山西省阳泉市2020届高三化学上学期期末考试试题20.doc

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1、山西省阳泉市20192020学年度第一学期期末考试试题高三理综化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Co 59 Cu 64 Ce 140 Au 1977化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油加以利用C用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同D水泥和冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质8同分异构现象在有机物中广泛存在，如图为苯及其几种同分异构体的键线式，下列有关说法中正确的是A. b、c均与乙烯互为同系物B. a和d的二氯代物均有3种C. a和b中所有原子可能

2、共平面D. 4种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色9某小组设计如图所示装置(夹持装置略去) 模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3。下列说法错误的是A装置也可用于制取H2B、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水C应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2D实验中产生的尾气可以通过浓NaOH溶液处理10中国学者在水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的，反应过程示意图如下：下列说法正确的是A过程和过程均为放热过程B图示过程中的H2O均参与了反应过程C过程生成了具有极性共价键的H2、CO2

3、D使用催化剂降低了水煤气变换反应的H11双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段。某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)。已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH。下列说法正确的是A电极Y连接电源的正极，发生还原反应BI口排出的是混合碱，口排出的是淡水Ca左侧膜为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜D用Na2SO4溶液作电解质溶液可避免有害气体的产生12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁

4、、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A简单离子半径大小：XY B气态氢化物的还原性：XZ C丁和戊中所含元素种类相同DY的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存13. 25时，将浓度均为0.1mol/L的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，以Va和Vb、分别代表酸和碱的体积，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A c点时，c(A-)c(B+) BKa(HA)=Kb(BOH)=110-6Cac过程中不变Db点时，c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-) 26.（14分）利用水钴

5、矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可制多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程：已知：浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；沉淀I中只含有两种沉淀；流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为_。（2）NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为_。（3）加入

6、Na2CO3调pH至5.2，目的是_；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_。（4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2-3，_、_、过滤、洗涤、减压烘干等过程。（5）粗产品中CoCl26H2O含量可通过以下方法测定：称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥后，通过测定沉淀质量来计算CoCl26H2O的质量分数。若操作I中因减压烘干使CoCl26H2O的结晶水减少，则以此方法测得的CoCl26H2O质量分数与实际值相比_（填“偏高”“偏低”或“不变”）。（6）将5.49g草酸亚钴晶体（CoC2O42H2O）置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得

7、到一种固体物质，其质量如下表所示：温度范围/固体质量/g 150210 4.41 290320 2.41 经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290320温度范围，剩余的固体物质化学式为_。（已知：CoC2O42H2O的摩尔质量为183gmol-1）27（15分）乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O(M=288g/mol)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCO3反应制得.I制备碳酸亚铁（1）利用如图所示装置进行实验。装置中仪器C的名称是_。（2）实验开始时，首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是 ；关闭活

8、塞1，反应一段时间后，关闭活塞_，打开活塞_，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体。生成FeCO3的离子方程式为_。（3）装置D的作用是_。乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。（4）加入少量铁粉的作用是_。（5）用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是_。（6）经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成

9、250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000molL-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表所示：则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_%（保留小数点后两位）。28（14分）氮氧化物(主要为NO和NO2)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科学家们研究的热点课题之一。（烟台）（1）用尿素CO(NH2)2吸收氮氧化物是一种可行的方法。尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为_；用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物气体中NO的体积分数越大，总氮被还原率越低，可能的原因是_。在一个体积固定的真空密闭容器中充入等物质的量的CO2和NH3，在恒

10、定温度下使其发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示，则A点的v正(CO2)_(填“”“ （1分）由图像知，A点是反应由起始到平衡的反应过程之中，B点反应已达平衡状态，此过程中v正逐渐减小，故A点v正(CO2)B点的v正(CO2)= B点的v逆(CO2)= v逆(H2O) （2分） （2） (a+2c-2b) （2分） （3） NaNO2 （1分） 51010 （2分） c(NO2-)c(Na+)c(H+)c(OH-)（2分）35.（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s2 (2分) Zn+2OH- +2H2O=Zn(OH)42- +H2(2分) sp3(1分) （2）配位(1分) 同分异构体(1分) B(1分) B分子间可形成氢键(2分) N(1分) （3）4(1分) 4 (1分) 3.891023/a3NA (2分) 36.（15分）（1） （1分） 羧基 （1分） （2） （2分） （3） （1分） 加成反应（1分） （4） （2分）（5） 4（2分） （2分） （6）（3分，其中双键保护1分，氧化1分，后处理1分。氧化过程用高锰酸钾或重铬酸钾也可给分）