化学反应的热效应知识点总结.docx

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1、精品名师归纳总结学问点总结一化学反应中的热效应一、化学反应的焓变1. 反应热与焓变（ 1）反应热： 化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同时,所吸取或放出的热量称为化学反应的反应热。（ 2）焓与焓变 焓是与物质内能有关的物理量。常用单位：,符号：H 焓变 H：在条件下, 化学反应过程中吸取或放出的热量称为化学反应的焓变。符号：,单位：或表 1-1反应热与焓变的关系反应热焓变不同点概 念化学反应释放或吸取的热量化学反应中生成物的总焓与反应物的总焓之差可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结相同点“ +”“ - ”的意义“ +”表示反应吸热。“ - ”表示反应吸热可编辑资料 - - -

2、欢迎下载精品名师归纳总结数据来源可以通过试验直接测得,也可以利用已知数据和盖斯定律通过运算求得联系在恒温恒压条件下进行的化学反应,其热效应等于反应的焓变,如敞口容器中进行的化学反应2. 放热反应和吸热反应：表 1-2放热反应和吸热反应的比较放热反应吸热反应定义在化学反应过程中,热量的反应在化学反应过程中,热量的反应能量变化E 反应物E 生成物 ,能量的过程E 反应物E 生成物,能量的过程. H = 反应物的键能总和-生成物的键能总和与化学键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结的关系生成物形成化学键时释放的总能量反应物分子断裂化学键时吸取的总能量生成物形成化学键时释放的总能量反应物分

3、子断裂化学键时吸取的总能量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结表示方法. H 为“”或 . H0. H为“”或 . H0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应过程图示1） 全部的燃烧反应。2） 全部的酸碱中和反应。1）大多数的分解反应。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结常见反应举例3） 大多数的化合反应。4） 活泼金属、金属氧化物与水或酸反应。5） 生石灰和水反应。6） 浓硫酸稀释、 氢氧化钠固体溶解等（不属于化学反应）。2） 以 H2、CO、C 为仍原剂的氧化仍原反应。3） 晶体 BaOH28H2O与 NH4Cl 溶液反应。4） 铵盐溶解等（不属于化学

4、反应）。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化学反应表现为吸热反应仍是放热反应与反应开头时是否需要加热无关,需要加热的留意反应不肯定是吸热反应（如C + O 2 = CO 2,铝热反应等）,不需要加热的反应也不一定是放热反应。3. 化学反应过程中相伴能量变化的本质缘由1） 化学反应的特点：2） 化学反应的本质：。化学键断裂能量,化学键生成能量。3） 某种物质的能量与化学性质的稳固性、键能的关系：物质的能量越高, 化学性质越,键能越。反之,能量越低, 化学性质越, 键能越。二、热化学方程式1. 定义： 能够表示的化学方程式叫做热化学方程式。2. 意 义： 既能 表示 化学反 应过 程

5、中 的,又 能表 示化学表 示化 学反 应的。3. 热化学方程式的书写步骤及留意事项：1） 写出完整的化学方程式,并配平。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2） 标明物质的集合状态,一般用以下字母表示：固态,液态,气态,溶液。3） 不用标明反应条件、“”、“”等。4） 用. H说明反应过程的能量变化。. H 0 或. H 为负值,反应。 . H 0 或. H 为正值,反应。5） 说明反应的温度和压强,如未标明就表示是在25 （ 298K）, 101kPa 条件下的反应热。6） 化学计量数既可以是整数,也可以是分数。不表示分子个数,只表示物质的量。三、反应热的运算与大小比较（一）反

6、应热的运算1. 依据反应物和生成物的总能量运算运算公式： . H =的总能量 -的总能量2. 依据反应物和生成物的键能运算公式： . H =的键能总和 -的键能总和=反应物断键的能量 -生成物成键的能量3. 依据热化学方程式的反应热运算运算依据：（ 1）一个反应的反应热与热化学方程式中的化学计量系数成。（2）正向反应与逆向反应的反应热大小,符号。4. 盖斯定律（ 1）内容：对于一个化学反应,无论是一步完成仍是分几步完成,其反应热都是一样的。即： 化学反应的反应热只与反应体系的和有关,而与无关。（ 2）意义：有些反应进行得很慢,有些反应不简单直接反应,有些反应的产品不纯（有副反应发生）,这给测定

