湖北剩州市公安县2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题2.doc

《湖北剩州市公安县2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北剩州市公安县2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题2.doc（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、湖北省荆州市公安县2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题本试卷共6页，20题，全卷满分100分，考试用时90分钟。祝考试顺利注意事项：1本试卷分为试题卷和答题卡，答题前请先将自己的姓名、学校、班级填写在答题卡上对应的位置。2. 选择题的答案请用2B铅笔以正确的填涂方式填写在答题卡上对应的位置，非选择题请将答案填写在相应的答题栏内，写在试题卷上的答案无效。3. 考试结束后，将答题卡收回。相关相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32第I卷（选择题，共40分）一、选择题，本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1 化学与生活、生产息息相关。下列

2、有关应用中，解释时所用知识错误的是A食品保存时加抗氧化剂 化学反应速率 B用草木灰水清洗油污盐类水解C用电泳法除尘电解 D在牙膏中加入适量钙离子溶解平衡2 对滴有酚酞的下列溶液，对其进行相关操作后，有关现象变化描述正确的是A明矾溶液加热颜色变浅 B小苏打溶液加热颜色变深C氨水中加NH4Cl固体颜色不变D小苏打溶液加NaCl固体颜色变深3. 下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是ABCD4 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)

3、选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来5. 用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是A. 酸式滴定管只用水洗 B. 锥形瓶只用水洗C. 使用甲基橙做指示剂 D. 第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视6 向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2、Pb2、Cd2等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2。下列分析正确的是AMnS溶解度大于CuS、PbS、CdSBBMnS有还原性，可将Cu2、Pb2、Cd2还原后除去CMnS具有吸附性DMnS与Cu2反应的离子方程式是Cu2S2-CuS7. 研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、

4、熔融CaF2CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中不正确的是A由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子B阳极的电极反应式为2O24eO2C在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量会不断减少D装置中石墨电极材料需要定期更换8 298 K时，各反应的平衡常数如下：N2(g)O2(g)2NO(g)K11030；2H2(g)O2(g)2H2O(g)K21081；2CO2(g)2CO(g)O2(g)K41092，则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是 ABCD无法判断9 美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科

5、学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)2H2(g)O2(g)。有关该反应的说法错误的是A没有人造树叶和太阳能的作用该反应不能自发进行B该反应最终是将太阳能转化为电能C该反应为充分利用太阳能开辟了广阔前景D氢能是理想的绿色能源10在1.5 L的密闭容器中通入2 mol N2和3 mol H2的混合气体，在一定温度下发生反应。10分钟后达到平衡，此时容器内压强为反应开始时的0.8，则下列说法不正确的是A平衡常数K=0.44B该10分钟内v(H2)=0.1 mol/LminCN2的转化率为25%D若向该容器内充入He使压强增大，则化学平衡向正反应方向移动二、选择题，本题共5小题，每小

6、题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11用蒸馏水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是Ac（OH-）/c（NH3H2O） Bn（OH-）Cc（NH3H2O）/c（H+） Dc（H）1225 时，AgCl的Ksp1.81010，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是AAg2CO3的Ksp为8.11012BAg2CO3(s)2Cl(aq) 2AgCl(s)CO(aq)的平衡常数K2.5108C向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s)，可使c(CO)增大(由Y点到X点)D向同浓度的KC

7、l和K2CO3的混合溶液中滴入0.001 molL1AgNO3溶液，CO先沉淀13. 我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如图：下列说法不正确的是Ab为电源的负极B中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化Ca极的电极反应式为2C2O524e 4CO2 +O2D上述装置存在反应：CO2 C+O214利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知煤液化过程中有反应 CO(g)2H2(g) =CH3OH(g)，其反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是A该反应的反应热H91 kJmol1B加入催化剂后，该反应的

8、H变小C反应物的总能量大于生成物的总能量D从图中可以看出，使用催化剂降低了该反应的活化能15如图表示的是可逆反应A2B2C3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断出 A该反应的正反应是吸热反应B若A、B是气体，则D一定是纯液体或固体C该反应的平衡常数始终没变DA的转化率最终增大第卷（非选择题，满分60分）16(12分)根据要求填空(1)打火机、运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。已知一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化如右图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 。(2)CO与H

