江苏省镇江市2020届高三化学上学期期末考试试题2.doc

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1、江苏省镇江市2020届高三化学上学期期末考试试题本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 党的十九届四中全会明确指出“促进人与自然和谐共生”。下列有关做法不正确的是()A. 将废旧电池集中深埋，防止重金属污染 B. 提高车用燃油、燃气品质，减少大气污染C. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染 D. 使用可降解聚二氧化碳塑料，减少

2、白色污染2. 乙炔气经CaCl2等净化后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔。下列有关表示正确的是()A. 质子数与中子数均为20的钙原子：Ca B. Cl的结构示意图：C. CaCl2的电子式：Ca2 D. 聚乙炔的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板B. NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒C. Al2O3、SiO2熔点高、硬度大，可用于制造坩埚D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1 NaHCO3溶液：Na、Ba2、NO、O

3、HB. 0.1 molL1NaAlO2溶液：K、OH、Cl、NOC. 常温下，1.01012的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClD. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K、SO、S2、Cl5. 下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)不能达到实验目的的是()6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z位于元素周期表A族，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键D. Y、Z、W

4、三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Fe3O4与HI溶液反应：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB. NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合使溶液呈中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2OC. Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl26OH=3ClClO3H2OD. 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是()A. SiO2(s)SiCl4(g)Si(s) B. Fe3O4

5、(s)Fe(s)FeCl2(s)C. AgNO3(aq)Ag(NH3)2Ag(s) D. Al2O3(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)9. 一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2。下列说法正确的是()A. 该电池放电时的正极反应为2Li2eCO=Li2CO2B. 该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液C. 充电时阳极发生的反应为C2Li2CO34e=3CO24LiD. 该电池每放、充4 mol电子一次，理论上能固定1 mol CO210. 下列说法说法正确的是()A. 外接电源保护水中钢闸

6、门时，应将钢闸门与电源的正极相连B. 向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，CO水解程度增大，溶液的pH减小C. 右图表示常温下稀释pH11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线表示氨水D. 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 右图所示Calanolide A是一种抗HIV药物。下列关于Cala

7、nolide A的说法正确的是()A. 分子中有3个手性碳原子B. 分子中所有碳原子一定在同一平面上C. 该物质可发生取代、加成、消去反应D. 1 mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗3 mol NaOH12. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法不正确的是()A. 反应阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为21B. 若反应通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C. 反应中的H2O2可用NaClO4代替D. 反应条件下，ClO2的氧化性大于H2O213. 根据下列实

8、验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A测定同温同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液S的非金属性比C强B向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液，溶液变红原Fe(NO3)3溶液中Fe3只有部分被Fe还原C向1溴丙烷中加入KOH溶液，加热、振荡，然后取少量溶液滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀1溴丙烷中混有杂质D向1 mL 0.1 molL1 MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 molL1 NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1 molL1 CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色Ks

9、pMg(OH)2 KspCu(OH)214. H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数与pH关系如右图所示，下列说法正确的是()A. 向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH2.5：c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)B. 由图可知：H2C2O4的Ka2104.2C. 向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH7，则溶液中：2c(C2O)c(Na)D. 将0.01 molL1的H2C2O4溶液与0.02 molL1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)15. 某温度下，三个容积均为2.0 L恒容密闭容器中发生反应2NO(g)2CO(g)

10、N2(g)2CO2(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：容器温度/起始物质的量浓度/(molL1)NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如上右图所示。下列说法正确的是()A. 该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)v(逆)第卷(非选择题共80分)16. (12分)由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下：(1) “酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、_(填一种)。

11、(2) 保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如下图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是_。 提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH金属离子Fe3Fe2Al3Mn2开始沉淀的pH1.85.83.07.8完全沉淀的pH3.28.85.09.8(3) 已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn2形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为_。(4) 结合上表， “除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为_。(5) 若上述流程中加入的H2O2不足量，则待电解溶液中会有铁元素残余，进而会影响最终锰的纯度。请设计简要实验方案加以验证待电解溶液中是否含有铁元素：_