7、反应热造成了困难。假如应用,可以间接的把它们的运算出来。（ 3）应用：依据已知热化学方程式的反应热求未知热化学方程式的反应热。利用热化学方程式的叠加：如一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到,就该化学反应的反应热亦可由这几个化学反应的反应热相加减而得到。5. 依据标准燃烧热、热值或中和热运算：| H|= n （燃料）燃料的标准燃烧热| H|= m （燃料）燃料的热值| H|= n （ H2O）中和热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（二）反应热大小的比较（ 1）同一反应,生成物状态不同生成能量高的产物时反应热较大。（ 2）同一反应,反应物状态不同能量低的反应物参与反应的反应

8、热较大。（ 3）晶体类型不同,产物相同能量低的反应物参与反应的反应热较大。（ 4）两个有联系的不同反应相比较时完全反应时,放出或吸取的热量多,相应的反应热更小或更大。（ 5）对于可逆反应,因反应不能进行完全,实际反应过程中放出或吸取的热量要小于热化学方程式中反应热的数值。四、反应热、燃烧热和中和热的比较1. （标准）燃烧热和热值（ 1 ） 标 准 燃 烧 热 ： 在下 ,纯 物 质 完 全 燃 烧 , 生 成所放出的热量。符号用表示。单位为：。-1（ 2）热值： 1 g 纯物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。其单位是：kJ g 。（ 3）燃烧热中的生成物必需为“稳固的氧化物”,稳固的氧化

9、物是指：稳固的物质、稳固的状态。如： H2。 C 。 S 。2. 中和热（ 1）概念： 在中,和发生中和反应生成时的反应热。+-（ 2）中和热的表示：H aq + OHaq =. H =（ 3）中和反应的条件为稀溶液,且为强酸和强碱反应。以生成1 mol H 2O（l ）为基准,不能生成或。表 1-3反应热、燃烧热和中和热的比较反应热燃烧热中和热对象任何反应燃烧反应中和反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物质状态任何物质,任何状态生成物为： 稳固的物质、稳固的状态稀溶液,强酸、强碱, 无气体或沉淀生成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化学方程式的配平任意物质的量以

10、 1 mol 可燃物为标准以生成 1 mol 水为标准可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结. H 的符号放热取或. H 0吸热取或. H 0. H0. H0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结五中和热的测定试验1. 试验仪器： 量热计或者简易量热计 （大烧杯、 小烧杯、 碎泡沫破裂料、 泡沫塑料板或硬纸板） 、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒。2. 试验试剂： 0.50 mol/L盐酸溶液、 0.50 mol/L NaOH溶液3. 试验原理： 测定含 n mol HCl的稀盐酸与含 n mol NaOH 的稀氢氧化钠溶液混合后

11、放出的热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结量为 QkJ,就 . H = - t4. 试验步骤：Qn（H 2 O）kJ mol -1 Q= cm.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1） 在大烧杯底部垫碎泡沫塑料,使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料,大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过,如图1-1 所示。2） 用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸,倒入小烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度,记录温度,用 t 1 表示。然后把温度计上的酸用蒸馏水冲洗洁净。3） 用另一个

12、量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液,并用温度计测量NaOH溶液的温度,记录温度,用 t 2 表示。图 1-1试验装置图4） 将 NaOH溶液快速倒入盛有盐酸的小烧杯中（留意不要洒到外面）,立刻盖上盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,并精确读取混合溶液的最高温度,记为终止温度,用t 3 表示。5） 重复试验两次,取测量所得数据的平均值作为运算依据。5. 两个假设： Q = c m . t 1）溶液的比热容：稀溶液,c c 水。2）溶液的密度： m=m酸+m碱 =酸 V 酸 + 碱 V 碱。稀溶液, HCl、 NaOH 水 。6. 误差：表 1-4引起误差的因素操 作| . H

13、|可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结保温成效不好偏小测量完盐酸的温度之后,温度计未用蒸馏水偏小清洗搅拌不充分偏小强酸或强碱换为弱酸或弱碱偏小将稀盐酸溶液换为浓硫酸偏大六、能源1. 能源的定义： 能源是可以供应能量的的自然资源。2. 能源分类3. 将煤转化为水煤气 的主要化学反应为： C + H 2O = CO + H 2。4. 我国目前使用的管道燃气主要有管道煤气、管道自然气、管道液化石油气三种。煤气的主要成分是 CO和 H2。自然气的主要成分是CH4。液化石油气是丙烷和丁烷的混合物。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学校：田家炳中学年级：高二年级（化学） 份数： 120 份版面要求：请打印在一张纸上,正反面。使用时间： 2022.10.12 （本周三）可编辑资料 - - - 欢迎下载