9、2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：电池总反应为2CH3OH3O2=2CO24H2O，则c电极是 (填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为 。用该燃料电池电解1L饱和食盐水（足量），当燃料电池消耗0.56L（标准状况下）氧气时，溶液pH= (不考虑溶液体积变化）。(3)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如右图所示，电池正极的电极反应式是 ，该反应能设计成原电池的原因是 。A是 （填物质名称）。17. （12分）现甲、乙两化学小组安装两

10、套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。(1)仪器a的名称 。(2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是 。(3)甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。实验编号实验目的T/K催化剂浓度甲组实验作实验参照2983滴FeCl3溶液10 mL 2%H2O2甲组实验 .298 . 10 mL 5%H2O2(4)甲、乙两小组得出如图数据。由甲组实验数据可得出文字结论 。由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是 ；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为 ；支持

11、这一方案的理由是 。18(12分）已知化学反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；化学反应：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2，在温度973 K和1 173 K的情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67请填空：（1）反应的K1表达式是 。（2）现有反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，该反应的平衡常数K3，根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系式为 ，据此关系式及上表数据，能推断出反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（3）能判断反应一定

12、处于化学平衡状态的依据是 （填写字母序号）。A.压强不随时间改变 B.气体密度不随时间改变C.H2的体积分数不随时间改变 D.单位时间内生成H2和H2O(g)的物质的量相等（4）图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲中t2时刻发生改变的条件是 。图乙中t2时刻发生改变的条件是 。（5）一定条件下处于化学平衡状态的反应当使CO2和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡向 移动（填“不”、“逆反应方向”或“正反应方向”）19(12分)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。(1)常温下，用0.01 molL1的NaOH

13、溶液滴定10 mL 0.01 molL1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式： 。c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。b点时溶液中c(H2N2O2) c(N2O)。(填“”“”或“”，下同)a点时溶液中c(Na) c(HN2O)c(N2O)。(2)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中 。已知Ksp(Ag2N2O2)4.2109，Ksp(Ag2SO4)1.4105（3)有时我们将NaHCO3溶液中的平衡表示为: 2HCO3-H2CO

14、3CO32-；为了证明该平衡存在，你认为应向NaHCO3溶液中加入下列哪种试剂合理 （填序号）A.适当浓度的盐酸B.适当浓度Ba(OH）2溶液C.适当浓度BaCl2溶液20(12分) 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27（1）实验反应后的溶液pH=9的原因是 （用离子方程式表示）。（2）实验和实验中水的电离程度较大的是 ，该溶液中由水电离出的c(OH-)= 。（3）x 0.2 (填“”“”或“”)，若x=a，则室温下HA的电离平衡常数Ka= （用含a的表

15、达式表示）。（4）若用已知浓度的KOH滴定未知浓度的一元酸HA，滴定终点的判断方法是 。高二化学参考答案一、1-10 CBDCD ACABD二、11-15 C CD AB CD BD三、非选题16.（1）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) OH=-2215.0kJ/mol (2分）（2）负极 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 13 (5分）（3）N2+8H+6e-=2NH4+合成氨是放热的氧化还原反应氯化铵17.（1）锥形瓶（1分） （2）2H2O22H2O+O2 （2分）（3）探究反应物浓度对反应速率的影响 3滴FeCl3溶液 （2分）（4）在其它条件不变

16、时，反应物浓度越大，反应速率越大 （2分）K2O2 Ba2O2+H2SO4=BnSO4+H2O2制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2的分解速率较慢18.（1） (1分）（2）K3= 吸热（4分）（3）CD （2分）（4）增大压强或使用催化剂 （答案完整得2分，只写其一得1分）降低温度 （1分）（5）不 （2分）19.（1）H2N2O2HN2O2-+H+C(Na+C(N2O22-)C(OH-)C(HN2O2-)C(H+) (2)310-4 （3）C （每空2分）20.（每空2分）（1）A-+H2OHA+OH-（2） 110-5mol/l（3） （4）当加入最后一滴KOH溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪去。