山西省芮城县2019-2020学年高一化学3月线上月考试题无答案2.doc

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1、山西省芮城县2019-2020学年高一化学3月线上月考试题（无答案）（满分：100分；时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S: 32 Zn：65 C:12一、单项选择题(共17小题，每小题3分，共51分)1. 19 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说 B发现元素周期律C.提出分子学说 D发现氧气2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电

2、荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强4. 下列电子式正确的是 A氯化镁 B过氧化钠 C氨 D二氧化碳 5. 下列说法正确的是A氘原子中的质子数和中子数之比为1:1BH2O2、H2O中均只含极性共价键CNH4Cl属于离子化合物，不含共价键D18g重水(D2O)中含有的电子数为10 NA6. 某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3 ，则X 的最高价氧化物的水化物 的化学式可能为 A、H2XO3 B、 HXO3 C、HXO D、H2XO47. 下列说法正确的是（ ）A离子化合物中不可能有

3、共价键B共价化合物中可能有离子键C凡含有离子键的化合物就一定是离子化合物D只含有共价键的物质一定是共价化合物8.下列各分子中，所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的是 AH2OBPCl3C. PCl5 DNO29. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+1810下列说法正确的是A、Na，Mg，Al还原性依次减弱 B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱 D、S2，Cl，Ca2+半径依次增大11. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正

4、确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同12. 已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(mn)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径：ABCDB原子序数：DCBAC离子半径：CDBAD单质的还原性：ABDC13 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是A. CsIB. NaFC. LiID. KCl14. A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A和

5、C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成的化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1。下列叙述中正确的是 AA、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱BA、B两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸CB、C、D三种元素可以形成酸、碱或盐三类物质DE的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象15.下列说法中正确的是A因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼B需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定 是放热反应C吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出

6、的能量多D物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化16. 银锌纽扣电池，其电池的电极反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是 A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化17. 已知断开l mol HH键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol HN键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2+3H2 2NH3，反应掉l mol N2放出的能量为92. 4 kJ，则断开l mol NN键需吸收的能量是 A431 kJ B945. 6 kJ C649 kJ D869 kJ二、填空题（共4个小题，共49

7、分）18. （18分）下图所示是元素周期表的一部分，根据在周期表中的位置按题目要求回答：（1）在元素中，非金属性最强的元素是_(填元素名称)。（2）在元素中，原子半径最大的是_(填元素名称)。（3）元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的顺序排列是_(用化学式表示)。（4）用电子式表示元素和组成的化合物的形成过程_。（5）为验证A族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图所示装置进行实验，请回答：仪器A的名称是_，A中发生反应的离子方程式是_。棉花中浸有的NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)_。为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振

8、荡、静置，可观察到_。A族元素非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，_，得电子能力逐渐减弱。19. （15分）已知化学反应：请回答下列问题：（1）上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池，它是_(填写代号)，其原因是_；另一个可用于设计原电池，该原电池中，负极反应式是_，正极反应式是_，电池总反应的离子方程式是_。（2）如果利用化学反应Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计原电池，请在右图方框中标明电极材料和电解质溶液的名称(图中“I”表示电流)。20. (10分) A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内12个中子的第IIA族金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A ，C ，D 。（2）B、C、D最高价氧化物的水化物的化学式依次为 ，其中碱性最强的是 。（3）比较D的气态氢化物与HF的稳定性： 。 21.（6分）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，（1）铜表面析出了氢气 L（标准状况下）（2）导线中通过 mol电子