九年级化学盐和化肥检验测试题.doc

,. 第十一单元《盐 化肥》测试题 相对原子质量：N:14 O:16 H:1 C:12 Cl:35.5 Ca:40 Na:23 一. 我会选择（本大题共有15小题，共30分，每小题只有一个正确答案，每题2分，请把答案填入题后的答题卷内） 1、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是 A．醋 B．生石灰 C．纯碱 D．烧碱 2、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 A. 氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、苛性钠 C. 碳酸钠、纯碱 D. 碳酸氢钠、小苏打 3、配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO3做肥料，化肥KNO3是一种 A. 复合肥料 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 氮肥 4、蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有 A、H2SO4 B、Na2CO3 C、NaOH D、CO2 5、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 A. HCl和Ca(OH)2 B. H2SO4和Na2CO3 C. AgNO3 和 BaCl2 D. KCl和CuSO4 6、下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是 A．硫酸铵 B．硫酸钾 C．氯化钠 D．硝酸钾 7、下列物质的用途，与化学性质无关的是 A．发酵粉用于蒸制馒头 B．氯化钠用于制取盐酸 C．大理石用于建筑材料 D．纯碱用于制取苛性钠 8、下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是 A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液 B．氢氧化铁和硫酸 C．碳酸钙和氯化钠溶液 D．硝酸银溶液和氯化镁溶液 9、要除去粗盐中的不溶性杂质，可采用的方法是 A. 溶解、蒸馏 B. 溶解、过滤、蒸发 C. 加酸溶解、蒸发 D. 加吸附剂、过滤 10、下列实验方案中，能达到预期目的的是 A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2 C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液 11、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列做法中，利用中和反应的是 A．用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸 B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液D．用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 12、某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是 A．NH4NO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl 13、用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，所发生的反应都不属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 14、下列说法中不正确的是 A、冬季向公路上的积雪撤盐，可以加加速冰雪融化 B、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温 C、碳酸钙可作补钙剂 D、厨房洗涤剂有溶解油污的作用 15、有四瓶无色溶液，它们分别是：（1）稀盐酸、（2）稀硫酸、（3）NaOH溶液、（4）Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 甲 乙 丙 丁 加入无色酚酞溶液 不变色 变红 不变色 不变色 加入BaCl2溶液 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 无明显现象 加入Na2CO3溶液 无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是 A. （2）（3）（4）（1） B. （4）（3）（2）（1） C. （3）（4）（1）（2） D. （1）（2）（4）（3） （友情提示：请把答案填入下面的答题卷内） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 8 9 10 11 12 13 14 15 二、选择与填充题（本大题共有5小题，每小题2分，共10分，先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处再补充一个符合题意的答案。每小题的选择与填充各1分） 16、下列物质敞口放置，质量会增加的是（ ） A、浓硫酸 B、氯化钠 C、浓盐酸 D、____________ +X 17、已知下列 物质X符合下列转化关系：HCl→AlCl3,则X可能是（ ） A、氧化镁 B、氯化铝 C、铝 D、______________ 18、下列属于复合肥料的是（ ） A、(NH4)2SO4 B、 KNO3 C、CO(NH2)2 D、_______________ 19、下列物质的转化能一步实现的是（ ） A、Fe→Fe2(SO4)3 B、C→H2CO3 C、ZnSO4→CuSO4 D、_______________ 20、只用一种试剂一次性鉴别氢氧化钙、氯化钠、稀硫酸三种溶液，该试剂是（ ） A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、硫酸钾溶液 D、_______________ 三、我会填空（本大题共有7小题，每空1分，共32分） 21、有下列四组物质，每组中均有一种与其他物质所属类别不同，请在下面的横线上填写出这种物质的名称： ①食醋、牛奶、加碘盐、水 （1）______________； ②冰、干冰、氧化铁、金刚石 （2）______________； ③氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝 （3）______________； ④纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁 （4）______________。 22、在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。 （1）人工降雨的氧化物____________________； （2）可用于金属表面除锈的酸____________________； （3）可改良酸性土壤的碱____________________； （4）可做干燥剂的氧化物____________________； （5）可做建筑材料的盐____________________； 23、下列物质①熟石灰、②氯化钠、③碳酸钙、④碳酸氢钠、⑤氢氧化铝、⑥稀盐酸⑦氢氧化钠等，在生产生活中有广泛用途，请按下列要求填空（填序号）。 （1）可治疗胃酸过多的是_____________； （2）用于造纸、肥皂、石油、纺织的是_____________； （3）用于维持人体正常生理活动的是_____________； （4）发酵粉的主要成分是_____________。 24、生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法：① 用盐酸处理碳酸钡；② 向所得溶液加入硫酸。写出“钡白”的主要成分的化学式： ；写出此反应过程的化学方程式：① ； ② 。 25、为了除去硝酸钾粉末中含有少量杂质氯化钾，进行下面操作：①取样，将硝酸钾配成溶液；②往溶液中逐滴滴入适量的（填化学式） ；③ ；④ 蒸发溶液。 26、随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大。俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题： （1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是 、____、_____（填元素名称）。 （2）某农民准备配制一种复合肥50kg，该复合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的质 量比为1：2：2，则需要NH4H2PO4的质量为 kg，该复合肥中氮元素的质量分数为 。 （3）请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化学肥料的操作方法及实验现象： 。 27、小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下图所示： 请回答下列问题： (1) 若A含有氢元素，则A的名称是_______，它与盐酸反应的化学反应方程 式为_____________________________。 (2) 若A不含氢元素，则A的名称是____________，它与石灰水反应的化学反应方程式为__________________________________。 (3) 写出D →E的化学反应方程式_______________________________。 28、氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反应。 （1）分解反应 ， （2）化合反应 ， （3）复分解反应 。 四、实验与探究题（本大题共有4小题，共20分） 过量CaCl2溶液 混合物溶解（NaCl溶液中含少量Na2CO3） 蒸发 溶液 沉淀A 固体物质B 29、（4分）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。 （1）写出沉淀A的化学式 。 （2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。 （3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）。 （4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式： 。 30、（5分）某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。 （1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种） 、 。 （2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。 实验步骤 实验现象 结论 31、（6分）小红在帮实验员整理化学试剂时，发现一瓶标签破损的无色溶液甲。推知他只能是氯化钙、硝酸钙、氢氧化钙三种溶液中的一种，并经过⑴、⑵两步确认了该试剂。 请完成下列填空：⑴取少量溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。这种试剂肯定不是_______________溶液。 ⑵猜想和实验： 猜想 甲 试 剂 操 作 步 骤 实 验 现 象 1 ____________ 取样，滴加__________溶液 ________________________ 2 ____________ 取样，滴加试剂（同上） ________________________ 32、（5分）小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： ①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 __________________________________________________________________________。 （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 __________________________________________________________________________。 （3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是____________________________； 在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由。 __________________________________________________________________________。 五、计算题（本大题共有2小题，共8分） 33、(2分)配制0．3%的稀氨水2480Kg。需用18．6%的浓氨水_________Kg，加水___________Kg。 34、（6分）右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业 盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验： ①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到1g沉淀。 （工业盐） 氯化钠（%）≥95.5 水分（%）≤3.4 氯化钙（%）≤1.1 ②测得水的质量分数为3.3%： 求：（1）100g该工业盐中含氯化钙的质量分数。 （2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否 符合产品质量指标？ 第十一单元 《盐 化肥》参考答案 一.、我会选择 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C A A B D A C 8 9 10 11 12 13 14 15 B B C A D C D B 二、选择与填充题 16、A，氢氧化钠固体等 17、C，氧化铝等 18、B，磷酸二氢铵等 19、 20、B，碳酸钠等 三、填空题 21、（1）水 （2）金刚石 （3）盐酸 （4）烧碱 22、（1）CO2 （2）HCl (3)Ca(OH)2 (4)CaO (5)CaCO3 23、（1）④⑤ （2）⑦ （3）② （4）④ 24、BaSO4 BaCO3 + 2HCl == BaCl2 + CO2↑+ H2O BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl 25、AgNO3 ，过滤沉淀 （或：过滤除去氯化银沉淀） 26、⑴氮、磷、钾；（三种元素名称中只要错、漏一个即全错，填写元素符号不给分。） ⑵20kg（1分）；17.9 %（在17.9%至与18.0%之间，均可给分，其它答案均不给分） ⑶方法一：分别取少量两种化肥，放在铁片上灼烧，若冒烟的是NH4Cl，无此现象的是K2SO4。 方法二：分别取少量两种化肥于两支试管中，然后再加入蒸馏水，配成溶液，并分别滴加BaCl溶液，有白色沉淀产生的是K2SO4，无此现象的是NH4Cl。 方法三：分别取少量两种化肥于两支试管中，然后再加入熟石灰，加热，有刺激性气味气体放出的是NH4Cl，无此现象的是K2SO4。 （只要写出其中一个正确答案或其他合理答案即可给分；操作步骤中，如要领正确，即可给分。如果用AgNO3溶液鉴别，本题不给分。） 27、(1)碳酸氢钠(小苏打) NaHCO3十HCl＝2NaCl+ H2O+CO2↑(2)碳酸钠(纯碱、苏打) Na2CO3 + Ca(OH) 2 =2NaOH + CaCO3 ↓(3)CO2 + Ca(OH)2 = H2O + CaCO3↓ 28、（1）CaCO3 高温 CaO + CO2↑（2）CaO + H2O === Ca(OH)2 （3）K2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+ 2KOH 四、实验与探究题 29、（1）CaCO3 （2）过滤（3）NaCl、CaCl2 Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O +CO2↑ 30、（1）酚酞试液、稀HCl、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液等 （2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。 31、（1）氢氧化钙（2）氯化钙，硝酸银溶液，产生白色沉淀；硝酸钙，没有白色沉淀 32、（1）不正确，两者混合物也可以产生气体 （2）不正确，碳酸钠也呈碱性 （3）碳酸钠，向滤液中滴酚酞（或石蕊）试液；不可以，生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的确定。 五、计算题 33、40，2440 34、（1）1.11﹪ (2) 符合 第十一单元《盐 化肥》测试题 班级 姓名 得分 相对原子质量：N:14 O:16 H:1 C:12 Cl:35.5 Ca:40 Na:23 一. 我会选择（本大题共有15小题，共30分，每小题只有一个正确答案，每题2分，请把答案填入题后的答题卷内） 1、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是 A．醋 B．生石灰 C．纯碱 D．烧碱 2、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 A. 氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、苛性钠 C. 碳酸钠、纯碱 D. 碳酸氢钠、小苏打 3、配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO3做肥料，化肥KNO3是一种 A. 复合肥料 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 氮肥 4、蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有 A、H2SO4 B、Na2CO3 C、NaOH D、CO2 5、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 A. HCl和Ca(OH)2 B. H2SO4和Na2CO3 C. AgNO3 和 BaCl2 D. KCl和CuSO4 6、下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是 A．硫酸铵 B．硫酸钾 C．氯化钠 D．硝酸钾 7、下列物质的用途，与化学性质无关的是 A．发酵粉用于蒸制馒头 B．氯化钠用于制取盐酸 C．大理石用于建筑材料 D．纯碱用于制取苛性钠 8、下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是 A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液 B．氢氧化铁和硫酸 C．碳酸钙和氯化钠溶液 D．硝酸银溶液和氯化镁溶液 9、要除去粗盐中的不溶性杂质，可采用的方法是 A. 溶解、蒸馏 B. 溶解、过滤、蒸发 C. 加酸溶解、蒸发 D. 加吸附剂、过滤 10、下列实验方案中，能达到预期目的的是 A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2 C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液 11、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列做法中，利用中和反应的是 A．用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸 B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液D．用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 12、某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是 A．