弱电解质电离教学设计（精选5篇）_弱电解质电离教案.docx

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1、弱电解质电离教学设计（精选5篇）_弱电解质电离教案第1篇：弱电解质的电离教学设计 弱电解质的电离教学设计 回顾什么是电解质？什么是非电解质？ 投影请大家依据电解质的概念，探讨以下几种说法是否正确，并说明缘由。 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.NaCl水溶液能导电，所以NaCl水溶液是电解质。 4.SO 2、NH 3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 讲电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。故1错。在水溶液里或熔融状态下能导电两个条件具备其一即可，不须两个条件同时具备。故2错。但NH 3、SO 2、CO2和P2O5却是

2、非电解质。故4错。因此，我们要特别留意的是，电解质不肯定导电，导电物质不肯定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不肯定是非电解质。 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物。可以从两个方面理解：1必需是化合物且该化合物是纯净物，2是自身能电离而导电。 投影小结电解质与非电解质比较 学与问酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区分？ 板书 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 思索与沟通盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ 问醋酸的去水垢实力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？ 投影试

3、验3-1：体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条（Mg条运用前应用砂纸除去表面的氧化膜）反应，并测量溶液的pH值 。 试验表明浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值不同，并且1mol/L HCl与镁条反应猛烈，而1mol/L CH3COOH与镁条反应较慢。说明两种溶液中的H浓度是不同的。1 mol/L HCl溶液中氢离子浓度大，氢离子浓度为1 mol/L，说明HCl完全电离；1mol/L CH3COOH溶液中氢离子浓度较盐酸小，小于1 mol/L，说明醋酸在水中部分电离。所以不同电解质在水中的电离程度不肯定相同。 试验结果 1mol/LHCl与镁条反应猛烈，而1mol/L CH3COOH与镁条反应

4、较慢。 pH值盐酸为0，醋酸大于0，约为2.4 小组探讨反应现象及pH值不同的缘由？ 探讨结果由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H)大，并由此推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离；由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。 结论不同电解质在水中的电离程度不肯定相同。 板书 一、强弱电解质 电解质(electrolyte)：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。 强电解质(strong electrolyte):在水分子作用下，能完全

5、电离为离子的电解质(如强酸、强碱和大多数盐) 弱电解质(weak electrolyte):在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子的电解质(如弱酸、弱碱和水) ：lktr,lat 投影小结强弱电解质的比较 + 投影小结强弱电解质与物质类型的关系 弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。分析CH3COOH的电离过程：CH3COOH的水溶液中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH电离出的H和CH3COO，H和CH3COO又可重新结合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合

6、成CH3COOH分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能达到平衡。 板书 二、弱电解质的电离 + -+ - 1、CH3COOH CH3COO+H 讲在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用速率时间图来描述。 板书 弱电解质电离平衡状态建立示意图 讲请同学们依据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。 板书 2、在肯定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡(ioniza

7、tion equilibrium)。 问电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？ 学生探讨后回答前提：弱电解质的电离；达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生改变；指电离平衡也是肯定条件下的平衡，外界条件变更，电离平衡会发生移动。 板书 3、电离平衡的特征： (1) 逆-弱电解质的电离是可逆的 (2) 等-V电离=V结合 0 (3) 动-电离平衡是一种动态平衡 (4) 定-条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 (5)

8、 变-条件变更时，电离平衡发生移动。 问哪些条件变更可引起化学平衡移动？电离平衡是化学平衡的一种，符合平衡移动原理。 投影在氨水中存在电离平衡：NH3H2O NH4+OH下列几种状况能否引起电离平衡移动？向哪 个方向移动？加NH4Cl固体 加NaOH溶液 加HCl 加CH3COOH溶液 加热 加水 加压 浓度、温度、压强。 答案逆向移动 逆向移动 正向移动 正向移动 正向移动 正向移动 不移动 因为依据勒沙特列原理，平衡移动只会“减弱”外界条件的变更，而不能“消退”。 讲加水时，会使单位体积内NH3H2O分子、NH 4、OH粒子数均削减，依据勒沙特列原理，平衡会向粒子数增多的方向，即正向移动。

