ar2S2 3K 4Cl 解读 由其核外电子排布知： 1如为中性原子，就为 Ar 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2如该微粒的溶液能使溴水褪色，并显现浑浊，就为仍原性离子，应为 S2。3如该微粒氧化性很弱，得e 后仍原性很强，且原子最外层有1 个 e，

35、就为 K。4如该微粒仍原性弱，失e 后氧化性很强，得 1 个 e后达稳定结构，就为 Cl。131HONaSCl23钠元素原子的最外电子层只有 1个电子，易失去而形成最外层为8个电子的稳固结构，故表现为 1价。141硼 2Na2ONa2O23离子4Al 2O32OH=2AlO错误. H2O解读4 种元素都是短周期元素，原子半径：DCAB ，A 、C 处于同一主族，所以 D、C 在第三周期 D 排在 C 前面， A、B 在其次周期 A 排在 B 的前面。C 原子最外层电子数是 D 原子最外层电子数的 3 倍，如 D 原子最外层电子数为 1即 D 为钠，就 C 原子最外层电子数为 3即 C 为铝，此时 A 为硼，结合 C 原子核内的质子数等于 A、B 原子核内的质子数之和，可知B 为氧。当 D 原子的最外层电子数为 2 时即 D 为镁，就 C 为硫， A 为氧，此时没有能够满意条件的 B。从而确定 A 为硼、 B 为氧、 C 为铝、 D 为钠。申明：全部资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。可编辑资料 - - - 欢迎下载