NH4NO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl 13、用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，所发生的反应都不属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 14、下列说法中不正确的是 A、冬季向公路上的积雪撤盐，可以加加速冰雪融化 B、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温 C、碳酸钙可作补钙剂 D、厨房洗涤剂有溶解油污的作用 15、有四瓶无色溶液，它们分别是：（1）稀盐酸、（2）稀硫酸、（3）NaOH溶液、（4）Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 甲 乙 丙 丁 加入无色酚酞溶液 不变色 变红 不变色 不变色 加入BaCl2溶液 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 无明显现象 加入Na2CO3溶液 无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是 A. （2）（3）（4）（1） B. （4）（3）（2）（1） C. （3）（4）（1）（2） D. （1）（2）（4）（3） （友情提示：请把答案填入下面的答题卷内） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 8 9 10 11 12 13 14 15 二、选择与填充题（本大题共有5小题，每小题2分，共10分，先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处再补充一个符合题意的答案。每小题的选择与填充各1分） 16、下列物质敞口放置，质量会增加的是（ ） A、浓硫酸 B、氯化钠 C、浓盐酸 D、____________ +X 17、已知下列 物质X符合下列转化关系：HCl→AlCl3,则X可能是（ ） A、氧化镁 B、氯化铝 C、铝 D、______________ 18、下列属于复合肥料的是（ ） A、(NH4)2SO4 B、 KNO3 C、CO(NH2)2 D、_______________ 19、下列物质的转化能一步实现的是（ ） A、Fe→Fe2(SO4)3 B、C→H2CO3 C、ZnSO4→CuSO4 D、_______________ 20、只用一种试剂一次性鉴别氢氧化钙、氯化钠、稀硫酸三种溶液，该试剂是（ ） A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、硫酸钾溶液 D、_______________ 三、我会填空（本大题共有7小题，每空1分，共32分） 21、有下列四组物质，每组中均有一种与其他物质所属类别不同，请在下面的横线上填写出这种物质的名称： ①食醋、牛奶、加碘盐、水 （1）______________； ②冰、干冰、氧化铁、金刚石 （2）______________； ③氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝 （3）______________； ④纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁 （4）______________。 22、在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。 （1）人工降雨的氧化物____________________； （2）可用于金属表面除锈的酸____________________； （3）可改良酸性土壤的碱____________________； （4）可做干燥剂的氧化物____________________； （5）可做建筑材料的盐____________________； 23、下列物质①熟石灰、②氯化钠、③碳酸钙、④碳酸氢钠、⑤氢氧化铝、⑥稀盐酸⑦氢氧化钠等，在生产生活中有广泛用途，请按下列要求填空（填序号）。 （1）可治疗胃酸过多的是_____________； （2）用于造纸、肥皂、石油、纺织的是_____________； （3）用于维持人体正常生理活动的是_____________； （4）发酵粉的主要成分是_____________。 24、生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法：① 用盐酸处理碳酸钡；② 向所得溶液加入硫酸。写出“钡白”的主要成分的化学式： ；写出此反应过程的化学方程式：① ； ② 。 25、为了除去硝酸钾粉末中含有少量杂质氯化钾，进行下面操作：①取样，将硝酸钾配成溶液；②往溶液中逐滴滴入适量的（填化学式） ；③ ；④ 蒸发溶液。 26、随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大。俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题： （1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是 、____、_____（填元素名称）。 （2）某农民准备配制一种复合肥50kg，该复合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的质 量比为1：2：2，则需要NH4H2PO4的质量为 kg，该复合肥中氮元素的质量分数为 。 （3）请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化学肥料的操作方法及实验现象： 。 27、小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下图所示： 请回答下列问题： (1) 若A含有氢元素，则A的名称是_______，它与盐酸反应的化学反应方程 式为_____________________________。 (2) 若A不含氢元素，则A的名称是____________，它与石灰水反应的化学反应方程式为__________________________________。 (3) 写出D →E的化学反应方程式_______________________________。 28、氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反应。 （1）分解反应 ， （2）化合反应 ， （3）复分解反应 。 四、实验与探究题（本大题共有4小题，共20分） 过量CaCl2溶液 混合物溶解（NaCl溶液中含少量Na2CO3） 蒸发 溶液 沉淀A 固体物质B 29、（4分）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。 （1）写出沉淀A的化学式 。 （2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。 （3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）。 （4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式： 。 30、（5分）某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。 （1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种） 、 。 （2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。 实验步骤 实验现象 结论 31、（6分）小红在帮实验员整理化学试剂时，发现一瓶标签破损的无色溶液甲。推知他只能是氯化钙、硝酸钙、氢氧化钙三种溶液中的一种，并经过⑴、⑵两步确认了该试剂。 请完成下列填空：⑴取少量溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。这种试剂肯定不是_______________溶液。 ⑵猜想和实验： 猜想 甲 试 剂 操 作 步 骤 实 验 现 象 1 ____________ 取样，滴加__________溶液 ________________________ 2 ____________ 取样，滴加试剂（同上） ________________________ 32、（5分）小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： ①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 __________________________________________________________________________。 （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 __________________________________________________________________________。 （3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是____________________________； 在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由。 __________________________________________________________________________。 五、计算题（本大题共有2小题，共8分） 33、(2分)配制0．3%的稀氨水2480Kg。需用18．6%的浓氨水_________Kg，加水___________Kg。 34、（6分）右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业 盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验： ①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到1g沉淀。 （工业盐） 氯化钠（%）≥95.5 水分（%）≤3.4 氯化钙（%）≤1.1 ②测得水的质量分数为3.3%： 求：（1）100g该工业盐中含氯化钙的质量分数。 （2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否 符合产品质量指标？ 第十一单元 《盐 化肥》参考答案 一.、我会选择 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C A A B D A C 8 9 10 11 12 13 14 15 B B C A D C D B 二、选择与填充题 16、A，氢氧化钠固体等 17、C，氧化铝等 18、B，磷酸二氢铵等 19、 20、B，碳酸钠等 三、填空题 21、（1）水 （2）金刚石 （3）盐酸 （4）烧碱 22、（1）CO2 （2）HCl (3)Ca(OH)2 (4)CaO (5)CaCO3 23、（1）④⑤ （2）⑦ （3）② （4）④ 24、BaSO4 BaCO3 + 2HCl == BaCl2 + CO2↑+ H2O BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl 25、AgNO3 ，过滤沉淀 （或：过滤除去氯化银沉淀） 26、⑴氮、磷、钾；（三种元素名称中只要错、漏一个即全错，填写元素符号不给分。） ⑵20kg（1分）；17.9 %（在17.9%至与18.0%之间，均可给分，其它答案均不给分） ⑶方法一：分别取少量两种化肥，放在铁片上灼烧，若冒烟的是NH4Cl，无此现象的是K2SO4。 方法二：分别取少量两种化肥于两支试管中，然后再加入蒸馏水，配成溶液，并分别滴加BaCl溶液，有白色沉淀产生的是K2SO4，无此现象的是NH4Cl。 方法三：分别取少量两种化肥于两支试管中，然后再加入熟石灰，加热，有刺激性气味气体放出的是NH4Cl，无此现象的是K2SO4。 （只要写出其中一个正确答案或其他合理答案即可给分；操作步骤中，如要领正确，即可给分。如果用AgNO3溶液鉴别，本题不给分。） 27、(1)碳酸氢钠(小苏打) NaHCO3十HCl＝2NaCl+ H2O+CO2↑(2)碳酸钠(纯碱、苏打) Na2CO3 + Ca(OH) 2 =2NaOH + CaCO3 ↓(3)CO2 + Ca(OH)2 = H2O + CaCO3↓ 28、（1）CaCO3 高温 CaO + CO2↑（2）CaO + H2O === Ca(OH)2 （3）K2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+ 2KOH 四、实验与探究题 29、（1）CaCO3 （2）过滤（3）NaCl、CaCl2 Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O +CO2↑ 30、（1）酚酞试液、稀HCl、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液等 （2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。 31、（1）氢氧化钙（2）氯化钙，硝酸银溶液，产生白色沉淀；硝酸钙，没有白色沉淀 32、（1）不正确，两者混合物也可以产生气体 （2）不正确，碳酸钠也呈碱性 （3）碳酸钠，向滤液中滴酚酞（或石蕊）试液；不可以，生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的确定。 五、计算