9、但此时溶液中的NH4及OH浓度与原平衡相比却减小了，这是为什么呢？请依据勒夏特列原理说明。 板书 4、影响因素： (1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。主要 讲由于弱电解质的电离是吸热的，因此上升温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。 板书(2) 外因： 温度：温度上升，平衡向电离方向移动。 讲同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。但是虽然电离程度变大，但溶液中离子浓度不肯定变大。 板书 浓度：溶液稀释有利于电离 讲增大弱电解质电离出的某离子

10、的浓度，电离平衡向将向离子结合成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的电离程度将减小；减小弱电解质电离出的离子的浓度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。 板书3同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动 离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则会使平衡右移，弱电解质的电离程度变大 随堂练习由于弱电解质存在电离平衡，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。试写出下列物质的电离方程式： 1、H2CO3 2、H2S 3、NaHCO3 4、NaHSO4 5、HClO 6 Cu(OH)2 板书5.电离方程式的书

11、写 强电解完全电离，用“=” 弱电解质部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。 而多元弱碱则不分步，用一步电离表示。 对于酸式盐的电离要特别留意，强酸的酸式盐要完全电离，弱酸的酸式盐电离强中有弱 过渡氢硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它们的酸性谁略强一些呢？那就要看谁的电离程度大了，弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量。 板书 三、电离平衡常数 讲对于弱电解质，肯定条件下达到电离平衡时，各组分浓度间有肯定的关系，就像化学平衡常数一样。如弱电解质AB： 板书 1、定义：在肯定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比

12、是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。 2、表示方法：AB A+B + 讲弱电解质的电离常数表达式中的C(A+)、C(B-)和C(AB)均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值，并不是干脆指溶质的物质的量浓度值。并且，在温度肯定时，其电离常数就是一个定值。 讲电离常数随着温度而改变，但由于电离过程热效应较小。温度变更对电离常数影响不大，所以室温范围内可忽视温度对电离常数的影响。电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何改变，电离常数是不会变更的。 板书 3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度改变时，其电离常数不变。 讲弱酸的电离平衡常数一般用Ka表示，弱碱用K

13、b表示。请写出CH3COOH和NH3H2O的电离平衡常数表达式 投影Ka= Kb= 讲从电离平衡常数的表达式可以看出，分子越大，分母越小，则电离平衡常数越大，即弱电解质的电离程度越大，电离平衡常数越大，因此，电离平衡常数可用来衡量弱电解质相对强弱。那么，用电离平衡常数来比较电解质相对强弱时，要留意什么问题呢？ 板书 4、K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度改变。 启发电离平衡常数和化学平衡常数一样，其数值随温度变更而变更，但与浓度无关。电离平衡常数要在相同温度下比较。 投影试验32：向两支分别盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的试管中加入等浓度的碳酸钠

14、溶液，视察现象。 结论：酸性：CH3COOH碳酸硼酸。 板书 5、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。 讲弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子发生电离的程度越大，但不肯定其溶液中离子浓度大，也不肯定溶液的导电性强。 讲多元弱酸是分步电离的，每步都有各自的电离平衡常数，那么各步电离平衡常数之间有什么关系？多元弱酸与其他酸比较相对强弱时，用哪一步电离平衡常数来比较呢？请同学们阅读课本43有关内容。 板书 6、多元弱酸电离平衡常数：K1K2K3，其酸性主要由第一步电离确定。 讲电离难的缘由： a、一级电离出H 后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H 的吸引力，使其次个

15、H 离子电离困难的多；b、一级电离出的H 抑制了二级的电离。 学生活动请打开书43页，从表31中25时一些弱酸电离平衡常数数值，比较相对强弱。 草酸磷酸柠檬酸碳酸。 投影 讲对于多元弱碱的电离状况与多元弱酸相像，其碱性由第一步电离的电离平衡常数确定。 投影学问拓展-电离度 1、定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)百分率，称为电离度，通常用表示。 2、表达式： 3、意义： (1) 电离度实质上是一种平衡转化率。表示弱电解质在水中的电离程度 (2) 温度相同，浓度相同时，不同弱电解质的电离度不同的，越大，表示酸类的酸性越强。 (

16、3) 同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大。 四、习题参考 (一) 参考答案 1. 2.氨水中存在的粒子：NH3H2O、NH 4、OH 氯水中存在的粒子：Cl 2、Cl、H、ClO 3.(1) 错。导电实力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电实力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。 -+ -+ -(2) 错。酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H。 (3) 错。一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。因此氨水稀