12、。(6) 以石墨为电极电解除铁、铝后的溶液获得单质锰。电解废液中可循环利用的溶质是_。17. (15分)化合物G是合成一种治疗癌症的药物的中间体，其合成路线如下：已知：(1) C中含氧官能团为_(填名称)。(2) DE的反应类型为_。(3) F的结构简式为_。(4) G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应； 水解产物之一能与FeCl3显色； 核磁共振氢谱显示有四组峰。(5) 已知：RCOOH请根据已有知识并结合相关信息，写出以、HOOCCH2CH2COOH为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)PCl3是

13、制造有机磷农药和磺胺嘧啶类医药的原料，其制备方法是将熔融黄磷(P4)与干燥氯气进行氯化反应。(1) PCl3遇水会强烈水解，写出PCl3与水反应的化学方程式：_。(2) 制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等杂质。通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：a. 迅速移取20.00 g PCl3粗产品，加水完全水解后，再配成500.00 mL溶液；b. 量取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入0.500 0 molL1碘溶液20.00 mL和1.000 molL1(NH4)3BO3溶液30.00 mL，振荡；c. 加入23滴淀粉溶液，用1.000

14、0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12.00 mL。已知测定过程中的部分反应为H3PO3H2OI2H3PO42HI，3HI(NH4)3BO3=3NH4IH3BO3，I2Na2S2O3Na2S4O6NaI(未配平)。步骤b中加入(NH4)3BO3溶液的目的是_。判断步骤c中滴定终点的方法为_。根据上述数据，计算制得粗产品中PCl3的质量分数(写出计算过程)。19. (15分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：

15、在右图所示装置的烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在8090 下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。(1) 装置B的烧杯中应加入的溶液是_。(2) 步骤2中加入锌粉时有NaHSO2和Zn(OH)2生成。写出加入锌粉时发生反应的化学方程式：_。生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是_。(3) 冷凝管中回流的主要物质除H2O外，还有_(填化学式)。(4) 步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容

16、器中蒸发浓缩的原因是_。(5) 步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn(OH)2，利用滤渣制备ZnO的实验步骤为：将滤渣置于烧杯中，_，900 煅烧。 (已知： Zn能与NaOH发生反应Zn2NaOH=Na2ZnO2H2； Zn2开始沉淀的pH为5.9，沉淀完全的pH为8.9，pH11时，Zn(OH)2能生成ZnO。实验中须使用的试剂有1.0 molL1 NaOH溶液、1.0 molL1 HCl溶液、水)20. (14分)NOx、SO2的处理转化对环境保护有着重要意义。(1) 利用反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平

17、衡转化率与温度、起始投料比mmn(NO)/n(CO)的关系如图1所示。该反应的H_(填“”“m2m3C. 当投料比m2时，NO转化率是CO转化率的2倍D. 汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为_。(2) 若反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)的正、逆反应速率可表示为v正k正c2(NO)c2(CO)；v逆k逆c(N2)c2(CO2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1 L的容器中加入2 mol NO和2 mol CO发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图2所

18、示，则a点时v正v逆_。(3) 工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NOx和CO，利用它们的相互作用可将SO2、NOx还原成无害物质，一定条件下得到以下实验结果。图3为298 K各气体分压(气体的物质的量分数与总压的乘积)与CO物质的量分数的关系，图4为CO物质的量分数为2.0%时，各气体分压与温度的关系。下列说法正确的是_(填字母)。A. 不同温度下脱硝的产物为N2，脱硫的产物可能有多种B. 温度越高脱硫脱硝的效果越好C. NOx比SO2更易被CO还原D. 体系中可能发生反应：2COSS22CO; 4CO2S24CO2SO2(4) NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝除技术。用活

19、化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图5所示，则总反应方程式为_。(5) 用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图6所示，则阴极的电极反应式为_。21. (12分)元素铈(Ce)是一种重要的稀土元素。(1) 工业上用氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)制备CeO2。焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为_。(2) 已知CeCl37H2O在空气中易被氧化成四价铈，反应如下： CeCl37H2O(s)=CeCl3(s)7H2O(g)；H1a kJmol1 4CeCl3(s)O2(g)14H2O(g)=4Ce(OH)4(s)12HCl(g)；H2b kJmol1 Ce(OH)4

