2020新教材高中化学课时作业9化学反应的速率新.doc

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1、课时作业9化学反应的速率 学业达标1下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B100 mL 2 molL1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减小解析：铁在浓硫酸中会发生钝化，A项错误；加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减小，B项错误；升高温度，反应速率增大，C项错误。答案：D2在某一化学反应中，反应物A的浓度在10 s内从0.8 molL1变为0.2 molL1，则在这10 s

2、内A的化学反应速率为()A0.02 molL1 B0.02 molL1s1C0.06 molL1s1 D0.06 molL1min1解析：10 s内A的化学反应速率为(0.8 molL10.2 molL1)10 s0.06 molL1s1。答案：C3在不同条件下分别测得可逆反应2SO2O22SO3中各物质的化学反应的速率如下，其中表示反应最快的是()Av(SO2)4.0 molL1min1Bv(O2)3.0 molL1min1Cv(SO2)0.1 molL1s1Dv(O2)0.1 molL1s1解析：将选项中的化学反应速率都转化为用同一种物质(如SO2)的浓度变化表示的化学反应速率，单位统一用

3、molL1min1，则B项中v(SO2)6 molL1min1；C项中v(SO2)6 molL1min1；D项中v(SO2)12 molL1min1。D项中的化学反应速率最大，表示的反应最快。答案：D4将20 mL 0.5 molL1盐酸与一块状大理石反应，下列措施不能提高化学反应速率的是()A加入10 mL 3 molL1盐酸B给反应混合物加热C将所用的大理石研磨成粉末D加入10 mL蒸馏水解析：增大浓度、加热、增大固体的表面积都会增大反应速率，加水稀释会降低反应速率。答案：D5在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A3B2C，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L，

4、则v(C)为()A0.04 mol/(Ls) B0.08 mol/(Ls)C0.4 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)解析：v(A)0.04 mol/(Ls)，v(C)2v(A)0.08 mol/(Ls)，B正确。答案：B6反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为()A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s解析：v(O2)0.04 molL1s1，则v(SO3)0.08 molL1s1，由tc(SO3)/v(SO3)代入数据计算得t5 s。答案：C7在一定条件下，将A2和

5、B2两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：xA2(g)yB2(g)2C(g)，2 s后测得反应速率如下：v(A2)0.4 mol/(Ls)，v(B2)1.2 mol/(Ls)，v(C)0.8 mol/(Ls)，则该x和y的值分别为()A2和3 B3和2C3和1 D1和3解析：x:y:2v(A2) :v(B2) :v(C)0.4:1.2:0.81:3:2，故x1，y3。答案：D8下列反应中生成H2的速率最快的是()金属酸溶液温度AMg0.5 molL1 H2SO420BFe1 molL1 HCl20CZn2 molL1 HCl20DMg1 molL1 H2SO430解析：金属的活泼性顺序

6、是MgZnFe，故排除B、C；A、D两项相比，D项中反应物的浓度大，且溶液的温度高，故生成H2的速率最快。答案：D9向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲：500，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：500，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：450，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：500，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：温度高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，乙组最快。其次是甲，最慢的是

7、丙。答案：C10在反应C(s)CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是()增大压强升高温度通入CO2增加碳的量用等量炭粉代替焦炭A BC D解析：因为碳是固体，只增加它的量，不能加快反应速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大与CO2的接触面积，所以反应速率加快。答案：C11用锌片与1 molL1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A对该反应体系加热B加入少量NaCl溶液C不用锌片，改用锌粉D加入少量1 molL1硫酸解析：B项，NaCl溶液不参与反应且使盐酸浓度变小；C项，改用锌粉能增大接触面积；D项，加入H2SO4能增大H浓度。答案：B 等级突破12已知某反

8、应的各物质浓度数据如下： aA(g)bB(g)2C(g)起始浓度(molL1) 3.0 1.0 02 s末浓度(molL1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是()A9:3:4 B3:1:2C2:1:3 D3:2:1解析：各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。v(A)0.6 molL1s1，v(B)0.2 molL1s1，v(C)0.4 molL1s1。化学计量数之比为0.6:0.2:0.4，即3:1:2。答案：B13为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()解析：没有对比实验，A错误；催化剂不同，温度不同，无

9、法比较，B错误；前者没有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，C错误；只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，D正确。答案：D14CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是()A反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B一段时间后，反应速率减小的原因是c(H)减小C反应在24 min内平均反应速率最大D反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)0.06 molL1s1解析：随着反应的进行c(H)减小，而前4 min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确

10、；在24 min内n(CO2)的变化量最大(或曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能计算出反应速率。答案：D15在密闭容器中发生下列反应：I2(g)H2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)。起始时，n(H2)a mol，n(I2)b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。编号改变的条件反应速率(1)升高温度(2)加入正催化剂(3)再充入a mol H2(4)将容器的容积扩大到原来的2倍(5)保持容积不变，通入b mol Ne解析：(1)不论正反应是吸热还是放

11、热，升高温度都会使化学反应速率增大。(2)若无特别说明，通常所说的催化剂即为“正催化剂”，加入催化剂，可加快化学反应速率。(3)再充入a mol H2，c(H2)增大，化学反应速率增大。(4)扩大容器的容积，容器内各物质的浓度减小，化学反应速率减小。(5)在密闭容器中通入Ne(g)，保持容积不变，并未改变反应物浓度，化学反应速率不变。答案：(1)增大(2)增大(3)增大(4)减小(5)不变16某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL50120232

12、290310(1)在01 min、12 min、23 min、34 min、45 min时间段中，反应速率最大的时间段是_，原因为_；反应速率最小的时间段是_，原因为_。(2)在23 min内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_。(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是_。A蒸馏水 BNa2SO4溶液CNaNO3溶液 DNa2CO3溶液解析：(2)23 min内，产生112 mL H2，消耗0.01 mol HCl，v(HCl)0.1 molL1min1。(3)加入NaNO3溶液后，Zn与HNO3反应不产生H2，加入Na2CO3溶液后，HCl与Na2CO3反应产生CO2，均使H2的量减少。答案：(1)23 min该反应是放热反应，23 min时溶液温度最高，反应速率最快45 min此时反应物的浓度最小，反应速率最慢(2)0.1 molL1min1(3)AB