17、释一倍时，其OH浓度降低不到一半。 (4) 错。醋酸中的氢没有全部电离为H。 (5) 错。此题涉及水解较困难，不要求学生考虑水解。 4(1) 不变。肯定温度下，该比值为常数平衡常数。 4 (2) 4.1810 mol/L 5.(1) 略; (2) 木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性。 第2篇：弱电解质电离练习1 3-1弱电解质的电离 一、选择题CACCC ACDAA DBC 1(2012试题调研)下列说法正确的是() A电解质的电离是在通电的条件下进行的B在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质 C电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D强电解质能够电离，弱电解质不能电离 2下列溶液

18、中加入少量NaOH固体导电实力改变不大的是()A盐酸 BCH3COOHCNH3H2ODH2O 3在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色()A变蓝色B变深C变浅D不变 4已知25时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：1.75105氢氰酸(HCN)：4.931010 氢氟酸(HF)：7.2104甲酸(HCOOH)：1.77104物质的量浓度均为0.1molL1的上述溶液，酸性最强的是() A醋酸B氢氰酸C氢氟酸D甲酸 5下列说法中，正确的是() A强电解质的水溶液肯定比弱电解质的水溶液的导电实力强B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C强电解质的水溶

19、液中不存在溶质分子D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 6.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是() A组成相像时电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离实力越弱B电离平衡常数(K)与温度无关 C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1n 7在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标记是() A溶液显电中性B溶液中无CH3COOH分子C氢离子浓度恒定不变D溶液中CH3COOH和CH3COO共存 8(2012试题调研)下列说法正确的是() A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

20、c(H)c(HCO)C电离常数大的酸溶液中c(H)肯定比电离常数小的酸中大DH2CO3的电离常数表达式：Kc(H2CO3) 9下列电离方程式中正确的是() 2ANH3H2ONH4OHBNaHCO3=NaHCO3CH2S2HS2DNaOHNaOH 10有关电离平衡的理解不正确的是() A电解质在溶液中达到电离平衡时，分子浓度和离子的浓度相等 B电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变 C电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电离成离子和其离子结合成分子的过程均在进行 D变更条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡 11下列说法正确的是() A依据溶液中有CH3COOH、

21、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B依据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH4和OH的浓度相等 DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱 12(2012经典习题选萃)已知下面三个数据：7.210 4、4.610 4、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这 些酸可发生如下反应： NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF， NaNO2HF=HNO2NaF。由此可推断下列叙述中，不正确的是() AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平

22、衡常数为4.91010 C依据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 13下列说法正确的是() A电解质在溶液中存在电离平衡状态B电离平衡状态时v(结合)v(电离)0 C弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子D电解质的电离是可逆过程 二、非选择题 14(2012经典习题选萃)有相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸的稀溶液，分别与足量的锌反应： (1)起先反应时，产生氢气的速率关系是：盐酸_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)醋酸。 (2)充分反应后，产生氢气的量的关系是：盐酸_醋酸。 15写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)。 (1)H2SO4_；(2

23、)H2CO3_；(3)NaHSO4_；(4)NaHCO3_； (5)Cu(OH)2_。 16(2012试题调研)在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的足量锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： (1)a、b两支试管中的现象：相同点是_； 不同点是_； 缘由是_。 (2)a、b两支试管中生成气体的速度起先时是v(a)_ v(b)；缘由是_。 (3)反应完后生成气体的总体积是V(a)_V(b)；缘由是_。 14答案：(1)大于 (2)等于 215答案：(1)H2SO4=2HSO2HHCO3；HCO3HCO24(2)H2CO33(3)NaH

24、SO4=NaHSO4 (4)NaHCO3=NaHCO3HCO3HCO2Cu22OH 3(5)Cu(OH)2 16答案：(1)两试管均有气泡产生 a试管比b试管反应猛烈 HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，同浓度的稀盐酸和稀醋 酸，盐酸中H浓度大，反应较猛烈 (2)大于 起先时，盐酸电离出的H浓度远大于醋酸电离出的H浓度，故盐酸产生H2的速率快 (3)等于 由于n(HCl)n(CH3COOH)，所以盐酸和醋酸与Zn反应产生H2的体积相等 第3篇：弱电解质教学设计 第一节 弱电解质的电离 一、本节教学的指导思想和理论依据 由于学生相识的很多反应都是发生在水溶液中的，而各种物质在水溶液中的存在形态并不

