河南省郑州市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题2.doc

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1、河南省郑州市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题注意事项：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Fe56第卷选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有个选项符合题意。)1.下列设备工作时都能实现能量转化，其中主要将太阳能转化为热能的是2.下列说法中正确的是A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热B.用广泛pH试纸测得0.01 molL1 HCl溶液的pH2.0C.CH3COOH与Na

2、OH的混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D.80时，pH2的HCl与pH12的Ba(OH)2等体积混合后的溶液中：2c(Ba2)c(Cl)3.下列有关化学平衡的描述，不正确的是A.向反应体系Cl2(aq)H2O(l)HCl(aq)HClO(aq)中加入NaOH溶液，颜色变浅B.恒容条件下，升高反应体系2NO2(g)N2O4(g) H0的温度，颜色变深C.一定温度下，向体积不变的反应体系2HI(g)H2(g)I2(g)中加入HI，颜色变深D.一定温度下，向体积不变的反应体系CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)中通入CO2，平衡后c(CO2)增大4.下列依据热化学方程式

3、得出的结论正确的是A.已知C(s，金刚石)C(s，石墨)HbD.已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，则含l mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ5.已知NA为阿伏加德罗常数.常M下，下列说法正确的是A.0.1 L pH8的氨水中NH4的个数为9.9108NAB.1 L pH9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1109NAC.1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液所含NH4的数目为0.5NAD.0.2 L 0.5 molL1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA6.弱电解质的电离平衡、

4、盐类的水解平衡都是重要的化学平衡。已知H2A在水中存在以下电离：H2AHHA，HAHA2。下列说法正确的是A.0.01 molL1 H2A溶液的pH等于2B.稀释NaHA溶液，溶液中所有离子浓度均减小C.Na2A溶液呈中性D.Na2A溶液中水的电离度大于等浓度NaHA溶液中水的电离度7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入铝粉能放出氢气的溶液：Na、Mg2、Cl、NO3；B.由水电离出的c(OH)1.01012 molL1的溶液：Fe2、NH4、ClO、SO42C.1.01012的溶液：K、SO32、S2、ClD.c(NH4)c(Cl)的NH4ClNH3H2O混合液：Al

5、3、Fe3、SO42、HCO38.某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.含有大量SO42的溶液中肯定不存在AgB.该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)的数量级是3C.可以通过改变温度或加入硫酸银固体使a点移动到b点D.该温度下，0.02 molL1的AgNO3溶液与0.2 molL1的Na2SO4溶液等体积混合，不会生成沉淀9.已知反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H1025 kJmol1。若起始时两种反应物的物质的量相同，则下列关于该反应的示意图不正确的是10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3

6、(g)N2O5(g)C2(g)。向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中均充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间(t)变化情况见下表。下列说法不正确的是A.T1T2B.该反应Hc(HB)c(B2)c(H2B)16.绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。某化学兴趣小组采用以下方法测定某绿矾样品的纯度。a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容配成待测液，b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗

7、KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。下列说法不正确的是A.a步骤中定容时，仰视会使所测绿矾晶体的纯度偏低B.滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管C.滴加最后滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色，即为滴定终点D.上述样品中FeSO47H2O的质量分数约为97.5第II卷(非选择题，共52分)17.(10分)根据所学化学反应原理，解决以下问题：(1)请用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理。(2)请用离子方程式解释漂白粉和洁厕灵不能混合使用的原因。(3)难溶物ZnS可作为沉淀剂除去废水中的Cu2，写出该过程的离子方程式。(4)用CO(g)还原80g Fe2O3(s)生成Fe(s)和CO2

8、(g)，放热12.4kJ，请写出该反应的热化学方程式。(5)已知2CO(g)CO2(g)C(s)，T980K时，HTS0。在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980K时，C的氧化产物主要是 。18.(10分)可用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量总酸量用每100mL白醋溶液所含CH3COOH的质量来表示，单位：g/(100mL)。I实验步骤(1)配制待测白醋溶液。用 (填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中加水稀释、冷却至室温后转移到100mL (填仪器名称)中，洗涤、定容、摇匀即得待测白醋溶液。(2)量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加23滴 溶液作指示剂(填“甲基

9、橙”、“石蕊”或“酚酞”)。用碱式滴定管盛装0.1000 molL1NaOH溶液，并记录初始读数。(3)滴定。判断滴定终点的现象是 ，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定2次。(4)某次滴定结束时滴定管中的液面如图所示，则其读数为 mL。II实验记录数据记录如下：III数据处理与误差分析(5)依据以上数据，市售白醋总酸量 g/(100mL)。(6)下列实验操作，导致测量结果偏大的是 。A.盛装NaOH的滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时俯视；B.滴定过程中，振荡锥形瓶时有部分液体溅出；C.滴定结束后滴定管尖嘴处悬挂有一滴液体；D.锥形瓶洗净后残留有蒸馏水；E.盛装N