20、(s)=CeO2(s)2H2O(g)；H3c kJmol1则4CeCl37H2O(s)O2(g)=4CeO2(s)12HCl(g)22H2O(g)；H_。(3) CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图1所示。写出过程1发生反应的化学方程式：_。(4) 已知Ce(OH)4极易分解，用如图2所示装置电解CeCl3溶液在阴极区制得CeO2。电解过程中反应体系的pH随时间t的变化曲线如图3所示。电解进行1 h内溶液的pH迅速下降，可能原因是_。请解释生成CeO2的原理：_。(5) 常温下，当溶液中某离子浓度1.0105时，可认为该离子沉淀完全。用Na2C2O4溶液对电解后的废液处理得

21、到Ce2(C2O4)3固体，则应保持溶液中c(C2O)约为_。(已知25 时，KspCe2(C2O4)31.01025)2020届高三模拟考试试卷(镇江)化学参考答案及评分标准1. A2. D3. C4. B5. C6. D7. B8. D9. D10. B11. AC12. C13. D14. BD15. AD16. (12分)(1) 粉碎碳酸锰矿、适当升温、搅拌等(合理即可)(2分)(2) 70 、120 min(2分)(3) 2FeCO3MnO28H=2Fe3Mn22CO24H2O(2分)(4) 5.0pH7.8(或5.07.8)(2分)(5) 取样，向其中滴加H2O2后，再滴入KSCN

22、溶液(1分)，若溶液变成血红色，则待电解液中含有铁元素(2分)(6) H2SO4(2分)17. (15分)(1) 醚键、羰基(2分)(2) 消去反应(2分)18. (12分)(1) PCl33H2O=H3PO33HCl(2分)(2) 减小HI浓度，平衡右移(1分)，使H3PO3被I2充分氧化成H3PO4(1分)当滴入最后一滴1.000 0 molL1 Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色突变为无色(1分)，且半分钟内不变色(1分) n(I2)0.500 0 molL120.00 mL103 LmL10.010 00 mol(1分)n(Na2S2O3)1.000 molL112.00 mL103

23、 LmL10.012 00 mol(1分)与Na2S2O3反应的n(I2)n(Na2S2O3)0.012 00 mol0.006 00 mol(1分)n(H3PO3)0.010 00 mol0.006 00 mol0.004 00 moln(PCl3)n(H3PO3)0.004 00 mol(1分)w%100%55.00%(2分)19. (15分)(1) NaOH溶液(或Na2CO3溶液)(2分)(2) ZnNaHSO3H2O=NaHSO2Zn(OH)2(2分)加快搅拌的速度(2分)(3) HCHO(2分)(4) 次硫酸氢钠甲醛被空气中氧气氧化(2分)(5) 向烧杯中加入1.0 molL1 H

24、Cl溶液，充分搅拌至固体完全溶解(1分)。向所得溶液中滴加1.0 molL1 NaOH溶液(1分)，调节溶液pH约为10(或8.9pH11)(1分)。过滤(1分)。用水洗涤固体23次(1分)或向烧杯中加入1.0 molL1 NaOH溶液，充分搅拌至固体完全溶解(1分)。向所得溶液中滴加1.0 molL1HCl溶液(1分)。调节溶液pH约为10(或8.9pH11)(1分)。过滤(1分)。用水洗涤固体23次(1分)20. (14分)(1) (2分) AB(各1分，共2分)温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响(2分)(2) 160(2分)(3) ACD(答出2个给1分，答

25、出3个给2分，见错不给分)(4) 4NH34NOO24N26H2O(2分，未配平扣1分)(5) 2SO4H2e=S2O2H2O(2分)21. (12分)(1) 4CeFCO34NaHCO3O24NaF4CeO28CO22H2O(2分，未配平扣1分)(2) (4ab4c) kJmol1(2分)(3) xCOCeO2=CeO(2x)xCO2(2分)(4) 产生的Cl2发生反应Cl2H2OHClHClO。由于生成了HCl，使反应体系的pH迅速下降(2分)阳极电解产生的Cl2把Ce3氧化成Ce4(1分)。同时与阴极电解产生OH离子反应生成Ce(OH)4，然后再分解生成CeO2(1分)或者Ce3与阴极电解产生的OH反应生成Ce(OH)3，Ce(OH)3再被阳极电解产生的Cl2氧化成Ce(OH)4(1分)，然后再分解生成CeO2(1分)(5) 1.0105 molL1(2分)