25、仅仅是简洁的扩散状态，而是与水之间建立了相互制约又相互依存的众多的平衡体系。我们是希望学生在学习这一领域学问的时候，能够建立起离子观和平衡观两大相识平台，从这两个角度更好地相识自然界中的物质行为，为学生开阔思路，完善认知体系有很大帮助。 本节教学虽然能够借助一些现象明显的试验，但是本节内容仍旧突出了概念理论这条主要线索，力求建立概念的严谨性和综合性，重视学生形成概念的过程。 二、教学背景分析 1教材分析 本节教学是以人教版化学反应原理为授课用教材，参考鲁教版教材化学反应原理进行备课。我把第三章第1节和第2节的内容进行了整合，将水的电离和弱电解质的电离放在本章的第一课时，综合运用两个版本教材的教

26、学资料进行授课。 教材编写内容充分考虑到前后学问连接，学问的逻辑性较强。同时理论推理与试验探究相结合，重视学生的学习过程，突出化学试验在探讨中的重要作用和意义。 2教学内容 本节教材内容涉及水溶液化学探讨的第一步探讨溶剂水自身的行为，在此基础上扩展到单一电解质在溶液中的存在形态。 要相识物质在水溶液中的行为，首先从相识溶剂水起先。通过介绍水的自身的电离，帮助学生全面地相识纯水中存在的微粒，使学生理解水的离子积常数的概念，帮助学生建立弱电解质电离平衡的思维模型，然后在醋酸的电离中运用这个思维模型，使学生学会分析水溶液中的物质行为的角度和方法。 3学生状况 学生在学习必修模块时已经学习过电解质和非

27、电解质概念，考虑到我校学生自身的状况，我们在必修模块时已经将强弱电解质的基本概念讲授给学生，所以本节课不再强调强、弱电解质的概念，而是从弱电解质的电离平衡起先引入。 学生在之前的学习中已经建立起化学平衡的有关角度，所以一旦相识到弱电解质溶液中同样存在着可逆过程，那么很自然就会运用化学平衡理论产生对电离平衡的分析。 4教学方式 通过纯水也有肯定的电导率让学生体会水是极弱的电解质，建立了水的电离平衡的思维模型，通过对水的电离平衡的定量分析引出水的离子积常数；用水的电离建立电离模型，再盐酸的电离、醋酸的电离和氨水的电离应用电离模型。 5教学策略 试验、探讨、讲解等相结合，支持学生参加学习策略 6教学

28、设备 电教设备：多媒体教室、电脑 试验药品： 0.1mol/L醋酸溶液、蒸馏水、pH计 试验仪器：两个烧杯 阅读会员限时特惠 7大会员特权马上尝鲜 三、本节教学目标 1学问与技能目标 （1）知道水是一种极弱的电解质，在肯定温度下，水的离子积（稀溶液的离子积）是 常数。 （2）相识弱电解质的电离过程是可逆的，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。 （3）通过对水的电离平衡学习过程，体会电离平衡为化学平衡的一种特别形式，体会 在相同原理下的相像性和特别性，有区分的理解和记忆。 2过程与方法目标 （1）通过水的电离建立电离思维模型，让学生体会分析水溶液可以从微粒的种类、来源，微粒间的相

29、互作用和相互作用的结果几个方面来分析。 （2）进一步体会、运用化学平衡理论处理水溶液中的方法，树立水溶液中的平衡观和离子观。 （3）通过问题情境的学习，让学生体会分析问题的方法。 3情感看法与价值观目标 （1）通过对水的电离平衡的规律和方法的总结，体会事物改变中丰富多彩的内在美。 （2）通过本节学习，使学生逻辑思维实力增加，获得了科学探究的体验，也使学生相识到“整个自然界实际就是各类物质相互依存、各种改变相互制约的困难的平衡体系”。 （3）通过对醋酸和氨水的电离平衡的学习，对学生进行事物发展抓主要冲突的辩证唯物主义观点教化。 四、教学重点和难点 水的电离平衡和水的离子积含义的理解，弱电解质的电