10、aOH的滴定管未用待测溶液润洗；F.盛装NaOH的滴定管，尖嘴部分滴定前无气泡，滴定后有气泡产生。19.(12分)垃圾是放错了位置的资源。郑州市从2019年12月1日起开始实施垃圾分类。垃圾主要分为可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾四类。(1)小明在整理房间时，清理出如下物品：废作业本、镍镉电池、汽水易拉罐、生锈铁钉、矿泉水瓶、烂苹果、涂改液瓶、过期药片。其中镍镉电池和汽水易拉罐分别投入 和 垃圾桶中(填“A”、“B”、“C”、“D”)。(2)生锈铁钉属于可回收垃圾。铁生锈的实质是铁失去电子被氧化。为探究金属的腐蚀条件，小明同学做了以下五个对照实验。由以上实验可知，金属腐蚀的条件是 。请

11、用电极反应式表示实验5得电子的反应过程 。(3)防止金属腐蚀的方法有电化学防护、添加保护层等多种方法。下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若模拟外加电流的阴极保护法，电极材料X可为碳棒，并将开关K置于N处；若模拟牺牲阳极的阴极保护法，电极材料X及相关操作为 。(4)镀铜可防止铁制品腐蚀，请在下方方框内画出在铁制品上镀铜的实验装置示意图。(5)金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于一定浓度的H2SO4溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密的Fe3O4氧化膜，请写出该阳极的电极反应式 。20.(10分)氨是化肥工业和基础有机化工的主要原料。(1)合成氨反应过程中有关物质的化学键键能数据如下表

12、所示：请写出该合成氨反应的热化学方程式 。(2)一定温度下，合成氨反应在a、b两种条件下分别达到平衡，H2的浓度随时间的变化如图所示。a条件下，05min内的平均反应速率v(N2) molL1min1。相对a而言，b可能改变的条件是 。(3)某化学兴趣小组向一恒温密闭容器中充入4 mol N2和12 mol H2模拟合成氨反应，平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如下图所示。若体系在60MPa下达到平衡。H2的平衡分压为 MPa。(分压总压物质的量分数)；列式计算此时的平衡常数Kp 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)(4)下列图示中能表示合成氨反应在恒温、恒容密闭

13、容器中在t1时刻已经达到平衡状态的是 。21.(10分)醋酸、氢硫酸、碳酸在常温下的电离常数如下表：(1)能证明CH3COON是弱酸的事实是 。A.CH3COOH易挥发B.常温下，0.1 molL1CH3COONa溶液的pH大于7C.醋酸不易腐蚀衣服D.pH3的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液pH4E.等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，产生氢气样多F.将一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有气泡产生(2)煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为 。(3)t时，0.0l molL1NaOH溶液的pH11，则该温度下，

14、水的离子积KW mol2L2；该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和CH3COON溶液等体积混合，所得溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性。(4)在室温下，用蒸馏水稀释0.0l molL1CH3COOH溶液，下列各项呈减小趋势的是 。A. B. C.溶液中c(H)和c(OH)的乘积 D.溶液导电性 E.水的电离程度(5)25时，向1m3 0.l molL1H2S溶液(pH4)中加入FeSO47H2O晶体，当开始生成沉淀时，加入FeSO47H2O晶体的质量为 g。(已知：Ksp(FeS)6.31018 mol1L2，忽略混合过程中的体积变化)20192020学年上期期末考试高二化学 参考答

15、案选择题：选项12345678910111213141516答案BCDDADCDCABBCBCC非选择题：17.（10分）（1）Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2（2分）（2）ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O（2分）（3）ZnS(s)+ Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq) （2分）（4）3CO(g)+Fe2O3(g) 3CO2(g) +6 H2O(g) H= -24.8kJmol-1（2分）（5）CO（2分）18.（10分）（1）酸式滴定管或移液管（1分）容量瓶（1分）（2）酚酞（1分）（3）滴加最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色（1分）（

16、4）22.60（2分）（5）4.2 （2分） （6） CE（2分）19（12分）（1）B（1分） A （1分）（2）有氧气和电解质溶液（或其他合理答案）（2分） （2分）（3）电极材料X可为锌棒，并将开关K置于M处（或其他合理答案）（2分）（4）（2分）（5）3Fe - 8e-+4H2O =Fe3O4+8H+（2分）20.（10分）（1）N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H93 kJmol1（2分）（2） 0.1 molL-1min-1（2分）增大N2浓度 （1分）（3）18（2分） (2分)（4）b （1分）21.（10分）（1）BD（2分）（2）H2S+CO32-HS-+HCO3（2分）（3）1.010-13 mol2L-2 （1分）酸（1分）（4）BD（2分）（5）250.2 （2分）