30、离平衡模型。 五、教学流程 教学环节 老师活动 学生活动 设计意图 环节1： 创设情境 引入新课 引言： 水是自然界里含量丰富的溶剂之一，很多化学反应须要在水溶液中进行，那么物质溶于水后会发生怎样的改变？物质在水中是如何存在的？物质在水中会和水发生怎样的相互作用？带着这些问题我们将起先第三章 水溶液中的离子平衡的学习。 这个烧杯中放的是1升蒸馏水，请问蒸馏水中含有哪些微粒？ 假如只有水分子，则用电导仪测电导率为0，试验表明蒸馏水的电导率为2.43s/cm 。 1创设情境：展示自然奇观，让学生体会在我们四周所进行的各种过程中，水溶液起着非常重要的作用。 2书写水的电离方程式 思索 回答 书写水的

31、电离 让学生体会到以下几点： （1）水分子能够发生电离 （2）水分子发生电离后所产生的离子分别是H3O+和OH- （3）发生电离的水分子所占比例很小,水是弱电解质。 3请学生计算1升水的物质的量为多少？向学生介绍55.6mol水仅电离出 1.010-7 mol H+ 和OH- 板书 一、水的电离 1水的电离方程式： H2O H+ + OH- 55.6mol 1.010-7mol 1.010-7 mol 方程式 环节2： 建立水的 电离平衡 模型 建立水的电离模型 1 水中有哪些微粒？微粒的来源？ 2 微粒间是如何相互作用的？ 3相互作用的结果是什么？ 思索、探讨、建立概念 教会学生分析电离平衡

32、的方法 环节3： 分析探讨 水的电离平衡常数和水的离子积 1师生共同建立水的离子积常数的概念。 分析探讨： （1）怎样定量描述纯水的电离程度？请书写水的电离平衡常数的表达式： 板书 电离） （） （）（KOHCOHCHC2- 因为水的电离极其微弱，在室温下55.6 mol 水中只有1.010-7 mol 水电离，电离前后水的物质的量几乎不变，因此C(H2O)可视为常数。 板书 C(H+)C(OH-) = K电离C(H2O) = Kw 问题组 （一） （1）Kw受哪些因素影响？ （2）为什么温度不同，Kw改变？ （3）温度上升，Kw增大，你能获得什么结论？ 问题组 （二） （1）在稀电解质溶液中

33、，变更C(H+)或 C(OH-)，Kw变不变？为什么不变？ 用模：探讨盐酸的电离模型 （2）利用Kw进行计算 填写下列表格： 表1 书写水的电离平衡常数的表达式 倾听、思索 思索、探讨 清楚相识，建立概念 思索、探讨 计算 建立水的离子积常数的概念 让学生明确影响Kw改变的因素 让学生相识到在肯定的温度下，水的离子积在纯水或稀的电解质溶液中均为定值。 让学生学会用Kw进行简洁计算 c（H+） c（OH-） pH 0.1mol/LHCl 0.01 mol/L HCl 0.1 mol/L NaOH （3）当C(H+)增大，C(OH- )下降，C(OH- )是否 能小到0？ 2师生共同反思总结 （1

34、）Kw只与温度有关，随着温度的上升，水的离子积增大 常温（25） Kw = 1.010-14 100 Kw = 1.010-12 （2）水的电离是吸热过程 （3）在肯定温度下，水的离子积在纯水或稀的电解质溶液中均为定值。 板书 2水的离子积 Kw = c（H+） c（OH-）=1.010-14 肯定温度，纯水或稀的水溶液中是定值 总结提升 梳理核心学问，形成清楚相识。 环节4 pH的定义及简洁计算 问题：在稀溶液中，c（H+）和c（OH-）数值很小，表示溶液的酸碱性不便利，还有其它数值可以表示溶液的酸碱性吗？pH 和c（H+）是什么关系呢？ 1pH=-lg c (H+) 2pH的简洁计算，见表

35、1 3pH的大小和溶液的酸碱性有什么关系？ 思索、回答 计算 回答：溶液的酸性越强，pH越小；溶液的碱性越强，pH越大。 让学生理解pH的定义及简洁计算，为后面的教学作打算。 环节5： 醋酸的电离平衡 1问题情境： 从计算可知0.1mol/L盐酸溶液的pH=1,那么0.1mol/L醋酸溶液的pH是多少？ 让我们用pH计来测定一下吧。 2组间沟通，分析、说明试验现象。 3应用电离模型分析醋酸的电离 试验探究：用pH计测定0.1mol/L醋酸溶液的pH 探讨，分析、说明试验现象 探讨、分析醋酸中存在电离平 让学生学会运用电离模型，体会醋酸中存在电离平衡 衡 环节6：氨水的电离 应用电离模型分析氨水

36、的电离 思索、探讨 不同弱电解质电离程度的比较 环节7：小结 不同的电解质溶液的电离过程是不同的，强电解质完全电离，弱电解质（弱酸、弱碱、水）在水溶液中部分电离，存在电离平衡，同时我们学会了一种思维方法建立电解质溶液的电离模型。 整理学问 六、板书安排 一、水的电离平衡模型 电离） （） （）（KOHCOHCHC2- 常温c（H+）c（OH-）= K电离c（H2O）= Kw = 1.010-14 Kw只受温度影响 肯定温度，Kw在纯水或稀的水溶液中是定值 二、CH3COOH CH3COO- + H+ 三、NH3H2O NH4+ + OH- 第4篇：高三化学教案：弱电解质的电离平衡 高三化学教案

37、：弱电解质的电离平衡 【】鉴于大家对查字典化学网非常关注，我在此为大家搜集整理了此文高三化学教案：弱电解质的电离平衡，供大家参考! 本文题目：高三化学教案：弱电解质的电离平衡 专题1 弱电解质的电离平衡 【考点扫描】 1、理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质。 2、驾驭弱电解质的电离方程式;能正确书写电离方程式。 3、理解弱电解质的电离平衡以及影响因素。 4、电离平衡常数的表示、推断及计算 【学问梳理】 一、电解质和非电解质的比较 1、定义： 电解质：_ 非电解质： _ 2、问题探讨： 、氨气的水溶液是否能导电?氨气是否是电解质?(类似问题还有二氧化硫,二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能

38、导电?其本身是否是电解质?) 、下列化合物只能在水溶液中导电的电解质是 第一组选项 ：A.氯化氢 B.乙醇 C.氯化钠 D.氨气 其次组选项 ：A.二氧化硫 B.氢氧化钾 C.甘油 D.碳酸氢钠 、下列属于电解质的是： A.硫酸溶液 B.食盐晶体 C.金属铜 D.氯化氢气体 3、归纳总结： 电解质 非电解质 定义 物质种类 溶质粒子 导电条件 导电实质 举例分析 二、强电解质和弱电解质 1、定义 强电解质：_ 弱电解质：_ 2、问题探讨：(1)现有三种较稀的酸溶液a、b、c,分别加入足量的等量镁条， (a)盐酸 (b)醋酸 (c)硫酸 试探讨下列两种状况放出H2的初速率和放出H2的总量. 初速

39、率 氢气物质的量 (1)同体积同物质的量浓度 (2)同体积同pH值 (2)推断电解质强弱的方法： 3、归纳总结： 强电解质 弱电解质 电离程度 溶液中存在微粒种类 物质种类 结构特点 电离方程式 HnA HnA 三、电解质溶液导电实力的强弱 1、电解质溶液的导电机理： 溶液的导电实力： 。 溶液导电实力的影响因素： 内因： 。 外因： 。 。 2、问题探讨：几个肯定和几个不肯定： 溶液的导电性 与溶液中自由移动离子的浓度成正比 相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性 强于弱电解质溶液的导电性 强电解质的导电性 强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性 弱 强电解质溶液的导电性 就比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然. 3、归纳总结： 电解质 非电解质(如氨气) 金属 导电条件 导电微粒 影响因素 四、弱电解质的电离平衡 1、弱电解质的电离平衡建立： 以醋酸为例，说明弱电解质的电离平衡建立过程。 2、问题探讨： 3、归纳总结： (1)电离平衡的特点： (2)影响电离平衡的因素： 越热越电离: 电离是 (吸热或放热)过程，因此，上升温度使平衡向 移动。 越稀越电离: 稀释弱电解质溶液，平衡向 移动。 同离子效应： 增大阴、阳离子的浓度，平衡向 移动; 减小阴、阳离子的浓度